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核心知识
1.定义:元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
2.表示方法:
①位置:在元素符号(或原子团)
②书写顺序:先写正负,后写数值,用“+n”或“−n”表示,n为1时不能省略。
3.一般规律:
①金属元素与非金属元素化合时,金属元素显
②一些元素在不同物质中可显示
③在
4.常见元素及原子团的化合价。
1.定义:元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
2.表示方法:
①位置:在元素符号(或原子团)
正上方
。②书写顺序:先写正负,后写数值,用“+n”或“−n”表示,n为1时不能省略。
3.一般规律:
①金属元素与非金属元素化合时,金属元素显
正价
,非金属元素显负价
。②一些元素在不同物质中可显示
不同
的化合价。③在
单质
里,元素的化合价为0;在化合物里,正、负化合价的代数和
为0。4.常见元素及原子团的化合价。
答案
2.①正上方
3.①正价 负价 ②不同 ③单质 代数和
3.①正价 负价 ②不同 ③单质 代数和
解析
【分析】本题考查化合价的核心基础知识，解题时需回忆课本中关于化合价的定义、表示方法、一般规律的相关内容，结合每个空的语境，对应填写正确的知识点内容即可。
【解析】2.①化合价的表示方法是在元素符号（或原子团）的正上方标注，故此处填“正上方”；3.①金属元素原子易失电子，与非金属元素化合时显正价，非金属元素原子易得电子，显负价；②部分元素在不同物质中可显示不同的化合价，如Fe在FeO中显+2价，在Fe₂O₃中显+3价；③单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。
【答案】2.①正上方；3.①正价 负价 ②不同 ③单质 代数和
【知识点】化合价的表示方法、化合价的一般规律
【点评】本题属于化学基础识记类题目，考查化合价的核心知识点，是化学学习的必备基础，需准确记忆相关内容。
【难度系数】0.8
【解析】2.①化合价的表示方法是在元素符号（或原子团）的正上方标注，故此处填“正上方”；3.①金属元素原子易失电子，与非金属元素化合时显正价，非金属元素原子易得电子，显负价；②部分元素在不同物质中可显示不同的化合价，如Fe在FeO中显+2价，在Fe₂O₃中显+3价；③单质中元素的化合价为0，化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。
【答案】2.①正上方；3.①正价 负价 ②不同 ③单质 代数和
【知识点】化合价的表示方法、化合价的一般规律
【点评】本题属于化学基础识记类题目，考查化合价的核心知识点，是化学学习的必备基础，需准确记忆相关内容。
【难度系数】0.8
思路方法
（
书写
化合价
表示方法
推求
规律
（
化学式
）书写
化合价
表示方法
推求
规律
答案
化学式
解析
【分析】首先观察括号前后的内容，括号前是“思路方法”，括号后列举了“书写、化合价表示方法、推求规律”，这些内容均围绕化学核心知识点展开，是对应知识模块的关键环节，结合化学知识体系，这些内容都与“化学式”直接相关，因此括号内应填入“化学式”。
【解析】括号后的“书写、化合价表示方法、推求规律”都是化学式学习过程中的核心要点：化学式有特定书写规则，化合价可用于表示化学式中元素的价态，还能依据化合价推求化学式，结合括号前的“思路方法”，可确定括号内为“化学式”。
【答案】化学式
【知识点】化学式的书写、化合价的应用、化学式的推求
【点评】本题为基础概念填空题，考察对化学式相关知识点的整体梳理，属于化学入门的基础考点，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
【解析】括号后的“书写、化合价表示方法、推求规律”都是化学式学习过程中的核心要点：化学式有特定书写规则，化合价可用于表示化学式中元素的价态，还能依据化合价推求化学式，结合括号前的“思路方法”，可确定括号内为“化学式”。
【答案】化学式
【知识点】化学式的书写、化合价的应用、化学式的推求
【点评】本题为基础概念填空题，考察对化学式相关知识点的整体梳理，属于化学入门的基础考点，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8
1.我国科学家在氢化镧晶格的基础上研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果有望引领一系列能源技术革命。氢化镧(LnH)中镧元素的化合价为+1。则氢元素的化合价为(
A.+1
B.+2
C.+3
D.-1
D
)。A.+1
B.+2
C.+3
D.-1
答案
1.D
解析
【分析】本题考查化合物中元素化合价的计算，核心思路是利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的规则，结合已知镧元素的化合价，通过列等式计算氢元素的化合价。
【解析】设氢化镧中氢元素的化合价为$x$，已知镧元素的化合价为$+1$，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：$(+1) + x = 0$，解得$x = -1$，因此氢元素的化合价为$-1$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化合价计算、化合物化合价规则
