登录
4. 同学们对含有$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为32%，则钾元素的质量分数为(
A.48.2%
B.47.3%
C.46.4%
D.49.1%
A
)。A.48.2%
B.47.3%
C.46.4%
D.49.1%
答案
4.A
解析
【分析】首先观察三种物质的组成，发现$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{K_{2}SO_{3}}$、$\ce{K_{2}S}$中，每个分子里$\ce{K}$与$\ce{S}$的原子个数比均为$2:1$，因此混合物中$\ce{K}$和$\ce{S}$的质量比是固定的（与各物质的混合比例无关）。已知氧元素的质量分数，可先求出$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数，再根据$\ce{K}$、$\ce{S}$的质量比计算钾元素的质量分数。
【解析】三种物质中$\ce{K}$与$\ce{S}$的原子个数比均为$2:1$，则$\ce{K}$、$\ce{S}$的质量比为$(39×2):32=78:32$。混合物中氧元素质量分数为$32\%$，因此$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数为$1-32\%=68\%$。钾元素的质量分数为$68\%×\frac{78}{78+32}=68\%×\frac{78}{110}≈48.2\%$。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题核心是发现三种物质中$\ce{K}$与$\ce{S}$的固定原子个数比，无需考虑混合物的具体组成，直接利用元素质量比简化计算，是化学式计算的典型题型。
【难度系数】0.5
【解析】三种物质中$\ce{K}$与$\ce{S}$的原子个数比均为$2:1$，则$\ce{K}$、$\ce{S}$的质量比为$(39×2):32=78:32$。混合物中氧元素质量分数为$32\%$，因此$\ce{K}$和$\ce{S}$的总质量分数为$1-32\%=68\%$。钾元素的质量分数为$68\%×\frac{78}{78+32}=68\%×\frac{78}{110}≈48.2\%$。
【答案】A
【知识点】化学式计算、元素质量分数
【点评】本题核心是发现三种物质中$\ce{K}$与$\ce{S}$的固定原子个数比，无需考虑混合物的具体组成，直接利用元素质量比简化计算，是化学式计算的典型题型。
【难度系数】0.5
5. 某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是(
A.碳酸钙中钙元素的质量分数最大
B.碳酸钙的相对分子质量为100 g
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D.服用2片这种钙片,可摄入1 g钙元素
D
)。A.碳酸钙中钙元素的质量分数最大
B.碳酸钙的相对分子质量为100 g
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D.服用2片这种钙片,可摄入1 g钙元素
答案
5.D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的化学式，运用相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、物质质量分数的相关计算方法，逐一分析每个选项：先明确各计算的核心公式，再对比选项中的描述是否符合计算结果，同时注意化学概念的规范（如相对分子质量的单位）。
【解析】
碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其中$\ce{Ca}$相对原子质量为40，$\ce{C}$为12，$\ce{O}$为16。
1. 选项A：碳酸钙中$\ce{Ca}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48$，氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，A错误。
2. 选项B：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，碳酸钙的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，并非“100 g”，B错误。
3. 选项C：每片钙片总质量为1.5 g，每片含碳酸钙1.25 g，因此钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$，不是40%，C错误。
4. 选项D：2片钙片中碳酸钙的总质量为$2×1.25\ \mathrm{g}=2.5\ \mathrm{g}$；碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$，则摄入钙元素的质量为$2.5\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算；元素质量分数；相对分子质量
【点评】
本题考查初中化学中与化学式相关的基础计算，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、物质质量分数的计算方法，易错点是相对分子质量的单位规范，整体是化学学科的常见基础题型，侧重对核心计算能力的考查。
【难度系数】
0.6
要判断各选项的正误，需结合碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）的化学式，运用相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、物质质量分数的相关计算方法，逐一分析每个选项：先明确各计算的核心公式，再对比选项中的描述是否符合计算结果，同时注意化学概念的规范（如相对分子质量的单位）。
【解析】
碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，其中$\ce{Ca}$相对原子质量为40，$\ce{C}$为12，$\ce{O}$为16。
1. 选项A：碳酸钙中$\ce{Ca}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$元素的质量比为$40:12:(16×3)=40:12:48$，氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，A错误。
2. 选项B：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，碳酸钙的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，并非“100 g”，B错误。
3. 选项C：每片钙片总质量为1.5 g，每片含碳酸钙1.25 g，因此钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{1.25\ \mathrm{g}}{1.5\ \mathrm{g}}×100\%≈83.3\%$，不是40%，C错误。
4. 选项D：2片钙片中碳酸钙的总质量为$2×1.25\ \mathrm{g}=2.5\ \mathrm{g}$；碳酸钙中钙元素的质量分数为$\frac{40}{100}×100\%=40\%$，则摄入钙元素的质量为$2.5\ \mathrm{g}×40\%=1\ \mathrm{g}$，D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算；元素质量分数；相对分子质量
