登录
1. A 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是 （
A.$4:5:2$
B.$31:24:47$
C.$31:32:142$
D.$31:40:71$
D
）A.$4:5:2$
B.$31:24:47$
C.$31:32:142$
D.$31:40:71$
答案
D
解析
【分析】
这道题要求计算反应中三种物质的质量比，核心解题思路是利用化学方程式的规律：反应中各物质的质量比等于（物质的相对分子质量×对应化学计量数）的比值。第一步先正确写出红磷燃烧配平后的化学方程式，确定三种物质对应的化学计量数；第二步分别计算三种物质的相对分子质量乘以各自化学计量数的总相对质量；第三步将得到的三个数值化简为最简整数比，对照选项选出正确答案，要注意不能直接用物质的相对分子质量直接求比，必须乘对应的化学计量数，这是这类题的高频易错点。
【解析】
首先写出红磷在空气中燃烧配平后的化学方程式：
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
分别计算各物质的总相对质量：
1. 参与反应的磷的总相对质量：$4×31 = 124$
2. 参与反应的氧气的总相对质量：$5×(16×2) = 160$
3. 生成的五氧化二磷的总相对质量：$2×(31×2 + 16×5) = 284$
将三者的质量比化简：$124:160:284$，各项同时除以最大公约数4，得到最简整数比为$31:40:71$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】
化学方程式配平，相对分子质量计算，反应质量比计算
【点评】
本题属于化学方程式相关计算的基础题，最常见的易错点是忽略化学计量数，直接用单个磷原子、单个氧分子、单个五氧化二磷分子的相对质量得到31:32:142，错选C选项，解题时一定要牢记：化学反应中各物质的质量比等于“相对分子质量×对应化学计量数”的比值。
【难度系数】
0.7
这道题要求计算反应中三种物质的质量比，核心解题思路是利用化学方程式的规律：反应中各物质的质量比等于（物质的相对分子质量×对应化学计量数）的比值。第一步先正确写出红磷燃烧配平后的化学方程式，确定三种物质对应的化学计量数；第二步分别计算三种物质的相对分子质量乘以各自化学计量数的总相对质量；第三步将得到的三个数值化简为最简整数比，对照选项选出正确答案，要注意不能直接用物质的相对分子质量直接求比，必须乘对应的化学计量数，这是这类题的高频易错点。
【解析】
首先写出红磷在空气中燃烧配平后的化学方程式：
$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$
分别计算各物质的总相对质量：
1. 参与反应的磷的总相对质量：$4×31 = 124$
2. 参与反应的氧气的总相对质量：$5×(16×2) = 160$
3. 生成的五氧化二磷的总相对质量：$2×(31×2 + 16×5) = 284$
将三者的质量比化简：$124:160:284$，各项同时除以最大公约数4，得到最简整数比为$31:40:71$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】
化学方程式配平，相对分子质量计算，反应质量比计算
【点评】
本题属于化学方程式相关计算的基础题，最常见的易错点是忽略化学计量数，直接用单个磷原子、单个氧分子、单个五氧化二磷分子的相对质量得到31:32:142，错选C选项，解题时一定要牢记：化学反应中各物质的质量比等于“相对分子质量×对应化学计量数”的比值。
【难度系数】
0.7
2. A $a\ \mathrm{g}$硫和$a\ \mathrm{g}$碳分别在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧，得到$x\ \mathrm{g}\ \ce{SO_{2}}$和$y\ \mathrm{g}\ \ce{CO_{2}}$，则$x$和$y$的关系是（
A.$x＜y$
B.$x＞y$
C.$x=y$
D.无法计算
A
）A.$x＜y$
B.$x＞y$
C.$x=y$
D.无法计算
答案
A
解析
【分析】
这道题要比较等质量的硫和碳完全燃烧后生成的两种氧化物的质量大小，解题思路如下：首先题目明确两种物质都是在氧气中充分燃烧，说明硫、碳会完全转化为对应氧化物，没有剩余。我们可以通过两个燃烧反应的化学方程式，利用相对质量的比例关系，分别求出a g硫完全燃烧生成SO₂的质量x，以及a g碳完全燃烧生成CO₂的质量y，最后直接对比x和y的数值大小就能得到结论，也可以利用元素守恒，生成物中硫元素全部来自反应物硫、碳元素全部来自反应物碳，用“氧化物质量=元素质量÷该元素在氧化物中的质量分数”快速推导。
