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6. 在反应$\ce{X + 2Y\xlongequal{}2Q + R}$中，$1.6\mathrm{g}\ \mathrm{X}$与足量的$\mathrm{Y}$完全反应，生成$4.4\mathrm{g}\ \mathrm{R}$，则$a:b$等于（
A.$23:9$
B.$46:9$
C.$32:9$
D.$16:9$
D
）A.$23:9$
B.$46:9$
C.$32:9$
D.$16:9$
答案
6.D
解析
【分析】
这道题的核心是结合化学方程式的质量比例关系和质量守恒定律求解。思考路径如下：1. 先根据给出的化学方程式，利用物质实际反应质量与（相对分子质量×化学计量数）成正比的规律，由已知的R的生成质量，计算出Q的生成质量b；2. 再根据质量守恒定律：参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，代入已知的X的质量、已经算出的Q和R的质量，求出参加反应的Y的质量a；3. 最后计算a与b的比值，匹配对应选项即可。
【解析】
解：
1. 计算生成Q的质量b
根据反应$\ce{X + 2Y\xlongequal{}2Q + R}$，反应中Q和R的质量比为$(2× M_Q):M_R$，代入Q相对分子质量18、R相对分子质量44，可得二者质量比为$(2×18):44=36:44$。
已知生成R的质量为4.4g，因此：
$\frac{36}{44}=\frac{b}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得$b=3.6\ \mathrm{g}$。
2. 计算参加反应的Y的质量a
根据质量守恒定律，参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Q、R的质量总和：
$1.6\ \mathrm{g} + a = b + 4.4\ \mathrm{g}$
将$b=3.6\ \mathrm{g}$代入上式：
$1.6\ \mathrm{g} + a = 3.6\ \mathrm{g} + 4.4\ \mathrm{g}$
解得$a=6.4\ \mathrm{g}$。
3. 计算$a:b$的比值
$a:b=6.4\ \mathrm{g}:3.6\ \mathrm{g}=16:9$
因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算
【点评】
本题属于基础化学计算题型，综合考察质量守恒定律和化学方程式的质量比例关系，易错点是计算Q的质量时容易忽略Q前的化学计量数2，导致质量比计算错误，只要牢记化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以对应化学计量数之比，结合质量守恒即可顺利解题。
【难度系数】
0.7
这道题的核心是结合化学方程式的质量比例关系和质量守恒定律求解。思考路径如下：1. 先根据给出的化学方程式，利用物质实际反应质量与（相对分子质量×化学计量数）成正比的规律，由已知的R的生成质量，计算出Q的生成质量b；2. 再根据质量守恒定律：参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，代入已知的X的质量、已经算出的Q和R的质量，求出参加反应的Y的质量a；3. 最后计算a与b的比值，匹配对应选项即可。
【解析】
解：
1. 计算生成Q的质量b
根据反应$\ce{X + 2Y\xlongequal{}2Q + R}$，反应中Q和R的质量比为$(2× M_Q):M_R$，代入Q相对分子质量18、R相对分子质量44，可得二者质量比为$(2×18):44=36:44$。
已知生成R的质量为4.4g，因此：
$\frac{36}{44}=\frac{b}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得$b=3.6\ \mathrm{g}$。
2. 计算参加反应的Y的质量a
根据质量守恒定律，参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Q、R的质量总和：
$1.6\ \mathrm{g} + a = b + 4.4\ \mathrm{g}$
将$b=3.6\ \mathrm{g}$代入上式：
$1.6\ \mathrm{g} + a = 3.6\ \mathrm{g} + 4.4\ \mathrm{g}$
解得$a=6.4\ \mathrm{g}$。
3. 计算$a:b$的比值
$a:b=6.4\ \mathrm{g}:3.6\ \mathrm{g}=16:9$
因此答案选D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律，化学方程式计算
【点评】
本题属于基础化学计算题型，综合考察质量守恒定律和化学方程式的质量比例关系，易错点是计算Q的质量时容易忽略Q前的化学计量数2，导致质量比计算错误，只要牢记化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以对应化学计量数之比，结合质量守恒即可顺利解题。
【难度系数】
0.7
