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答案
解：
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解析
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【答案】解：
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【知识点】人教版九年级上册化学
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【难度系数】0.0
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【答案】解：
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【知识点】人教版九年级上册化学
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【难度系数】0.0
例1 (2025·无锡中考)人工增雨时,干冰升华吸热,使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
（
A.升华时,干冰的质量变小
B.升华时,二氧化碳分子间隔不变
C.冷凝时,水蒸气的体积不变
D.冷凝时,水分子运动速率变大
（
A
）A.升华时,干冰的质量变小
B.升华时,二氧化碳分子间隔不变
C.冷凝时,水蒸气的体积不变
D.冷凝时,水分子运动速率变大
答案
A 解析:干冰升华时,固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳,导致固体干冰的质量减小,A正确;升华时,物质从固态变为气态,分子间的间隔会增大,B错误;水蒸气冷凝成水滴时,分子间距离减小,导致体积显著变小,C错误;温度降低时,分子动能减小,运动速率变慢,D错误。
解析
【分析】本题考查物态变化过程中分子的性质，解题时需明确干冰升华（固态二氧化碳变为气态二氧化碳）和水蒸气冷凝（气态水变为液态水）的变化本质，结合分子的质量、间隔、运动速率等基本性质，逐一分析每个选项的正误，选出正确答案。
【解析】A选项：干冰是固态二氧化碳，升华时由固态直接转化为气态二氧化碳，固态干冰的质量随转化为气态而减小，该选项正确；B选项：升华是物质从固态变为气态的过程，分子间的间隔会显著增大，并非不变，该选项错误；C选项：水蒸气冷凝成水滴时，气态变为液态，分子间间隔减小，导致体积明显变小，而非不变，该选项错误；D选项：冷凝时温度降低，水分子的动能减小，运动速率变慢，而非变大，该选项错误。
【答案】A
【知识点】分子的基本性质、物态变化
【点评】本题结合人工增雨的实际情境，考查物态变化中分子的性质，属于基础概念类题目，难度较低，主要检验学生对分子基本性质及物态变化特点的掌握情况。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：干冰是固态二氧化碳，升华时由固态直接转化为气态二氧化碳，固态干冰的质量随转化为气态而减小，该选项正确；B选项：升华是物质从固态变为气态的过程，分子间的间隔会显著增大，并非不变，该选项错误；C选项：水蒸气冷凝成水滴时，气态变为液态，分子间间隔减小，导致体积明显变小，而非不变，该选项错误；D选项：冷凝时温度降低，水分子的动能减小，运动速率变慢，而非变大，该选项错误。
【答案】A
【知识点】分子的基本性质、物态变化
【点评】本题结合人工增雨的实际情境，考查物态变化中分子的性质，属于基础概念类题目，难度较低，主要检验学生对分子基本性质及物态变化特点的掌握情况。
【难度系数】0.8
1. (2026·南京期中)利用如图装置探究分子的性质。下列说法不正确的是 （
A.该实验能证明分子是不断运动的
B.该实验能说明气体分子间有间隔
C.实验中能观察到浓氨水颜色变红
D.该装置能减少氨气对空气的污染
C
）A.该实验能证明分子是不断运动的
B.该实验能说明气体分子间有间隔
C.实验中能观察到浓氨水颜色变红
D.该装置能减少氨气对空气的污染
答案
C 解析:实验中能观察到蘸有无色酚酞溶液的滤纸变红,C错误。
解析
【分析】首先明确实验原理：浓氨水易挥发，挥发出的氨分子在不断运动，氨气溶于水形成的氨水呈碱性，可使无色酚酞溶液变红。再逐一分析选项：A选项，氨分子能到达滤纸，证明分子不断运动，正确；B选项，氨分子能在密闭容器内扩散，说明气体分子间有间隔，正确；C选项，变红的是酚酞滤纸，浓氨水为无色，不会变红，错误；D选项，密闭装置可防止氨气逸出，减少污染，正确。需选出说法不正确的选项。
【解析】根据实验原理：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到蘸有无色酚酞溶液的滤纸上，与水结合形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。对各选项判断如下：
A. 氨分子从浓氨水处运动到滤纸上，证明分子是不断运动的，该说法正确；
B. 氨分子能在锥形瓶内扩散，说明气体分子间存在间隔，该说法正确；
C. 实验中变红的是蘸有无色酚酞溶液的滤纸，浓氨水本身为无色，不会变红，该说法错误；
D. 该装置为密闭体系，能减少氨气向空气中逸散，从而减少氨气对空气的污染，该说法正确。