【解析】
步骤1：计算a g硫完全燃烧生成SO₂的质量x
写出硫燃烧的化学方程式：
$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$
S的相对原子质量为32，SO₂的相对分子质量为$32+16×2=64$，可知32g S完全燃烧生成64g SO₂，列比例式：
$\frac{32}{64}=\frac{a\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=2a\ \mathrm{g}$
步骤2：计算a g碳完全燃烧生成CO₂的质量y
写出碳燃烧的化学方程式：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
C的相对原子质量为12，CO₂的相对分子质量为$12+16×2=44$，可知12g C完全燃烧生成44g CO₂，列比例式：
$\frac{12}{44}=\frac{a\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=\frac{44}{12}a\ \mathrm{g}\approx3.67a\ \mathrm{g}$
步骤3：对比x和y的大小
显然$2a ＜ 3.67a$，因此$x＜y$。
【答案】A
【知识点】化学方程式计算，元素质量守恒
【点评】本题属于基础的化学定量比较题型，不需要代入具体数值计算，仅通过反应的质量比例关系就可以快速推导结果，也可以通过对比两种氧化物中核心元素的质量分数快速判断：SO₂中S元素质量分数为50%，CO₂中C元素质量分数约为27.3%，等质量的S和C，对应氧化物的质量等于元素质量除以元素质量分数，因此C对应的CO₂质量更大，解题时可以灵活选用方法提升效率。
【难度系数】0.8
这道题要比较等质量的硫和碳完全燃烧后生成的两种氧化物的质量大小，解题思路如下：首先题目明确两种物质都是在氧气中充分燃烧，说明硫、碳会完全转化为对应氧化物，没有剩余。我们可以通过两个燃烧反应的化学方程式，利用相对质量的比例关系，分别求出a g硫完全燃烧生成SO₂的质量x，以及a g碳完全燃烧生成CO₂的质量y，最后直接对比x和y的数值大小就能得到结论，也可以利用元素守恒，生成物中硫元素全部来自反应物硫、碳元素全部来自反应物碳，用“氧化物质量=元素质量÷该元素在氧化物中的质量分数”快速推导。
【解析】
步骤1：计算a g硫完全燃烧生成SO₂的质量x
写出硫燃烧的化学方程式：
$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$
S的相对原子质量为32，SO₂的相对分子质量为$32+16×2=64$，可知32g S完全燃烧生成64g SO₂，列比例式：
$\frac{32}{64}=\frac{a\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=2a\ \mathrm{g}$
步骤2：计算a g碳完全燃烧生成CO₂的质量y
写出碳燃烧的化学方程式：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$
C的相对原子质量为12，CO₂的相对分子质量为$12+16×2=44$，可知12g C完全燃烧生成44g CO₂，列比例式：
$\frac{12}{44}=\frac{a\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=\frac{44}{12}a\ \mathrm{g}\approx3.67a\ \mathrm{g}$
步骤3：对比x和y的大小
显然$2a ＜ 3.67a$，因此$x＜y$。
【答案】A
【知识点】化学方程式计算，元素质量守恒
【点评】本题属于基础的化学定量比较题型，不需要代入具体数值计算，仅通过反应的质量比例关系就可以快速推导结果，也可以通过对比两种氧化物中核心元素的质量分数快速判断：SO₂中S元素质量分数为50%，CO₂中C元素质量分数约为27.3%，等质量的S和C，对应氧化物的质量等于元素质量除以元素质量分数，因此C对应的CO₂质量更大，解题时可以灵活选用方法提升效率。
【难度系数】0.8
3. A 有氢气和氧气的混合气体共12g，点燃，充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中氢气的质量是
（
A.4g
B.5g
C.6g
D.7g
（
A
）A.4g
B.5g
C.6g
D.7g
答案
A
解析
【分析】