7.铝与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝($\ce{Al_{2}O_{3}}$),将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应,得到的氧化物质量可能为（
A.10.6g
B.12.0g
C.13.0g
D.13.6g
C
）A.10.6g
B.12.0g
C.13.0g
D.13.6g
答案
7.C
解析
【分析】
这道题是混合物和足量氧气反应的产物质量计算，由于不知道镁粉和铝粉的具体质量比，无法直接算出精确的氧化物质量，因此我们可以采用极值法来求解：第一步先假设7.2g固体全部是镁粉，计算出其完全和氧气反应生成氧化镁的质量；第二步再假设7.2g固体全部是铝粉，计算出其完全和氧气反应生成氧化铝的质量；因为实际是镁和铝的混合物，所以最终得到的氧化物质量一定介于上述两个极端计算出的质量之间，对照选项就能选出符合区间的答案。
【解析】
我们分别计算两种极端情况下的氧化物质量：
1. 假设7.2g全部为金属镁：
镁和氧气反应的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
设7.2g镁完全反应生成氧化镁的质量为$x$
$\begin{aligned} 2Mg + O_{2}&\xlongequal{点燃} 2MgO\\ 48&\quad\quad\quad\quad\quad 80\\ 7.2g&\quad\quad\quad\quad\quad x \end{aligned}$
根据比例关系$\frac{48}{80}=\frac{7.2g}{x}$，解得$x=12g$
2. 假设7.2g全部为金属铝：
铝和氧气反应的化学方程式为：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}}$
设7.2g铝完全反应生成氧化铝的质量为$y$
$\begin{aligned} 4Al + 3O_{2}&\xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}\\ 108&\quad\quad\quad\quad\quad 204\\ 7.2g&\quad\quad\quad\quad\quad y \end{aligned}$
根据比例关系$\frac{108}{204}=\frac{7.2g}{y}$，解得$y=13.6g$
由于实际固体是镁和铝的混合物，因此充分反应后得到的氧化物质量满足：$12g ＜ m(\mathrm{氧化物}) ＜ 13.6g$，观察选项，只有13.0g处于该区间内。
【答案】
C
【知识点】
极值法计算；化学方程式计算；金属与氧气反应
【点评】
本题是典型的无确定比例的混合物计算题型，核心技巧是极值法，不需要知晓混合物各组分的具体质量，通过假设全为单一组分得到产物的质量范围，即可快速筛选出合理选项，要注意混合物的产物质量不可能等于两个极端值，否则就不符合两种金属混合的题干条件。
【难度系数】
0.4
这道题是混合物和足量氧气反应的产物质量计算，由于不知道镁粉和铝粉的具体质量比，无法直接算出精确的氧化物质量，因此我们可以采用极值法来求解：第一步先假设7.2g固体全部是镁粉，计算出其完全和氧气反应生成氧化镁的质量；第二步再假设7.2g固体全部是铝粉，计算出其完全和氧气反应生成氧化铝的质量；因为实际是镁和铝的混合物，所以最终得到的氧化物质量一定介于上述两个极端计算出的质量之间，对照选项就能选出符合区间的答案。
【解析】
我们分别计算两种极端情况下的氧化物质量：
1. 假设7.2g全部为金属镁：
镁和氧气反应的化学方程式为：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
设7.2g镁完全反应生成氧化镁的质量为$x$
$\begin{aligned} 2Mg + O_{2}&\xlongequal{点燃} 2MgO\\ 48&\quad\quad\quad\quad\quad 80\\ 7.2g&\quad\quad\quad\quad\quad x \end{aligned}$
根据比例关系$\frac{48}{80}=\frac{7.2g}{x}$，解得$x=12g$
2. 假设7.2g全部为金属铝：
铝和氧气反应的化学方程式为：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}}$
设7.2g铝完全反应生成氧化铝的质量为$y$
$\begin{aligned} 4Al + 3O_{2}&\xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}\\ 108&\quad\quad\quad\quad\quad 204\\ 7.2g&\quad\quad\quad\quad\quad y \end{aligned}$
根据比例关系$\frac{108}{204}=\frac{7.2g}{y}$，解得$y=13.6g$
由于实际固体是镁和铝的混合物，因此充分反应后得到的氧化物质量满足：$12g ＜ m(\mathrm{氧化物}) ＜ 13.6g$，观察选项，只有13.0g处于该区间内。
【答案】
C
【知识点】
极值法计算；化学方程式计算；金属与氧气反应
【点评】
