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9. 实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）。
（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是
（2）若取小河中的少量水于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明河水中含有
（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是
甲
。（2）若取小河中的少量水于试管中，滴加硝酸钡和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明河水中含有
$\mathrm{SO}_4^{2-}$
（填“$\mathrm{CO}_3^{2-}$”或“$\mathrm{SO}_4^{2-}$”）。答案
9.（1）甲 （2）$\mathrm{SO}_4^{2-}$
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握两个核心知识点：一是pH与溶液酸碱性的关系，二是常见离子的检验方法。第（1）问需明确pH和碱性强弱的关联，比较三处pH数值即可判断；第（2）问需根据不溶于稀硝酸的钡盐沉淀特性，确定对应的离子。
【解析】
（1）当溶液的pH大于7时呈碱性，且pH越大，碱性越强。三处采样点的pH分别为甲7.81、乙7.79、丙6.91，其中甲的pH最大，因此水质碱性最强的是甲。
（2）检验$\mathrm{SO}_4^{2-}$时，加入硝酸钡会生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸；而$\mathrm{CO}_3^{2-}$与硝酸钡反应生成的碳酸钡沉淀会溶于稀硝酸产生气泡。题目中沉淀不溶于稀硝酸，说明河水中含有$\mathrm{SO}_4^{2-}$。
【答案】
（1）甲；（2）$\mathrm{SO}_4^{2-}$
【知识点】
pH与酸碱性的关系，硫酸根离子的检验
【点评】
本题考查化学基础知识点的应用，难度较低，只要掌握pH与酸碱性的对应关系、常见离子的检验方法即可解答，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需掌握两个核心知识点：一是pH与溶液酸碱性的关系，二是常见离子的检验方法。第（1）问需明确pH和碱性强弱的关联，比较三处pH数值即可判断；第（2）问需根据不溶于稀硝酸的钡盐沉淀特性，确定对应的离子。
【解析】
（1）当溶液的pH大于7时呈碱性，且pH越大，碱性越强。三处采样点的pH分别为甲7.81、乙7.79、丙6.91，其中甲的pH最大，因此水质碱性最强的是甲。
（2）检验$\mathrm{SO}_4^{2-}$时，加入硝酸钡会生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸；而$\mathrm{CO}_3^{2-}$与硝酸钡反应生成的碳酸钡沉淀会溶于稀硝酸产生气泡。题目中沉淀不溶于稀硝酸，说明河水中含有$\mathrm{SO}_4^{2-}$。
【答案】
（1）甲；（2）$\mathrm{SO}_4^{2-}$
【知识点】
pH与酸碱性的关系，硫酸根离子的检验
【点评】
本题考查化学基础知识点的应用，难度较低，只要掌握pH与酸碱性的对应关系、常见离子的检验方法即可解答，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
10. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否还有$\ce{NaOH}$残留，某同学取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示的实验。（注：$\ce{BaCl_{2}}$溶液呈中性）
（1）该同学认为图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质。你认为他的观点是否正确？
（2）分析图乙实验的现象，可确定样品的变质情况为
（3）另一名同学认为图乙中用$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液代替$\ce{BaCl_{2}}$溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成$\ce{CO_{2}}$的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。（不考虑$\ce{CO_{2}}$气体的溶解）
（1）该同学认为图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质。你认为他的观点是否正确？
不正确
（填“正确”或“不正确”），理由是碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法说明有氢氧化钠存在
。（2）分析图乙实验的现象，可确定样品的变质情况为
部分变质
（填“完全变质”或“部分变质”）。（3）另一名同学认为图乙中用$\ce{Ba(OH)_{2}}$溶液代替$\ce{BaCl_{2}}$溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？
不正确
（填“正确”或“不正确”），理由是氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验
。（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成$\ce{CO_{2}}$的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。（不考虑$\ce{CO_{2}}$气体的溶解）