综上，说法不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】分子的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】本题结合实验装置考查分子的基本性质及酸碱指示剂的变色规律，属于基础实验题，重点考查学生对实验现象和原理的理解与应用。
【难度系数】0.6
【解析】根据实验原理：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到蘸有无色酚酞溶液的滤纸上，与水结合形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。对各选项判断如下：
A. 氨分子从浓氨水处运动到滤纸上，证明分子是不断运动的，该说法正确；
B. 氨分子能在锥形瓶内扩散，说明气体分子间存在间隔，该说法正确；
C. 实验中变红的是蘸有无色酚酞溶液的滤纸，浓氨水本身为无色，不会变红，该说法错误；
D. 该装置为密闭体系，能减少氨气向空气中逸散，从而减少氨气对空气的污染，该说法正确。
综上，说法不正确的是C选项。
【答案】C
【知识点】分子的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】本题结合实验装置考查分子的基本性质及酸碱指示剂的变色规律，属于基础实验题，重点考查学生对实验现象和原理的理解与应用。
【难度系数】0.6
例2 （2024·滨州中考）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
(1)图中各元素都属于元素周期表的第
(2)硼原子结构示意图中的$x=$
(3)图中与镁元素化学性质相似的是
(4)氧原子在化学反应中通常易
(5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的
A. 质子数
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
(1)图中各元素都属于元素周期表的第
二
周期。(2)硼原子结构示意图中的$x=$
3
。(3)图中与镁元素化学性质相似的是
Be
（填元素符号）。(4)氧原子在化学反应中通常易
得到
（填“得到”或“失去”）电子，形成阴
（填“阴”或“阳”）离子。(5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的
C
（填字母）相同。A. 质子数
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
答案
(1)二 (2)3 (3)Be (4)得到 阴 (5)C
解析:(2)在原子中,核电荷数=核外电子数,故硼原子结构示意图中的x=5-2=3。(3)原子最外层电子数相同的元素,其化学性质相似,镁原子的最外层电子数为2,则图中与镁元素化学性质相似的是铍。(4)氧原子最外层电子数为6＞4,在化学反应中易得到2个电子形成阴离子。(5)原子核外电子层数等于该元素所在的周期数,因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同。
解析:(2)在原子中,核电荷数=核外电子数,故硼原子结构示意图中的x=5-2=3。(3)原子最外层电子数相同的元素,其化学性质相似,镁原子的最外层电子数为2,则图中与镁元素化学性质相似的是铍。(4)氧原子最外层电子数为6＞4,在化学反应中易得到2个电子形成阴离子。(5)原子核外电子层数等于该元素所在的周期数,因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同。
解析
【分析】
本题围绕元素周期表同一周期元素的原子结构示意图展开，解题思路如下：
1. 确定周期：元素周期中，原子的电子层数等于其所在周期数，观察图中各原子的电子层数即可判断周期；
2. 计算硼原子的x：原子中核电荷数=核外电子总数，据此列等式求解；
3. 判断化学相似元素：元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，先确定镁原子最外层电子数，再找图中对应元素；
4. 氧原子的电子得失与离子类型：根据氧原子最外层电子数，判断得失电子情况，进而确定离子类型；
5. 同一周期的原因：明确元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同。
【解析】
(1) 观察各原子结构示意图，所有原子均有2个电子层，因此都属于元素周期表的第二周期；
(2) 在原子中，核电荷数=核外电子总数，硼原子的核电荷数为5，核外电子数为2+x，故5=2+x，解得x=3；
(3) 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为2，图中铍原子最外层电子数也为2，因此与镁元素化学性质相似的是Be；
(4) 氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成带负电荷的阴离子；
(5) 元素周期表中，原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的电子层数相同，故选C。
【答案】