【点评】本题属于基础化合价计算题，直接应用化合价代数和为零的基本规则即可解答，难度较低，是化学学科的基础考点。
【难度系数】0.8
【解析】设氢化镧中氢元素的化合价为$x$，已知镧元素的化合价为$+1$，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：$(+1) + x = 0$，解得$x = -1$，因此氢元素的化合价为$-1$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化合价计算、化合物化合价规则
【点评】本题属于基础化合价计算题，直接应用化合价代数和为零的基本规则即可解答，难度较低，是化学学科的基础考点。
【难度系数】0.8
2.稀有金属铼(Re)为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。高铼酸钠($NaReO_4$)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为(
A.+6
B.+7
C.0
D.-7
B
)。A.+6
B.+7
C.0
D.-7
答案
2.B
解析
【分析】本题考查化合物中元素化合价的计算，解题思路是利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”的核心规则，先确定钠、氧元素的常见化合价，再设铼元素的化合价为未知数，通过列方程计算得出结果，最后匹配对应选项。
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则：钠元素在化合物中通常显+1价，氧元素通常显-2价。设高铼酸钠（$NaReO_4$）中铼元素的化合价为$x$，则可列出等式：$(+1) + x + 4×(-2) = 0$，计算得：$1 + x - 8 = 0$，解得$x = +7$，因此铼元素的化合价为+7，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化合物化合价规则
【点评】本题属于化学基础考点题，聚焦化合价计算的核心规则，考查学生对常见元素化合价的记忆及规则的应用，题目难度较低，是化学用语部分的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则：钠元素在化合物中通常显+1价，氧元素通常显-2价。设高铼酸钠（$NaReO_4$）中铼元素的化合价为$x$，则可列出等式：$(+1) + x + 4×(-2) = 0$，计算得：$1 + x - 8 = 0$，解得$x = +7$，因此铼元素的化合价为+7，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化合价计算、化合物化合价规则
【点评】本题属于化学基础考点题，聚焦化合价计算的核心规则，考查学生对常见元素化合价的记忆及规则的应用，题目难度较低，是化学用语部分的基础题型。
【难度系数】0.7
3.硅在常温下的性质稳定，储存量巨大，是制造芯片的优选材料。下列含硅的物质中，硅元素的化合价最低的是（
A.Si
B.$\ce{SiO_{2}}$
C.$\ce{Na_{2}SiO_{3}}$
D.$\ce{SiCl_{4}}$
A
）。A.Si
B.$\ce{SiO_{2}}$
C.$\ce{Na_{2}SiO_{3}}$
D.$\ce{SiCl_{4}}$
答案
3.A
解析
【分析】要解决本题，需依据化合价的规则计算各选项中硅元素的化合价：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，再比较各选项硅元素化合价的大小，找出最低的。
【解析】
1. 选项A：Si是硅单质，单质中元素的化合价为0，故Si中硅元素化合价为0；
2. 选项B：设$\ce{SiO_{2}}$中硅元素化合价为$x$，氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：$x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+4$；
3. 选项C：设$\ce{Na_{2}SiO_{3}}$中硅元素化合价为$y$，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据代数和为0：$2×(+1) + y + 3×(-2) = 0$，解得$y=+4$；
4. 选项D：设$\ce{SiCl_{4}}$中硅元素化合价为$z$，氯元素显-1价，根据代数和为0：$z + 4×(-1) = 0$，解得$z=+4$；
比较可知，硅元素化合价最低的是0，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化合价计算、单质化合价规则、化合物化合价代数和规则
【点评】本题考查化合价的基础计算，属于化学核心基础知识点，只要掌握单质和化合物的化合价计算规则即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 选项A：Si是硅单质，单质中元素的化合价为0，故Si中硅元素化合价为0；