拿到这道题首先理清反应逻辑：充分反应后仅剩余3g氢气，说明氧气已经完全消耗，没有剩余。第一步先算出实际参与化学反应的氢气和氧气的总质量，等于混合气体总质量减去剩余的氢气质量，也就是12g-3g=9g。接下来根据氢气燃烧的化学反应方程式，得到参加反应的氢气和氧气的固定质量比，算出参与反应的氢气质量，最后把参与反应的氢气质量和剩余的氢气质量相加，就能得到原混合气体中氢气的总质量。
【解析】
解：根据题意，反应后剩余3g氢气，说明氧气完全反应，没有剩余，因此参与反应的氢气和氧气的总质量为：
$12\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 9\ \mathrm{g}$
设参与反应的氢气质量为$x$，氢气燃烧的化学方程式为：
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
相对质量关系：$4\quad\ \ 32$
对应实际质量：$x\quad 9\ \mathrm{g}-x$
列比例式：$\dfrac{4}{32}=\dfrac{x}{9\ \mathrm{g}-x}$
解得$x=1\ \mathrm{g}$
原混合气体中氢气的总质量 = 参与反应的氢气质量 + 剩余氢气质量 = $1\ \mathrm{g} + 3\ \mathrm{g} = 4\ \mathrm{g}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算
【点评】
本题的易错点是容易直接将12g混合气体全部代入方程式计算，忽略了剩余的3g氢气没有参与反应，解题核心是先判断充分反应后只有氢气剩余、氧气完全消耗，先求出参与反应的反应物总质量再进行计算，就能避免出错。
【难度系数】
0.7
拿到这道题首先理清反应逻辑：充分反应后仅剩余3g氢气，说明氧气已经完全消耗，没有剩余。第一步先算出实际参与化学反应的氢气和氧气的总质量，等于混合气体总质量减去剩余的氢气质量，也就是12g-3g=9g。接下来根据氢气燃烧的化学反应方程式，得到参加反应的氢气和氧气的固定质量比，算出参与反应的氢气质量，最后把参与反应的氢气质量和剩余的氢气质量相加，就能得到原混合气体中氢气的总质量。
【解析】
解：根据题意，反应后剩余3g氢气，说明氧气完全反应，没有剩余，因此参与反应的氢气和氧气的总质量为：
$12\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 9\ \mathrm{g}$
设参与反应的氢气质量为$x$，氢气燃烧的化学方程式为：
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
相对质量关系：$4\quad\ \ 32$
对应实际质量：$x\quad 9\ \mathrm{g}-x$
列比例式：$\dfrac{4}{32}=\dfrac{x}{9\ \mathrm{g}-x}$
解得$x=1\ \mathrm{g}$
原混合气体中氢气的总质量 = 参与反应的氢气质量 + 剩余氢气质量 = $1\ \mathrm{g} + 3\ \mathrm{g} = 4\ \mathrm{g}$。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算
【点评】
本题的易错点是容易直接将12g混合气体全部代入方程式计算，忽略了剩余的3g氢气没有参与反应，解题核心是先判断充分反应后只有氢气剩余、氧气完全消耗，先求出参与反应的反应物总质量再进行计算，就能避免出错。
【难度系数】
0.7
4. B （2025·嘉禾县校级二模）在化学反应$\ce{A + 2B\xlongequal{}3C + 2D}$中，已知A和B的相对分子质量之比为$6:7$，当$2.4\mathrm{g}\ \mathrm{A}$与一定量B恰好完全反应后，生成$1.4\mathrm{g}\ \mathrm{C}$，则生成D的质量为（
A.$6.6\mathrm{g}$
B.$5.6\mathrm{g}$
C.$4.7\mathrm{g}$
D.$3.8\mathrm{g}$
A
）A.$6.6\mathrm{g}$
B.$5.6\mathrm{g}$
C.$4.7\mathrm{g}$
D.$3.8\mathrm{g}$
答案
A
解析
【分析】
这道题的解题思路很清晰：首先我们要利用化学方程式中各物质的实际反应质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比的规律，先结合题目给出的A、B相对分子质量之比，算出参加反应的A和B的实际质量比；再代入已知的A的质量，求出恰好完全反应时消耗的B的总质量；最后根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，减去已知的C的质量，就能得到生成D的质量。这里要特别注意不能忽略B前面的化学计量数2，否则会算错A和B的反应质量比。
