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1.(2025·眉山)空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。关于空气,下列说法中正确的是 (
A.干净的空气是纯净物
B.氮气约占空气质量的78%
C.空气中含有氧气,因此空气可直接用于医疗急救
D.空气中的稀有气体占比虽然很小,但用途广泛
D
)A.干净的空气是纯净物
B.氮气约占空气质量的78%
C.空气中含有氧气,因此空气可直接用于医疗急救
D.空气中的稀有气体占比虽然很小,但用途广泛
答案
1.D
解析
【分析】本题考查空气的成分、物质分类及各成分的性质用途，需逐一分析选项的正误：先明确空气是混合物，各成分按体积分数计算，再结合各选项描述判断对错。
【解析】
A. 干净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
B. 氮气约占空气体积的78%，而非质量分数，故B错误；
C. 空气中氧气浓度约为21%，不能直接用于医疗急救，医疗急救需使用纯氧，故C错误；
D. 空气中稀有气体占比很小，但可用于制作电光源、作保护气等，用途广泛，故D正确。
【答案】D
【知识点】空气的成分及用途、纯净物与混合物的判断
【点评】本题为化学基础考点，侧重考查空气的核心知识点，需准确记忆空气的组成（体积分数）、各成分性质及物质分类概念，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】
A. 干净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
B. 氮气约占空气体积的78%，而非质量分数，故B错误；
C. 空气中氧气浓度约为21%，不能直接用于医疗急救，医疗急救需使用纯氧，故C错误；
D. 空气中稀有气体占比很小，但可用于制作电光源、作保护气等，用途广泛，故D正确。
【答案】D
【知识点】空气的成分及用途、纯净物与混合物的判断
【点评】本题为化学基础考点，侧重考查空气的核心知识点，需准确记忆空气的组成（体积分数）、各成分性质及物质分类概念，难度较低。
【难度系数】0.8
2.下列举措中不能改善空气质量的是 （
A.开发利用新能源
B.推进低碳交通运输
C.提高森林覆盖率
D.增高炼铁厂的烟囱
D
）A.开发利用新能源
B.推进低碳交通运输
C.提高森林覆盖率
D.增高炼铁厂的烟囱
答案
2.D
解析
【分析】本题要求选出不能改善空气质量的举措，需逐一分析各选项对空气质量的影响：A选项开发新能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放；B选项推进低碳交通能减少尾气污染；C选项提高森林覆盖率可通过植物净化空气；D选项增高烟囱仅将废气排到更高处，未减少污染物总量，无法改善空气质量，据此判断。
【解析】A.开发利用新能源，减少化石能源消耗，降低污染物排放，利于改善空气质量；B.推进低碳交通运输，减少机动车尾气等污染物排放，利于改善空气质量；C.提高森林覆盖率，植物可吸收有害气体、净化空气，利于改善空气质量；D.增高炼铁厂的烟囱，只是将废气排放到更高的空中，并未减少污染物的排放总量，无法改善空气质量。因此不能改善空气质量的是D选项。
【答案】D
【知识点】空气污染与防治
【点评】本题考查空气污染防治的基础知识点，核心是明确改善空气质量需减少污染物排放，增高烟囱的做法是易错点，难度较低。
【难度系数】0.7
【解析】A.开发利用新能源，减少化石能源消耗，降低污染物排放，利于改善空气质量；B.推进低碳交通运输，减少机动车尾气等污染物排放，利于改善空气质量；C.提高森林覆盖率，植物可吸收有害气体、净化空气，利于改善空气质量；D.增高炼铁厂的烟囱，只是将废气排放到更高的空中，并未减少污染物的排放总量，无法改善空气质量。因此不能改善空气质量的是D选项。
【答案】D
【知识点】空气污染与防治
【点评】本题考查空气污染防治的基础知识点，核心是明确改善空气质量需减少污染物排放，增高烟囱的做法是易错点，难度较低。
【难度系数】0.7
3.将高锰酸钾加热至不再产生气体时,试管中剩余的物质属于 （
A.纯净物
B.混合物
C.气体
D.无法判断
B
）A.纯净物
B.混合物
C.气体
D.无法判断
答案
3.B
解析
【分析】首先回忆高锰酸钾受热分解的反应原理：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。题目中“加热至不再产生气体”说明高锰酸钾完全分解，生成的氧气是气体会逸出，试管内剩余的固体是反应后生成的锰酸钾和二氧化锰两种不同物质，再结合纯净物、混合物的定义判断类别。
