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2. (2023·北京中考)下列物质均可用作燃料，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧时，不会产生$\ce{CO_{2}}$的是（
A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.木炭
D.$\ce{CO}$
B
）。A.$\ce{CH_{4}}$
B.$\ce{NH_{3}}$
C.木炭
D.$\ce{CO}$
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，燃料在氧气中燃烧时，产物中的元素来自燃料和氧气（氧气仅含O元素），因此判断是否产生$\ce{CO_{2}}$，关键看燃料是否含碳元素。接下来逐一分析各选项物质的组成元素，即可得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气仅提供O元素，燃烧产物中的碳元素只能来自燃料本身：
选项A：$\ce{CH_{4}}$含C、H元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧，C元素转化为$\ce{CO_{2}}$，会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项B：$\ce{NH_{3}}$含N、H元素，不含碳元素，充分燃烧时，N元素转化为氮的氧化物，H元素转化为$\ce{H_{2}O}$，不会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项C：木炭主要成分为C，含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$；
选项D：$\ce{CO}$含C、O元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$。
综上，不会产生$\ce{CO_{2}}$的是$\ce{NH_{3}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、燃料的燃烧产物
【点评】
本题为中考基础题型，考查质量守恒定律在判断燃烧产物中的应用，难度较低，要求学生掌握常见物质的组成元素及燃烧规律，属于必须掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需结合质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，燃料在氧气中燃烧时，产物中的元素来自燃料和氧气（氧气仅含O元素），因此判断是否产生$\ce{CO_{2}}$，关键看燃料是否含碳元素。接下来逐一分析各选项物质的组成元素，即可得出答案。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气仅提供O元素，燃烧产物中的碳元素只能来自燃料本身：
选项A：$\ce{CH_{4}}$含C、H元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧，C元素转化为$\ce{CO_{2}}$，会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项B：$\ce{NH_{3}}$含N、H元素，不含碳元素，充分燃烧时，N元素转化为氮的氧化物，H元素转化为$\ce{H_{2}O}$，不会产生$\ce{CO_{2}}$；
选项C：木炭主要成分为C，含碳元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$；
选项D：$\ce{CO}$含C、O元素，在$\ce{O_{2}}$中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$。
综上，不会产生$\ce{CO_{2}}$的是$\ce{NH_{3}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、燃料的燃烧产物
【点评】
本题为中考基础题型，考查质量守恒定律在判断燃烧产物中的应用，难度较低，要求学生掌握常见物质的组成元素及燃烧规律，属于必须掌握的核心知识点。
【难度系数】
0.8
3.(2024·甘肃武威中考)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下:
下列关于此反应说法不正确的是(
A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为5:2
下列关于此反应说法不正确的是(
D
)。A.表中待测数值是20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为5:2
答案
D
解析
【分析】首先利用质量守恒定律计算待测数值，再根据反应前后各物质质量的变化判断反应物、生成物及催化剂，逐一分析选项得出结论。步骤：1. 计算反应前后总质量，利用质量守恒定律求出待测值；2. 分析各物质质量变化：质量增加的是生成物，减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂；3. 结合反应类型、质量比等判断选项正误。
【解析】根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等。反应前总质量：$6g + 2g + 14g + 35g = 57g$；反应后总质量为“待测值 + 2g + 22g + 13g”，因此待测值 = $57g - (2g + 22g + 13g) = 20g$，故A选项正确。乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，B选项正确。丁反应后质量减少（$35g→13g$，减少$22g$），是反应物；甲（$6g→20g$，增加$14g$）、丙（$14g→22g$，增加$8g$）是生成物，该反应为丁分解生成甲和丙，属于分解反应，C选项正确。反应中甲变化的质量为$20g - 6g =14g$，丙变化的质量为$22g -14g=8g$，二者质量比为$14:8=7:4$，不是$5:2$，故D选项错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律；催化剂；分解反应
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及反应类型、催化剂的判断，需准确计算各物质的质量变化，区分反应物与生成物，属于中考基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等。反应前总质量：$6g + 2g + 14g + 35g = 57g$；反应后总质量为“待测值 + 2g + 22g + 13g”，因此待测值 = $57g - (2g + 22g + 13g) = 20g$，故A选项正确。乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，B选项正确。丁反应后质量减少（$35g→13g$，减少$22g$），是反应物；甲（$6g→20g$，增加$14g$）、丙（$14g→22g$，增加$8g$）是生成物，该反应为丁分解生成甲和丙，属于分解反应，C选项正确。反应中甲变化的质量为$20g - 6g =14g$，丙变化的质量为$22g -14g=8g$，二者质量比为$14:8=7:4$，不是$5:2$，故D选项错误。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律；催化剂；分解反应
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及反应类型、催化剂的判断，需准确计算各物质的质量变化，区分反应物与生成物，属于中考基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
4.某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(
“○”和“●”表示不同元素的原子
A.反应物与生成物共有 3 种物质
B.反应后原子个数增多
C.该图可示意 CO 与 $\ce{O_{2}}$ 的反应
D.反应物中元素的化合价都为 0
A
)。“○”和“●”表示不同元素的原子
A.反应物与生成物共有 3 种物质
B.反应后原子个数增多
C.该图可示意 CO 与 $\ce{O_{2}}$ 的反应