2. 选项B：设$\ce{SiO_{2}}$中硅元素化合价为$x$，氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：$x + 2×(-2) = 0$，解得$x=+4$；
3. 选项C：设$\ce{Na_{2}SiO_{3}}$中硅元素化合价为$y$，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据代数和为0：$2×(+1) + y + 3×(-2) = 0$，解得$y=+4$；
4. 选项D：设$\ce{SiCl_{4}}$中硅元素化合价为$z$，氯元素显-1价，根据代数和为0：$z + 4×(-1) = 0$，解得$z=+4$；
比较可知，硅元素化合价最低的是0，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化合价计算、单质化合价规则、化合物化合价代数和规则
【点评】本题考查化合价的基础计算，属于化学核心基础知识点，只要掌握单质和化合物的化合价计算规则即可快速解答，难度较低。
【难度系数】0.8
4.实验室用高锰酸钾制氧气,反应前后物质中锰元素的化合价不含(
A.$+2$
B.$+4$
C.$+6$
D.$+7$
A
)。A.$+2$
B.$+4$
C.$+6$
D.$+7$
答案
4.A
解析
【分析】首先明确实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理，写出对应的化学方程式；再依据“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则，分别计算反应物和生成物中锰元素的化合价；最后对比选项，找出反应前后未出现的锰元素化合价。
【解析】高锰酸钾制氧气的反应为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。计算各物质中锰元素化合价：
1. $\ce{KMnO_{4}}$：K为+1价，O为-2价，设Mn化合价为$x$，则$(+1) + x + 4×(-2)=0$，解得$x=+7$；
2. $\ce{K_{2}MnO_{4}}$：K为+1价，O为-2价，设Mn化合价为$y$，则$2×(+1) + y +4×(-2)=0$，解得$y=+6$；
3. $\ce{MnO_{2}}$：O为-2价，设Mn化合价为$z$，则$z +2×(-2)=0$，解得$z=+4$。
反应前后锰元素化合价有+7、+6、+4，不含+2价，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化合价计算、高锰酸钾分解反应
【点评】本题考查化合价计算及高锰酸钾分解反应中锰元素的化合价变化，核心是掌握化合价代数和为0的规则，属于化学基础考点，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】高锰酸钾制氧气的反应为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$。计算各物质中锰元素化合价：
1. $\ce{KMnO_{4}}$：K为+1价，O为-2价，设Mn化合价为$x$，则$(+1) + x + 4×(-2)=0$，解得$x=+7$；
2. $\ce{K_{2}MnO_{4}}$：K为+1价，O为-2价，设Mn化合价为$y$，则$2×(+1) + y +4×(-2)=0$，解得$y=+6$；
3. $\ce{MnO_{2}}$：O为-2价，设Mn化合价为$z$，则$z +2×(-2)=0$，解得$z=+4$。
反应前后锰元素化合价有+7、+6、+4，不含+2价，对应选项A。
【答案】A
【知识点】化合价计算、高锰酸钾分解反应
【点评】本题考查化合价计算及高锰酸钾分解反应中锰元素的化合价变化，核心是掌握化合价代数和为0的规则，属于化学基础考点，难度较低。
【难度系数】0.6
5.下列关于化合价的说法中,正确的是(
A.一种元素只有一种化合价
B.在$\ce{H_{2}}$中,H的化合价为+1
C.在化合物里,非金属元素总是显负价
D.在化合物里,正负化合价的代数和为零
6.用化学用语填空:
(1)2个镁原子
(4)标出二氧化硫中硫元素的化合价
(5)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
【能力提升】
7.下列有关叙述正确的是(
A.氢氧根的化合价为0
B.氢气中氢元素的化合价为+1
C.过氧化氢中氧元素的化合价为-2
D.硝酸铵中氮元素的化合价有两种
8.目前,生产自来水会使用适量的氯气,因为氯气($\ce{Cl_{2}}$)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸),HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠($\ce{Na_{2}FeO_{4}}$)的效果更好,且对人体无害。下列有关说法错误的是(
A.自来水用$\ce{Cl_{2}}$消毒时发生了化学变化
B.HClO中氯元素的化合价为+1
C.$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$中铁元素的化合价为+3
D.$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$中高铁酸根的化合价为-2
9.写出下列物质的化学式。
【素养发展】