【解析】高锰酸钾加热分解的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，加热至不再产生气体时，高锰酸钾完全分解，生成的氧气逸出，试管中剩余的固体物质为锰酸钾和二氧化锰，含有两种不同的物质，因此属于混合物。
【答案】B
【知识点】纯净物与混合物的判断；高锰酸钾的分解反应
【点评】本题结合化学反应产物考查物质分类，属于化学基础题，只需掌握高锰酸钾分解产物及纯净物、混合物的概念即可解答。
【难度系数】0.7
【解析】高锰酸钾加热分解的化学方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，加热至不再产生气体时，高锰酸钾完全分解，生成的氧气逸出，试管中剩余的固体物质为锰酸钾和二氧化锰，含有两种不同的物质，因此属于混合物。
【答案】B
【知识点】纯净物与混合物的判断；高锰酸钾的分解反应
【点评】本题结合化学反应产物考查物质分类，属于化学基础题，只需掌握高锰酸钾分解产物及纯净物、混合物的概念即可解答。
【难度系数】0.7
4.下列对实验现象的描述中正确的是 (
A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
B.硫在空气中燃烧,生成有刺激性气味的气体
C.木炭在空气中充分燃烧,生成二氧化碳
D.过氧化氢溶液在常温下会产生大量气泡
B
)A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
B.硫在空气中燃烧,生成有刺激性气味的气体
C.木炭在空气中充分燃烧,生成二氧化碳
D.过氧化氢溶液在常温下会产生大量气泡
答案
4.B
解析
【分析】
本题考查常见物质燃烧的实验现象，解题思路为：逐一分析每个选项，明确实验现象是通过感官观察到的直观表现，而非实验结论；同时区分物质在空气和氧气中燃烧的差异，判断各选项描述是否正确。
【解析】
选项A：细铁丝在空气中只能烧至发红，无法剧烈燃烧、火星四射，铁丝在氧气中才会出现剧烈燃烧、火星四射的现象，故A错误；
选项B：硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该描述符合实验现象，故B正确；
选项C：木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，这是实验结论，不是实验现象，现象应描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；
选项D：过氧化氢溶液在常温下分解速率很慢，仅会产生少量气泡，加入二氧化锰催化剂才会产生大量气泡，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
物质燃烧的实验现象、实验现象与结论的区分
【点评】
本题为初中化学基础题，侧重考察常见物质燃烧的实验现象，需注意区分“实验现象”和“实验结论”，以及不同物质在空气和氧气中燃烧的差异，是常考的基础知识点。
【难度系数】
0.6
本题考查常见物质燃烧的实验现象，解题思路为：逐一分析每个选项，明确实验现象是通过感官观察到的直观表现，而非实验结论；同时区分物质在空气和氧气中燃烧的差异，判断各选项描述是否正确。
【解析】
选项A：细铁丝在空气中只能烧至发红，无法剧烈燃烧、火星四射，铁丝在氧气中才会出现剧烈燃烧、火星四射的现象，故A错误；
选项B：硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该描述符合实验现象，故B正确；
选项C：木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，这是实验结论，不是实验现象，现象应描述为生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；
选项D：过氧化氢溶液在常温下分解速率很慢，仅会产生少量气泡，加入二氧化锰催化剂才会产生大量气泡，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
物质燃烧的实验现象、实验现象与结论的区分
【点评】
本题为初中化学基础题，侧重考察常见物质燃烧的实验现象，需注意区分“实验现象”和“实验结论”，以及不同物质在空气和氧气中燃烧的差异，是常考的基础知识点。
【难度系数】
0.6
5.(2025·德州)兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量,结果如图所示。下列说法中正确的是 (
A.空气中氧气的质量分数为21%