【解析】
1. 设定相对分子质量参数：已知A和B的相对分子质量之比为6:7，我们设A的相对分子质量为6x，则B的相对分子质量为7x。
2. 计算参加反应的A、B质量比：根据反应方程式$\ce{A + 2B\xlongequal{}3C + 2D}$，参与反应的A、B的质量比等于各自相对分子质量乘以对应化学计量数的比值，即：
$ m(\mathrm{A}):m(\mathrm{B}) = 6x : (2×7x) = 6:14 = 3:73. $计算消耗的B的质量：已知参与反应的A的质量为$2.4\mathrm{g}$，设消耗B的质量为m，代入质量比：$ \frac{3}{7}=\frac{2.4\mathrm{g}}{m}$
解得$m=\frac{2.4\mathrm{g}×7}{3}=5.6\mathrm{g}$
4. 用质量守恒定律求D的质量：根据质量守恒，反应前后总质量相等，因此：
$ m(\mathrm{A}) + m(\mathrm{B}) = m(\mathrm{C}) + m(\mathrm{D}) $代入已知数值：$2.4\mathrm{g} +5.6\mathrm{g} =1.4\mathrm{g} + m(\mathrm{D}) $解得$m(\mathrm{D})=8\mathrm{g}-1.4\mathrm{g}=6.6\mathrm{g}$
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式质量比计算
【点评】
本题属于化学方程式基础计算题型，核心考察对质量守恒定律的应用和化学方程式中物质质量比的计算规则，最容易出错的地方是遗漏B物质前的化学计量数2，直接将A、B的相对分子质量比当作反应的实际质量比，导致结果错误，解题时要注意计算质量比必须乘对应计量数。
【难度系数】
0.7
这道题的解题思路很清晰：首先我们要利用化学方程式中各物质的实际反应质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比的规律，先结合题目给出的A、B相对分子质量之比，算出参加反应的A和B的实际质量比；再代入已知的A的质量，求出恰好完全反应时消耗的B的总质量；最后根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，减去已知的C的质量，就能得到生成D的质量。这里要特别注意不能忽略B前面的化学计量数2，否则会算错A和B的反应质量比。
【解析】
1. 设定相对分子质量参数：已知A和B的相对分子质量之比为6:7，我们设A的相对分子质量为6x，则B的相对分子质量为7x。
2. 计算参加反应的A、B质量比：根据反应方程式$\ce{A + 2B\xlongequal{}3C + 2D}$，参与反应的A、B的质量比等于各自相对分子质量乘以对应化学计量数的比值，即：
$ m(\mathrm{A}):m(\mathrm{B}) = 6x : (2×7x) = 6:14 = 3:73. $计算消耗的B的质量：已知参与反应的A的质量为$2.4\mathrm{g}$，设消耗B的质量为m，代入质量比：$ \frac{3}{7}=\frac{2.4\mathrm{g}}{m}$
解得$m=\frac{2.4\mathrm{g}×7}{3}=5.6\mathrm{g}$
4. 用质量守恒定律求D的质量：根据质量守恒，反应前后总质量相等，因此：
$ m(\mathrm{A}) + m(\mathrm{B}) = m(\mathrm{C}) + m(\mathrm{D}) $代入已知数值：$2.4\mathrm{g} +5.6\mathrm{g} =1.4\mathrm{g} + m(\mathrm{D}) $解得$m(\mathrm{D})=8\mathrm{g}-1.4\mathrm{g}=6.6\mathrm{g}$
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式质量比计算
【点评】
本题属于化学方程式基础计算题型，核心考察对质量守恒定律的应用和化学方程式中物质质量比的计算规则，最容易出错的地方是遗漏B物质前的化学计量数2，直接将A、B的相对分子质量比当作反应的实际质量比，导致结果错误，解题时要注意计算质量比必须乘对应计量数。
【难度系数】
0.7
5. B (2025·海伦校级期末)下列有关“$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$”的质量关系，不正确的是 （
A.若$\ce{56g\ CO}$参加反应，则消耗$\ce{O_{2}}$的质量一定是$\ce{32g}$
B.若$\ce{16g\ O_{2}}$参加反应，则生成$\ce{CO_{2}}$的质量一定是$\ce{44g}$
