7. B 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$粉末的实验进行探究(固定装置略)。

【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液]
(1)按如图所示连接装置A～E,在装入试剂前,先。
(2)装置B的作用是。
(3)通入$\ce{CO_{2}}$一段时间后,先点燃(填“A”或“D”)处酒精喷灯。
(4)装置C中玻璃管的作用是。
(5)反应一段时间后,能证明CO与$\ce{Fe_{2}O_{3}}$反应的实验现象:、。写出装置D中反应的化学方程式:。
(6)某同学认为该装置有缺陷,需在装置E后再连接装置F,其目的是。装置E、F的接口连接顺序:a连接(填“b”或“c”)。

7.(1)检查装置的气密性
(2)除去混合气体中的二氧化碳气体
(3)A
(4)调节压强
(5)D中玻璃管内红色固体变成黑色 E中澄清石灰水变浑浊 $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
(6)吸收一氧化碳 c

8. B 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为$2\%$~$4.3\%$，钢的含碳量为$0.03\%$~$2\%$。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是（填字母）。

③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是（填字母）。
a. 铁是地壳中含量最高的金属元素 b. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c. 不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）在高温下可将铁矿石中的$\ce{SiO_{2}}$转变为炉渣（$\ce{CaSiO_{3}}$），同时生成一种氧化物，该反应的化学方程式为。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入$\ce{O_{2}}$的目的是。
(3)将$1.0\ \mathrm{g}$某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到$0.11\ \mathrm{g}$二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。（写出计算过程）

8.(1)①铁的金属活动性比铜的强,容易被腐蚀 ②c ③b
(2)①$\ce{CaCO_{3} + SiO_{2}\xlongequal{高温}CaSiO_{3} + CO_{2}\uparrow}$ ②降低生铁中C元素的含量
(3)解:设反应消耗的碳的质量为$x$。
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
12 44
$x$ 0.11 g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{0.11\ \mathrm{g}}$ $x=0.03\ \mathrm{g}$
$w(\mathrm{C})=\frac{0.03\ \mathrm{g}}{1.0\ \mathrm{g}}×100\%=3\%$;因生铁的含碳量在 2%~4.3%之间,故该铁合金属于生铁。
答:该铁合金属于生铁。