(1)二 (2)3 (3)Be (4)得到；阴 (5)C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、核外电子排布与元素性质
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构的基础知识点，涉及原子中粒子数量关系、元素化学性质的决定因素、周期的判断依据等，属于化学基础题，需熟练掌握原子结构相关规律。
【难度系数】
0.8
本题围绕元素周期表同一周期元素的原子结构示意图展开，解题思路如下：
1. 确定周期：元素周期中，原子的电子层数等于其所在周期数，观察图中各原子的电子层数即可判断周期；
2. 计算硼原子的x：原子中核电荷数=核外电子总数，据此列等式求解；
3. 判断化学相似元素：元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，先确定镁原子最外层电子数，再找图中对应元素；
4. 氧原子的电子得失与离子类型：根据氧原子最外层电子数，判断得失电子情况，进而确定离子类型；
5. 同一周期的原因：明确元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同。
【解析】
(1) 观察各原子结构示意图，所有原子均有2个电子层，因此都属于元素周期表的第二周期；
(2) 在原子中，核电荷数=核外电子总数，硼原子的核电荷数为5，核外电子数为2+x，故5=2+x，解得x=3；
(3) 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为2，图中铍原子最外层电子数也为2，因此与镁元素化学性质相似的是Be；
(4) 氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成带负电荷的阴离子；
(5) 元素周期表中，原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的电子层数相同，故选C。
【答案】
(1)二 (2)3 (3)Be (4)得到；阴 (5)C
【知识点】
原子结构示意图、元素周期表、核外电子排布与元素性质
【点评】
本题考查元素周期表与原子结构的基础知识点，涉及原子中粒子数量关系、元素化学性质的决定因素、周期的判断依据等，属于化学基础题，需熟练掌握原子结构相关规律。
【难度系数】
0.8
2. 某粒子(原子或离子)的结构示意图为
,请回答下列问题:
(1) 若 $m=11$, 则该粒子所对应离子的符号为
(2) 若该粒子带两个单位负电荷,且 $n=8$,则该粒子的符号为
(3) 若 $m-n＜10$,则该粒子是
(4) 若 $m-n=10$,则该粒子对应的常见金属原子有
,请回答下列问题:
(1) 若 $m=11$, 则该粒子所对应离子的符号为
Na⁺
。(2) 若该粒子带两个单位负电荷,且 $n=8$,则该粒子的符号为
S²⁻
。(3) 若 $m-n＜10$,则该粒子是
阴离子
(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(4) 若 $m-n=10$,则该粒子对应的常见金属原子有
钠原子、镁原子、铝原子
。答案
(1)Na⁺ (2)S²⁻ (3)阴离子 (4)钠原子、镁原子、铝原子
解析:(1)若m=11,该原子是钠原子,最外层电子数为1,容易失去最外层电子,则该粒子所对应离子的符号为Na⁺。(2)若该粒子带两个单位负电荷,说明得到了两个电子后n=8,该粒子的核电荷数是16,是硫离子,对应的符号为S²⁻。(3)若m-n＜10,则m＜10+n,即质子数小于核外电子数,该粒子是阴离子。(4)若m-n=10,质子数等于电子数,是原子,金属原子的最外层电子数一般＜4,则该粒子对应的常见金属原子有钠原子、镁原子、铝原子。
解析:(1)若m=11,该原子是钠原子,最外层电子数为1,容易失去最外层电子,则该粒子所对应离子的符号为Na⁺。(2)若该粒子带两个单位负电荷,说明得到了两个电子后n=8,该粒子的核电荷数是16,是硫离子,对应的符号为S²⁻。(3)若m-n＜10,则m＜10+n,即质子数小于核外电子数,该粒子是阴离子。(4)若m-n=10,质子数等于电子数,是原子,金属原子的最外层电子数一般＜4,则该粒子对应的常见金属原子有钠原子、镁原子、铝原子。
解析
【分析】
首先明确粒子结构示意图中，m为质子数，核外电子总数为2+8+n=10+n。解题思路：根据原子、阳离子、阴离子的判断依据（原子：质子数=核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数），结合各小问的条件，逐步推导质子数、元素种类，进而确定粒子符号或类别。
【解析】
(1) 当m=11时，该粒子对应钠元素。钠原子的质子数等于核外电子数，即11=2+8+n，解得n=1；钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，故离子符号为Na⁺。
(2) 该粒子带两个单位负电荷，说明得到2个电子后最外层电子数n=8，此时核外电子总数为2+8+8=18；因此质子数m=18-2=16，对应硫元素，带两个单位负电荷的硫离子符号为S²⁻。
(3) 核外电子总数为10+n，若m-n＜10，变形得m＜10+n，即质子数小于核外电子数，根据粒子分类规则，该粒子为阴离子。
