一、化学方程式的意义
1. 化学方程式:用来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式的意义。
(1)质的方面:表示反应物、和反应条件。
(2)量的方面。
①宏观:表示反应物、生成物各物质之间的；
②微观:表示反应物、生成物各物质之间的粒子。
3. 读法:以$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$为例。
(1)碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
(2)每份质量的碳和份质量的氧气点燃时完全反应能生成份质量的二氧化碳。

1.化学式
2.(1)生成物
(2)①质量比 ②个数比
3.(2)12 32 44

【分析】本题考查化学方程式的基础概念与意义，需回忆相关定义和计算方法：1.化学方程式的定义是用化学式表示化学反应的式子；2.化学方程式质的意义包含反应物、生成物和反应条件，量的意义宏观为各物质的质量比，微观为粒子个数比；3.计算质量比时，利用相对原子质量（C为12）、相对分子质量（O₂为32，CO₂为44），结合化学计量数（本题均为1）即可得到对应质量份数。
【解析】1. 根据化学方程式的定义，用化学式表示化学反应的式子，故填“化学式”；2.(1)化学方程式质的方面表示反应物、生成物和反应条件，故填“生成物”；(2)量的方面：①宏观表示反应物、生成物各物质之间的质量比，②微观表示各物质之间的粒子个数比；3.(2)计算：C的相对原子质量为12，O₂的相对分子质量为16×2=32，CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，故依次填12、32、44。
【答案】1.化学式；2.(1)生成物；(2)①质量比；②个数比；3.(2)12、32、44
【知识点】化学方程式的定义、化学方程式的意义、相对分子质量计算
【点评】本题为化学用语的基础知识点考查，侧重对概念的记忆和简单计算，难度较低，适合巩固化学用语基础。
【难度系数】0.9

二、化学方程式的书写
1. 书写原则。
(1)以 为基础。
(2)写出反应物、生成物和反应条件。
(3)要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目 。
2. 书写步骤。
(1)写——“写”出化学式：将 的化学式写在左边，将 的化学式写在右边，中间用短线连接，在短线上注明化学反应发生的条件。
(2)配——“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线左、右两边各原子的 和 都相等，然后将短线改为 。
(3)注——“注”明“↑”或“↓”号：若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号；若反应物和生成物中都有气体或固体，则气体生成物或固体生成物不注“↑”或“↓”号。
3. 常用配平方法：最小公倍数法、奇数配偶法和观察法。

1.(1)客观事实 (3)相等
2.(1)反应物 生成物
(2)种类 数目 等号

【分析】
本题考查化学方程式书写的核心基础知识点，需回忆课本中关于化学方程式书写原则、书写步骤的具体内容来填空。首先，书写化学方程式的首要原则是基于客观事实，不能随意臆造不存在的物质和反应；配平时要遵循质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目相等。书写步骤中，“写”是先写出反应物（左）和生成物（右）的化学式，中间连短线并标注反应条件；“配”是通过加化学计量数使左右两边原子的种类和数目相等，之后将短线改为等号；“注”是标注气体或沉淀符号，需准确对应每个空的课本原话，避免混淆。
【解析】
根据化学方程式书写的相关基础知识，各空的正确答案如下：
1. (1) 书写化学方程式要以客观事实为基础；
1. (3) 配平后等号两边各原子的种类和数目相等；
2. (1) “写”步骤中，左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式；
2. (2) “配”步骤中，使左右两边原子的种类和数目相等，之后将短线改为等号。
【答案】
1.(1)客观事实 (3)相等；2.(1)反应物 生成物；2.(2)种类 数目 等号
【知识点】
化学方程式的书写原则；化学方程式的书写步骤
【点评】
本题为化学用语模块的基础识记题，考查化学方程式书写的核心规则，是正确书写化学方程式的前提，难度较低，需准确记忆课本中的基础概念。
【难度系数】
0.7