1. (2024·宜宾)为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是()



A.①的溶液中溶质的质量分数约为23%
B.②的溶液为不饱和溶液
C.②的溶液降温到20℃时会析出固体
D.③的溶液质量是77g

1.B 解析：根据表中数据可知，$20°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KCl}$的溶解度为$34\mathrm{g}$，即$100\mathrm{g}$水中最多能溶解$34\mathrm{g}\mathrm{KCl}$，故$15\mathrm{g}\mathrm{KCl}$加入$50\mathrm{g}$水中，固体全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{15\mathrm{g}}{15\mathrm{g} + 50\mathrm{g}} × 100\% \approx 23\%$，A正确；$40°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KCl}$的溶解度为$40\mathrm{g}$，即$100\mathrm{g}$水中最多能溶解$40\mathrm{g}\mathrm{KCl}$，则$50\mathrm{g}$水中最多能溶解$20\mathrm{g}\mathrm{KCl}$，此时加入$\mathrm{KCl}$的总质量为$15\mathrm{g} + 5\mathrm{g} = 20\mathrm{g}$，所以②的溶液为饱和溶液，B错误；由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，由于$\mathrm{KCl}$的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到$20°\mathrm{C}$时会析出固体，C正确；$90°\mathrm{C}$时，$\mathrm{KCl}$的溶解度为$54\mathrm{g}$，即$100\mathrm{g}$水中最多能溶解$54\mathrm{g}\mathrm{KCl}$，则$50\mathrm{g}$水中最多能溶解$27\mathrm{g}\mathrm{KCl}$，③中加入$\mathrm{KCl}$的总质量为$15\mathrm{g} + 5\mathrm{g} + 10\mathrm{g} = 30\mathrm{g}$，而此时最多只能溶解$27\mathrm{g}\mathrm{KCl}$，所以③的溶液质量为$27\mathrm{g} + 50\mathrm{g} = 77\mathrm{g}$，D正确。

2. 过氧化钙晶体(CaO₂·xH₂O)中常含有CaO。为测定某过氧化钙晶体样品中结晶水及CaO的含量，取24g样品，用热分析仪对其进行热分解实验，残留固体的质量随温度的变化如图所示(已知：受热时CaO₂·xH₂O先分解，生成CaO₂和H₂O；CaO₂后分解，生成CaO和O₂)。下列说法中，错误的是()


A.c→d发生的反应为2CaO₂ $\xlongequal{350℃}$ 2CaO + O₂↑
B.样品中CaO的质量分数为33.3%
C.x的值为8
D.在a→b、c→d过程中，固体中氧元素的质量均减小

2.B 解析：过氧化钙晶体($\mathrm{CaO}_2 · x\mathrm{H}_2\mathrm{O}$)中常含有$\mathrm{CaO}$，取$24\mathrm{g}$样品用热分析仪对其进行热分解实验，受热时$\mathrm{CaO}_2 · x\mathrm{H}_2\mathrm{O}$先分解生成$\mathrm{CaO}_2$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，$\mathrm{CaO}_2$后分解生成$\mathrm{CaO}$和$\mathrm{O}_2$，由图示可知，$a \longrightarrow b$发生的反应是$\mathrm{CaO}_2 · x\mathrm{H}_2\mathrm{O}$分解生成$\mathrm{CaO}_2$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，$c \longrightarrow d$发生的反应是$\mathrm{CaO}_2$分解生成$\mathrm{CaO}$和$\mathrm{O}_2$。由以上分析可知，$c \longrightarrow d$发生反应的化学方程式为$2\mathrm{CaO}_2 \xlongequal{350°\mathrm{C}} 2\mathrm{CaO} + \mathrm{O}_2 \uparrow$，A正确。由图可知，过氧化钙和氧化钙的固体混合物的质量为$9.6\mathrm{g}$，过氧化钙受热分解生成氧气的质量为$9.6\mathrm{g} - 8\mathrm{g} = 1.6\mathrm{g}$；设$9.6\mathrm{g}$固体混合物中过氧化钙的质量为$m$。
$2\mathrm{CaO}_2 \xlongequal{350°\mathrm{C}} 2\mathrm{CaO} + \mathrm{O}_2 \uparrow$
$\frac{144}{32} = \frac{m}{1.6\mathrm{g}} \quad m = 7.2\mathrm{g}$
则$9.6\mathrm{g}$固体中氧化钙的质量为$9.6\mathrm{g} - 7.2\mathrm{g} = 2.4\mathrm{g}$，所以原样品中$\mathrm{CaO}$的质量分数为$\frac{2.4\mathrm{g}}{24\mathrm{g}} × 100\% = 10\%$，B错误。由图中数据及上述计算可知，$24\mathrm{g}$样品中结晶水的质量为$24\mathrm{g} - 9.6\mathrm{g} = 14.4\mathrm{g}$，对应的过氧化钙的质量为$7.2\mathrm{g}$，则：
$\mathrm{CaO}_2 · x\mathrm{H}_2\mathrm{O} \xlongequal{\triangle} \mathrm{CaO}_2 + x\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
$\frac{72}{18x} = \frac{7.2\mathrm{g}}{14.4\mathrm{g}} \quad x = 8$
C正确。由图示可知，$a \longrightarrow b$是$\mathrm{CaO}_2 · x\mathrm{H}_2\mathrm{O}$分解生成$\mathrm{CaO}_2$和$\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，$c \longrightarrow d$是$\mathrm{CaO}_2$分解生成$\mathrm{CaO}$和$\mathrm{O}_2$，固体中氧元素的质量均减小，D正确。

3. (2025·凉山)下列根据图像提供的信息分析不正确的是()


A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化
B.②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaCl，“碱”指Na₂CO₃
C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化
D.④可表示将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化

3.C 解析：氢氧化钠溶液显碱性，$\mathrm{pH}$大于7，稀盐酸显酸性，$\mathrm{pH}$小于7，由图示可知，反应过程中溶液$\mathrm{pH}$由大于7逐渐变成小于7，即盐酸过量，该图像可以表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液$\mathrm{pH}$的变化，A正确。碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，B正确。红磷燃烧消耗氧气，不能消耗氮气、稀有气体等气体，随着反应的进行，气体总质量减小，但不会减小为0，C不正确。将足量铁粉缓慢加入装有$\mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2$、$\mathrm{AgNO}_3$混合溶液的烧杯中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银$[\mathrm{Fe} + 2\mathrm{AgNO}_3 \longrightarrow 2\mathrm{Ag} + \mathrm{Fe(NO}_3\mathrm{)}_2]$，反应后溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜$[\mathrm{Fe} + \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 \longrightarrow \mathrm{Cu} + \mathrm{Fe(NO}_3\mathrm{)}_2]$，反应后溶液质量也减小，但减小的幅度比铁与硝酸银的反应小，完全反应后溶液质量不再变化，D正确。