(4) 若m-n=10，变形得m=10+n，即质子数等于核外电子数，该粒子为原子；常见金属原子的最外层电子数一般小于4，结合n为最外层电子数，当n=1时对应钠原子、n=2时对应镁原子、n=3时对应铝原子，均为常见金属原子。
【答案】
(1)Na⁺ (2)S²⁻ (3)阴离子 (4)钠原子、镁原子、铝原子
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、粒子种类判断
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，核心考查质子数与核外电子数的关系对粒子类别的判断，结合元素性质推导粒子符号，属于化学基础题型，需掌握原子、阴阳离子的判断方法及常见金属元素的原子结构特点。
【难度系数】
0.5
首先明确粒子结构示意图中，m为质子数，核外电子总数为2+8+n=10+n。解题思路：根据原子、阳离子、阴离子的判断依据（原子：质子数=核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数），结合各小问的条件，逐步推导质子数、元素种类，进而确定粒子符号或类别。
【解析】
(1) 当m=11时，该粒子对应钠元素。钠原子的质子数等于核外电子数，即11=2+8+n，解得n=1；钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，故离子符号为Na⁺。
(2) 该粒子带两个单位负电荷，说明得到2个电子后最外层电子数n=8，此时核外电子总数为2+8+8=18；因此质子数m=18-2=16，对应硫元素，带两个单位负电荷的硫离子符号为S²⁻。
(3) 核外电子总数为10+n，若m-n＜10，变形得m＜10+n，即质子数小于核外电子数，根据粒子分类规则，该粒子为阴离子。
(4) 若m-n=10，变形得m=10+n，即质子数等于核外电子数，该粒子为原子；常见金属原子的最外层电子数一般小于4，结合n为最外层电子数，当n=1时对应钠原子、n=2时对应镁原子、n=3时对应铝原子，均为常见金属原子。
【答案】
(1)Na⁺ (2)S²⁻ (3)阴离子 (4)钠原子、镁原子、铝原子
【知识点】
原子结构示意图、离子符号、粒子种类判断
【点评】
本题围绕粒子结构示意图展开，核心考查质子数与核外电子数的关系对粒子类别的判断，结合元素性质推导粒子符号，属于化学基础题型，需掌握原子、阴阳离子的判断方法及常见金属元素的原子结构特点。
【难度系数】
0.5
例3 (2025·德州中考)钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 （
A.锶元素属于非金属元素
B.$x$ 的值为 18
C.锶原子核内有 38 个中子
D.锶的相对原子质量为 $87.62\ \mathrm{g}$
B
）A.锶元素属于非金属元素
B.$x$ 的值为 18
C.锶原子核内有 38 个中子
D.锶的相对原子质量为 $87.62\ \mathrm{g}$
答案
B 解析:由“钅”字旁可知,锶元素属于金属元素,A错误;在原子中,质子数=核外电子数,故38=2+8+x+8+2,x=18,B正确;锶原子核内有38个质子,不是中子,C错误;相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故锶的相对原子质量为87.62,D错误。
解析
【分析】要解决这道题，需结合元素周期表的信息和原子结构示意图的规律逐一分析选项：①根据元素名称的偏旁判断元素类别；②利用原子中质子数等于核外电子数的规律计算x的值；③明确原子中质子数、中子数、相对原子质量的关系；④掌握相对原子质量的单位特点，再判断各选项的正误。
【解析】
1. 选项A：锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
2. 选项B：在原子中，质子数=核外电子数，锶原子的质子数为38，核外电子总数为2+8+x+8+2，因此有38=2+8+x+8+2，解得x=18，故B正确；
3. 选项C：锶原子核内的质子数为38，中子数≈相对原子质量-质子数（87.62-38≈49.62），并非38，故C错误；
4. 选项D：相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略不写，因此锶的相对原子质量为87.62，不是87.62 g，故D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表、原子结构、相对原子质量
【点评】本题考查元素周期表和原子结构的基础知识点，难度不大，需准确掌握原子中粒子数量关系、元素类别判断及相对原子质量的单位等内容，是中考常见的基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】
1. 选项A：锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，故A错误；
2. 选项B：在原子中，质子数=核外电子数，锶原子的质子数为38，核外电子总数为2+8+x+8+2，因此有38=2+8+x+8+2，解得x=18，故B正确；
3. 选项C：锶原子核内的质子数为38，中子数≈相对原子质量-质子数（87.62-38≈49.62），并非38，故C错误；
4. 选项D：相对原子质量是比值，单位为“1”，常省略不写，因此锶的相对原子质量为87.62，不是87.62 g，故D错误。