10.化学符号中数字在不同位置会有不同含义。请回答下列问题。
(1)$\overset{+2}{\ce{MgO}}$中的“2”表示
(2)$3\ce{H_{2}O}$中的“3”表示
(3)$3\ce{Ca^{2+}}$中的“3”表示
(4)$\overset{-1}{\ce{NO^{-}_{3}}}$中的“3”表示
D
)。A.一种元素只有一种化合价
B.在$\ce{H_{2}}$中,H的化合价为+1
C.在化合物里,非金属元素总是显负价
D.在化合物里,正负化合价的代数和为零
6.用化学用语填空:
(1)2个镁原子
2Mg
。 (2)3个亚铁离子$3\ce{Fe^{2+}}$
。 (3)5个硝酸根离子$5\ce{NO^{-}_{3}}$
。(4)标出二氧化硫中硫元素的化合价
$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$
。(5)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是
$\ce{CO_{2}}$
。【能力提升】
7.下列有关叙述正确的是(
D
)。A.氢氧根的化合价为0
B.氢气中氢元素的化合价为+1
C.过氧化氢中氧元素的化合价为-2
D.硝酸铵中氮元素的化合价有两种
8.目前,生产自来水会使用适量的氯气,因为氯气($\ce{Cl_{2}}$)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸),HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠($\ce{Na_{2}FeO_{4}}$)的效果更好,且对人体无害。下列有关说法错误的是(
C
)。A.自来水用$\ce{Cl_{2}}$消毒时发生了化学变化
B.HClO中氯元素的化合价为+1
C.$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$中铁元素的化合价为+3
D.$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$中高铁酸根的化合价为-2
9.写出下列物质的化学式。
【素养发展】
10.化学符号中数字在不同位置会有不同含义。请回答下列问题。
(1)$\overset{+2}{\ce{MgO}}$中的“2”表示
氧化镁中镁为+2价
。(2)$3\ce{H_{2}O}$中的“3”表示
3个水分子
,"2"表示1个水分子中含2个氢原子
。(3)$3\ce{Ca^{2+}}$中的“3”表示
3个钙离子
,"2"表示1个钙离子带2个单位正电荷
。(4)$\overset{-1}{\ce{NO^{-}_{3}}}$中的“3”表示
1个硝酸根中含3个氧原子
,"1"表示硝酸根为-1价
。答案
5.D
6.(1)2Mg
(2)$3\ce{Fe^{2+}}$
(3)$5\ce{NO^{-}_{3}}$
(4)$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$
(5)$\ce{CO_{2}}$
7.D 8.C
9.He $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ $\ce{NH_{4}Cl}$ $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$ Fe
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$ $\ce{K_{2}S}$ $\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$ C HCl NaOH
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ $\ce{H_{2}}$ NaCl $\ce{Cu(OH)_{2}}$ $\ce{CaCO_{3}}$
CO $\ce{ZnCl_{2}}$ $\ce{Mg(OH)_{2}}$ $\ce{BaCO_{3}}$ $\ce{CO_{2}}$
$\ce{MgCl_{2}}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{MgSO_{4}}$ $\ce{SO_{3}}$ $\ce{FeCl_{3}}$
$\ce{Al(OH)_{3}}$ $\ce{CuSO_{4}}$ $\ce{H_{2}O_{2}}$ $\ce{FeCl_{2}}$
$\ce{Fe(OH)_{3}}$ $\ce{K_{2}SO_{4}}$ $\ce{P_{2}O_{5}}$ $\ce{CuCl_{2}}$
$\ce{AgNO_{3}}$ $\ce{FeSO_{4}}$ MgO AgCl $\ce{KNO_{3}}$
$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ CaO $\ce{BaCl_{2}}$ $\ce{NH_{4}NO_{3}}$
$\ce{KMnO_{4}}$ CuO $\ce{AlCl_{3}}$ $\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$
$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
10.(1)氧化镁中镁为+2价
