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2. 生活中处处蕴藏着化学知识,请根据所学知识填空。
(1)蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸,在叮咬处涂抹肥皂水可以很快减轻痛痒。这说明肥皂水呈
(2)山药中含碱性皂角素,有些人皮肤沾上会发痒,可涂厨房中的
(3)氢氧化铝是某种胃药的主要成分,服用该胃药可缓解胃酸过多,请写出相关反应的化学方程式:
(1)蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸,在叮咬处涂抹肥皂水可以很快减轻痛痒。这说明肥皂水呈
碱性
(填“酸性”或“碱性”)。(2)山药中含碱性皂角素,有些人皮肤沾上会发痒,可涂厨房中的
食醋
来止痒。(3)氢氧化铝是某种胃药的主要成分,服用该胃药可缓解胃酸过多,请写出相关反应的化学方程式:
$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
。答案
(1) 碱性
(2) 食醋
(3) $\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
(2) 食醋
(3) $\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
解析
【分析】
本题考查酸碱中和反应在生活中的应用，解题思路：（1）蚊虫叮咬分泌的蚁酸为酸性，利用酸碱中和原理，需涂抹碱性物质减轻痛痒，据此判断肥皂水的酸碱性；（2）碱性的皂角素需用酸性物质中和，结合厨房常见酸性物质作答；（3）明确胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应，根据化学方程式书写规则配平即可。
【解析】
（1）蚁酸属于酸性物质，酸碱中和可减轻痛痒，因此涂抹的肥皂水呈碱性；
（2）碱性皂角素需用酸性物质中和，厨房中的食醋呈酸性，可用于止痒；
（3）胃酸主要成分为盐酸（$\ce{HCl}$），氢氧化铝与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1) 碱性；(2) 食醋；(3) $\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
【知识点】
酸碱中和反应；常见酸碱的应用；化学方程式书写
【点评】
本题结合生活实际考查酸碱中和的应用，贴近生活，知识点基础，注重化学知识的实际运用，难度不大。
【难度系数】
0.8
本题考查酸碱中和反应在生活中的应用，解题思路：（1）蚊虫叮咬分泌的蚁酸为酸性，利用酸碱中和原理，需涂抹碱性物质减轻痛痒，据此判断肥皂水的酸碱性；（2）碱性的皂角素需用酸性物质中和，结合厨房常见酸性物质作答；（3）明确胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应，根据化学方程式书写规则配平即可。
【解析】
（1）蚁酸属于酸性物质，酸碱中和可减轻痛痒，因此涂抹的肥皂水呈碱性；
（2）碱性皂角素需用酸性物质中和，厨房中的食醋呈酸性，可用于止痒；
（3）胃酸主要成分为盐酸（$\ce{HCl}$），氢氧化铝与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为$\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1) 碱性；(2) 食醋；(3) $\ce{Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O}$
【知识点】
酸碱中和反应；常见酸碱的应用；化学方程式书写
【点评】
本题结合生活实际考查酸碱中和的应用，贴近生活，知识点基础，注重化学知识的实际运用，难度不大。
【难度系数】
0.8
3. 下列反应属于中和反应的是 【 】
A.$2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$
B.$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$
C.$KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O$
D.$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 \uparrow$
A.$2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O$
B.$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$
C.$KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O$
D.$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 \uparrow$
答案
C
解析
【分析】首先明确中和反应的核心定义：酸与碱发生反应生成盐和水，判断反应是否为中和反应的关键是反应物必须为酸和碱，生成物为盐和水。接下来逐一分析选项：A选项反应物为碱和非金属氧化物，不符合酸+碱的要求；B选项反应物为金属氧化物和酸，不符合；C选项反应物为碱和酸，生成物为盐和水，符合定义；D选项是金属单质与酸的置换反应，不属于中和反应。
【解析】根据中和反应的定义：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。对各选项分析如下：
A. 反应中CO₂属于非金属氧化物，不是酸，该反应是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应；
B. 反应中CuO属于金属氧化物，不是碱，该反应是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应；
C. KOH是碱，HNO₃是酸，反应生成盐（KNO₃）和水，符合中和反应的定义，属于中和反应；
D. Fe是金属单质，该反应是金属与酸的置换反应，不属于中和反应。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】中和反应的概念；酸、碱的判断
【点评】本题考查中和反应的基础概念，需准确把握中和反应的反应物（酸和碱）、生成物（盐和水）的特征，区分其他类型反应，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】根据中和反应的定义：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。对各选项分析如下：
A. 反应中CO₂属于非金属氧化物，不是酸，该反应是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应；
B. 反应中CuO属于金属氧化物，不是碱，该反应是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应；
C. KOH是碱，HNO₃是酸，反应生成盐（KNO₃）和水，符合中和反应的定义，属于中和反应；