C.若$\ce{10g\ CO_{2}}$生成，则消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和一定是$\ce{10g}$
D.若$\ce{5g\ CO}$与$\ce{2g\ O_{2}}$混合点燃，则生成的$\ce{CO_{2}}$的质量一定是$\ce{7g}$
D
）A.若$\ce{56g\ CO}$参加反应，则消耗$\ce{O_{2}}$的质量一定是$\ce{32g}$
B.若$\ce{16g\ O_{2}}$参加反应，则生成$\ce{CO_{2}}$的质量一定是$\ce{44g}$
C.若$\ce{10g\ CO_{2}}$生成，则消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和一定是$\ce{10g}$
D.若$\ce{5g\ CO}$与$\ce{2g\ O_{2}}$混合点燃，则生成的$\ce{CO_{2}}$的质量一定是$\ce{7g}$
答案
D
解析
【分析】
解题时首先要先根据给出的化学方程式，计算出反应中CO、O₂、CO₂三种物质的固定质量比，再结合质量守恒定律逐一核对每个选项：首先明确该反应中参与反应的反应物和生成物的质量比是固定的，同时质量守恒定律指的是“参加反应”的物质总质量等于生成的物质总质量，若反应物没有按照反应的质量比配比，就会出现其中一种反应物过量剩余的情况，此时不能直接将所有反应物的质量相加得到生成物质量，据此判断出错误选项即可。
【解析】
首先计算反应$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$中各物质的质量关系：
参与反应的$\ce{CO}$总相对质量为$2×(12+16)=56$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$16×2=32$，生成的$\ce{CO_{2}}$总相对质量为$2×(12+16×2)=88$，因此反应中三者的质量比为$m(\ce{CO}):m(\ce{O_{2}}):m(\ce{CO_{2}})=56:32:88=7:4:11$。
逐一分析选项：
A选项：若56g $\ce{CO}$参加反应，按照56:32的质量比，消耗$\ce{O_{2}}$的质量恰好为32g，该选项正确。
B选项：若16g $\ce{O_{2}}$参加反应，按照32:88的质量比，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为44g，该选项正确。
C选项：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成10g $\ce{CO_{2}}$时，消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和一定是10g，该选项正确。
D选项：5g $\ce{CO}$与2g $\ce{O_{2}}$混合点燃，按照7:4的反应质量比，2g $\ce{O_{2}}$完全反应仅需要消耗3.5g $\ce{CO}$，$\ce{CO}$有1.5g剩余，因此生成的$\ce{CO_{2}}$质量为$3.5\mathrm{g}+2\mathrm{g}=5.5\mathrm{g}$，并非7g，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式质量含义；质量守恒定律；化学方程式简单计算
【点评】
本题的易错点是容易忽略反应物过量的情况，直接将所有反应物的质量相加等同于生成物质量，解题核心是先明确化学反应中各物质的固定反应质量比，判断出过量的反应物后，仅用实际参与反应的物质质量计算生成物质量，避免将未参与反应的剩余物质计入质量守恒的计算中。
【难度系数】
0.7
解题时首先要先根据给出的化学方程式，计算出反应中CO、O₂、CO₂三种物质的固定质量比，再结合质量守恒定律逐一核对每个选项：首先明确该反应中参与反应的反应物和生成物的质量比是固定的，同时质量守恒定律指的是“参加反应”的物质总质量等于生成的物质总质量，若反应物没有按照反应的质量比配比，就会出现其中一种反应物过量剩余的情况，此时不能直接将所有反应物的质量相加得到生成物质量，据此判断出错误选项即可。
【解析】
首先计算反应$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$中各物质的质量关系：
参与反应的$\ce{CO}$总相对质量为$2×(12+16)=56$，$\ce{O_{2}}$的相对质量为$16×2=32$，生成的$\ce{CO_{2}}$总相对质量为$2×(12+16×2)=88$，因此反应中三者的质量比为$m(\ce{CO}):m(\ce{O_{2}}):m(\ce{CO_{2}})=56:32:88=7:4:11$。