B.燃烧时,容器内产生大量白雾
C.恢复至室温,容器内压强比燃烧前小
D.红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
C
)A.空气中氧气的质量分数为21%
B.燃烧时,容器内产生大量白雾
C.恢复至室温,容器内压强比燃烧前小
D.红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
答案
5.C
解析
【分析】本题结合氧气传感器的实验图像，考查红磷燃烧测定空气中氧气含量的相关知识点，需结合实验原理、现象、图像信息逐一分析各选项：首先明确空气中氧气的体积分数约为21%，红磷燃烧的产物及现象特点，以及反应前后容器内的压强变化，同时要从图像中判断氧气是否被完全消耗。
【解析】
选项A：空气中氧气的体积分数约为21%，并非质量分数，该选项错误；
选项B：红磷燃烧时产生大量白烟（固体小颗粒），白雾是小液滴形成的，该选项错误；
选项C：红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，恢复至室温后，容器内气体总量减少，压强比燃烧前小，该选项正确；
选项D：由图像可知，反应后容器内氧气体积分数约为10%，说明红磷未将容器内氧气全部消耗，该选项错误。
【答案】C
【知识点】空气的组成、红磷燃烧实验
【点评】本题考查红磷燃烧实验的核心细节，需注意区分“体积分数与质量分数”“白烟与白雾”，并能从图像中提取有效信息，属于基础考查题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：空气中氧气的体积分数约为21%，并非质量分数，该选项错误；
选项B：红磷燃烧时产生大量白烟（固体小颗粒），白雾是小液滴形成的，该选项错误；
选项C：红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，恢复至室温后，容器内气体总量减少，压强比燃烧前小，该选项正确；
选项D：由图像可知，反应后容器内氧气体积分数约为10%，说明红磷未将容器内氧气全部消耗，该选项错误。
【答案】C
【知识点】空气的组成、红磷燃烧实验
【点评】本题考查红磷燃烧实验的核心细节，需注意区分“体积分数与质量分数”“白烟与白雾”，并能从图像中提取有效信息，属于基础考查题，难度适中。
【难度系数】0.6
6. 人教版九上 P51T4 改编 将发泡剂催化剂与过氧化氢溶液混合后，从试管中涌出的柱状泡沫
被形象地称为“大象牙膏”(如图所示)。下列说法中正确的是 (
A.产生的气体具有可燃性
B.反应后催化剂质量减小
C.该反应属于分解反应
D.过氧化氢没有催化剂就不会分解
被形象地称为“大象牙膏”(如图所示)。下列说法中正确的是 (
C
)A.产生的气体具有可燃性
B.反应后催化剂质量减小
C.该反应属于分解反应
D.过氧化氢没有催化剂就不会分解
答案
6.C
解析
【分析】
本题结合“大象牙膏”实验考查过氧化氢分解的相关知识，需逐一分析各选项，结合催化剂的特点、反应类型的判断、过氧化氢的分解性质来判断对错。首先明确：过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，催化剂反应前后质量和化学性质不变，分解反应是“一变多”的反应，氧气助燃不可燃，过氧化氢常温下也能缓慢分解。
【解析】
对各选项分析如下：
A. 过氧化氢分解产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A错误；
B. 催化剂的特点是“一变两不变”，即能改变化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂质量不变，故B错误；
C. 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故C正确；
D. 过氧化氢在常温下就能分解，只是分解速率很慢，催化剂的作用是加快分解速率，并非没有催化剂就不分解，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
分解反应、催化剂、过氧化氢分解
【点评】
本题以趣味实验为载体考查化学基础知识点，难度不大，需掌握催化剂的性质、反应类型的判断方法以及过氧化氢的分解特性，属于对基础知识的常规考查。
【难度系数】
0.7
本题结合“大象牙膏”实验考查过氧化氢分解的相关知识，需逐一分析各选项，结合催化剂的特点、反应类型的判断、过氧化氢的分解性质来判断对错。首先明确：过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，催化剂反应前后质量和化学性质不变，分解反应是“一变多”的反应，氧气助燃不可燃，过氧化氢常温下也能缓慢分解。
