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9. (2025·威海)元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导,如图所示是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 (
A.硒原子的质子数为 34
B.硫原子可以得到电子形成$\ce{S^{2-}}$
C.砷元素属于非金属元素
D.硫元素和硒元素的本质区别是相对原子质量不同
D
)A.硒原子的质子数为 34
B.硫原子可以得到电子形成$\ce{S^{2-}}$
C.砷元素属于非金属元素
D.硫元素和硒元素的本质区别是相对原子质量不同
答案
9.D
解析
【分析】
本题考查元素周期表的应用、原子结构示意图的意义、元素的分类与本质区别。解题时需逐一分析每个选项，结合相关化学概念和规律判断正误：①元素周期表中，同一周期元素原子序数从左到右依次递增，原子序数等于质子数；②原子最外层电子数决定其得失电子的性质；③元素的本质区别是质子数不同；④根据元素名称的偏旁可判断元素类别（金属元素多带“钅”旁，非金属元素多带“石”“气”等旁）。
【解析】
A选项：元素周期表中，同一周期元素原子序数依次增大，砷的原子序数为33，硒位于砷的右侧，因此硒的原子序数为33+1=34，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，该选项说法正确；
B选项：硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的$\ce{S^{2-}}$，该选项说法正确；
C选项：砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
D选项：元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，而非相对原子质量，硫元素和硒元素的本质区别是质子数不同，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素的概念
【点评】
本题结合元素周期表片段与硫原子结构示意图，考查化学基础知识点，侧重对学生基础知识的掌握情况，属于常规基础选择题，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题考查元素周期表的应用、原子结构示意图的意义、元素的分类与本质区别。解题时需逐一分析每个选项，结合相关化学概念和规律判断正误：①元素周期表中，同一周期元素原子序数从左到右依次递增，原子序数等于质子数；②原子最外层电子数决定其得失电子的性质；③元素的本质区别是质子数不同；④根据元素名称的偏旁可判断元素类别（金属元素多带“钅”旁，非金属元素多带“石”“气”等旁）。
【解析】
A选项：元素周期表中，同一周期元素原子序数依次增大，砷的原子序数为33，硒位于砷的右侧，因此硒的原子序数为33+1=34，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，该选项说法正确；
B选项：硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的$\ce{S^{2-}}$，该选项说法正确；
C选项：砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
D选项：元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，而非相对原子质量，硫元素和硒元素的本质区别是质子数不同，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
元素周期表、原子结构、元素的概念
【点评】
本题结合元素周期表片段与硫原子结构示意图，考查化学基础知识点，侧重对学生基础知识的掌握情况，属于常规基础选择题，难度适中。
【难度系数】
0.6
10. (2025·自贡)中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。请回答下列问题。
(1)铟的相对原子质量为________。
(2)在原子结构示意图中,①表示________;$x=8$,$y=\_\_\_\_\_\_$。
(3)电子具有的能量:$x$所在电子层________(选填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)$y$所在电子层。
(1)铟的相对原子质量为________。
(2)在原子结构示意图中,①表示________;$x=8$,$y=\_\_\_\_\_\_$。
(3)电子具有的能量:$x$所在电子层________(选填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)$y$所在电子层。
答案
10.(1)114.8 (2)质子数(或核电荷数) 18 (3)＜
解析
【分析】
本题围绕元素周期表和原子结构示意图的知识点展开，解题思路如下：
1. 从元素周期表单元格中提取相对原子质量信息；
2. 明确原子结构示意图中各部分的含义，利用原子中质子数等于核外电子总数的规律计算未知电子层的电子数；
