8. (2024·江苏连云港)一种以黄铜渣(含${Zn}$、${Cu}$、${ZnO}$、${CuO}$)为原料获取${Cu}$和${ZnSO_{4}}$溶液的实验流程如图所示。下列说法正确的是 ()


A.加入${H_{2}SO_{4}}$生成${H_{2}}$的化学方程式为${Cu + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
B.根据流程可以判断${Zn}$的金属活动性比${Cu}$的强
C.判断加入的${Zn}$已过量的依据是溶液中有固体剩余
D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应

8. B

9. (2025·重庆模拟)化学兴趣小组利用置换反应来判断${Fe}$、${M}$、${N}$三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的五种方案。下列说法正确的是 ()


A.若方案①能反应,则方案③一定能反应
B.仅凭方案②,无法确定${N}$与${Fe}$的活动性顺序
C.结合方案④⑤,一定能够判断${M}$和${N}$的活动性
D.若方案②④均不能反应,则活动性:${N}＞{Fe}＞{M}$

9. D 解析:若方案①中铁能与M的化合物溶液反应,说明铁的活动性大于M,但M的活动性不一定比氢的强,则方案③不一定能反应,故A错误。方案②为铁与N的化合物溶液,如果能反应,说明铁的活动性比N的强;如果不能反应,说明N的活动性比铁的强,所以仅凭方案②能确定N与铁的活动性顺序,故B错误。方案④为M和硫酸亚铁溶液,若能反应,说明M的活动性比铁的强;方案⑤为N和硫酸亚铁溶液,若能反应,说明N的活动性比铁的强,若M、N都能与硫酸亚铁反应,则仅根据这两个方案无法判断M和N的活动性强弱,故C错误。方案②为铁与N的化合物溶液,若方案②不能反应,说明N的活动性比Fe的强;方案④为M和硫酸亚铁溶液,若方案④不能反应,说明M的活动性比Fe的弱,所以活动性顺序为${N}＞{Fe}＞{M}$,故D正确。

10. 新趋势 学科融合 (2025·陕西模拟改编)小华在学习了金属的化学性质后设计了如图跨学科实验:在弹簧测力计下挂一块打磨过的铜块,然后迅速将铜块浸入硝酸银溶液中,铜块静止后,测力计示数为$x$,一段时间后示数为$y$。忽略反应前后铜块体积及溶液体积的变化,下列分析不正确的是 ()


A.一段时间后溶液变为蓝色,铜块表面有银白色附着物
B.一段时间后烧杯内溶液中可能含有两种金属阳离子
C.$x＞y$
D.若将铜块换为相同体积的锌块,观察到的现象有所不同

10. C 解析:将铜块浸入硝酸银溶液中,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,铜块表面有银白色附着物,溶液由无色变为蓝色,故A正确;将铜块浸入硝酸银溶液中,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,一段时间后,若硝酸银完全反应,则烧杯内只含有硝酸铜,溶液中仅含有${Cu^{2+}}$一种金属阳离子,若硝酸银部分反应,则烧杯内含有硝酸银和硝酸铜,溶液中含有${Ag^{+}}$、${Cu^{2+}}$两种金属阳离子,则一段时间后烧杯内溶液中可能含有两种金属阳离子,故B正确;铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为${Cu + 2AgNO_{3}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$,每64份质量的铜置换出216份质量的银,反应后,固体质量增大,重力增大,溶液质量减小,由$\rho=\frac{m}{v}$可知,溶液密度减小,根据$F_{浮}=\rho gV_{排}$,则浮力减小,测力计示数$=G-F_{浮}$,则$x＜y$,故C错误;若将铜块换为相同体积的锌块,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,有银白色固体析出,溶液始终是无色,观察到的现象不同,故D正确。

11. (2025·北京模拟改编)竞争无处不在,微观粒子之间的反应也是如此。将足量的${Zn}$粉投入一定质量的${AgNO_{3}}$和${Cu(NO_{3})_{2}}$的混合溶液中,溶液的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 ()