【解析】
对各选项分析如下：
A. 过氧化氢分解产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故A错误；
B. 催化剂的特点是“一变两不变”，即能改变化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂质量不变，故B错误；
C. 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，故C正确；
D. 过氧化氢在常温下就能分解，只是分解速率很慢，催化剂的作用是加快分解速率，并非没有催化剂就不分解，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
分解反应、催化剂、过氧化氢分解
【点评】
本题以趣味实验为载体考查化学基础知识点，难度不大，需掌握催化剂的性质、反应类型的判断方法以及过氧化氢的分解特性，属于对基础知识的常规考查。
【难度系数】
0.7
7.某实验小组设计如图所示的实验对过氧化氢分解进行探究。下列说法中不正确的是 （
A.对比实验甲和乙,探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响
B.对比实验乙和丁,探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响
C.对比实验甲和丙,探究温度对过氧化氢分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁,探究二氧化锰和温度对过氧化氢分解速率影响的程度
B
）A.对比实验甲和乙,探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响
B.对比实验乙和丁,探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响
C.对比实验甲和丙,探究温度对过氧化氢分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁,探究二氧化锰和温度对过氧化氢分解速率影响的程度
答案
7.B
解析
【分析】
本题探究影响过氧化氢分解速率的因素，核心方法是控制变量法：每次只改变一个待探究的变量，其余条件保持一致，才能准确判断该变量对反应速率的影响。需逐一分析每组实验的变量是否唯一，判断选项说法是否正确。
【解析】
本题需结合控制变量法分析各选项：
1. 选项A：实验甲和乙中，过氧化氢溶液体积均为5mL，温度、是否加催化剂均相同，仅浓度不同（甲10%、乙30%），可探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响，A说法正确。
2. 选项B：实验乙和丁中，过氧化氢浓度不同（乙30%、丁10%），且丁加入了二氧化锰、乙未加，存在“浓度”和“催化剂”两个变量，无法探究二氧化锰对分解速率的影响，B说法错误。
3. 选项C：实验甲和丙中，过氧化氢溶液体积、浓度均相同，仅温度不同（甲常温、丙加热），可探究温度对分解速率的影响，C说法正确。
4. 选项D：实验甲、丙、丁中，甲为常温10%过氧化氢，丙为加热10%过氧化氢，丁为加二氧化锰的10%过氧化氢，可分别对比温度、催化剂的影响，探究二者对分解速率影响的程度，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
过氧化氢分解速率影响因素、控制变量法
【点评】
本题考查控制变量法在化学实验探究中的应用，是初中化学实验的基础题型，需准确分析每组实验的变量控制情况，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题探究影响过氧化氢分解速率的因素，核心方法是控制变量法：每次只改变一个待探究的变量，其余条件保持一致，才能准确判断该变量对反应速率的影响。需逐一分析每组实验的变量是否唯一，判断选项说法是否正确。
【解析】
本题需结合控制变量法分析各选项：
1. 选项A：实验甲和乙中，过氧化氢溶液体积均为5mL，温度、是否加催化剂均相同，仅浓度不同（甲10%、乙30%），可探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响，A说法正确。
2. 选项B：实验乙和丁中，过氧化氢浓度不同（乙30%、丁10%），且丁加入了二氧化锰、乙未加，存在“浓度”和“催化剂”两个变量，无法探究二氧化锰对分解速率的影响，B说法错误。