D. Fe是金属单质，该反应是金属与酸的置换反应，不属于中和反应。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】中和反应的概念；酸、碱的判断
【点评】本题考查中和反应的基础概念，需准确把握中和反应的反应物（酸和碱）、生成物（盐和水）的特征，区分其他类型反应，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.7
4.下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
【 】
A.锌与稀盐酸
B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.澄清石灰水和二氧化碳
【 】
A.锌与稀盐酸
B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.澄清石灰水和二氧化碳
答案
B
解析
【分析】要判断各组物质反应是否需借助酸碱指示剂，需先明确每个选项反应的现象：A选项锌与稀盐酸反应有气泡产生，现象明显；B选项烧碱与稀硫酸反应无沉淀、气体，溶液也无颜色变化，现象不明显；C选项氧化铁与稀硫酸反应后溶液变黄，现象明显；D选项澄清石灰水与二氧化碳反应变浑浊，现象明显。因此需找现象不明显的选项。
【解析】逐一分析各选项：A.锌与稀盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，现象明显，无需指示剂；B.烧碱（氢氧化钠）与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应过程中无明显的沉淀、气体生成，溶液颜色也无变化，现象不明显，需要借助酸碱指示剂（如酚酞）才能判断反应发生；C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，现象明显，无需指示剂；D.澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，现象明显，无需指示剂。故答案为B。
【答案】B
【知识点】酸碱中和反应、化学反应现象
【点评】本题考查初中化学常见化学反应的现象，需掌握各反应的特征现象，区分是否需要借助指示剂判断反应发生，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.3
【解析】逐一分析各选项：A.锌与稀盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，现象明显，无需指示剂；B.烧碱（氢氧化钠）与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应过程中无明显的沉淀、气体生成，溶液颜色也无变化，现象不明显，需要借助酸碱指示剂（如酚酞）才能判断反应发生；C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，现象明显，无需指示剂；D.澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，现象明显，无需指示剂。故答案为B。
【答案】B
【知识点】酸碱中和反应、化学反应现象
【点评】本题考查初中化学常见化学反应的现象，需掌握各反应的特征现象，区分是否需要借助指示剂判断反应发生，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.3
5.(2025·河南)用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
【 】
A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液,溶液显蓝色
D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
【 】
A.该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
C.在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液,溶液显蓝色
D.b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
答案
B
解析
【分析】
本题考查酸碱中和反应的pH变化相关知识，解题思路为：先根据图像初始pH判断实验操作类型，再逐一分析每个选项的正误，结合中和反应的规律、溶液酸碱性与指示剂的关系、溶液微观粒子构成等知识点进行判断。
【解析】
选项A：图像初始pH小于7，说明原溶液呈酸性，因此实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，而非向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A错误。
选项B：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，B正确。
选项C：a点pH小于7，溶液呈酸性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此滴加石蕊溶液后溶液显红色，不是蓝色，C错误。
选项D：b点pH=7，溶液呈中性，溶质为NaCl，溶液中除了钠离子、氯离子，还含有水分子，D错误。
【答案】
B
【知识点】
酸碱中和反应、pH与酸碱性、化学方程式书写
【点评】
本题围绕酸碱中和反应的pH变化展开，需要结合图像分析反应过程，掌握溶液酸碱性与指示剂的对应关系、反应方程式的书写以及溶液中微观粒子的构成，属于基础常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查酸碱中和反应的pH变化相关知识，解题思路为：先根据图像初始pH判断实验操作类型，再逐一分析每个选项的正误，结合中和反应的规律、溶液酸碱性与指示剂的关系、溶液微观粒子构成等知识点进行判断。
【解析】
选项A：图像初始pH小于7，说明原溶液呈酸性，因此实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，而非向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A错误。
选项B：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$，B正确。
选项C：a点pH小于7，溶液呈酸性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此滴加石蕊溶液后溶液显红色，不是蓝色，C错误。
选项D：b点pH=7，溶液呈中性，溶质为NaCl，溶液中除了钠离子、氯离子，还含有水分子，D错误。
【答案】
B
【知识点】
酸碱中和反应、pH与酸碱性、化学方程式书写
【点评】
本题围绕酸碱中和反应的pH变化展开，需要结合图像分析反应过程，掌握溶液酸碱性与指示剂的对应关系、反应方程式的书写以及溶液中微观粒子的构成，属于基础常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
