12. 根据下列粒子结构示意图,回答有关问题。

(1)A图表示的粒子符号为。
(2)B图中:
①当x=时,该粒子是原子。
②若B图表示的粒子为阴离子,则x的值可能是(写出一种即可)。
③若B图表示的粒子为阳离子,则x的值可能是(写出一种即可)。
(3)C图中:
①若表示某原子的结构示意图,则y=。
②当y达到最大值时,该粒子的符号为。

(1) $\boldsymbol{\ce{Mg^{2+}}}$
(2) ① $\boldsymbol{10}$
② $\boldsymbol{9(合理即可)}$
③ $\boldsymbol{11(合理即可)}$
(3) ① $\boldsymbol{7}$
② $\boldsymbol{\ce{Cl^-}}$

【分析】
要解决本题，需掌握粒子结构示意图的核心规律：①圆圈内数字为质子数，弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数；②原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数；③原子最外层电子数最多为8（只有1层时最多2），原子的质子数对应元素的原子序数。解题时需逐一分析每个粒子的质子数与电子数关系，推导粒子类型及对应数值。
【解析】
(1) A粒子：质子数为12，核外电子总数为2+8=10，质子数大于电子数，是带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
(2) B粒子的核外电子总数为2+8=10：
① 若为原子，需满足质子数=核外电子数，因此x=10；
② 若为阴离子，需满足质子数＜核外电子数（10），则x可取9（或8等，合理即可）；
③ 若为阳离子，需满足质子数＞核外电子数（10），则x可取11（或12等，合理即可）。
(3) C粒子质子数为17，核外前两层电子数和为2+8=10：
① 若为原子，需满足质子数=核外电子数，即17=2+8+y，解得y=7；
② 原子最外层电子数最大为8，当y=8时，该粒子为带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^-}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{\ce{Mg^{2+}}}$
(2) ① $\boldsymbol{10}$；② $\boldsymbol{9(合理即可)}$；③ $\boldsymbol{11(合理即可)}$
(3) ① $\boldsymbol{7}$；② $\boldsymbol{\ce{Cl^-}}$
【知识点】
粒子结构示意图、原子与离子的区别、离子符号书写
【点评】
本题围绕粒子结构示意图的核心知识点命题，考查原子、阴、阳离子的判断及相关数值计算，属于化学基础题，需准确掌握质子数与电子数的关系。
【难度系数】
0.3

13.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法正确的是
【 】

A.元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称
B.不同种物质中可能存在相同的元素
C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
D.物质有成千上万种,元素也有成千上万种

B

【分析】本题围绕元素的基本概念设置选项，需结合元素的定义、宏观与微观表述的区别等知识点逐一判断选项正误。首先明确核心知识点：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，仅论种类、不论个数；不同物质可含相同元素，元素种类远少于物质种类。据此分析各选项的对错逻辑。
【解析】1. 选项A：元素的定义是“具有相同核电荷数的一类原子的总称”，“粒子”包含原子、分子、离子等多种微粒，例如氖原子（Ne）和水分子（H₂O）的核电荷数均为10，但不属于同种元素，因此A错误。2. 选项B：不同物质中可存在相同元素，如氧气（O₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等物质中都含有氧元素，因此B正确。3. 选项C：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，水的正确表述应为“由氢元素和氧元素组成”，不能使用“两个氢元素和一个氧元素”的个数表述，因此C错误。4. 选项D：目前已发现的元素仅有一百多种，而自然界中的物质种类多达几千万种，元素种类远少于物质种类，因此D错误。
【答案】B
【知识点】元素的概念、物质的组成
【点评】本题考查初中化学元素的核心基础概念，属于高频基础考点，主要检验学生对元素定义、宏观与微观表述差异的掌握，难度较低，是学生应熟练掌握的基础内容。
【难度系数】0.7

14. 下图是元素周期表的一部分,下列有关说法不正确的是 【 】


A.磷原子的核外电子数为15
B.P、S、Cl的原子序数依次递增
C.三种元素都是非金属元素
D.三种元素在元素周期表中位于同一族

D

【分析】要解决本题，需结合元素周期表单元格的信息含义、元素周期表的规律，逐一分析每个选项：原子序数等于核外电子数，同一周期元素位于同一横行、同一族元素位于同一纵行，根据元素名称判断元素类别，据此找出不正确的说法。
【解析】
1. 选项A：元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核外电子数，磷的原子序数是15，故磷原子的核外电子数为15，该说法正确。
2. 选项B：P的原子序数是15，S是16，Cl是17，三者原子序数依次递增，该说法正确。
3. 选项C：磷、硫、氯的元素名称均不带“钅”字旁，都属于非金属元素，该说法正确。
4. 选项D：P、S、Cl在元素周期表中位于同一横行（第三周期），属于同一周期，并非同一族，该说法错误。
【答案】D
【知识点】元素周期表应用、原子序数与核外电子数关系、元素分类
【点评】本题考查元素周期表的基础知识点，需掌握单元格信息、周期与族的划分、元素类别判断，属于基础题，难度较低。
【难度系数】0.6

15.(2025·甘肃改编)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的部分信息,请回答下列问题。

(1)氖的相对原子质量为。
(2)硼元素的原子序数为,硫原子的最外层电子数为。
(3)17号元素的原子形成的离子符号为。
(4)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”,则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为。

(1) $\boldsymbol{20.18}$
(2) $\boldsymbol{5}$；$\boldsymbol{6}$
(3) $\boldsymbol{\ce{Cl^-}}$
(4) $\boldsymbol{第3周期ⅢA族}$

【分析】
本题围绕元素周期表的相关知识展开，需结合表格信息、原子结构规律、地壳元素含量等知识点逐一解答各小问：
1. 找氖的相对原子质量，直接从表格对应位置提取；
2. 硼的原子序数可从表格中找到，硫原子的最外层电子数需结合原子序数推导核外电子排布得出；
3. 17号元素为氯，根据其原子最外层电子数判断形成的离子符号；
4. 先确定地壳中含量最高的金属元素是铝，再根据周期表中位置的表示方法得出结果。
【解析】
(1) 观察表格中2周期0族的氖（Ne）元素，其相对原子质量为20.18；
(2) 表格中2周期ⅢA族的硼元素，原子序数为5；硫元素原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，因此最外层电子数为6；
(3) 17号元素是氯（Cl），其原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^-}$；
(4) 地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），根据周期表位置表示规则，铝位于第3周期ⅢA族，因此位置为第3周期ⅢA族。
【答案】
(1) $\boldsymbol{20.18}$；(2) $\boldsymbol{5}$，$\boldsymbol{6}$；(3) $\boldsymbol{\ce{Cl^-}}$；(4) $\boldsymbol{第3周期ⅢA族}$
【知识点】
元素周期表的应用，原子结构与离子符号，地壳中元素含量
【点评】
本题属于化学基础题，考查元素周期表的基本信息读取、原子结构规律、离子符号书写及地壳元素含量的应用，知识点均为化学核心基础内容，学生易掌握。
【难度系数】
0.7