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1. (2025·无锡二模)如图所示，U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是(
A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色
B.充分反应后溶液中 Na⁺和 Cl⁻的个数比可能小于 1:1
C.该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
D.取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则稀盐酸过量
D
)A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色
B.充分反应后溶液中 Na⁺和 Cl⁻的个数比可能小于 1:1
C.该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
D.取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则稀盐酸过量
答案
1. D 解析:取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,因为$Cl^{-}$与硝酸银反应生成$AgCl$白色沉淀,$NaCl$和$HCl$都含有$Cl^{-}$,溶液中一定含有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠,不能确定是否含有稀盐酸,D错误。
2. (2025·苏州一模)下列有关 HCl 与 NaOH 反应的说法正确的是(
A.实验 1 滴入 NaOH 溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应
B.实验 1 滴入 NaOH 溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应
C.实验 1 滴入 NaOH 溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是 NaOH
D.实验 2 推入 HCl 气体，试管中产生白色沉淀，说明 NaCl 在乙醇中溶解度较小
D
)A.实验 1 滴入 NaOH 溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应
B.实验 1 滴入 NaOH 溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应
C.实验 1 滴入 NaOH 溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是 NaOH
D.实验 2 推入 HCl 气体，试管中产生白色沉淀，说明 NaCl 在乙醇中溶解度较小
答案
2. D 解析:氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,当稀盐酸过量时,溶液显酸性,酚酞也不变色,A错误;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸过量时,溶液显酸性,镁和过量的盐酸反应生成氯化镁和氢气,B错误;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,蒸干得到白色固体,该白色固体中一定含有氯化钠,不一定含有氢氧化钠,C错误;实验2推入的$HCl$气体和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,试管中产生白色沉淀,说明$NaCl$在乙醇中溶解度较小,D正确。
3. (2024·马鞍山二模)如图，向 Ba(OH)₂溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是(
A.实验中的酸碱中和反应没有明显现象
B.灯泡熄灭时，溶液呈中性
C.灯泡亮度发生变化只因为溶液中的 H⁺、OH⁻的浓度改变
D.将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭
B
)A.实验中的酸碱中和反应没有明显现象
B.灯泡熄灭时，溶液呈中性
C.灯泡亮度发生变化只因为溶液中的 H⁺、OH⁻的浓度改变
D.将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭
答案
3. B
4. (2025·昆明二模)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图 1 所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液 pH 的变化如图 2 所示。下列说法中错误的是(
A.甲组实验 pH 变化对应的曲线是Ⅱ
B.若取 M 点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
C.向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 CaCl₂溶液可除去杂质
D.配制 10%的稀硫酸 196 g，需要 98%的浓硫酸 20 g
C
)A.甲组实验 pH 变化对应的曲线是Ⅱ
B.若取 M 点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
C.向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 CaCl₂溶液可除去杂质
D.配制 10%的稀硫酸 196 g，需要 98%的浓硫酸 20 g
答案
4. C 解析:氢氧化钠溶液久置在空气中会变质,其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,加入适量的氯化钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,除去了杂质,但是引入新的杂质氯化钠,应加入适量的氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,C错误。
5. (2024·连云港二模)兴趣小组用图 1 所示装置探究向 NaOH 溶液中滴入稀 H₂SO₄的过程，溶液 pH 和温度随时间变化曲线如图 2 所示。已知：硫酸钠溶液呈中性。下列说法中正确的是(
A.NaOH 与 H₂SO₄反应的本质是 Na⁺与 SO₄²⁻反应生成 Na₂SO₄
B.0~120 s 时间段内曲线 X 变化的原因是反应放热
C.180 s 时溶液中存在的阳离子只有 H⁺
D.当 NaOH 与 H₂SO₄恰好完全反应时，溶液的温度为 23.5℃
B
)A.NaOH 与 H₂SO₄反应的本质是 Na⁺与 SO₄²⁻反应生成 Na₂SO₄
B.0~120 s 时间段内曲线 X 变化的原因是反应放热
C.180 s 时溶液中存在的阳离子只有 H⁺
D.当 NaOH 与 H₂SO₄恰好完全反应时，溶液的温度为 23.5℃
答案
5. B 解析:氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子,A错误;0~$120s$时间段内,温度逐渐升高,说明该反应放热,B正确;$180s$时$pH＜7$,此时稀硫酸过量,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,故此时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸,溶液中存在的阳离子为$H^{+}$、$Na^{+}$,C错误;当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时,$pH=7$,由图可知,此时溶液中的温度约为$25^{\circ}C$,D错误。
