7.从纯净物分类的角度来看,下列四种纯净物中与其他三种不同的是 【 】

A.氧气
B.水蒸气
C.二氧化碳
D.五氧化二磷

A

【分析】要解决这道题，需先明确纯净物的分类：纯净物根据组成元素的种类可分为单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。接下来逐一判断各选项物质的类别，找出与其他三种不同的物质即可。
【解析】首先明确各物质的类别：A.氧气（O₂）是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；B.水蒸气（H₂O）由氢、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物；C.二氧化碳（CO₂）由碳、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物；D.五氧化二磷（P₂O₅）由磷、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。因此只有A选项属于单质，其余三种均为化合物，与其他三种不同的是A。
【答案】A
【知识点】纯净物的分类、单质与化合物的区分
【点评】本题考查纯净物分类的基础知识点，核心是单质与化合物的概念辨析，难度较低，只要掌握基本概念就能准确作答，属于化学入门的基础题型。
【难度系数】0.8

8.下列物质一定属于纯净物的是【 】

A.只含一种元素的物质
B.只含一种分子的物质
C.元素组成相同的物质
D.质子数相同的微观粒子构成的物质

B

【分析】
要判断一定属于纯净物的选项，需先明确纯净物的定义：纯净物是由一种物质组成的，从微观构成来看，若物质由分子构成，则仅含一种分子；若由原子构成，则仅含一种原子等。接下来逐一分析选项，结合反例排除错误选项：
选项A：只含一种元素的物质，可能是同素异形体的混合物（如氧气O₂和臭氧O₃混合，均含氧元素，属于混合物），因此不一定是纯净物；
选项B：只含一种分子的物质，说明仅由同一种物质构成，完全符合纯净物的定义；
选项C：元素组成相同的物质，可能是同素异形体（如金刚石和石墨，均由碳元素组成）或同分异构体（如乙醇和二甲醚，均由C、H、O元素组成）的混合物，因此不一定是纯净物；
选项D：质子数相同的微观粒子，可能是不同类粒子（如氖原子Ne质子数为10，水分子H₂O质子数也为10，二者混合属于混合物），因此不一定是纯净物。
【解析】
1. 明确纯净物的核心特征：由一种物质组成，微观上仅含一种构成粒子（分子/原子等）。
2. 分析选项A：只含一种元素的物质，存在同素异形体混合的情况（O₂与O₃），属于混合物，排除A；
3. 分析选项B：只含一种分子的物质，说明只有一种物质，符合纯净物定义，B正确；
4. 分析选项C：元素组成相同的物质，存在同素异形体（金刚石、石墨）或同分异构体（乙醇、二甲醚）混合的情况，属于混合物，排除C；
5. 分析选项D：质子数相同的微观粒子，存在不同粒子混合的情况（Ne与H₂O），属于混合物，排除D。
【答案】
B
【知识点】
纯净物的判断、物质的组成与分类
【点评】
本题考查纯净物的概念辨析，需准确把握纯净物的微观构成特点，重点区分易混淆的概念（如同素异形体、质子数相同的不同粒子等），属于基础概念类题目，需仔细分析每个选项的反例。
【难度系数】
0.4

9.老师在化学实验操作台上摆放了下列物质,请你将这些物质按如下分类方式进行摆放。(填序号)
①红磷 ②洁净的海水 ③四氧化三铁 ④铜片 ⑤水 ⑥液氧 ⑦空气 ⑧汞 ⑨硫酸铜($\mathrm{CuSO}_4$) ⑩氨气($\mathrm{NH}_3$) ⑪氯化钠

(1) ④⑧
(2) ①⑥
(3) ③⑤
(4) ⑨⑩⑪
(5) ②⑦

【分析】首先明确物质的分类逻辑：物质分为纯净物和混合物，纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；纯净物分为单质和化合物，单质是同种元素组成的纯净物，其中金属单质含金属元素，非金属单质含非金属元素；化合物是不同种元素组成的纯净物，氧化物是两种元素且含氧化合物，其余为其他化合物。再逐一对应给出的物质，判断其所属类别。
【解析】根据各类物质的定义：
1. 金属单质：由金属元素组成的单质，对应④铜片、⑧汞；
2. 非金属单质：由非金属元素组成的单质，对应①红磷、⑥液氧；
3. 氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，对应③四氧化三铁、⑤水；
4. 其他化合物：除氧化物外的化合物，对应⑨硫酸铜、⑩氨气、⑪氯化钠；
5. 混合物：由多种物质组成，对应②洁净的海水、⑦空气。
【答案】(1) ④⑧；(2) ①⑥；(3) ③⑤；(4) ⑨⑩⑪；(5) ②⑦
【知识点】物质的分类、单质与化合物、氧化物
【点评】本题考查物质的基础分类，属于化学入门级题目，准确掌握各类物质的定义即可完成解答。
【难度系数】0.7

10. 下列叙述不正确的是 【 】

A.相同的原子可以构成不同的分子
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子失去或得到电子都能形成离子
D.化学反应前后原子的种类可能改变

D

【分析】
本题是化学基础概念判断题，需逐一回忆原子构成、离子形成、质量守恒定律等相关知识点，分析每个选项的正误，最终找出不符合要求的选项。
【解析】
1. 选项A：同种原子可构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子（O₂）和臭氧分子（O₃），该叙述正确；
2. 选项B：原子由原子核（质子、中子）和核外电子构成，电子质量极小（约为质子质量的1/1836）可忽略，因此原子质量主要集中在原子核上，该叙述正确；
3. 选项C：原子失去电子带正电形成阳离子，得到电子带负电形成阴离子，故原子得失电子都能形成离子，该叙述正确；
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此“化学反应前后原子的种类可能改变”的叙述错误，本题要求选不正确的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、质量守恒定律、离子的形成
【点评】
本题考查化学核心基础概念，属于对原子结构、离子形成及质量守恒定律的直接考查，需准确记忆相关知识点，避免概念混淆，难度较低。
【难度系数】
0.7

11. 根据下图提供的信息判断,下列说法正确的是 【 】


A.①②③④表示4种不同的元素
B.③表示的粒子带正电荷
C.①②能形成化合物,该化合物由离子构成
D.③④最外层电子数相同,化学性质相似

C

【分析】
要判断各选项的正误，需先明确每个粒子的质子数与电子数，结合元素定义、粒子带电判断、物质构成、化学性质的相关知识逐一分析：
1. 元素是质子数相同的一类原子的总称，据此确定元素种类；
2. 粒子带电情况：质子数＞电子数带正电，质子数＜电子数带负电，质子数=电子数为原子；
3. 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般由离子构成；
4. 原子的化学性质由最外层电子数决定，离子的化学性质不能仅通过最外层电子数判断。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：①和③的质子数均为17，属于同种元素，因此①②③④共表示3种不同元素，A错误；
选项B：③的质子数为17，电子数为2+8+8=18，质子数＜电子数，该粒子带负电荷，B错误；
选项C：①是氯原子，②是钠原子，二者形成的化合物为NaCl，由钠离子和氯离子构成，C正确；
选项D：③是氯离子，④是镁离子，二者是不同的离子，化学性质不相似，且化学性质相似针对的是原子，D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素概念、粒子带电判断、物质构成
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，属于初中化学基础题型，需掌握相关概念，仔细分析每个粒子的结构及选项描述即可得出答案。
【难度系数】
0.5