(2)3个水分子 1个水分子中含2个氢原子
(3)3个钙离子 1个钙离子带2个单位正电荷
(4)1个硝酸根中含3个氧原子
硝酸根为-1价
6.(1)2Mg
(2)$3\ce{Fe^{2+}}$
(3)$5\ce{NO^{-}_{3}}$
(4)$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$
(5)$\ce{CO_{2}}$
7.D 8.C
9.He $\ce{Fe_{2}O_{3}}$ $\ce{NH_{4}Cl}$ $\ce{Al(NO_{3})_{3}}$ Fe
$\ce{Fe_{3}O_{4}}$ $\ce{K_{2}S}$ $\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$ C HCl NaOH
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$ $\ce{H_{2}}$ NaCl $\ce{Cu(OH)_{2}}$ $\ce{CaCO_{3}}$
CO $\ce{ZnCl_{2}}$ $\ce{Mg(OH)_{2}}$ $\ce{BaCO_{3}}$ $\ce{CO_{2}}$
$\ce{MgCl_{2}}$ $\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{MgSO_{4}}$ $\ce{SO_{3}}$ $\ce{FeCl_{3}}$
$\ce{Al(OH)_{3}}$ $\ce{CuSO_{4}}$ $\ce{H_{2}O_{2}}$ $\ce{FeCl_{2}}$
$\ce{Fe(OH)_{3}}$ $\ce{K_{2}SO_{4}}$ $\ce{P_{2}O_{5}}$ $\ce{CuCl_{2}}$
$\ce{AgNO_{3}}$ $\ce{FeSO_{4}}$ MgO AgCl $\ce{KNO_{3}}$
$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$ CaO $\ce{BaCl_{2}}$ $\ce{NH_{4}NO_{3}}$
$\ce{KMnO_{4}}$ CuO $\ce{AlCl_{3}}$ $\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$
$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
10.(1)氧化镁中镁为+2价
(2)3个水分子 1个水分子中含2个氢原子
(3)3个钙离子 1个钙离子带2个单位正电荷
(4)1个硝酸根中含3个氧原子
硝酸根为-1价
解析
【分析】
本题围绕化合价、化学用语等化学基础知识点展开，解题思路如下：
1. 对于第5、7、8题，需牢记化合价的核心规则：单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0；一种元素可存在多种化合价，原子团也有固定化合价，据此逐一分析选项。
2. 第6题考查化学用语的规范书写：原子用元素符号前加个数表示，离子需标注电荷数及个数，化合价标在元素正上方，保持物质化学性质的最小粒子是对应分子。
3. 第9题需根据物质名称，结合化合价规则书写化学式，注意原子个数的配比。
4. 第10题明确化学符号中不同位置数字的含义：正上方数字表示元素化合价，前面数字表示粒子个数，右下角数字表示一个粒子中某原子的个数，右上角数字表示离子所带电荷数。
【解析】
5. 选项分析：
A：一种元素可存在多种化合价（如Fe有+2、+3价），错误；
B：H₂是单质，H化合价为0，错误；
C：化合物中非金属元素可显正价（如CO₂中C为+4价），错误；
D：化合物中正负化合价代数和为0，正确。故选D。
6. 化学用语书写：
(1) 2个镁原子：元素符号前加个数，为$\ce{2Mg}$；
(2) 亚铁离子为$\ce{Fe^{2+}}$，3个则为$\ce{3Fe^{2+}}$；
(3) 硝酸根离子为$\ce{NO^{-}_{3}}$，5个则为$\ce{5NO^{-}_{3}}$；
(4) 二氧化硫中O为-2价，S为+4价，标在S正上方：$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$；
(5) 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子：$\ce{CO_{2}}$。
7. 选项分析：
A：氢氧根化合价为-1，错误；
B：氢气是单质，H化合价为0，错误；
C：过氧化氢中O为-1价，错误；
D：硝酸铵中$\ce{NH^{+}_{4}}$的N为-3价，$\ce{NO^{-}_{3}}$的N为+5价，共两种，正确。故选D。
8. 选项分析：
A：Cl₂与水反应生成新物质，是化学变化，正确；
B：HClO中H为+1、O为-2，Cl为+1，正确；
C：$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$中，2×(+1)+Fe+4×(-2)=0 → Fe=+6，错误；
D：$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$中Na总化合价为+2，故高铁酸根为-2价，正确。故选C。
9. 按表格顺序书写化学式：