逐一分析选项：
A选项：若56g $\ce{CO}$参加反应，按照56:32的质量比，消耗$\ce{O_{2}}$的质量恰好为32g，该选项正确。
B选项：若16g $\ce{O_{2}}$参加反应，按照32:88的质量比，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为44g，该选项正确。
C选项：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成10g $\ce{CO_{2}}$时，消耗的$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$的质量总和一定是10g，该选项正确。
D选项：5g $\ce{CO}$与2g $\ce{O_{2}}$混合点燃，按照7:4的反应质量比，2g $\ce{O_{2}}$完全反应仅需要消耗3.5g $\ce{CO}$，$\ce{CO}$有1.5g剩余，因此生成的$\ce{CO_{2}}$质量为$3.5\mathrm{g}+2\mathrm{g}=5.5\mathrm{g}$，并非7g，该选项错误。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式质量含义；质量守恒定律；化学方程式简单计算
【点评】
本题的易错点是容易忽略反应物过量的情况，直接将所有反应物的质量相加等同于生成物质量，解题核心是先明确化学反应中各物质的固定反应质量比，判断出过量的反应物后，仅用实际参与反应的物质质量计算生成物质量，避免将未参与反应的剩余物质计入质量守恒的计算中。
【难度系数】
0.7
6. B 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8g CO₂,化学反应方程式是$2R + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2} + 4H_{2}O$,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是 （
①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4g R燃烧还生成了7.2g H₂O ④R的相对分子质量等于64
A.①③
B.③④
C.①④
D.②③
D
）①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4g R燃烧还生成了7.2g H₂O ④R的相对分子质量等于64
A.①③
B.③④
C.①④
D.②③
答案
D
解析
【分析】
我们可以依托质量守恒定律分步骤推导解题：首先利用化学反应前后原子的种类、数目不变，反推出物质R的化学式，再基于化学式和反应的质量关系逐一验证四个结论的正误。第一步先对比反应前后所有原子的总数，扣除已知反应物O₂的原子贡献，就能得到2个R分子包含的原子种类和数量，确定R的化学式；之后依次判断元素组成、计算碳元素质量分数、通过方程式质量比算生成水的质量、计算R的相对分子质量，最终筛选出全部正确的结论对应选项即可。
【解析】
步骤1：根据原子守恒推导R的化学式
已知反应方程式为$2R + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2} + 4H_{2}O$：
反应后总原子数：C原子共2个，H原子共$4×2=8$个，O原子共$2×2 + 4×1=8$个；
反应前已知反应物O₂提供的原子数：O原子共$3×2=6$个。
因此2个R分子中包含的原子为：C原子2个、H原子8个、O原子$8-6=2$个，即R的化学式为$CH_4O$。
步骤2：逐一验证4个结论
① R的化学式为$CH_4O$，由碳、氢、氧三种元素组成，并非只有碳氢两种元素，结论①错误；
② R中碳元素的质量分数：$\frac{12}{12+1×4+16}×100\%=37.5\%$，结论②正确；
③ 设生成水的质量为x，反应中CO₂和H₂O的质量比为$(2×44):(4×18)=88:72$，代入生成的8.8g CO₂可得：$\frac{88}{72}=\frac{8.8g}{x}$，解得$x=7.2g$，即6.4g R燃烧生成7.2g H₂O，结论③正确；
④ R的相对分子质量为$12+1×4+16=32$，并非64，结论④错误。
综上，完全正确的结论是②③，对应选项D。
【答案】D
【知识点】
质量守恒定律，化学式计算，化学方程式质量比
【点评】
本题是质量守恒定律应用的经典题型，核心考察对反应前后原子、元素守恒的理解，易错点是忽略化学方程式中R的计量数为2，误将2个R分子的总相对质量64当成单个R的相对分子质量，进而错选B选项，解题时要注意区分方程式计量数对应的总相对质量和单个分子的相对质量。