3. 根据核外电子能量与离核远近的关系，比较不同电子层的能量大小。
【解析】
(1) 元素周期表的单元格中，下方数字为该元素的相对原子质量，因此铟的相对原子质量为114.8；
(2) 原子结构示意图中，①位于原子核内，表示质子数（或核电荷数）；原子中质子数等于核外电子总数，铟的核外电子总数为49，已知各层电子数为2、x=8、y、18、3，因此计算得：$y=49 - (2+8+18+3)=18$；
(3) 核外电子的能量规律：离原子核越近，电子能量越低；离原子核越远，电子能量越高。x所在电子层为第二层，y所在电子层为第三层，第二层离核更近，因此x所在电子层的能量＜y所在电子层的能量。
【答案】
(1)114.8；(2)质子数(或核电荷数)；18；(3)＜
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、核外电子排布
【点评】
本题为化学基础题，考查元素周期表和原子结构示意图的核心基础知识点，难度较低，要求学生熟练掌握元素周期表单元格信息、原子中质子数与电子数的关系、核外电子能量规律，属于化学学习中必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.5
本题围绕元素周期表和原子结构示意图的知识点展开，解题思路如下：
1. 从元素周期表单元格中提取相对原子质量信息；
2. 明确原子结构示意图中各部分的含义，利用原子中质子数等于核外电子总数的规律计算未知电子层的电子数；
3. 根据核外电子能量与离核远近的关系，比较不同电子层的能量大小。
【解析】
(1) 元素周期表的单元格中，下方数字为该元素的相对原子质量，因此铟的相对原子质量为114.8；
(2) 原子结构示意图中，①位于原子核内，表示质子数（或核电荷数）；原子中质子数等于核外电子总数，铟的核外电子总数为49，已知各层电子数为2、x=8、y、18、3，因此计算得：$y=49 - (2+8+18+3)=18$；
(3) 核外电子的能量规律：离原子核越近，电子能量越低；离原子核越远，电子能量越高。x所在电子层为第二层，y所在电子层为第三层，第二层离核更近，因此x所在电子层的能量＜y所在电子层的能量。
【答案】
(1)114.8；(2)质子数(或核电荷数)；18；(3)＜
【知识点】
元素周期表、原子结构示意图、核外电子排布
【点评】
本题为化学基础题，考查元素周期表和原子结构示意图的核心基础知识点，难度较低，要求学生熟练掌握元素周期表单元格信息、原子中质子数与电子数的关系、核外电子能量规律，属于化学学习中必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.5
11. (2025·达州)镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)镓元素的相对原子质量为
(2)A、C、D中与B属于同种元素的是
(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的微观粒子是
(1)镓元素的相对原子质量为
69.72
，镓属于金属
（选填“金属”或“非金属”）元素。(2)A、C、D中与B属于同种元素的是
C
（填序号）。(3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的微观粒子是
CD
（填序号）。答案
11.(1)69.72 金属 (2)C (3)CD
解析
【分析】
本题考查元素周期表的应用、元素的概念及粒子结构示意图的相关知识。解题思路：(1)从元素周期表单元格中获取相对原子质量，根据元素名称的偏旁判断元素类别；(2)同种元素的判断依据是质子数相同，对比各粒子的质子数即可；(3)相对稳定结构的判断依据是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），据此分析各粒子的最外层电子数。
【解析】
(1) 元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为69.72；镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
(2) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，B粒子的质子数为16，A粒子质子数为8，C粒子质子数为16，D粒子质子数为18，因此与B属于同种元素的是C。
(3) 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于相对稳定结构。A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数为6，C粒子最外层电子数为8，D粒子最外层电子数为8，因此具有相对稳定结构的是CD。
【答案】
(1)69.72；金属 (2)C (3)CD
【知识点】
元素周期表、元素的概念、粒子结构示意图
【点评】
本题为化学基础题，主要考查元素周期表的信息解读、元素的判断及相对稳定结构的判断，知识点基础，难度较低，适合学生巩固化学用语相关知识。
【难度系数】
0.8
