7. (2025·衡阳期末)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”的生产过程和相关资料如图所示。据图回答下列问题。
(1) 常见的铁矿石有赤铁矿和 (写一种)。
(2) 不断鼓入空气的目的是 。
(3) 炼铁炉中生成铁的化学方程式为 ，其中发生氧化反应的物质是。
(4) 撒入潮泥灰主要是为了形成炉渣。不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。
(5) 钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁，易于加工。

7. (1)磁铁矿(合理答案均可) (2)提供氧气,使燃烧更充分,提高炉温 (3) $\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{CO} \overset{\mathrm{高温}}{=} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$(合理答案均可) 一氧化碳(或$\mathrm{CO}$) (4)碳(或$\mathrm{C}$) (5)低

8. (2024·宿迁模拟)黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，他称取 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。

(1) m 的值为。
(2) 该黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

8. (1) 0.04
(2)解:根据表中数据可知,锌与稀硫酸反应生成氢气的总质量为 $0.04\mathrm{ g} + 0.04\mathrm{ g} + 0.02\mathrm{ g} = 0.1\mathrm{ g}$。设 $10\mathrm{ g}$ 该黄铜样品中锌的质量为 $x$。
$\mathrm{Zn} + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 = \mathrm{ZnSO}_4 + \mathrm{H}_2 \uparrow$
$\frac{65}{x} = \frac{2}{0.1\mathrm{ g}}$
$x = 3.25\mathrm{ g}$
该黄铜样品中铜的质量分数为 $\frac{10\mathrm{ g} - 3.25\mathrm{ g}}{10\mathrm{ g}} × 100\% = 67.5\%$。
答:该黄铜样品中铜的质量分数是 $67.5\%$。
解析:(1)由表中数据可知,第一次加入 $15\mathrm{ mL}$ 稀硫酸生成 $0.04\mathrm{ g}$ 氢气,第三次加入 $15\mathrm{ mL}$ 稀硫酸仍有氢气生成且只成了 $0.02\mathrm{ g}$ 氢气,这就说明直到第三次实验锌才完全反应,并且硫酸有剩余;所以第二次加入 $15\mathrm{ mL}$ 稀硫酸时硫酸完全反应,生成氢气的质量仍为 $0.04\mathrm{ g}$,故 $m$ 的值为 $0.04$。

9. (2025·通州一模)材料是时代进步的重要标志之一。下列属于金属材料的是 ()

A.玻璃
B.石墨
C.硬铝
D.塑料

9. C

10. (2025·郑州巩义期末)金属材料的使用推动了人类社会的发展。下列说法正确的是 ()

A.钛合金强度高、耐腐蚀，适合制作医疗器械
B.纯铜比铜合金更适合制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气、减缓锈蚀
D.金属铝的利用比较晚，是因为铝在地壳中的含量低

10. A