氦气$\ce{He}$、氧化铁$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、氯化铵$\ce{NH_{4}Cl}$、硝酸铝$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$、铁$\ce{Fe}$、四氧化三铁$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、硫化钾$\ce{K_{2}S}$、硝酸铁$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$、碳$\ce{C}$、氯化氢$\ce{HCl}$、氢氧化钠$\ce{NaOH}$、碳酸钠$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、氢气$\ce{H_{2}}$、氯化钠$\ce{NaCl}$、氢氧化铜$\ce{Cu(OH)_{2}}$、碳酸钙$\ce{CaCO_{3}}$、一氧化碳$\ce{CO}$、氯化锌$\ce{ZnCl_{2}}$、氢氧化镁$\ce{Mg(OH)_{2}}$、碳酸钡$\ce{BaCO_{3}}$、二氧化碳$\ce{CO_{2}}$、氯化镁$\ce{MgCl_{2}}$、氢氧化钙$\ce{Ca(OH)_{2}}$、硫酸镁$\ce{MgSO_{4}}$、三氧化硫$\ce{SO_{3}}$、氯化铁$\ce{FeCl_{3}}$、氢氧化铝$\ce{Al(OH)_{3}}$、硫酸铜$\ce{CuSO_{4}}$、过氧化氢$\ce{H_{2}O_{2}}$、氯化亚铁$\ce{FeCl_{2}}$、氢氧化铁$\ce{Fe(OH)_{3}}$、硫酸钾$\ce{K_{2}SO_{4}}$、五氧化二磷$\ce{P_{2}O_{5}}$、氯化铜$\ce{CuCl_{2}}$、硝酸银$\ce{AgNO_{3}}$、硫酸亚铁$\ce{FeSO_{4}}$、氧化镁$\ce{MgO}$、氯化银$\ce{AgCl}$、硝酸钾$\ce{KNO_{3}}$、硫酸铁$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$、氧化钙$\ce{CaO}$、氯化钡$\ce{BaCl_{2}}$、硝酸铵$\ce{NH_{4}NO_{3}}$、高锰酸钾$\ce{KMnO_{4}}$、氧化铜$\ce{CuO}$、氯化铝$\ce{AlCl_{3}}$、硝酸铜$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$、锰酸钾$\ce{K_{2}MnO_{4}}$。
10. 化学符号数字含义：
(1) $\overset{+2}{\ce{MgO}}$中“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价；
(2) $3\ce{H_{2}O}$中“3”表示3个水分子，“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；
(3) $3\ce{Ca^{2+}}$中“3”表示3个钙离子，“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷；
(4) $\overset{-1}{\ce{NO^{-}_{3}}}$中“3”表示1个硝酸根离子中含有3个氧原子，“1”表示硝酸根的化合价为-1价。
【答案】
5. D
6. (1)$\ce{2Mg}$；(2)$\ce{3Fe^{2+}}$；(3)$\ce{5NO^{-}_{3}}$；(4)$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$；(5)$\ce{CO_{2}}$
7. D
8. C
9. $\ce{He}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{NH_{4}Cl}$、$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、$\ce{K_{2}S}$、$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$、$\ce{C}$、$\ce{HCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{Cu(OH)_{2}}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{CO}$、$\ce{ZnCl_{2}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$、$\ce{BaCO_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{MgSO_{4}}$、$\ce{SO_{3}}$、$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{Al(OH)_{3}}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{FeCl_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{3}