3. 选项C：实验甲和丙中，过氧化氢溶液体积、浓度均相同，仅温度不同（甲常温、丙加热），可探究温度对分解速率的影响，C说法正确。
4. 选项D：实验甲、丙、丁中，甲为常温10%过氧化氢，丙为加热10%过氧化氢，丁为加二氧化锰的10%过氧化氢，可分别对比温度、催化剂的影响，探究二者对分解速率影响的程度，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
过氧化氢分解速率影响因素、控制变量法
【点评】
本题考查控制变量法在化学实验探究中的应用，是初中化学实验的基础题型，需准确分析每组实验的变量控制情况，难度适中。
【难度系数】
0.5
8.如图所示的是实验室制取气体的装置示意图，请据图回答下列问题。
(1)请写出仪器①的名称：
(2)实验室欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选用装置
(3)实验室欲选用A装置进行高锰酸钾分解制取氧气的实验，此装置还需要改进的是
(4)装置F有多种用途。
①收集氧气时，氧气应从
②若将集气瓶中装满水，则收集氧气时，气体应从
③将集气瓶中装入半瓶蒸馏水可作为病人输送氧气的装置，则
(5)已知氨气的密度比空气的密度小，极易溶于水，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制取氨气的发生装置和收集装置应选择
(1)请写出仪器①的名称：
酒精灯
。(2)实验室欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选用装置
B
(填字母)和C制取氧气，其文字表达式为过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气
；用装置C收集氧气，其中导管靠近集气瓶底部的目的是便于排尽装置内的空气
。(3)实验室欲选用A装置进行高锰酸钾分解制取氧气的实验，此装置还需要改进的是
在试管口放一团棉花
，试管口向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂
；可用装置D收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应
。(4)装置F有多种用途。
①收集氧气时，氧气应从
a
(选填“a”或“b”，下同)端管口通入集气瓶中。②若将集气瓶中装满水，则收集氧气时，气体应从
b
端管口通入集气瓶中。③将集气瓶中装入半瓶蒸馏水可作为病人输送氧气的装置，则
a
端连接储存氧气的钢瓶。(5)已知氨气的密度比空气的密度小，极易溶于水，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制取氨气的发生装置和收集装置应选择
AE(或AF)
(填字母)。答案
8.(1)酒精灯
(2)B 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 便于排尽装置内的空气
(3)在试管口放一团棉花 防止冷凝水倒流使试管炸裂 氧气不易溶于水且不与水反应
(4)①a ②b ③a
(5)AE(或AF)
(2)B 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 便于排尽装置内的空气
(3)在试管口放一团棉花 防止冷凝水倒流使试管炸裂 氧气不易溶于水且不与水反应
(4)①a ②b ③a
(5)AE(或AF)
解析
【分析】
本题围绕实验室制取气体的装置展开，需结合反应原理、气体性质分析装置选择及操作细节：
1. 识别仪器：直接判断常见实验仪器名称；
2. 过氧化氢制氧气：反应为固液不加热型，选B作发生装置，结合氧气密度选向上排空气法（C），明确反应表达式及导管位置的作用；
3. 高锰酸钾制氧气：需注意试管口的棉花，试管倾斜的原因，排水法收集的依据；
4. 多功能瓶F的使用：根据气体密度、溶解性判断进气口，输氧装置的连接逻辑；
5. 氨气制取：根据反应物状态和反应条件选发生装置，结合氨气性质选收集装置。
【解析】
(1) 仪器①是实验室常用的加热仪器，名称为酒精灯。
(2) 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢），反应不需要加热，故发生装置选B；反应的文字表达式为：$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$；用向上排空气法（装置C）收集氧气时，导管靠近集气瓶底部是为了便于排尽装置内的空气，使收集的氧气更纯净。
