5. B CO、H₂还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8 g $\ce{Fe_{2}O_{3}}$中不断通入$\ce{H_{2}}$，不断加热，实验测得固体残留率(固体残留率=$\frac{剩余固体质量}{反应前氧化铁的质量}×100\%$)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A.d点对应固体为$\ce{Fe}$，其质量为3.36 g
B.从a点到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C.从a点到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D.bc段发生反应的化学方程式为$\ce{Fe_{3}O_{4} + H_{2}\xlongequal{600～650\ °C} 3FeO + H_{2}O}$

5.C 点拨:4.8 g Fe₂O₃ 中铁元素质量为 4.8 g×$\frac{56×2}{160}$×100%=3.36 g,d 点对应固体质量=反应前氧化铁的质量×固体残留率=4.8 g×70%=3.36 g,所以 d 点对应固体为Fe,其质量为 3.36 g,故 A 正确;CO、H₂ 还原 Fe₂O₃ 的过程相似,铁的氧化物中氧元素逐渐被氢气夺去,固体中的含氧量逐渐变小,故 B 正确;从 a 点到 d 点,固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量,不等于生成的水的质量,故 C 错误;铁的氧化物有 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO,氧元素质量分数分别为 30%、27.6%、22.2%,根据从 a 点到 d 点,固体中的含氧量逐渐变小,第一阶段氢气与Fe₂O₃反应生成 Fe₃O₄ 和水,第二阶段氢气与 Fe₃O₄ 反应生成FeO 和水,第三阶段氢气与 FeO 反应生成 Fe 和水,所以bc段发生的反应就是 Fe₃O₄ 和 H₂ 在 600~650 ℃的条件下反应生成 FeO 和 H₂O,故 D 正确。故本题选 C。

6. B (2024·山西)我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为906 ℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：

(1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是。
(2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO₃)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为，该反应生成物中碳元素的化合价为价。
(3)冷凝器中发生的变化属于。
(4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是。

6.(1)增大反应物间的接触面积,加快化学反应的速率
(2)$\ce{2C + ZnCO_{3}\xlongequal{高温}Zn + 3CO\uparrow}$ +2
(3)物理变化
(4)锌的化学性质比较活泼,易被空气中的氧气氧化(合理即可)