答案
10.（1）不正确 碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法说明有氢氧化钠存在 （2）部分变质 （3）不正确 氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验 （4）
解析
【分析】
首先明确久置氢氧化钠会与空气中CO₂反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性。对于（1），酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液也显碱性，仅图甲现象无法确定原溶液含NaOH；（2）加足量BaCl₂产生白色沉淀证明含碳酸钠，上层清液加酚酞变红说明仍有OH⁻，即原溶液含NaOH，故样品部分变质；（3）若用Ba(OH)₂，其与碳酸钠反应会生成NaOH，干扰原样品中NaOH的检验；（4）加稀盐酸时，盐酸先与NaOH中和（无气体），NaOH反应完后才与碳酸钠反应生成CO₂，据此确定图像变化。
【解析】
（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，因此仅通过图甲溶液变红，无法说明原溶液中存在氢氧化钠，故观点不正确。
（2）图乙中加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠；取上层清液加酚酞试液变红，说明上层清液中仍含氢氧根离子，即原溶液中存在氢氧化钠，因此样品部分变质。
（3）若用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂，Ba(OH)₂与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对原样品中氢氧化钠的检验，故说法不正确。
（4）样品溶液中含NaOH和Na₂CO₃，加入稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH发生中和反应（无气体生成），待NaOH完全反应后，稀盐酸再与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，直至Na₂CO₃完全反应，CO₂质量不再变化，因此图像为：初始阶段CO₂质量为0，加入一定量稀盐酸后CO₂质量上升，达到最大值后保持水平。
【答案】
10.（1）不正确 碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法说明有氢氧化钠存在 （2）部分变质 （3）不正确 氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验 （4）
【知识点】
氢氧化钠变质探究、酸碱盐性质、图像分析
【点评】
本题围绕氢氧化钠变质的探究，考查物质检验、反应顺序分析，需明确各物质性质及反应先后，易错点为判断试剂是否会生成新物质干扰原检验，以及酸与混合溶液的反应顺序。
【难度系数】
0.5
首先明确久置氢氧化钠会与空气中CO₂反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性。对于（1），酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液也显碱性，仅图甲现象无法确定原溶液含NaOH；（2）加足量BaCl₂产生白色沉淀证明含碳酸钠，上层清液加酚酞变红说明仍有OH⁻，即原溶液含NaOH，故样品部分变质；（3）若用Ba(OH)₂，其与碳酸钠反应会生成NaOH，干扰原样品中NaOH的检验；（4）加稀盐酸时，盐酸先与NaOH中和（无气体），NaOH反应完后才与碳酸钠反应生成CO₂，据此确定图像变化。
【解析】
（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，因此仅通过图甲溶液变红，无法说明原溶液中存在氢氧化钠，故观点不正确。
（2）图乙中加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠；取上层清液加酚酞试液变红，说明上层清液中仍含氢氧根离子，即原溶液中存在氢氧化钠，因此样品部分变质。
（3）若用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂，Ba(OH)₂与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对原样品中氢氧化钠的检验，故说法不正确。
（4）样品溶液中含NaOH和Na₂CO₃，加入稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH发生中和反应（无气体生成），待NaOH完全反应后，稀盐酸再与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，直至Na₂CO₃完全反应，CO₂质量不再变化，因此图像为：初始阶段CO₂质量为0，加入一定量稀盐酸后CO₂质量上升，达到最大值后保持水平。
【答案】
10.（1）不正确 碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法说明有氢氧化钠存在 （2）部分变质 （3）不正确 氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原样品中氢氧化钠的检验 （4）
【知识点】
氢氧化钠变质探究、酸碱盐性质、图像分析
【点评】
本题围绕氢氧化钠变质的探究，考查物质检验、反应顺序分析，需明确各物质性质及反应先后，易错点为判断试剂是否会生成新物质干扰原检验，以及酸与混合溶液的反应顺序。
【难度系数】
0.5