D.反应物中元素的化合价都为 0
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需先通过微观示意图识别分子构成，再逐一分析选项：首先数反应物和生成物的分子种类，判断物质总数；再结合化学变化的原子规律、分子构成特点、化合价规则分析各选项。
【解析】
选项A：观察微观示意图，反应物有2种不同的分子，生成物有2种不同的分子，其中1种生成物分子与反应物的一种分子相同，因此反应物和生成物共有3种物质，该选项正确。
选项B：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、个数均不变，反应后原子个数不会增多，该选项错误。
选项C：CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，而图中反应物分子由1个●原子和3个○原子构成，与CO的分子构成不符，不能示意CO与O₂的反应，该选项错误。
选项D：反应物是由不同种元素组成的化合物，化合物中元素的化合价不为0（单质中元素化合价才为0），该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学变化的微观本质、物质的分类、化合价
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识点，需准确识别分子构成，理解化学变化中原子的变化规律，区分单质与化合物的化合价特点，是基础的化学概念应用题。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先通过微观示意图识别分子构成，再逐一分析选项：首先数反应物和生成物的分子种类，判断物质总数；再结合化学变化的原子规律、分子构成特点、化合价规则分析各选项。
【解析】
选项A：观察微观示意图，反应物有2种不同的分子，生成物有2种不同的分子，其中1种生成物分子与反应物的一种分子相同，因此反应物和生成物共有3种物质，该选项正确。
选项B：化学变化的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、个数均不变，反应后原子个数不会增多，该选项错误。
选项C：CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，而图中反应物分子由1个●原子和3个○原子构成，与CO的分子构成不符，不能示意CO与O₂的反应，该选项错误。
选项D：反应物是由不同种元素组成的化合物，化合物中元素的化合价不为0（单质中元素化合价才为0），该选项错误。
【答案】
A
【知识点】
化学变化的微观本质、物质的分类、化合价
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识点，需准确识别分子构成，理解化学变化中原子的变化规律，区分单质与化合物的化合价特点，是基础的化学概念应用题。
【难度系数】
0.6
5. 某化学兴趣小组的同学分别设计两个实验用于验证质量守恒定律，如图所示：
(1)图A实验中，反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后再称量，观察到反应后天平
(2)如图B所示，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端粗铜丝加热1～2 min。冷却后，他们观察到的现象是
(3)以上两个实验中，是否有不遵守质量守恒定律的反应？
(1)图A实验中，反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后再称量，观察到反应后天平
不平衡
（填“平衡”或“不平衡”），其原因是反应生成的二氧化碳逸散到了空气中,使左盘质量减小
。(2)如图B所示，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端粗铜丝加热1～2 min。冷却后，他们观察到的现象是
左边一端粗铜丝变黑色,玻璃棒a端下降
。(3)以上两个实验中，是否有不遵守质量守恒定律的反应？
否
（填“是”或“否”），请从原子的角度分析原因：化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
。答案
(1)不平衡 反应生成的二氧化碳逸散到了空气中,使左盘质量减小
(2)左边一端粗铜丝变黑色,玻璃棒a端下降
(3)否 化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
(2)左边一端粗铜丝变黑色,玻璃棒a端下降
(3)否 化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变
解析
【分析】
首先分析图A实验：碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，该气体会逸散到空气中，导致左盘质量变化，天平不平衡；图B实验：铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，固体质量增加，使玻璃棒左端下沉。质量守恒定律适用于所有化学反应，需从原子的角度理解其本质，即反应前后原子的种类、数目、质量不变。
【解析】
(1) 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘的总质量减小，因此反应后天平不平衡。
(2) 加热时，左端的铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$），固体质量增加，所以观察到左边粗铜丝变黑色，玻璃棒a端（左端）下降。
(3) 所有化学反应都遵守质量守恒定律，不存在不遵守的情况。从原子角度看，化学反应的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，因此总质量守恒。
【答案】
(1) 不平衡；反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，使左盘质量减小
(2) 左边一端粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降
(3) 否；化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【知识点】
质量守恒定律；铜的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题通过两个典型实验考查质量守恒定律的验证与理解，需注意有气体参与或生成的反应对天平平衡的影响，同时掌握质量守恒的微观本质，是化学基础知识点的常规考查题。
【难度系数】
0.6
首先分析图A实验：碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，该气体会逸散到空气中，导致左盘质量变化，天平不平衡；图B实验：铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，固体质量增加，使玻璃棒左端下沉。质量守恒定律适用于所有化学反应，需从原子的角度理解其本质，即反应前后原子的种类、数目、质量不变。
【解析】
(1) 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘的总质量减小，因此反应后天平不平衡。
(2) 加热时，左端的铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜（$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$），固体质量增加，所以观察到左边粗铜丝变黑色，玻璃棒a端（左端）下降。
(3) 所有化学反应都遵守质量守恒定律，不存在不遵守的情况。从原子角度看，化学反应的过程是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，因此总质量守恒。
【答案】
(1) 不平衡；反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，使左盘质量减小
(2) 左边一端粗铜丝变黑色，玻璃棒a端下降
(3) 否；化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变
【知识点】
质量守恒定律；铜的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题通过两个典型实验考查质量守恒定律的验证与理解，需注意有气体参与或生成的反应对天平平衡的影响，同时掌握质量守恒的微观本质，是化学基础知识点的常规考查题。
【难度系数】
0.6
