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【即学即练】
一种新型环保材料在塑胶跑道工程中得到广泛应用，合成这种新材料的原料是二苯基甲烷二异氰酸酯(化学式是$\ce{C_{15}H_{10}N_{2}O_{2}}$)。请回答下列有关问题。
(1)二苯基甲烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为
(2)二苯基甲烷二异氰酸酯的相对分子质量为
(3)500 g二苯基甲烷二异氰酸酯中氮元素的质量为
课后作业·测评
一种新型环保材料在塑胶跑道工程中得到广泛应用，合成这种新材料的原料是二苯基甲烷二异氰酸酯(化学式是$\ce{C_{15}H_{10}N_{2}O_{2}}$)。请回答下列有关问题。
(1)二苯基甲烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为
5:16
(填最简整数比)。(2)二苯基甲烷二异氰酸酯的相对分子质量为
250
。(3)500 g二苯基甲烷二异氰酸酯中氮元素的质量为
56
g。课后作业·测评
答案
(1)5:16 (2)250 (3)56
解析
【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算氢、氧元素质量比时，利用“元素质量比=（该元素相对原子质量×原子个数）之比”，分别确定H、O的相对原子质量和原子个数，代入公式后化简为最简整数比；
2. 计算相对分子质量时，将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
3. 计算一定质量化合物中某元素的质量时，先算出该元素在化合物中的质量分数，再用化合物总质量乘以该质量分数得到结果。
【解析】
(1) 氢元素相对原子质量为1，原子个数为10；氧元素相对原子质量为16，原子个数为2。
氢、氧元素质量比 = (1×10):(16×2) = 10:32 = 5:16；
(2) 相对分子质量为各原子相对原子质量之和：
12×15 + 1×10 + 14×2 + 16×2 = 180 + 10 + 28 + 32 = 250；
(3) 氮元素总相对原子质量为14×2=28，相对分子质量为250，500g该物质中氮元素质量 = 500g × (28/250) = 56g；
【答案】(1)5:16 (2)250 (3)56
【知识点】化学式的相关计算、元素质量比计算、相对分子质量计算
【点评】本题是化学中化学式计算的基础题型，紧扣化学式相关基本公式，考查学生对基础计算的掌握程度，只要牢记计算公式即可轻松解答，属于常规基础题。
【难度系数】0.8
本题考查化学式的相关计算，解题思路如下：
1. 计算氢、氧元素质量比时，利用“元素质量比=（该元素相对原子质量×原子个数）之比”，分别确定H、O的相对原子质量和原子个数，代入公式后化简为最简整数比；
2. 计算相对分子质量时，将化学式中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和；
3. 计算一定质量化合物中某元素的质量时，先算出该元素在化合物中的质量分数，再用化合物总质量乘以该质量分数得到结果。
【解析】
(1) 氢元素相对原子质量为1，原子个数为10；氧元素相对原子质量为16，原子个数为2。
氢、氧元素质量比 = (1×10):(16×2) = 10:32 = 5:16；
(2) 相对分子质量为各原子相对原子质量之和：
12×15 + 1×10 + 14×2 + 16×2 = 180 + 10 + 28 + 32 = 250；
(3) 氮元素总相对原子质量为14×2=28，相对分子质量为250，500g该物质中氮元素质量 = 500g × (28/250) = 56g；
【答案】(1)5:16 (2)250 (3)56
【知识点】化学式的相关计算、元素质量比计算、相对分子质量计算
【点评】本题是化学中化学式计算的基础题型，紧扣化学式相关基本公式，考查学生对基础计算的掌握程度，只要牢记计算公式即可轻松解答，属于常规基础题。
【难度系数】0.8
1.某二价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属元素的相对原子质量是（
A.24
B.65
C.40
D.64
C
）。A.24
B.65
C.40
D.64
答案
1.C
解析
【分析】首先根据金属的化合价确定氧化物的化学式，再利用化合物中元素质量比的计算方法，设未知量列比例式求解，即可得出结果。
【解析】设该二价金属的相对原子质量为$ x $。
金属为+2价，氧元素为-2价，因此氧化物的化学式为$ MO $。
已知金属元素与氧元素的质量比为$ 5:2 $，根据元素质量比公式：