【点评】
本题考查初中化学中与化学式相关的基础计算，需掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、物质质量分数的计算方法，易错点是相对分子质量的单位规范，整体是化学学科的常见基础题型，侧重对核心计算能力的考查。
【难度系数】
0.6
6. 葡萄酒中含有白藜芦醇($\ce{C_{x}H_{12}O_{3}}$)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试回答下列问题。
(1)$x=$
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为
(3)228 g白藜芦醇中氧元素的质量为
(1)$x=$
14
。(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为
14:12:3
。(3)228 g白藜芦醇中氧元素的质量为
48
g。答案
6.(1)14 (2)14:12:3 (3)48
解析
【分析】
本题围绕白藜芦醇的化学式进行相关计算，解题思路如下：
1. 求x的值：利用相对分子质量的定义，即化学式中各原子相对原子质量的总和，列出方程求解；
2. 求原子个数比：直接根据化学式中各元素的原子下标，写出对应比例即可；
3. 求氧元素的质量：先计算氧元素在白藜芦醇中的质量分数，再乘以白藜芦醇的总质量，得到氧元素的质量。
【解析】
(1) 相对分子质量为各原子相对原子质量之和，已知白藜芦醇相对分子质量为228，碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16，因此：
12x + 1×12 + 16×3 = 228
计算得：12x + 60 = 228 → 12x = 168 → x = 14；
(2) 化学式中各元素的原子个数比等于其下标之比，因此碳、氢、氧原子个数比为14:12:3；
(3) 氧元素的质量 = 白藜芦醇的总质量 ×（氧原子总相对原子质量 / 白藜芦醇相对分子质量），代入数据：
228 g × (16×3)/228 = 48 g；
【答案】
(1)14 (2)14:12:3 (3)48
【知识点】
相对分子质量计算；化学式的意义；元素质量计算
【点评】
本题考查基础的化学式相关计算，涉及相对分子质量、原子个数比、元素质量的计算，属于化学用语的核心基础内容，只要掌握相关公式即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题围绕白藜芦醇的化学式进行相关计算，解题思路如下：
1. 求x的值：利用相对分子质量的定义，即化学式中各原子相对原子质量的总和，列出方程求解；
2. 求原子个数比：直接根据化学式中各元素的原子下标，写出对应比例即可；
3. 求氧元素的质量：先计算氧元素在白藜芦醇中的质量分数，再乘以白藜芦醇的总质量，得到氧元素的质量。
【解析】
(1) 相对分子质量为各原子相对原子质量之和，已知白藜芦醇相对分子质量为228，碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16，因此：
12x + 1×12 + 16×3 = 228
计算得：12x + 60 = 228 → 12x = 168 → x = 14；
(2) 化学式中各元素的原子个数比等于其下标之比，因此碳、氢、氧原子个数比为14:12:3；
(3) 氧元素的质量 = 白藜芦醇的总质量 ×（氧原子总相对原子质量 / 白藜芦醇相对分子质量），代入数据：
228 g × (16×3)/228 = 48 g；
【答案】
(1)14 (2)14:12:3 (3)48
【知识点】
相对分子质量计算；化学式的意义；元素质量计算
【点评】
本题考查基础的化学式相关计算，涉及相对分子质量、原子个数比、元素质量的计算，属于化学用语的核心基础内容，只要掌握相关公式即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
7.据统计，化肥对粮食增产的贡献率已超过40％。如图是两种氮肥标签的一部分。
(1)碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比为
(2)纯尿素中氮元素的质量分数为
(1)碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比为
5:48
。(2)纯尿素中氮元素的质量分数为
46.7%
（计算结果精确至0.1％，下同）；图片中这种尿素肥料的纯度至少为90.6%
。答案
7.(1)5:48 (2)46.7% 90.6%
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据碳酸氢铵的化学式，确定氢、氧原子的个数，结合相对原子质量计算元素质量比；
2. 第(2)问：先根据尿素的化学式计算纯尿素中氮元素的质量分数，再利用标签中尿素肥料的含氮量，计算该尿素肥料的纯度（纯度=实际含氮量÷纯尿素的氮元素质量分数）。
【解析】
(1) 碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，其中氢原子个数为5，氧原子个数为3，氢元素和氧元素的质量比为：$(1×5):(16×3)=5:48$。
(2) 纯尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为$12+16+(14+1×2)×2=60$，纯尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%$；
已知标签中尿素肥料含氮≥42.3%，则该尿素肥料的纯度至少为：$\frac{42.3\%}{46.7\%}×100\%≈90.6\%$。
【答案】
(1) $5:48$；(2) $46.7\%$；$90.6\%$
【知识点】
化学式计算、元素质量分数、物质纯度计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查化学式相关计算的核心知识点，需掌握相对原子质量、元素质量比、元素质量分数及纯度的计算方法，难度适中，是学生需掌握的基础考点。
【难度系数】
0.6
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 第(1)问：根据碳酸氢铵的化学式，确定氢、氧原子的个数，结合相对原子质量计算元素质量比；
2. 第(2)问：先根据尿素的化学式计算纯尿素中氮元素的质量分数，再利用标签中尿素肥料的含氮量，计算该尿素肥料的纯度（纯度=实际含氮量÷纯尿素的氮元素质量分数）。
【解析】
(1) 碳酸氢铵的化学式为$\ce{NH_{4}HCO_{3}}$，其中氢原子个数为5，氧原子个数为3，氢元素和氧元素的质量比为：$(1×5):(16×3)=5:48$。
(2) 纯尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其相对分子质量为$12+16+(14+1×2)×2=60$，纯尿素中氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{60}×100\%≈46.7\%$；
已知标签中尿素肥料含氮≥42.3%，则该尿素肥料的纯度至少为：$\frac{42.3\%}{46.7\%}×100\%≈90.6\%$。
【答案】
(1) $5:48$；(2) $46.7\%$；$90.6\%$
【知识点】
化学式计算、元素质量分数、物质纯度计算
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查化学式相关计算的核心知识点，需掌握相对原子质量、元素质量比、元素质量分数及纯度的计算方法，难度适中，是学生需掌握的基础考点。
【难度系数】
0.6
