1. 下列关于$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$的说法不正确的是()。

A.表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B.该反应中，分子的种类发生了改变
C.参加反应的$CO$与$O_{2}$的质量比为$2:1$
D.参加反应的$CO$与生成的$CO_{2}$的分子个数比为$1:1$

1.C

【分析】要判断关于化学方程式$2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}$的说法是否正确，需结合化学方程式的质的意义、量的意义，以及化学反应的微观本质逐一分析选项：先明确化学方程式的核心意义（反应物/生成物/反应条件、分子种类变化、质量比、分子个数比），再对照每个选项的描述判断对错。
【解析】
1. 选项A：化学方程式的质的意义是表示反应物、生成物和反应条件，该方程式确实表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故A说法正确。
2. 选项B：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前是CO分子和O₂分子，反应后是CO₂分子，分子种类发生了改变，故B说法正确。
3. 选项C：计算参加反应的CO与O₂的质量比：CO的相对分子质量为$12+16=28$，2个CO的总质量为$2×28=56$；O₂的相对分子质量为$16×2=32$，因此参加反应的CO与O₂的质量比为$56:32=7:4$，并非$2:1$，故C说法错误。
4. 选项D：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比，参加反应的CO化学计量数为2，生成的CO₂化学计量数为2，二者分子个数比为$2:2=1:1$，故D说法正确。
综上，不正确的说法是C。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义、化学反应的微观本质、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题考查化学方程式的基础含义，涵盖质和量两方面的核心意义，以及化学反应的微观变化，属于初中化学的基础知识点，需准确掌握相关概念即可判断。
【难度系数】0.6

2.某同学写了下面5个化学方程式：
①$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$；②$\ce{2P_{2} + 2O_{5} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$；③$\ce{3Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4}}$；
④$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}}$；⑤$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$。
请回答下列问题(填序号)。
(1)化学式写错的有。
(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的有。
(3)反应条件应该标明而未标明的有。
(4)“$\uparrow$”“$\downarrow$”使用不当或遗漏的有。

2.(1)② (2)⑤ (3)①③⑤ (4)③④⑤

【分析】
要解答本题，需逐一分析每个化学方程式的错误类型，对应四个问题分类判断：先检查物质化学式是否正确，再判断化学式正确的方程式是否配平（符合质量守恒），接着核对反应条件是否标注，最后检查气体符号“↑”的使用规则，从而得出各问题的答案。
【解析】
逐个分析5个化学方程式的错误：
①$\ce{C + O_{2} = CO_{2}}$：反应条件为点燃，未标明，属于反应条件遗漏；
②$\ce{2P_{2} + 2O_{5} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$：磷的化学式应为$\ce{P}$，氧气的化学式应为$\ce{O_{2}}$，化学式写错；
③$\ce{3Fe + 2O_{2} \uparrow = Fe_{3}O_{4}}$：反应条件为点燃，未标明；反应物$\ce{O_{2}}$是气体，生成物气体不标“↑”，此处“↑”使用不当；
④$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}}$：生成物$\ce{H_{2}}$是气体，未标注“↑”，属于气体符号遗漏；
⑤$\ce{KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}}$：反应条件为加热，未标明；方程式未配平，左右原子数目不相等，不符合质量守恒；生成物$\ce{O_{2}}$是气体，未标注“↑”，属于气体符号遗漏。
对应问题：
(1)化学式写错的是②；
(2)化学式正确但不符合质量守恒定律的是⑤；
(3)反应条件应标明而未标明的是①③⑤；
(4)“$\uparrow$”使用不当或遗漏的是③④⑤。
【答案】
(1)②；(2)⑤；(3)①③⑤；(4)③④⑤
【知识点】
化学方程式书写规则；质量守恒定律；气体符号使用规则
【点评】
本题考查化学方程式的书写规范，需掌握化学式书写、反应条件标注、气体符号使用及质量守恒定律的应用，是化学基础题，需细心分析每个方程式的细节。
【难度系数】
0.3

3.我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是$a\ce{Fe_{2}O_{3}} + b\ce{CO}\xlongequal{高温} c\ce{Fe} + d\ce{CO_{2}}$，下列说法不正确的是（）。

A.$a$、$b$、$c$、$d$的数值分别为1、3、2、3
B.反应前后碳元素均为$+2$价
C.$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44
D.$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数为70%

3.B

【分析】
本题需逐一分析每个选项：首先通过配平炼铁反应的化学方程式验证选项A；再计算反应前后碳元素的化合价判断选项B；接着计算CO₂的相对分子质量验证选项C；最后计算Fe₂O₃中铁元素的质量分数判断选项D，最终找出不正确的选项。
【解析】
1. 配平化学方程式：根据氧化还原反应得失电子守恒，Fe₂O₃中Fe为+3价，反应后Fe为0价，每个Fe₂O₃得到6个电子；CO中C为+2价，反应后CO₂中C为+4价，每个CO失去2个电子，因此需要3个CO提供电子，配平后反应式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$，故a=1、b=3、c=2、d=3，A选项正确。
2. B选项：反应前CO中C元素化合价为+2价，反应后CO₂中C元素化合价为+4价，化合价发生改变，B选项错误。
3. C选项：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量=$12 + 16×2 = 44$，C选项正确。
4. D选项：$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中铁元素的质量分数=$\frac{56×2}{56×2 + 16×3}×100\% = \frac{112}{160}×100\% = 70\%$，D选项正确。
综上，不正确的选项为B。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式配平、化合价计算、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题围绕炼铁反应的基础知识点展开，考查化学方程式配平、化合价、相对分子质量及元素质量分数的基本计算，属于初中化学常见的基础题型，要求学生熟练掌握相关概念与计算方法，整体难度较低。
【难度系数】
0.7

4. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇($CH_3OH$)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：，参加反应的甲分子的数目与生成的丙分子的数目之比为。
(2)乙分子构成的物质中氢元素为价。
(3)丁分子构成的物质属于（填“化合物”或“单质”）。

4.(1)$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$ 1:1 (2)0 (3)化合物

【分析】首先根据微观示意图的粒子模型确定各物质的化学式：甲为$\ce{CO_{2}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{CH_{3}OH}$，丁为$\ce{H_{2}O}$；再依据化学反应前后原子的种类、数目不变配平化学方程式，进而确定分子个数比；单质中元素化合价为0，化合物是由不同种元素组成的纯净物，据此分析化合价和物质类别。
【解析】(1) 根据微观示意图，反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件为催化剂。配平化学方程式：反应前后C原子数均为1，O原子数左边为2，右边$\ce{CH_{3}OH}$含1个O、$\ce{H_{2}O}$含1个O，共2个O，已平衡；H原子右边$\ce{CH_{3}OH}$有4个H、$\ce{H_{2}O}$有2个H，共6个H，左边$\ce{H_{2}}$需配3，故化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$；参加反应的甲（$\ce{CO_{2}}$）分子数目为1，生成的丙（$\ce{CH_{3}OH}$）分子数目为1，二者之比为$1:1$。(2) 乙是$\ce{H_{2}}$，属于单质，单质中元素的化合价为0，故氢元素为0价。(3) 丁是$\ce{H_{2}O}$，由氢、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。
【答案】(1)$\ce{CO_{2} + 3H_{2} \xlongequal{催化剂} CH_{3}OH + H_{2}O}$；$1:1$ (2)$0$ (3)化合物
【知识点】化学方程式书写、化合价、物质分类
【点评】本题结合微观示意图考查化学用语的基础知识点，需掌握从微观粒子推导化学式、配平化学方程式、单质化合价及物质分类的判断方法，属于常规基础题。
【难度系数】0.7