$\frac{x}{16} = \frac{5}{2}$
解得：$ x = \frac{5×16}{2} = 40 $，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化学式计算元素质量比、化合价与化学式的关系
【点评】本题为化学基础计算题，核心考查化合价确定化学式及元素质量比的计算，步骤简单，侧重基础应用。
【难度系数】0.7
【解析】设该二价金属的相对原子质量为$ x $。
金属为+2价，氧元素为-2价，因此氧化物的化学式为$ MO $。
已知金属元素与氧元素的质量比为$ 5:2 $，根据元素质量比公式：
$\frac{x}{16} = \frac{5}{2}$
解得：$ x = \frac{5×16}{2} = 40 $，对应选项C。
【答案】C
【知识点】根据化学式计算元素质量比、化合价与化学式的关系
【点评】本题为化学基础计算题，核心考查化合价确定化学式及元素质量比的计算，步骤简单，侧重基础应用。
【难度系数】0.7
2.孔雀石绿中含有碳、氢、氯、氮四种元素，其相对分子质量小于400，氯元素的质量分数约为9.74%。1个孔雀石绿分子中含有的氯原子(相对原子质量:Cl—35.5)数为(
A.1
B.2
C.3
D.4
A
)。A.1
B.2
C.3
D.4
答案
2.A
解析
【分析】
要确定1个孔雀石绿分子中氯原子的个数，需利用氯元素的质量分数公式，结合相对分子质量小于400的条件，通过代入可能的氯原子数计算验证即可。首先明确：氯元素的质量分数 =（氯的相对原子质量×氯原子数）÷孔雀石绿的相对分子质量×100%，据此推导相对分子质量的表达式，再代入选项中的氯原子数，判断是否满足相对分子质量小于400的条件，即可得出答案。
【解析】
设1个孔雀石绿分子中含有的氯原子数为$ n $，根据元素质量分数公式：
$\mathrm{氯元素的质量分数} = \frac{\mathrm{Cl的相对原子质量} × n}{\mathrm{孔雀石绿的相对分子质量}} × 100\%$
代入已知数据（Cl相对原子质量为35.5，氯元素质量分数为9.74%），可得：
$9.74\% = \frac{35.5n}{M} × 100\%$
整理得孔雀石绿的相对分子质量：
$M = \frac{35.5n}{9.74\%}$
已知$ M ＜ 400 $，分别代入选项中的$ n $值验证：
当$ n=1 $时，$ M = \frac{35.5 × 1}{0.0974} \approx 364.5 ＜ 400 $，符合条件；
当$ n=2 $时，$ M = \frac{35.5 × 2}{0.0974} \approx 728.9 ＞ 400 $，不符合；
当$ n=3 $时，$ M \approx \frac{106.5}{0.0974} \approx 1093 ＞ 400 $，不符合；
当$ n=4 $时，$ M $更大，不符合。
因此，$ n=1 $，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查元素质量分数公式的应用，解题关键是结合相对分子质量的限制条件，通过代入验证确定氯原子个数，属于基础计算类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
要确定1个孔雀石绿分子中氯原子的个数，需利用氯元素的质量分数公式，结合相对分子质量小于400的条件，通过代入可能的氯原子数计算验证即可。首先明确：氯元素的质量分数 =（氯的相对原子质量×氯原子数）÷孔雀石绿的相对分子质量×100%，据此推导相对分子质量的表达式，再代入选项中的氯原子数，判断是否满足相对分子质量小于400的条件，即可得出答案。
【解析】
设1个孔雀石绿分子中含有的氯原子数为$ n $，根据元素质量分数公式：
$\mathrm{氯元素的质量分数} = \frac{\mathrm{Cl的相对原子质量} × n}{\mathrm{孔雀石绿的相对分子质量}} × 100\%$
代入已知数据（Cl相对原子质量为35.5，氯元素质量分数为9.74%），可得：
$9.74\% = \frac{35.5n}{M} × 100\%$
整理得孔雀石绿的相对分子质量：
$M = \frac{35.5n}{9.74\%}$
已知$ M ＜ 400 $，分别代入选项中的$ n $值验证：
当$ n=1 $时，$ M = \frac{35.5 × 1}{0.0974} \approx 364.5 ＜ 400 $，符合条件；
当$ n=2 $时，$ M = \frac{35.5 × 2}{0.0974} \approx 728.9 ＞ 400 $，不符合；
