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1. 下列事实不宜用微粒之间有空隙的性质来解释的是（
A.将一定体积的液体加压，体积变化极小
B.铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩
C.将一定体积的气体加压，体积明显变小
D.1 L芝麻与1 L大米混合，总体积小于2 L
D
）。A.将一定体积的液体加压，体积变化极小
B.铁路上的钢轨，受热膨胀，遇冷收缩
C.将一定体积的气体加压，体积明显变小
D.1 L芝麻与1 L大米混合，总体积小于2 L
答案
1.D
解析
【分析】首先明确：微粒之间有空隙是微观粒子（如分子、原子等）的性质，对应微观层面的变化；而宏观颗粒（如芝麻、大米）的空隙属于宏观物质间的间隙，不属于微粒的性质。解题时需逐一分析选项，判断现象是否由微粒空隙导致，选出不符合的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：液体加压体积变化极小，是因为液体微粒间的空隙较小，难以被压缩，能用“微粒之间有空隙”解释。
选项B：钢轨受热膨胀、遇冷收缩，是因为构成钢轨的铁原子间的空隙随温度变化而改变，温度升高空隙变大、温度降低空隙变小，能用“微粒之间有空隙”解释。
选项C：气体加压体积明显变小，是因为气体微粒间的空隙较大，容易被压缩，能用“微粒之间有空隙”解释。
选项D：芝麻和大米是宏观物质，不是微观粒子，1 L芝麻与1 L大米混合总体积小于2 L，是宏观颗粒之间有空隙导致的，不属于“微粒之间有空隙”的性质，因此不能用该性质解释。
综上，答案选D。
【答案】D
【知识点】微粒的性质（微粒间有空隙）、宏观与微观现象的区分
【点评】本题考查微粒基本性质的应用，核心是区分宏观颗粒空隙与微观粒子空隙，易因混淆宏观和微观概念出错，需准确把握微粒性质的适用范围。
【难度系数】0.6
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：液体加压体积变化极小，是因为液体微粒间的空隙较小，难以被压缩，能用“微粒之间有空隙”解释。
选项B：钢轨受热膨胀、遇冷收缩，是因为构成钢轨的铁原子间的空隙随温度变化而改变，温度升高空隙变大、温度降低空隙变小，能用“微粒之间有空隙”解释。
选项C：气体加压体积明显变小，是因为气体微粒间的空隙较大，容易被压缩，能用“微粒之间有空隙”解释。
选项D：芝麻和大米是宏观物质，不是微观粒子，1 L芝麻与1 L大米混合总体积小于2 L，是宏观颗粒之间有空隙导致的，不属于“微粒之间有空隙”的性质，因此不能用该性质解释。
综上，答案选D。
【答案】D
【知识点】微粒的性质（微粒间有空隙）、宏观与微观现象的区分
【点评】本题考查微粒基本性质的应用，核心是区分宏观颗粒空隙与微观粒子空隙，易因混淆宏观和微观概念出错，需准确把握微粒性质的适用范围。
【难度系数】0.6
2. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（
A.在一定条件下，氧气可以变成固体，是因为氧气分子体积变小
B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成
D.水分子不可再分
C
）。A.在一定条件下，氧气可以变成固体，是因为氧气分子体积变小
B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成
D.水分子不可再分
答案
2.C
解析
【分析】
本题考查分子、原子、离子、元素的基本概念，解题思路为：逐一分析每个选项，结合物质三态变化本质、元素定义、物质构成微粒、分子可分性等知识点，判断选项描述的正误，最终选出正确答案。
【解析】
A选项：氧气由气态变为固态，属于物理变化，变化本质是氧气分子间的间隔变小，分子本身的体积不变，因此A错误；
B选项：同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相等（如碳-12和碳-14，质子数均为6，中子数分别为6和8），因此B错误；
C选项：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的，该说法符合物质构成的规律，因此C正确；
D选项：在化学变化中，水分子可以再分，分解为氢原子和氧原子，因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、元素的概念、物质的构成
