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9.(2025·达州)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)镓元素的相对原子质量为
(2)A、C、D中与B属于同种元素的是
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的微观粒子是
(1)镓元素的相对原子质量为
69.72
，镓属于金属
(选填“金属”或“非金属”)元素。(2)A、C、D中与B属于同种元素的是
C
(填序号)。(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的微观粒子是
CD
(填序号)。答案
9. (1)69.72 金属 (2)C (3)CD
解析
【分析】
本题围绕元素周期表和粒子结构示意图展开，解题思路为：(1)从元素周期表单元格中提取相对原子质量，根据元素名称的偏旁判断元素类别；(2)依据“同种元素质子数相同”的规则，对比各粒子质子数确定答案；(3)根据“最外层电子数为8（仅1层时为2）的粒子具有相对稳定结构”，分析各粒子最外层电子数得出结果。
【解析】
(1) 元素周期表中，元素单元格下方的数字为相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72；镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
(2) 元素是质子数相同的一类原子的总称，B粒子质子数为16，A质子数为8，C质子数为16，D质子数为18，故与B属于同种元素的是C。
(3) 粒子最外层电子数为8（仅1层时为2）时具有相对稳定结构：A最外层电子数为6，B为6，C为8，D为8，因此具有相对稳定结构的是CD。
【答案】
(1)69.72；金属 (2)C (3)CD
【知识点】
元素周期表应用；元素的定义；粒子结构示意图
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表解读、元素判断、相对稳定结构判断，难度较低，学生掌握基础概念即可正确解答。
【难度系数】
0.8
本题围绕元素周期表和粒子结构示意图展开，解题思路为：(1)从元素周期表单元格中提取相对原子质量，根据元素名称的偏旁判断元素类别；(2)依据“同种元素质子数相同”的规则，对比各粒子质子数确定答案；(3)根据“最外层电子数为8（仅1层时为2）的粒子具有相对稳定结构”，分析各粒子最外层电子数得出结果。
【解析】
(1) 元素周期表中，元素单元格下方的数字为相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72；镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
(2) 元素是质子数相同的一类原子的总称，B粒子质子数为16，A质子数为8，C质子数为16，D质子数为18，故与B属于同种元素的是C。
(3) 粒子最外层电子数为8（仅1层时为2）时具有相对稳定结构：A最外层电子数为6，B为6，C为8，D为8，因此具有相对稳定结构的是CD。
【答案】
(1)69.72；金属 (2)C (3)CD
【知识点】
元素周期表应用；元素的定义；粒子结构示意图
【点评】
本题考查化学基础知识点，涵盖元素周期表解读、元素判断、相对稳定结构判断，难度较低，学生掌握基础概念即可正确解答。
【难度系数】
0.8
10.(2025·济宁)新能源在生产、生活中起着重要作用。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，下表为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题。
(1)锂元素在元素周期表中的位置是
(2)磷酸亚铁锂($LiFePO_{4}$)是锂离子电池的一种电极材料，铁原子结构示意图为
，其中$x=$
(3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由是
(4)氢化钠($NaH$)在野外可作为绿色能源的生氢剂，$NaH$中氢元素的化合价为
(1)锂元素在元素周期表中的位置是
①
(填序号)。(2)磷酸亚铁锂($LiFePO_{4}$)是锂离子电池的一种电极材料，铁原子结构示意图为
，其中$x=$14
。(3)图中②③代表的元素位于同一周期的理由是
原子核外电子层数相同
。(4)氢化钠($NaH$)在野外可作为绿色能源的生氢剂，$NaH$中氢元素的化合价为
$-1$
。答案
10. (1)①
(2)14 (3)原子核外电子层数相同 (4)$-1$
(2)14 (3)原子核外电子层数相同 (4)$-1$
解析
【分析】
本题围绕元素周期表、原子结构、化合价等化学基础知识点展开，解题思路如下：
(1) 确定锂元素在周期表的位置，需结合原子序数与周期表排列规律（周期数=电子层数，主族数=最外层电子数）；
(2) 计算铁原子结构示意图中的x，利用原子中质子数等于核外电子总数的关系；
(3) 判断同一周期元素的依据，牢记元素周期表中同一周期元素的原子核外电子层数相同；
