6. 新趋势 数字化实验 (2025·漳州模拟)利用图 1 所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，过程中 pH 和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量即离子浓度成正比)变化如图 2 所示。下列说法不正确的是()



A.滴加的 a 溶液为稀盐酸
B.b→c，pH 下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C.d→e，溶液中氯化钠的质量和质量分数均不变
D.90 s 时，f 点电导率最低，因为此时溶液中离子浓度最小

6. C 解析:图2中d点溶液的$pH=7$,稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,所以d点表示溶液恰好完全反应,$d→e$段,表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸,稀盐酸过量,此时不再生成氯化钠,即$NaCl$的质量不变,随着稀盐酸的加入,溶液质量不断增加,所以$NaCl$质量分数逐渐降低,C错误。

7. (2025·平凉二模)将 100 g Ba(OH)₂溶液与 50 g 稀盐酸混合后，向反应后所得溶液中先后加入 MgSO₄溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。下列有关说法正确的是()


A.0 点溶液的质量为 150 g，溶液的 pH=7
B.b 点溶液中金属离子的种类只有一种
C.a 点沉淀物只有 BaSO₄
D.向 d 点溶液中滴加少量 NaOH 溶液，立即有沉淀产生

7. B 解析:将$100gBa(OH)_{2}$溶液与$50g$稀盐酸混合后,氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水,向反应后所得溶液中先加入硫酸镁溶液生成沉淀,再加入硫酸时沉淀减少,说明硫酸镁既和生成的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,又和剩余的氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀,硫酸钡不溶于硫酸,氢氧化镁溶于酸,所以a点沉淀物为硫酸钡和氢氧化镁,b点溶液中含有氯化镁和硫酸镁。由分析知:由于氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水,该反应无气体、沉淀生成,因此0点溶液的质量为$100g+50g=150g$,由于氢氧化钡有剩余,所以溶液显碱性,溶液的$pH＞7$,A错误;b点溶液中金属离子的种类只有镁离子一种,B正确;a点沉淀物为硫酸钡和氢氧化镁,C错误;如题图所示,d点表示加入过量硫酸,此时向d点溶液中滴加少量$NaOH$溶液,氢氧化钠溶液会先与硫酸反应生成硫酸钠和水,因此不会立即有沉淀产生,D错误。

8. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()


A.在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液
B.在 NaOH 溶液中加入 CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C.在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D.在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO₃)₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸

8. D 解析:$NaOH$溶液逐滴滴加到含有$CuCl_{2}$的稀盐酸中时,消耗了一定质量的$NaOH$溶液后才有蓝色沉淀生成,说明未生成沉淀的阶段是$NaOH$与$HCl$发生中和反应,A不符合题意;稀盐酸逐滴滴加到含有$CaCO_{3}$的$NaOH$溶液中,消耗了一定质量的稀盐酸后才开始有气体生成,说明未生成气体的阶段是稀盐酸与$NaOH$发生中和反应,B不符合题意;稀硫酸逐滴滴加到含有$CuO$的$NaOH$溶液中,消耗了一定质量的稀硫酸后溶液才开始变蓝,说明未生成蓝色溶液的阶段是稀硫酸与$NaOH$发生中和反应,$NaOH$反应完,稀硫酸开始与$CuO$反应,溶液蓝色程度增加,$CuO$反应完后继续加稀硫酸,蓝色程度开始降低,C不符合题意;稀硫酸逐滴滴加到含有$Ba(NO_{3})_{2}$的$NaOH$溶液中,一开始就有沉淀生成,说明稀硫酸一开始便与$Ba(NO_{3})_{2}$反应,无法判断稀硫酸是否与$NaOH$发生反应,D符合题意。

9. 中和反应再探究。在 50 mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 2~3 滴无色酚酞溶液，再逐滴加入 50 mL 一定浓度的盐酸，插入温度计并用玻璃棒搅拌，观察到溶液褪色且温度升高。
(1)能推断出氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应的现象是，依据是(填“反应物减少”或“生成物增加”)。
(2)中和反应的微观实质是，写出该反应的化学方程式：。
(3)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序(填字母)。

9. (1)溶液颜色由红色变为无色 反应物减少 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 $HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$ (3)acbd