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦分子、原子、离子、元素的核心知识点，需学生准确掌握各概念的内涵，属于常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查分子、原子、离子、元素的基本概念，解题思路为：逐一分析每个选项，结合物质三态变化本质、元素定义、物质构成微粒、分子可分性等知识点，判断选项描述的正误，最终选出正确答案。
【解析】
A选项：氧气由气态变为固态，属于物理变化，变化本质是氧气分子间的间隔变小，分子本身的体积不变，因此A错误；
B选项：同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相等（如碳-12和碳-14，质子数均为6，中子数分别为6和8），因此B错误；
C选项：氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的，该说法符合物质构成的规律，因此C正确；
D选项：在化学变化中，水分子可以再分，分解为氢原子和氧原子，因此D错误。
【答案】
C
【知识点】
分子的性质、元素的概念、物质的构成
【点评】
本题为化学基础概念题，聚焦分子、原子、离子、元素的核心知识点，需学生准确掌握各概念的内涵，属于常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
3. 模型建构是化学学科研究的基本方法。根据图3-8所示的原子结构模型和原子结构示意图判断，下列有关说法正确的是（
A.③形成的阳离子符号是$\ce{H^{+}}$
B.①②属于同种元素
C.①对应的原子结构示意图是④
D.②的化学性质不稳定
A
）。A.③形成的阳离子符号是$\ce{H^{+}}$
B.①②属于同种元素
C.①对应的原子结构示意图是④
D.②的化学性质不稳定
答案
3.A
解析
【分析】
首先解读各模型和结构示意图：①的原子核含1个质子、核外1个电子，对应氢原子；②的原子核含2个质子、核外2个电子，对应氦原子；③是核电荷数1、核外1个电子的氢原子结构示意图；④是核电荷数2、核外2个电子的氦原子结构示意图。再逐一分析选项：A选项需判断氢原子形成的阳离子；B选项依据元素定义（质子数相同的一类原子）判断；C选项匹配①对应的结构示意图；D选项根据最外层电子数判断化学性质稳定性。
【解析】
各粒子的质子数与核外电子数：①质子数=1，核外电子数=1，为氢原子；②质子数=2，核外电子数=2，为氦原子；③为氢原子结构示意图；④为氦原子结构示意图。
选项分析：
A. ③是氢原子，化学反应中易失去1个电子形成阳离子$\ce{H^{+}}$，说法正确；
B. 同种元素的质子数相同，①质子数为1，②质子数为2，不属于同种元素，说法错误；
C. ①是氢原子，对应的原子结构示意图是③，不是④，说法错误；
D. ②是氦原子，只有1个电子层，最外层2个电子为稳定结构，化学性质稳定，说法错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构、元素概念、离子形成
【点评】
本题结合原子结构模型与结构示意图，考查原子构成、元素定义、离子符号及化学性质与最外层电子数的关系，需准确识别各模型对应粒子，掌握基础概念即可解题。
【难度系数】
0.5
首先解读各模型和结构示意图：①的原子核含1个质子、核外1个电子，对应氢原子；②的原子核含2个质子、核外2个电子，对应氦原子；③是核电荷数1、核外1个电子的氢原子结构示意图；④是核电荷数2、核外2个电子的氦原子结构示意图。再逐一分析选项：A选项需判断氢原子形成的阳离子；B选项依据元素定义（质子数相同的一类原子）判断；C选项匹配①对应的结构示意图；D选项根据最外层电子数判断化学性质稳定性。
【解析】
各粒子的质子数与核外电子数：①质子数=1，核外电子数=1，为氢原子；②质子数=2，核外电子数=2，为氦原子；③为氢原子结构示意图；④为氦原子结构示意图。
选项分析：
A. ③是氢原子，化学反应中易失去1个电子形成阳离子$\ce{H^{+}}$，说法正确；
B. 同种元素的质子数相同，①质子数为1，②质子数为2，不属于同种元素，说法错误；
C. ①是氢原子，对应的原子结构示意图是③，不是④，说法错误；
D. ②是氦原子，只有1个电子层，最外层2个电子为稳定结构，化学性质稳定，说法错误。
【答案】
A
【知识点】
原子结构、元素概念、离子形成
【点评】
本题结合原子结构模型与结构示意图，考查原子构成、元素定义、离子符号及化学性质与最外层电子数的关系，需准确识别各模型对应粒子，掌握基础概念即可解题。
【难度系数】
0.5
