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5. (2024·连云港)利用如图甲所示装置探究NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO₃溶液中匀速滴加CaCl₂溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图乙所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl₂溶液呈中性。下列说法正确的是(
A.NaHCO₃溶液显酸性
B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl₂过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO₃)₂
D.实验表明：2NaHCO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + CO₂↑ + 2NaCl + H₂O
D
)A.NaHCO₃溶液显酸性
B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl₂过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO₃)₂
D.实验表明：2NaHCO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + CO₂↑ + 2NaCl + H₂O
答案
5.D 解析：由图乙可知，一开始溶液的$\mathrm{pH}＞7$，说明碳酸氢钠溶液显碱性，A不正确；向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中有白色沉淀生成，说明$\mathrm{NaHCO}_3$溶液与$\mathrm{CaCl}_2$溶液反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，$30\mathrm{s}$时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，B不正确；碳酸氢钙溶于水，三颈烧瓶中生成的白色沉淀为碳酸钙，C不正确；由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含$\mathrm{Na}$、$\mathrm{H}$、$\mathrm{C}$、$\mathrm{O}$、$\mathrm{Ca}$、$\mathrm{Cl}$元素，生成物中已含$\mathrm{Ca}$、$\mathrm{C}$、$\mathrm{O}$元素，故生成物中还应有含$\mathrm{Na}$、$\mathrm{H}$、$\mathrm{Cl}$元素的物质，即该反应还生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为$2\mathrm{NaHCO}_3 + \mathrm{CaCl}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCO}_3 \downarrow + \mathrm{CO}_2 \uparrow + 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$，D正确。
6. (2025·苏州高新区二模)铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法正确的是(
A.a在氧气中剧烈燃烧可生成b
B.含有d物质的溶液呈现出浅绿色
C.c与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe²⁺
D.在高温条件下用CO还原b可得到a
D
)A.a在氧气中剧烈燃烧可生成b
B.含有d物质的溶液呈现出浅绿色
C.c与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe²⁺
D.在高温条件下用CO还原b可得到a
答案
6.D
解析
解：A.a为铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁，b为铁的氧化物且铁元素化合价为+3，应为氧化铁，A错误；
B.d为铁的盐且铁元素化合价为+3，含有Fe³⁺的溶液呈黄色，B错误；
C.c为铁的碱且铁元素化合价为+3，应为氢氧化铁，与稀盐酸反应生成FeCl₃，溶液中含Fe³⁺，C错误；
D.b为氧化铁，CO高温还原氧化铁生成铁单质（a）和二氧化碳，D正确。
答案：D
B.d为铁的盐且铁元素化合价为+3，含有Fe³⁺的溶液呈黄色，B错误；
C.c为铁的碱且铁元素化合价为+3，应为氢氧化铁，与稀盐酸反应生成FeCl₃，溶液中含Fe³⁺，C错误；
D.b为氧化铁，CO高温还原氧化铁生成铁单质（a）和二氧化碳，D正确。
答案：D
7. (2025·南通启东二模)氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列说法正确的是(
A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B.30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠的质量大于氯化钠
C.将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠
D.40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9%
D
)A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B.30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠的质量大于氯化钠
C.将50℃时100g氯化钠的饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠
D.40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液中溶质质量分数约为32.9%
答案
7.D
解析
A. 由表可知，碳酸钠的溶解度在0-40℃随温度升高而增大，40℃后随温度升高而减小，A错误。
B. 30℃时，氯化钠溶解度36.3g，碳酸钠溶解度39.7g，但未指明饱和溶液质量，无法比较所需溶质质量，B错误。
C. 50℃时氯化钠溶解度37.0g，100g饱和溶液中溶质质量为$\frac{37.0g}{137.0g}×100g\approx27.0g$，溶剂质量约73.0g；20℃时溶解度36g，73.0g水最多溶解$73.0g×\frac{36g}{100g}=26.28g$，析出溶质约$27.0g - 26.28g=0.72g\neq1g$，C错误。
D. 40℃时碳酸钠溶解度49.0g，50.0g水最多溶解$50.0g×\frac{49.0g}{100g}=24.5g$，25.0g碳酸钠加入后溶解24.5g，溶质质量分数为$\frac{24.5g}{50.0g + 24.5g}×100\%\approx32.9\%$，D正确。
答案：D
B. 30℃时，氯化钠溶解度36.3g，碳酸钠溶解度39.7g，但未指明饱和溶液质量，无法比较所需溶质质量，B错误。
C. 50℃时氯化钠溶解度37.0g，100g饱和溶液中溶质质量为$\frac{37.0g}{137.0g}×100g\approx27.0g$，溶剂质量约73.0g；20℃时溶解度36g，73.0g水最多溶解$73.0g×\frac{36g}{100g}=26.28g$，析出溶质约$27.0g - 26.28g=0.72g\neq1g$，C错误。
D. 40℃时碳酸钠溶解度49.0g，50.0g水最多溶解$50.0g×\frac{49.0g}{100g}=24.5g$，25.0g碳酸钠加入后溶解24.5g，溶质质量分数为$\frac{24.5g}{50.0g + 24.5g}×100\%\approx32.9\%$，D正确。
答案：D
8. 测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取5g石灰石样品于测定装置中，将50g稀盐酸分5次依次加入，充分反应后(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，实验数据记录与处理如表。下列叙述正确的是(
A.V = 0.168
B.第4次实验所得溶液的溶质只有CaCl₂
C.m₂ = 3
D.该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
D
)A.V = 0.168
B.第4次实验所得溶液的溶质只有CaCl₂
C.m₂ = 3
D.该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
答案
8.D 解析：由表中数据可知，前3次每次加入$10\mathrm{g}$稀盐酸，生成$\mathrm{CO}_2$气体的体积均为$0.224\mathrm{L}$，每次参加反应的碳酸钙质量为$1\mathrm{g}$，第4次加入$10\mathrm{g}$稀盐酸生成$\mathrm{CO}_2$气体的体积为$0.168\mathrm{L}$，说明此时碳酸钙已经完全反应，盐酸有剩余，所以第5次加入$10\mathrm{g}$稀盐酸，没有$\mathrm{CO}_2$生成；由分析可知，第4次加入稀盐酸时碳酸钙已经完全反应，盐酸过量，所以第5次加入稀盐酸，生成$\mathrm{CO}_2$气体的体积为0，即$V=0$，A不正确。第4次加入稀盐酸时碳酸钙已经完全反应，盐酸过量，所以第4次实验所得溶液的溶质有生成的$\mathrm{CaCl}_2$和剩余的$\mathrm{HCl}$，B不正确。前3次每次加入$10\mathrm{g}$稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量均为$1\mathrm{g}$，所以$m_2=1$，C不正确。由表中数据可知，每次加入$10\mathrm{g}$稀盐酸与$1\mathrm{g}$碳酸钙反应生成$0.224\mathrm{L}$二氧化碳，第4次只生成$0.168\mathrm{L}$二氧化碳，所以此次反应的碳酸钙的质量为$1\mathrm{g} × \frac{0.168\mathrm{L}}{0.224\mathrm{L}} = 0.75\mathrm{g}$，则$5\mathrm{g}$石灰石样品中碳酸钙的总质量为$1\mathrm{g} + 1\mathrm{g} + 1\mathrm{g} + 0.75\mathrm{g} = 3.75\mathrm{g}$，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{3.75\mathrm{g}}{5\mathrm{g}} × 100\% = 75\%$，D正确。