【答案】B
【知识点】元素周期表、原子结构、相对原子质量
【点评】本题考查元素周期表和原子结构的基础知识点，难度不大，需准确掌握原子中粒子数量关系、元素类别判断及相对原子质量的单位等内容，是中考常见的基础题型。
【难度系数】0.7
3. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
(1) 原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似,是因为两种元素的原子
(2) $\ce{O^{2-}}$核外电子排布与
(3) 铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期,是因为三种元素的原子
(1) 原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似,是因为两种元素的原子
最外层电子数相同
。(2) $\ce{O^{2-}}$核外电子排布与
氖(或Ne)
原子相同。(3) 铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期,是因为三种元素的原子
电子层数相同
。答案
(1)最外层电子数相同 (2)氖(或Ne) (3)电子层数相同
解析:(1)原子序数为7和15的元素分别为氮元素、磷元素,最外层电子数都为5,所以两种元素的化学性质相似。(2)O²⁻的核外电子排布为2、8,和10号元素氖元素的原子核外电子排布相同。(3)元素周期表中,周期数=电子层数,铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期,是因为三种元素的原子电子层数相同。
解析:(1)原子序数为7和15的元素分别为氮元素、磷元素,最外层电子数都为5,所以两种元素的化学性质相似。(2)O²⁻的核外电子排布为2、8,和10号元素氖元素的原子核外电子排布相同。(3)元素周期表中,周期数=电子层数,铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期,是因为三种元素的原子电子层数相同。
解析
【分析】
要解答本题，需结合原子结构与元素性质的关系、元素周期表的基本规律分析：
1. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此判断原子序数7和15的元素的最外层电子特征；
2. 先计算O²⁻的核外电子数，明确其核外电子排布，再对比元素周期表中原子的核外电子排布，找到匹配的原子；
3. 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，同一周期的元素原子电子层数相同，据此分析铝、硅、磷的电子层数。
【解析】
(1) 原子序数为7的元素是氮元素，其原子最外层电子数为5；原子序数为15的元素是磷元素，其原子最外层电子数也为5，因此两种元素化学性质相似，原因是原子的最外层电子数相同。
(2) 氧原子的核电荷数为8，O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为8+2=10，核外电子排布为2、8，与原子序数为10的氖原子的核外电子排布一致。
(3) 元素周期表中，元素所在周期数等于其原子的电子层数，铝、硅、磷三种元素的原子电子层数均为3，因此它们位于同一周期。
【答案】
(1)最外层电子数相同 (2)氖(或Ne) (3)电子层数相同
【知识点】
核外电子排布、元素周期表规律、原子结构与性质的关系
【点评】
本题考查化学基础知识点，侧重考查学生对原子结构、元素周期表规律的理解与应用，属于难度较低的常规题型，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合原子结构与元素性质的关系、元素周期表的基本规律分析：
1. 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此判断原子序数7和15的元素的最外层电子特征；
2. 先计算O²⁻的核外电子数，明确其核外电子排布，再对比元素周期表中原子的核外电子排布，找到匹配的原子；
3. 元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，同一周期的元素原子电子层数相同，据此分析铝、硅、磷的电子层数。
【解析】
(1) 原子序数为7的元素是氮元素，其原子最外层电子数为5；原子序数为15的元素是磷元素，其原子最外层电子数也为5，因此两种元素化学性质相似，原因是原子的最外层电子数相同。
(2) 氧原子的核电荷数为8，O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，核外电子数为8+2=10，核外电子排布为2、8，与原子序数为10的氖原子的核外电子排布一致。
(3) 元素周期表中，元素所在周期数等于其原子的电子层数，铝、硅、磷三种元素的原子电子层数均为3，因此它们位于同一周期。
【答案】
(1)最外层电子数相同 (2)氖(或Ne) (3)电子层数相同
【知识点】
核外电子排布、元素周期表规律、原子结构与性质的关系
【点评】
本题考查化学基础知识点，侧重考查学生对原子结构、元素周期表规律的理解与应用，属于难度较低的常规题型，学生易掌握。
【难度系数】
0.7