本题考查元素周期表的应用、元素的概念及粒子结构示意图的相关知识。解题思路：(1)从元素周期表单元格中获取相对原子质量，根据元素名称的偏旁判断元素类别；(2)同种元素的判断依据是质子数相同，对比各粒子的质子数即可；(3)相对稳定结构的判断依据是最外层电子数为8（只有1个电子层时为2），据此分析各粒子的最外层电子数。
【解析】
(1) 元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为69.72；镓元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。
(2) 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，B粒子的质子数为16，A粒子质子数为8，C粒子质子数为16，D粒子质子数为18，因此与B属于同种元素的是C。
(3) 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于相对稳定结构。A粒子最外层电子数为6，B粒子最外层电子数为6，C粒子最外层电子数为8，D粒子最外层电子数为8，因此具有相对稳定结构的是CD。
【答案】
(1)69.72；金属 (2)C (3)CD
【知识点】
元素周期表、元素的概念、粒子结构示意图
【点评】
本题为化学基础题，主要考查元素周期表的信息解读、元素的判断及相对稳定结构的判断，知识点基础，难度较低，适合学生巩固化学用语相关知识。
【难度系数】
0.8
12.（2025·金昌节选）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息，请回答下列问题。
(1)氖的相对原子质量为
(2)硼元素的原子序数为
(3)17号元素的原子形成的离子符号为
(1)氖的相对原子质量为
20.18
。(2)硼元素的原子序数为
5
，硫原子的最外层电子数为6
。(3)17号元素的原子形成的离子符号为
$\ce{Cl^-}$
。答案
12.(1)20.18 (2)5 6 (3)$\ce{Cl^-}$
解析
【分析】
要解决这道题，需明确元素周期表单元格各部分信息的含义：左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；同时掌握原子结构与离子形成的规律，主族元素最外层电子数等于主族序数。
(1) 直接查找氖元素对应的相对原子质量；
(2) 查找硼元素的原子序数，再根据硫元素在周期表中的位置确定其最外层电子数；
(3) 确定17号元素为氯，根据其最外层电子数判断形成的离子符号。
【解析】
(1) 元素周期表中，元素单元格下方的数值为该元素的相对原子质量，氖（Ne）对应的单元格下方数值为20.18，故氖的相对原子质量为20.18。
(2) 元素周期表中，元素单元格左上角的数字为原子序数，硼（B）的左上角数字为5，故硼元素的原子序数为5；硫是16号元素，位于第三周期第ⅥA族，主族元素的最外层电子数等于其主族序数，因此硫原子的最外层电子数为6。
(3) 17号元素为氯（Cl），氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^-}$。
【答案】
(1)20.18；(2)5；6；(3)$\ce{Cl^-}$
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构；离子符号书写
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，属于化学学科的基础题型，侧重考查学生对元素周期表单元格信息的理解，以及原子与离子的转化关系，难度较低，是学生应掌握的核心基础知识点。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确元素周期表单元格各部分信息的含义：左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；同时掌握原子结构与离子形成的规律，主族元素最外层电子数等于主族序数。
(1) 直接查找氖元素对应的相对原子质量；
(2) 查找硼元素的原子序数，再根据硫元素在周期表中的位置确定其最外层电子数；
(3) 确定17号元素为氯，根据其最外层电子数判断形成的离子符号。
【解析】
(1) 元素周期表中，元素单元格下方的数值为该元素的相对原子质量，氖（Ne）对应的单元格下方数值为20.18，故氖的相对原子质量为20.18。
(2) 元素周期表中，元素单元格左上角的数字为原子序数，硼（B）的左上角数字为5，故硼元素的原子序数为5；硫是16号元素，位于第三周期第ⅥA族，主族元素的最外层电子数等于其主族序数，因此硫原子的最外层电子数为6。
(3) 17号元素为氯（Cl），氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^-}$。
【答案】
(1)20.18；(2)5；6；(3)$\ce{Cl^-}$
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构；离子符号书写
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，属于化学学科的基础题型，侧重考查学生对元素周期表单元格信息的理解，以及原子与离子的转化关系，难度较低，是学生应掌握的核心基础知识点。
【难度系数】
0.8