【难度系数】
0.6
我们可以依托质量守恒定律分步骤推导解题：首先利用化学反应前后原子的种类、数目不变，反推出物质R的化学式，再基于化学式和反应的质量关系逐一验证四个结论的正误。第一步先对比反应前后所有原子的总数，扣除已知反应物O₂的原子贡献，就能得到2个R分子包含的原子种类和数量，确定R的化学式；之后依次判断元素组成、计算碳元素质量分数、通过方程式质量比算生成水的质量、计算R的相对分子质量，最终筛选出全部正确的结论对应选项即可。
【解析】
步骤1：根据原子守恒推导R的化学式
已知反应方程式为$2R + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2} + 4H_{2}O$：
反应后总原子数：C原子共2个，H原子共$4×2=8$个，O原子共$2×2 + 4×1=8$个；
反应前已知反应物O₂提供的原子数：O原子共$3×2=6$个。
因此2个R分子中包含的原子为：C原子2个、H原子8个、O原子$8-6=2$个，即R的化学式为$CH_4O$。
步骤2：逐一验证4个结论
① R的化学式为$CH_4O$，由碳、氢、氧三种元素组成，并非只有碳氢两种元素，结论①错误；
② R中碳元素的质量分数：$\frac{12}{12+1×4+16}×100\%=37.5\%$，结论②正确；
③ 设生成水的质量为x，反应中CO₂和H₂O的质量比为$(2×44):(4×18)=88:72$，代入生成的8.8g CO₂可得：$\frac{88}{72}=\frac{8.8g}{x}$，解得$x=7.2g$，即6.4g R燃烧生成7.2g H₂O，结论③正确；
④ R的相对分子质量为$12+1×4+16=32$，并非64，结论④错误。
综上，完全正确的结论是②③，对应选项D。
【答案】D
【知识点】
质量守恒定律，化学式计算，化学方程式质量比
【点评】
本题是质量守恒定律应用的经典题型，核心考察对反应前后原子、元素守恒的理解，易错点是忽略化学方程式中R的计量数为2，误将2个R分子的总相对质量64当成单个R的相对分子质量，进而错选B选项，解题时要注意区分方程式计量数对应的总相对质量和单个分子的相对质量。
【难度系数】
0.6
7. B （2025·昭阳区模拟）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表所示。下列关于此反应说法错误的是 （
A.待测数值是4
B.P为化合物
C.反应中M和P的质量比为$1:8$
D.若M与Q的化学计量数之比为$2:3$，则其相对分子质量之比为$3:16$
C
）A.待测数值是4
B.P为化合物
C.反应中M和P的质量比为$1:8$
D.若M与Q的化学计量数之比为$2:3$，则其相对分子质量之比为$3:16$
答案
C
【点拨】A. 由表中数据可知,待测值为 10+5+12+20-8-5-30=4,故选项说法正确。B. 该反应是 M 和 Q在一定条件下反应生成 P,P 是化合反应的生成物,一定是化合物,故选项说法正确。C. 反应中 M 和 P 的质量比为 2g:18g=1:9,故选项说法错误。D. 若 M 与 Q 的化学计量数之比为 2:3,设该反应为 $2\ce{M}+3\ce{Q}\xlongequal{一定条件}a\ce{P}$,M、Q 的相对分子质量分别为 x、y,则$\frac{2x}{3y}=\frac{2\mathrm{g}}{16\mathrm{g}},\frac{x}{y}=\frac{3}{16}$,所以其相对分子质量之比为 3:16,故选项说法正确。
【点拨】A. 由表中数据可知,待测值为 10+5+12+20-8-5-30=4,故选项说法正确。B. 该反应是 M 和 Q在一定条件下反应生成 P,P 是化合反应的生成物,一定是化合物,故选项说法正确。C. 反应中 M 和 P 的质量比为 2g:18g=1:9,故选项说法错误。D. 若 M 与 Q 的化学计量数之比为 2:3,设该反应为 $2\ce{M}+3\ce{Q}\xlongequal{一定条件}a\ce{P}$,M、Q 的相对分子质量分别为 x、y,则$\frac{2x}{3y}=\frac{2\mathrm{g}}{16\mathrm{g}},\frac{x}{y}=\frac{3}{16}$,所以其相对分子质量之比为 3:16,故选项说法正确。
解析
【分析】
这是质量守恒定律的典型表格类题型，解题思路如下：1. 首先根据密闭容器中反应前后物质总质量守恒，计算出待测的Q的质量；2. 对比各物质反应前后的质量，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂或不参与反应的杂质，质量增大的是生成物，由此确定反应的反应物、生成物和反应类型；3. 逐一核对四个选项的描述，选出错误的说法即可。