(4) 计算NaH中氢的化合价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合Na的常见化合价推导。
【解析】
(1) 锂元素原子序数为3，原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，因此位于元素周期表第二周期第ⅠA族，对应序号①；
(2) 原子中质子数等于核外电子总数，铁原子质子数为26，核外电子排布为2（K层）、8（L层）、x（M层）、2（N层），则2+8+x+2=26，解得x=14；
(3) 元素周期表中，同一周期元素的原子核外电子层数相同，因此②③代表的元素位于同一周期；
(4) 在NaH中，Na元素化合价为+1价，设氢元素化合价为a，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1)+a=0，解得a=-1。
【答案】
(1)① (2)14 (3)原子核外电子层数相同 (4)-1
【知识点】
元素周期表、原子结构、化合价
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖元素周期表应用、原子结构计算、化合价判断，题目难度不大，侧重考查学生对基础概念和规则的掌握，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.8
本题围绕元素周期表、原子结构、化合价等化学基础知识点展开，解题思路如下：
(1) 确定锂元素在周期表的位置，需结合原子序数与周期表排列规律（周期数=电子层数，主族数=最外层电子数）；
(2) 计算铁原子结构示意图中的x，利用原子中质子数等于核外电子总数的关系；
(3) 判断同一周期元素的依据，牢记元素周期表中同一周期元素的原子核外电子层数相同；
(4) 计算NaH中氢的化合价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，结合Na的常见化合价推导。
【解析】
(1) 锂元素原子序数为3，原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，因此位于元素周期表第二周期第ⅠA族，对应序号①；
(2) 原子中质子数等于核外电子总数，铁原子质子数为26，核外电子排布为2（K层）、8（L层）、x（M层）、2（N层），则2+8+x+2=26，解得x=14；
(3) 元素周期表中，同一周期元素的原子核外电子层数相同，因此②③代表的元素位于同一周期；
(4) 在NaH中，Na元素化合价为+1价，设氢元素化合价为a，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：(+1)+a=0，解得a=-1。
【答案】
(1)① (2)14 (3)原子核外电子层数相同 (4)-1
【知识点】
元素周期表、原子结构、化合价
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖元素周期表应用、原子结构计算、化合价判断，题目难度不大，侧重考查学生对基础概念和规则的掌握，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.8
11. (2025·凉山州节选)“嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动”入选2024年度“中国科学十大进展”。从月球背面采集月壤到我国科学家对月壤分析成果的发布，标志着我国在航天科技领域已领先世界。已知a～f是月壤中含有的几种元素，它们在元素周期表中前三周期的位置分布如图所示，其中b和d分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题。
(1)写出d的元素符号：
(2)画出f的原子结构示意图：
(3)若某种元素的一个原子中质子、中子、电子的总数为5，其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成的单质的化学式为
(1)写出d的元素符号：
$Al$
。(2)画出f的原子结构示意图：
[图1]
。(3)若某种元素的一个原子中质子、中子、电子的总数为5，其中不带电的粒子有1个，则由该元素组成的单质的化学式为
$He$
。答案
11. (1)$Al$ (2)
(3)$He$解析
【分析】
首先根据元素周期表的位置和题目信息确定各元素：a为第一周期0族元素，b是地壳中含量最高的非金属元素（O），d是地壳中含量最高的金属元素（Al），f为第三周期ⅥA族元素（S）；再结合原子中粒子的数量关系推导第三问的元素。
【解析】
(1) 地壳中含量最高的金属元素是铝，故d的元素符号为Al；
(2) f为硫元素，原子序数为16，原子结构示意图为：原子核带+16电荷，核外电子层依次为2、8、6，即对应题目给出的原子结构示意图；
(3) 原子中不带电的粒子是中子，已知中子数为1，质子、中子、电子总数为5，则质子+电子=5-1=4；原子中质子数=电子数，故质子数=2，对应氦元素，其单质化学式为He。
【答案】
11. (1)$Al$ (2) (3)$He$