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{P_{2}O_{5}}$、$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{FeSO_{4}}$、$\ce{MgO}$、$\ce{AgCl}$、$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{CaO}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$、$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{CuO}$、$\ce{AlCl_{3}}$、$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
10. (1)氧化镁中镁元素的化合价为+2价；(2)3个水分子；1个水分子中含有2个氢原子；(3)3个钙离子；1个钙离子带2个单位正电荷；(4)1个硝酸根离子中含有3个氧原子；硝酸根的化合价为-1价
【知识点】
化合价规则、化学用语书写、化学符号的意义
【点评】
本题涵盖化合价核心规则、化学用语的规范表达及含义，是化学入门的基础重点内容，需准确记忆相关概念和表示方法，整体难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.5
本题围绕化合价、化学用语等化学基础知识点展开，解题思路如下：
1. 对于第5、7、8题，需牢记化合价的核心规则：单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0；一种元素可存在多种化合价，原子团也有固定化合价，据此逐一分析选项。
2. 第6题考查化学用语的规范书写：原子用元素符号前加个数表示，离子需标注电荷数及个数，化合价标在元素正上方，保持物质化学性质的最小粒子是对应分子。
3. 第9题需根据物质名称，结合化合价规则书写化学式，注意原子个数的配比。
4. 第10题明确化学符号中不同位置数字的含义：正上方数字表示元素化合价，前面数字表示粒子个数，右下角数字表示一个粒子中某原子的个数，右上角数字表示离子所带电荷数。
【解析】
5. 选项分析：
A：一种元素可存在多种化合价（如Fe有+2、+3价），错误；
B：H₂是单质，H化合价为0，错误；
C：化合物中非金属元素可显正价（如CO₂中C为+4价），错误；
D：化合物中正负化合价代数和为0，正确。故选D。
6. 化学用语书写：
(1) 2个镁原子：元素符号前加个数，为$\ce{2Mg}$；
(2) 亚铁离子为$\ce{Fe^{2+}}$，3个则为$\ce{3Fe^{2+}}$；
(3) 硝酸根离子为$\ce{NO^{-}_{3}}$，5个则为$\ce{5NO^{-}_{3}}$；
(4) 二氧化硫中O为-2价，S为+4价，标在S正上方：$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$；
(5) 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子：$\ce{CO_{2}}$。
7. 选项分析：
A：氢氧根化合价为-1，错误；
B：氢气是单质，H化合价为0，错误；
C：过氧化氢中O为-1价，错误；
D：硝酸铵中$\ce{NH^{+}_{4}}$的N为-3价，$\ce{NO^{-}_{3}}$的N为+5价，共两种，正确。故选D。
8. 选项分析：
A：Cl₂与水反应生成新物质，是化学变化，正确；
B：HClO中H为+1、O为-2，Cl为+1，正确；
C：$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$中，2×(+1)+Fe+4×(-2)=0 → Fe=+6，错误；
D：$\ce{Na_{2}FeO_{4}}$中Na总化合价为+2，故高铁酸根为-2价，正确。故选C。
9. 按表格顺序书写化学式：
氦气$\ce{He}$、氧化铁$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、氯化铵$\ce{NH_{4}Cl}$、硝酸铝$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$、铁$\ce{Fe}$、四氧化三铁$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、硫化钾$\ce{K_{2}S}$、硝酸铁$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$、碳$\ce{C}$、氯化氢$\ce{HCl}$、氢氧化钠$\ce{NaOH}$、碳酸钠$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、氢气$\ce{H_{2}}$、氯化钠$\ce{NaCl}$、氢氧化铜$\ce{Cu(OH)_{2}}$、碳酸钙$\ce{CaCO_{3}}$、一氧化碳$\ce{CO}$、氯化锌$\ce{ZnCl_{2}}$、氢氧化镁$\ce{Mg(OH)_{2}}$、碳酸钡$\ce{BaCO_{3}}$、二氧化碳$\ce{CO_{2}}$、氯化镁$\ce{MgCl_{2}}$、氢氧化钙$\ce{Ca(OH)_{2}}$、硫酸镁$\ce{MgSO_{4}}$、三氧化硫$