(3) 高锰酸钾受热分解时，为防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，需在试管口放一团棉花；试管口向下倾斜是为了防止加热时产生的冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂；装置D是排水法收集，因为氧气不易溶于水且不与水反应。
(4) ①氧气密度比空气大，用装置F收集时，氧气应从长管a端通入，空气从短管b排出；②装置F装满水时，氧气密度比水小，气体应从短管b端通入，水从长管a排出；③作为病人输氧装置，储存氧气的钢瓶应连接a端，氧气通入水中可湿润，再从b端输出给病人。
(5) 制取氨气是加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物，反应物为固体，反应需要加热，故发生装置选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选向下排空气法，即E或F（氨气从b端通入，空气从a端排出），故组合为AE或AF。
【答案】
(1) 酒精灯
(2) B；$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$；便于排尽装置内的空气
(3) 在试管口放一团棉花；防止冷凝水倒流使试管炸裂；氧气不易溶于水且不与水反应
(4) ①a；②b；③a
(5) AE(或AF)
【知识点】
常见实验仪器名称；气体制取装置的选择；氧气的制取与收集
【点评】
本题为实验室气体制取的基础综合题，涵盖仪器识别、装置选择依据、实验操作细节等核心知识点，是初中化学实验的重点内容，需学生熟练掌握装置选择的逻辑和常见实验操作的注意事项。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室制取气体的装置展开，需结合反应原理、气体性质分析装置选择及操作细节：
1. 识别仪器：直接判断常见实验仪器名称；
2. 过氧化氢制氧气：反应为固液不加热型，选B作发生装置，结合氧气密度选向上排空气法（C），明确反应表达式及导管位置的作用；
3. 高锰酸钾制氧气：需注意试管口的棉花，试管倾斜的原因，排水法收集的依据；
4. 多功能瓶F的使用：根据气体密度、溶解性判断进气口，输氧装置的连接逻辑；
5. 氨气制取：根据反应物状态和反应条件选发生装置，结合氨气性质选收集装置。
【解析】
(1) 仪器①是实验室常用的加热仪器，名称为酒精灯。
(2) 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物是固体（二氧化锰）和液体（过氧化氢），反应不需要加热，故发生装置选B；反应的文字表达式为：$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$；用向上排空气法（装置C）收集氧气时，导管靠近集气瓶底部是为了便于排尽装置内的空气，使收集的氧气更纯净。
(3) 高锰酸钾受热分解时，为防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，需在试管口放一团棉花；试管口向下倾斜是为了防止加热时产生的冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂；装置D是排水法收集，因为氧气不易溶于水且不与水反应。
(4) ①氧气密度比空气大，用装置F收集时，氧气应从长管a端通入，空气从短管b排出；②装置F装满水时，氧气密度比水小，气体应从短管b端通入，水从长管a排出；③作为病人输氧装置，储存氧气的钢瓶应连接a端，氧气通入水中可湿润，再从b端输出给病人。
(5) 制取氨气是加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物，反应物为固体，反应需要加热，故发生装置选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置选向下排空气法，即E或F（氨气从b端通入，空气从a端排出），故组合为AE或AF。
【答案】
(1) 酒精灯
(2) B；$\mathrm{过氧化氢}\xrightarrow{\mathrm{二氧化锰}}\mathrm{水}+\mathrm{氧气}$；便于排尽装置内的空气
(3) 在试管口放一团棉花；防止冷凝水倒流使试管炸裂；氧气不易溶于水且不与水反应
(4) ①a；②b；③a
(5) AE(或AF)
【知识点】
常见实验仪器名称；气体制取装置的选择；氧气的制取与收集
【点评】
本题为实验室气体制取的基础综合题，涵盖仪器识别、装置选择依据、实验操作细节等核心知识点，是初中化学实验的重点内容，需学生熟练掌握装置选择的逻辑和常见实验操作的注意事项。
【难度系数】
0.6
