14. (2025·广东深圳模拟改编)奥运奖牌的制作原料大多来自电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银,操作流程如图。

(1) 为提高装置Ⅰ中的反应速率,可以采取的措施是(填字母)。
a. 将粗铜磨碎
b. 适当提高温度
c. 增大硫酸的浓度
d. 搅拌
(2) 装置Ⅰ中加入过量的稀硫酸后,还需进行固液分离操作,其操作名称是。
(3) 滤液1中除了含有硫酸镁外,还有(填化学式)。
(4) 装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型是。
(5) 试剂$\mathrm{X}$为(填名称)。
(6) 设计装置Ⅳ的目的是。

14. (1) abcd (2)过滤 (3)${FeSO_{4}}$、${H_{2}SO_{4}}$
(4)${Cu + 2AgNO_{3}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$ 置换反应 (5)稀硫酸 (6)除去固体3中过量的铁,从而得到纯净的铜
解析:(3)粗铜含有${Cu}$、${Fe}$、${Mg}$、${Ag}$,加入过量稀硫酸,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铜、银与稀硫酸不反应,则滤液1中除了含有硫酸镁外,还有硫酸亚铁和过量的稀硫酸,化学式为${FeSO_{4}}$、${H_{2}SO_{4}}$。(4)装置Ⅰ经过过滤得到的固体1中含有铜和银,装置Ⅱ中加入适量硝酸银溶液,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,化学方程式为${Cu + 2AgNO_{3}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。(5)滤液2中含有硝酸铜,装置Ⅲ加入过量铁,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,过滤得到的固体3中含有铜和过量的铁,装置Ⅳ加入足量试剂X,过滤可得到铜,根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜与稀硫酸不反应,则试剂X为稀硫酸。

15. 新素养 科学探究与实践 为验证金属的活动性顺序,化学兴趣小组的同学将打磨过的铝片放入$15\%$的氯化铜溶液中,观察到有红色固体生成,且铝片表面产生大量无色气泡,放出大量的热,一段时间后生成了一种白色不溶物。
(1) 实验前打磨铝片的目的是。
(2) 生成红色物质时发生反应的化学方程式为。
(3) 已知氯化铜溶液呈酸性,结合金属的化学性质分析,铝片表面产生的大量无色气体可能是(填名称)。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么?
【查阅资料】① 铝不溶于乙醇。
② ${AlCl_{3}}$为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。
③ ${CuCl}$为白色固体,不溶于水、乙醇,溶于浓盐酸且溶液变为褐色。
【猜想假设】猜想1:该白色不溶物可能是${Al}$;
猜想2:该白色不溶物可能是${AlCl_{3}}$;猜想3:该白色不溶物可能是${CuCl}$。
【实验方案】(4) 取白色不溶物分别进行如下实验。

【反思评价】(5) 白色不溶物是${Cu}$与${CuCl_{2}}$溶液反应生成的,该反应的化学方程式为。

15. (1)除去表面的氧化物 (2)${2Al + 3CuCl_{2}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }2AlCl_{3} + 3Cu}$ (3)氢气 (4)不成立 白色固体溶解,溶液由无色变为褐色 (5)${Cu + CuCl_{2}\xlongequal[\space \space ]{\space \space }2CuCl}$