\ce{SO_{3}}$、氯化铁$\ce{FeCl_{3}}$、氢氧化铝$\ce{Al(OH)_{3}}$、硫酸铜$\ce{CuSO_{4}}$、过氧化氢$\ce{H_{2}O_{2}}$、氯化亚铁$\ce{FeCl_{2}}$、氢氧化铁$\ce{Fe(OH)_{3}}$、硫酸钾$\ce{K_{2}SO_{4}}$、五氧化二磷$\ce{P_{2}O_{5}}$、氯化铜$\ce{CuCl_{2}}$、硝酸银$\ce{AgNO_{3}}$、硫酸亚铁$\ce{FeSO_{4}}$、氧化镁$\ce{MgO}$、氯化银$\ce{AgCl}$、硝酸钾$\ce{KNO_{3}}$、硫酸铁$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$、氧化钙$\ce{CaO}$、氯化钡$\ce{BaCl_{2}}$、硝酸铵$\ce{NH_{4}NO_{3}}$、高锰酸钾$\ce{KMnO_{4}}$、氧化铜$\ce{CuO}$、氯化铝$\ce{AlCl_{3}}$、硝酸铜$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$、锰酸钾$\ce{K_{2}MnO_{4}}$。
10. 化学符号数字含义：
(1) $\overset{+2}{\ce{MgO}}$中“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价；
(2) $3\ce{H_{2}O}$中“3”表示3个水分子，“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；
(3) $3\ce{Ca^{2+}}$中“3”表示3个钙离子，“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷；
(4) $\overset{-1}{\ce{NO^{-}_{3}}}$中“3”表示1个硝酸根离子中含有3个氧原子，“1”表示硝酸根的化合价为-1价。
【答案】
5. D
6. (1)$\ce{2Mg}$；(2)$\ce{3Fe^{2+}}$；(3)$\ce{5NO^{-}_{3}}$；(4)$\overset{+4}{\ce{S}}\ce{O_{2}}$；(5)$\ce{CO_{2}}$
7. D
8. C
9. $\ce{He}$、$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{NH_{4}Cl}$、$\ce{Al(NO_{3})_{3}}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$、$\ce{K_{2}S}$、$\ce{Fe(NO_{3})_{3}}$、$\ce{C}$、$\ce{HCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{H_{2}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{Cu(OH)_{2}}$、$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{CO}$、$\ce{ZnCl_{2}}$、$\ce{Mg(OH)_{2}}$、$\ce{BaCO_{3}}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{MgCl_{2}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$、$\ce{MgSO_{4}}$、$\ce{SO_{3}}$、$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{Al(OH)_{3}}$、$\ce{CuSO_{4}}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$、$\ce{FeCl_{2}}$、$\ce{Fe(OH)_{3}}$、$\ce{K_{2}SO_{4}}$、$\ce{P_{2}O_{5}}$、$\ce{CuCl_{2}}$、$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{FeSO_{4}}$、$\ce{MgO}$、$\ce{AgCl}$、$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$、$\ce{CaO}$、$\ce{BaCl_{2}}$、$\ce{NH_{4}NO_{3}}$、$\ce{KMnO_{4}}$、$\ce{CuO}$、$\ce{AlCl_{3}}$、$\ce{Cu(NO_{3})_{2}}$、$\ce{K_{2}MnO_{4}}$
10. (1)氧化镁中镁元素的化合价为+2价；(2)3个水分子；1个水分子中含有2个氢原子；(3)3个钙离子；1个钙离子带2个单位正电荷；(4)1个硝酸根离子中含有3个氧原子；硝酸根的化合价为-1价
【知识点】
化合价规则、化学用语书写、化学符号的意义
【点评】
本题涵盖化合价核心规则、化学用语的规范表达及含义，是化学入门的基础重点内容，需准确记忆相关概念和表示方法，整体难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.5