【知识点】
元素周期表、原子结构、原子构成
【点评】
本题结合元素周期表考查元素推断、原子结构及相关计算，需掌握地壳中元素含量、元素周期表的位置对应关系，以及原子中各粒子的数量规律，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
首先根据元素周期表的位置和题目信息确定各元素：a为第一周期0族元素，b是地壳中含量最高的非金属元素（O），d是地壳中含量最高的金属元素（Al），f为第三周期ⅥA族元素（S）；再结合原子中粒子的数量关系推导第三问的元素。
【解析】
(1) 地壳中含量最高的金属元素是铝，故d的元素符号为Al；
(2) f为硫元素，原子序数为16，原子结构示意图为：原子核带+16电荷，核外电子层依次为2、8、6，即对应题目给出的原子结构示意图；
(3) 原子中不带电的粒子是中子，已知中子数为1，质子、中子、电子总数为5，则质子+电子=5-1=4；原子中质子数=电子数，故质子数=2，对应氦元素，其单质化学式为He。
【答案】
11. (1)$Al$ (2)
(3)$He$【知识点】
元素周期表、原子结构、原子构成
【点评】
本题结合元素周期表考查元素推断、原子结构及相关计算，需掌握地壳中元素含量、元素周期表的位置对应关系，以及原子中各粒子的数量规律，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
12. (2025·天津)尿素$[CO(NH_{2})_{2}$是一种常见的氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。
(1)尿素由
(2)尿素的相对分子质量为
(3)120 g 尿素中含有氮元素的质量为
(1)尿素由
4
(填数值)种元素组成。(2)尿素的相对分子质量为
60
。(3)120 g 尿素中含有氮元素的质量为
56
g。答案
12. (1)4
(2)60 (3)56
(2)60 (3)56
解析
【分析】
要解决这道题，需结合尿素的化学式逐步分析：（1）根据化学式识别所含元素符号，统计不同元素的种类；（2）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需分别计算各元素的总相对原子质量后相加；（3）先算出尿素中氮元素的质量分数，再用尿素的总质量乘以该分数，就能得到氮元素的质量。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其中包含碳（C）、氧（O）、氮（N）、氢（H）共4种元素，故填4；
(2) 相对分子质量计算：$M = 12(\mathrm{C}) + 16(\mathrm{O}) + [14(\mathrm{N}) + 1×2(\mathrm{H})]×2 = 12 + 16 + 32 = 60$；
(3) 尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}$，则120g尿素中氮元素的质量为$120\ \mathrm{g} × \frac{28}{60} = 56\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)4；(2)60；(3)56
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，属于初中化学核心基础题型，只要掌握元素种类判断方法、相对分子质量及元素质量的计算公式，即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合尿素的化学式逐步分析：（1）根据化学式识别所含元素符号，统计不同元素的种类；（2）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，需分别计算各元素的总相对原子质量后相加；（3）先算出尿素中氮元素的质量分数，再用尿素的总质量乘以该分数，就能得到氮元素的质量。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，其中包含碳（C）、氧（O）、氮（N）、氢（H）共4种元素，故填4；
(2) 相对分子质量计算：$M = 12(\mathrm{C}) + 16(\mathrm{O}) + [14(\mathrm{N}) + 1×2(\mathrm{H})]×2 = 12 + 16 + 32 = 60$；
(3) 尿素中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}$，则120g尿素中氮元素的质量为$120\ \mathrm{g} × \frac{28}{60} = 56\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)4；(2)60；(3)56
【知识点】
化学式的意义、相对分子质量计算、元素质量计算
【点评】
本题考查化学式的基础计算，属于初中化学核心基础题型，只要掌握元素种类判断方法、相对分子质量及元素质量的计算公式，即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