A.$a$点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B.$b$点处的固体中含有${Ag}$和${Zn}$
C.取少量$b$点处的溶液加入盛有足量铁粉的试管中,溶液无明显变化
D.溶液先不变色,一段时间后溶液由蓝色逐渐变为无色

11. C 解析:将足量的锌粉投入一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌先与硝酸银反应,溶液质量减小,待硝酸银反应完后,锌再与硝酸铜反应,溶液质量增大。由题图可知,$a$点对应溶液的质量没有减小到最小,说明硝酸银没有完全反应,溶液中含有锌离子、铜离子、银离子三种金属阳离子,故A正确;$b$点对应的溶液质量最小,说明硝酸银恰好完全反应,而硝酸铜还没有开始反应,即固体中含有反应生成的银和未反应完的锌,故B正确;由B项分析可知,$b$点对应的溶液中含有硝酸锌和硝酸铜,取$b$点对应的溶液加入盛有铁粉的试管中,铁会与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜,由于铁足量,硝酸铜完全反应,溶液由蓝色变为浅绿色,故C错误;硝酸银和硝酸铜的混合溶液为蓝色,加入足量的锌粉,锌先与硝酸银溶液反应,该阶段溶液不变色,硝酸银反应完后,锌再与硝酸铜反应,该阶段溶液由蓝色逐渐变为无色,故D正确。

12. 将一定量的金属$\mathrm{R}$(金属活动性排在${Ag}$前)加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,下列说法正确的是(已知氯化银是白色沉淀) ()

A.若滤液有颜色,则$\mathrm{R}$一定是${Fe}$
B.若向滤渣中加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣中一定有${Zn}$
C.若滤渣中只有两种金属,则滤液中一定有两种成分
D.若向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定有${Ag}$,可能有$\mathrm{R}$

12. D 解析:金属R的活动性排在${Ag}$前,则三种金属的活动性顺序可以是${Zn}＞{R}＞{Ag}$或${R}＞{Zn}＞{Ag}$。将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,若滤液有颜色,则R可能是铁,也可能是铜,故A错误;若向滤渣中加入稀盐酸,产生气泡,滤渣中不一定有锌,如R是铁,不能置换出锌,滤渣中过量的铁也能与稀盐酸反应产生气泡,故B错误;若滤渣中只有两种金属,则滤液中可能只有一种成分,如R是镁,恰好与硝酸锌、硝酸银溶液完全反应,滤渣中只有锌、银两种金属,滤液中只含有硝酸镁一种成分,故C错误;若向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定有${Ag}$,R可能完全反应或是过量,滤渣中可能有R,故D正确。

13. (2024·黑龙江龙东节选)金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1) 探究${Mg}$、${Fe}$、${Cu}$的金属活动性顺序,下列试剂的选择方案正确的是(填字母)。
A. ${Mg}$、${Cu}$、${FeSO_{4}}$溶液
B. ${Fe}$、${MgSO_{4}}$溶液、${CuSO_{4}}$溶液
C. ${Mg}$、${Fe}$、${Cu}$、稀盐酸
D. ${Cu}$、${MgSO_{4}}$溶液、${FeSO_{4}}$溶液
(2) 已知${Cu(NO_{3})_{2}}$溶液呈蓝色。向${Cu(NO_{3})_{2}}$溶液中加入${Mg}$、${Zn}$、${Ag}$三种金属,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为。
向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,滤渣中一定有(填化学式,下同),滤液中可能含有的物质是。

13. (1) ABC (2)${Mg + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Cu + Mg(NO_{3})_{2}}$ ${Ag}$、${Cu}$、${Zn}$ ${Zn(NO_{3})_{2}}$
解析:(2)四种金属的活动性顺序为镁＞锌＞铜＞银,则向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属,镁先与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁,然后锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,银与硝酸铜不反应,一定发生反应的化学方程式为${Mg + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Cu + Mg(NO_{3})_{2}}$,过滤得到的滤液中一定有硝酸镁;充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣,则硝酸铜已完全反应,滤渣中一定含有不参与反应的银和生成的铜,向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中还一定有锌;滤液中可能含有的物质是硝酸锌。