一、酸、碱具有相似化学性质的原因
酸和碱溶于水后各自都能解离出一种相同的离子，在酸溶液中是离子，在碱溶液中是离子。这正是它们有化学共性的原因。

氢
氢氧根

【分析】本题考查酸和碱具有相似化学性质的原因，解题思路是回忆酸、碱的定义：酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，正是这两种相同的离子使酸和碱具有化学共性，据此填写对应离子即可。
【解析】根据酸的定义，酸溶于水后解离出的相同离子是氢离子；根据碱的定义，碱溶于水后解离出的相同离子是氢氧根离子，因此依次填入氢、氢氧根。
【答案】氢；氢氧根
【知识点】酸的定义、碱的定义
【点评】本题为初中化学基础概念题，直接考查酸碱具有相似化学性质的本质原因，侧重对核心知识点的识记，难度较低。
【难度系数】0.9

二、中和反应及其应用
1. 的反应，叫作中和反应。
2. 中和反应在实际生活中应用广泛：(1)用改良酸性土壤；(2)废水处理；(3)医药应用。

1. 酸与碱作用生成盐和水
2. 熟石灰

【分析】
本题考查中和反应的基础概念与实际应用，解题时需牢记中和反应的定义，以及中和反应在农业生产中的常见应用。第1题需准确回忆中和反应的定义，即酸和碱反应生成盐和水；第2题改良酸性土壤的物质，需记住常用的碱性改良剂为熟石灰。
【解析】
1. 根据中和反应的定义，酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，因此此处应填“酸与碱作用生成盐和水”；
2. 熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，价格低廉，适合用于改良酸性土壤，因此此处应填“熟石灰”。
【答案】
1. 酸与碱作用生成盐和水；2. 熟石灰
【知识点】
中和反应定义、中和反应应用
【点评】
本题为化学基础概念题，考查中和反应的核心定义与常见应用，属于化学学科必记的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.9

1. 回忆氢氧化钠和盐酸反应的课堂实验，完成填空。

(1)从宏观的角度分析。
①如图1所示，取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为，然后加入稀盐酸搅拌，溶液变为，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
②该反应的化学方程式为。
(2)从微观的角度分析。
①如图2所示，甲、乙两处的离子符号分别为、。
②该反应生成的盐由和构成。(填离子符号)
③用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为。

(1)① 溶液变成红色；无色
② $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
(2)① $\ce{OH^{-}}$；$\ce{H^{+}}$
② $\ce{Na^{+}}$；$\ce{Cl^{-}}$
③ $\ce{H^{+} + OH^{-} = H_{2}O}$

【分析】
本题考查氢氧化钠与盐酸的中和反应，需从宏观和微观两个角度分析：宏观上，利用酚酞指示剂的变色规律判断反应现象，结合酸碱中和反应书写化学方程式；微观上，明确酸碱解离出的离子，理解中和反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，盐的构成离子及离子方程式的书写。
【解析】
(1)①氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此滴入酚酞溶液后，可观察到溶液变成红色；加入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，溶液变为无色，说明二者发生了化学反应。
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$。
(2)①氢氧化钠解离出$\ce{Na^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$，故甲处离子为$\ce{OH^{-}}$；盐酸解离出$\ce{H^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$，故乙处离子为$\ce{H^{+}}$。
②反应生成的盐是氯化钠，由$\ce{Na^{+}}$和$\ce{Cl^{-}}$构成。
③中和反应的本质是实际参加反应的$\ce{H^{+}}$和$\ce{OH^{-}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$，离子方程式为$\ce{H^{+} + OH^{-} = H_{2}O}$。
【答案】
(1)①溶液变成红色；无色
②$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
(2)①$\ce{OH^{-}}$；$\ce{H^{+}}$
②$\ce{Na^{+}}$；$\ce{Cl^{-}}$
③$\ce{H^{+} + OH^{-} = H_{2}O}$
【知识点】
酸碱中和反应、离子反应、化学方程式书写
【点评】
本题从宏观实验现象和微观离子变化两个维度考查中和反应，既要求掌握基础实验知识，又需建立宏观与微观的联系，是化学学科的核心基础知识点，难度适中。
【难度系数】
0.7