当$ n=3 $时，$ M \approx \frac{106.5}{0.0974} \approx 1093 ＞ 400 $，不符合；
当$ n=4 $时，$ M $更大，不符合。
因此，$ n=1 $，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题考查元素质量分数公式的应用，解题关键是结合相对分子质量的限制条件，通过代入验证确定氯原子个数，属于基础计算类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
3.(2026·甘肃中考)紫薯、蓝莓等食物中含有花青素，花青素是一种具有抗氧化作用的天然色素，其化学式为$\ce{C_{15}H_{11}O_{6}}$。下列关于花青素的说法中正确的是(
A.该物质属于氧化物
B.该物质中碳元素的质量分数最大
C.该物质中碳、氧元素的质量比为15:6
D.该物质由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成
B
)。A.该物质属于氧化物
B.该物质中碳元素的质量分数最大
C.该物质中碳、氧元素的质量比为15:6
D.该物质由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成
答案
3.B
解析
【分析】
本题考查化学式的相关知识，解题思路为：①依据氧化物的定义判断选项A；②通过计算各元素的总质量，比较得出质量分数最大的元素，判断选项B；③计算碳、氧元素的质量比（注意区分元素质量比与原子个数比），判断选项C；④明确物质的宏观构成与微观构成的区别，判断选项D。
【解析】
已知花青素的化学式为$\ce{C_{15}H_{11}O_{6}}$，相对原子质量：$\ce{C}=12$，$\ce{H}=1$，$\ce{O}=16$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，花青素由$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素组成，不属于氧化物，A错误；
选项B：计算各元素总质量：$\ce{C}$的总质量$=15×12=180$，$\ce{H}$的总质量$=11×1=11$，$\ce{O}$的总质量$=6×16=96$，碳元素总质量最大，故碳元素的质量分数最大，B正确；
选项C：碳、氧元素的质量比为$(15×12):(6×16)=180:96=15:8$，而非原子个数比$15:6$，C错误；
选项D：花青素是宏观物质，由花青素分子构成，1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比与质量分数、氧化物的概念
【点评】
本题为中考化学基础题型，考查化学式相关核心概念，需准确区分宏观与微观表述，明确元素质量比和原子个数比的差异，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题考查化学式的相关知识，解题思路为：①依据氧化物的定义判断选项A；②通过计算各元素的总质量，比较得出质量分数最大的元素，判断选项B；③计算碳、氧元素的质量比（注意区分元素质量比与原子个数比），判断选项C；④明确物质的宏观构成与微观构成的区别，判断选项D。
【解析】
已知花青素的化学式为$\ce{C_{15}H_{11}O_{6}}$，相对原子质量：$\ce{C}=12$，$\ce{H}=1$，$\ce{O}=16$。
选项A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，花青素由$\ce{C}$、$\ce{H}$、$\ce{O}$三种元素组成，不属于氧化物，A错误；
选项B：计算各元素总质量：$\ce{C}$的总质量$=15×12=180$，$\ce{H}$的总质量$=11×1=11$，$\ce{O}$的总质量$=6×16=96$，碳元素总质量最大，故碳元素的质量分数最大，B正确；
选项C：碳、氧元素的质量比为$(15×12):(6×16)=180:96=15:8$，而非原子个数比$15:6$，C错误；
选项D：花青素是宏观物质，由花青素分子构成，1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成，D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学式的意义、元素质量比与质量分数、氧化物的概念
【点评】
本题为中考化学基础题型，考查化学式相关核心概念，需准确区分宏观与微观表述，明确元素质量比和原子个数比的差异，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