【解析】
第一步：计算待测数值
根据质量守恒定律，反应前所有物质的总质量等于反应后所有物质的总质量：
反应前总质量 = 10g + 5g + 12g + 20g = 47g
反应后已知物质总质量 = 8g + 5g + 30g = 43g
因此待测Q的质量 = 47g - 43g = 4g，A选项说法正确。
第二步：判断各物质的角色
M质量减少：10g - 8g = 2g，属于反应物
N质量始终为5g，反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质
P质量增加：30g - 12g = 18g，属于生成物
Q质量减少：20g - 4g = 16g，属于反应物
该反应为M和Q反应生成P，属于化合反应。化合反应的生成物P由两种物质化合得到，一定是化合物，B选项说法正确。
第三步：判断C选项
反应中参与反应的M质量为2g，生成的P质量为18g，二者质量比为2g:18g = 1:9，并非1:8，C选项说法错误。
第四步：判断D选项
设M的相对分子质量为x，Q的相对分子质量为y，已知M与Q的化学计量数之比为2:3，根据化学反应中，参与反应的物质质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比值：
$\frac{2x}{3y} = \frac{2\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g}}$
化简可得$\frac{x}{y}=\frac{3}{16}$，即二者相对分子质量之比为3:16，D选项说法正确。
综上，错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律应用，化合反应，化学方程式质量计算
【点评】
本题属于质量守恒定律的常规考题，核心考点是利用反应前后总质量不变推导未知量，通过质量变化判断反应的反应物和生成物，易错点是计算反应的质量比时，需要使用物质反应前后的质量差值，而非初始或最终的总质量，同时要注意相对分子质量之比需要结合化学计量数推导，避免直接用质量比代替相对分子质量比。
【难度系数】
0.6
这是质量守恒定律的典型表格类题型，解题思路如下：1. 首先根据密闭容器中反应前后物质总质量守恒，计算出待测的Q的质量；2. 对比各物质反应前后的质量，质量减小的是反应物，质量不变的可能是催化剂或不参与反应的杂质，质量增大的是生成物，由此确定反应的反应物、生成物和反应类型；3. 逐一核对四个选项的描述，选出错误的说法即可。
【解析】
第一步：计算待测数值
根据质量守恒定律，反应前所有物质的总质量等于反应后所有物质的总质量：
反应前总质量 = 10g + 5g + 12g + 20g = 47g
反应后已知物质总质量 = 8g + 5g + 30g = 43g
因此待测Q的质量 = 47g - 43g = 4g，A选项说法正确。
第二步：判断各物质的角色
M质量减少：10g - 8g = 2g，属于反应物
N质量始终为5g，反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质
P质量增加：30g - 12g = 18g，属于生成物
Q质量减少：20g - 4g = 16g，属于反应物
该反应为M和Q反应生成P，属于化合反应。化合反应的生成物P由两种物质化合得到，一定是化合物，B选项说法正确。
第三步：判断C选项
反应中参与反应的M质量为2g，生成的P质量为18g，二者质量比为2g:18g = 1:9，并非1:8，C选项说法错误。
第四步：判断D选项
设M的相对分子质量为x，Q的相对分子质量为y，已知M与Q的化学计量数之比为2:3，根据化学反应中，参与反应的物质质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比值：
$\frac{2x}{3y} = \frac{2\ \mathrm{g}}{16\ \mathrm{g}}$
化简可得$\frac{x}{y}=\frac{3}{16}$，即二者相对分子质量之比为3:16，D选项说法正确。
综上，错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律应用，化合反应，化学方程式质量计算
【点评】
本题属于质量守恒定律的常规考题，核心考点是利用反应前后总质量不变推导未知量，通过质量变化判断反应的反应物和生成物，易错点是计算反应的质量比时，需要使用物质反应前后的质量差值，而非初始或最终的总质量，同时要注意相对分子质量之比需要结合化学计量数推导，避免直接用质量比代替相对分子质量比。
【难度系数】
0.6
