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11. (2025·陕西)将一定量铁粉加入含有 Cu(NO₃)₂ 和 AgNO₃ 两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (
A.若滤液中有 AgNO₃，则滤渣中一定没有 Cu、Ag
B.若滤渣成分为 Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为 Cu、Ag，则滤液中一定有 Fe(NO₃)₃
D.若滤液中有 Cu(NO₃)₂，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
B
)A.若滤液中有 AgNO₃，则滤渣中一定没有 Cu、Ag
B.若滤渣成分为 Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为 Cu、Ag，则滤液中一定有 Fe(NO₃)₃
D.若滤液中有 Cu(NO₃)₂，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
答案
11. B 解析:将一定量铁粉加入含有 $\mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2$ 和 $\mathrm{AgNO}_3$ 两种溶质的溶液中,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,待硝酸银完全反应后,铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。若滤液中有 $\mathrm{AgNO}_3$,说明所加入的铁不足,则滤渣中一定没有$\mathrm{Cu}$,一定含有 $\mathrm{Ag}$,A不正确。 若滤渣成分为 $\mathrm{Cu}$、$\mathrm{Ag}$、$\mathrm{Fe}$,说明所加入的铁已过量,则滤液中溶质只有一种,即硝酸亚铁,B正确。 若滤渣成分为 $\mathrm{Cu}$、$\mathrm{Ag}$,由于铁与硝酸银、硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁,故滤液中一定没有 $\mathrm{Fe(NO}_3\mathrm{)}_3$,C不正确。 若滤液中有 $\mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2$,说明所加入的铁不足,则滤渣中不含有铁,加入稀硫酸一定没有气泡产生,D不正确。
12. (2024·海安一模)《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。下列说法不正确的是 (
A.熔炼过程中氧化铁被一氧化碳夺去氧
B.选择足量的硫酸可证明生铁是混合物
C.生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化
D.因表面有油隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈
C
)A.熔炼过程中氧化铁被一氧化碳夺去氧
B.选择足量的硫酸可证明生铁是混合物
C.生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化
D.因表面有油隔绝空气，所以切肉的钢刀不易生锈
答案
12. C
13. 跨学科学习小组的同学走进博物馆，探寻金属文化。
(1) 认识金属文物：商四羊方尊用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度
(2) 鉴别金属文物：唐鸳鸯莲瓣纹金碗用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金” (铜锌合金)制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是
A. 观察颜色
B. 测密度
C. 用火灼烧
D. 滴加稀硫酸
(3) 保护金属文物：为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理为
(4) 修复金属文物：去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为
(1) 认识金属文物：商四羊方尊用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度
大于
(填“大于”或“小于”)纯铜。(2) 鉴别金属文物：唐鸳鸯莲瓣纹金碗用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金” (铜锌合金)制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是
BCD
(填字母)。A. 观察颜色
B. 测密度
C. 用火灼烧
D. 滴加稀硫酸
(3) 保护金属文物：为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理为
隔绝水和氧气
。(4) 修复金属文物：去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为
$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2 \overset{\mathrm{一定温度}}{=} 2\mathrm{FeO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。答案
13. (1) 大于 (2) BCD (3) 隔绝水和氧气
(4) $\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2 \overset{\mathrm{一定温度}}{=} 2\mathrm{FeO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
(4) $\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + \mathrm{H}_2 \overset{\mathrm{一定温度}}{=} 2\mathrm{FeO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
14. (2025·南京建邺期末)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1) 焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是
A. 增加强度
B. 降低熔点
C. 增加延展性
D. 增强耐磨性
(2) 如图甲为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至 5～10 min，改进后的装置如图乙所示 (夹持装置已略去)。
① 甲实验中，对比
② 乙实验中，证明铁生锈与水有关的现象为
③ 乙实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是
(3) 为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图丙所示实验。
① 实验Ⅰ中可观察到的现象为
② 若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成
(4) 某炼铁厂月产含铁 97%的生铁 28 000 t，则该厂每月至少需消耗含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量是
(1) 焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属。把铅加入锡中制成合金的主要目的是
B
。A. 增加强度
B. 降低熔点
C. 增加延展性
D. 增强耐磨性
(2) 如图甲为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至 5～10 min，改进后的装置如图乙所示 (夹持装置已略去)。
① 甲实验中，对比
A、B
(填字母)可知，铁生锈与氧气有关。② 乙实验中，证明铁生锈与水有关的现象为
光亮铁丝a生锈,光亮铁丝b不生锈
。③ 乙实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是
氧气的浓度较大(合理答案均可)
。(3) 为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图丙所示实验。
① 实验Ⅰ中可观察到的现象为
铁片表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色
，发生反应的化学方程式为 $\mathrm{Fe} + \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 = \mathrm{Fe(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{Cu}$
。通过实验Ⅰ、Ⅱ得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁$＞$铜$＞$银
。② 若把铁片、银片均换成铜片，两个试管中的溶液分别换成
硫酸亚铁溶液(合理答案均可)
、硝酸银溶液(合理答案均可)
，也能得出这三种金属的活动性顺序。(4) 某炼铁厂月产含铁 97%的生铁 28 000 t，则该厂每月至少需消耗含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量是
48 500
t。答案
14. (1) B (2)①A、B ②光亮铁丝a生锈,光亮铁丝b不生锈 ③氧气的浓度较大(合理答案均可) (3)① 铁片表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色 $\mathrm{Fe} + \mathrm{Cu(NO}_3\mathrm{)}_2 = \mathrm{Fe(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{Cu}$ 铁$＞$铜$＞$银 ② 硫酸亚铁溶液(合理答案均可) 硝酸银溶液(合理答案均可) (4) 48 500
解析:(4) 该厂每月生产的生铁中含铁元素的质量为 $28000\mathrm{ t} × 97\% = 27160\mathrm{ t}$。 设该厂每月至少需消耗含氧化铁 $80\%$ 的赤铁矿石的质量为 $x$。
$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{CO} \overset{\mathrm{高温}}{=} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$
$\frac{160}{x × 80\%} = \frac{112}{27160\mathrm{ t}}$
$x = 48500\mathrm{ t}$
解析:(4) 该厂每月生产的生铁中含铁元素的质量为 $28000\mathrm{ t} × 97\% = 27160\mathrm{ t}$。 设该厂每月至少需消耗含氧化铁 $80\%$ 的赤铁矿石的质量为 $x$。
$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 3\mathrm{CO} \overset{\mathrm{高温}}{=} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO}_2$
$\frac{160}{x × 80\%} = \frac{112}{27160\mathrm{ t}}$
$x = 48500\mathrm{ t}$
