四、综合题(本题有3小题,第31、32题6分,第33题4分,共16分)
31.尿素是一种农业上常用的高效氮肥,它的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$。
(1)尿素含是由种元素组成的,其相对分子质量为。
(2)求120g该尿素中含氮元素的质量。
(3)多少克硝酸铵($\ce{NH_{4}NO_{3}}$)中的氮元素与120g该尿素中氮元素的质量相等?

四
60
解：
(2)120g该尿素中含氮元素的质量为$120g×\frac{14×2}{60}×100\%=56g$。

(3)含56g氮元素的硝酸铵$(NH_4NO_3)$的质量为
$56g÷(\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%)=160g$。

【分析】
解题思路：首先根据尿素的化学式判断其组成元素种类，再通过各原子相对原子质量计算相对分子质量；接着利用“化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数”计算120g尿素中氮元素的质量；最后根据硝酸铵中氮元素的质量分数，用氮元素质量除以该质量分数，得到对应硝酸铵的质量。
【解析】
(1) 尿素的化学式为$\ce{CO(NH_{2})_{2}}$，由C、O、N、H共4种元素组成；
相对分子质量 = $12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$；
(2) 尿素中氮元素的质量分数 = $\frac{14×2}{60}×100\%$，则120g尿素中氮元素的质量为：
$120g × \frac{14×2}{60}×100\% = 56g$；
(3) 硝酸铵（$\ce{NH_{4}NO_{3}}$）的相对分子质量 = $14×2 + 1×4 + 16×3 = 80$，其氮元素的质量分数 = $\frac{14×2}{80}×100\%$；
设需要硝酸铵的质量为$x$，则：
$x × \frac{14×2}{80}×100\% = 56g$，
解得 $x = 56g ÷ (\frac{28}{80}×100\%) = 160g$；
【答案】
(1) 四；60
(2) 56g
(3) 160g
【知识点】
化学式的相关计算、相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式计算的基础题型，考查学生对相对分子质量、元素质量分数、化合物中元素质量计算方法的掌握，步骤明确，只要牢记公式即可顺利解答，适合巩固化学计算基础。
【难度系数】
0.6