本题是典型的无确定比例的混合物计算题型，核心技巧是极值法，不需要知晓混合物各组分的具体质量，通过假设全为单一组分得到产物的质量范围，即可快速筛选出合理选项，要注意混合物的产物质量不可能等于两个极端值，否则就不符合两种金属混合的题干条件。
【难度系数】
0.4
8.(2025·宿迁期末)一定条件下，$\ce{H_{2}S}$与$\ce{SO_{2}}$反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（
A.$x$的值为19
B.反应生成的两种物质的质量比为$48:19$
C.物质$\mathrm{M}$中一定含有$\mathrm{S}$元素
D.反应前后原子数目不变
B
）A.$x$的值为19
B.反应生成的两种物质的质量比为$48:19$
C.物质$\mathrm{M}$中一定含有$\mathrm{S}$元素
D.反应前后原子数目不变
答案
8.B
解析
【分析】
解题思路如下：1. 首先从图像中提取各物质反应前后的质量：反应物$\ce{H_{2}S}$初始质量34g、$\ce{SO_{2}}$初始质量32g，反应结束二者质量均为0，说明二者完全参与反应；生成物M最终质量48g，$\ce{H_{2}O}$初始质量为1g，最终质量为$x$。2. 根据质量守恒定律，反应前所有物质的总质量等于反应后所有物质的总质量，先列式计算$x$的数值。3. 逐一验证选项：计算生成的水的质量（最终水的质量减去原有初始水的质量），判断生成产物的质量比是否正确；再通过元素质量守恒推导物质M的元素组成；最后结合质量守恒的微观性质判断原子数目是否变化，最终选出错误选项。
【解析】
第一步：根据质量守恒定律计算$x$值
反应前体系总质量 = $m(\ce{H_{2}S}) + m(\ce{SO_{2}}) + $初始$m(\ce{H_{2}O}) = 34\ \mathrm{g} + 32\ \mathrm{g} +1\ \mathrm{g} =67\ \mathrm{g}$
反应后体系总质量 = $m(\mathrm{M}) + $最终$m(\ce{H_{2}O}) =48\ \mathrm{g} +x$
由质量守恒得：$67\ \mathrm{g} = 48\ \mathrm{g} +x$，解得$x=19$，因此A选项说法正确。
第二步：判断B选项
反应过程中生成的$\ce{H_{2}O}$的质量 = 最终$\ce{H_{2}O}$质量 - 初始$\ce{H_{2}O}$质量 =$19\ \mathrm{g} -1\ \mathrm{g} =18\ \mathrm{g}$，生成M的质量为48g，因此反应生成的两种物质质量比为$48\ \mathrm{g}:18\ \mathrm{g}=8:3$，并非$48:19$，B选项说法错误。
第三步：判断C选项
计算反应物中各元素总质量：
34g $\ce{H_{2}S}$中H元素质量=$34\ \mathrm{g}×\frac{2}{34}=2\ \mathrm{g}$，S元素质量=$34\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=32\ \mathrm{g}$；
32g $\ce{SO_{2}}$中O元素质量=$32\ \mathrm{g}×\frac{32}{64}=16\ \mathrm{g}$，S元素质量=$32\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$；
生成的18g $\ce{H_{2}O}$中H元素质量=$18\ \mathrm{g}×\frac{2}{18}=2\ \mathrm{g}$，O元素质量=$18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$，H、O元素全部进入水中，剩余的S元素总质量为$32\ \mathrm{g}+16\ \mathrm{g}=48\ \mathrm{g}$，恰好等于M的质量，因此M中只含S元素，物质M中一定含有S元素，C选项说法正确。
第四步：判断D选项
根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此反应前后原子数目不变，D选项说法正确。
综上，不正确的是B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，元素守恒，化学反应微观本质
【点评】
本题结合质量变化图像考察质量守恒定律的综合应用，易错点是误将水的最终总质量$x$当成反应生成的水的质量，错判B选项正确，解题时要注意区分体系中原有的物质和反应新生成的物质的质量差异。
【难度系数】
0.6
解题思路如下：1. 首先从图像中提取各物质反应前后的质量：反应物$\ce{H_{2}S}$初始质量34g、$\ce{SO_{2}}$初始质量32g，反应结束二者质量均为0，说明二者完全参与反应；生成物M最终质量48g，$\ce{H_{2}O}$初始质量为1g，最终质量为$x$。2. 根据质量守恒定律，反应前所有物质的总质量等于反应后所有物质的总质量，先列式计算$x$的数值。3. 逐一验证选项：计算生成的水的质量（最终水的质量减去原有初始水的质量），判断生成产物的质量比是否正确；再通过元素质量守恒推导物质M的元素组成；最后结合质量守恒的微观性质判断原子数目是否变化，最终选出错误选项。
【解析】
第一步：根据质量守恒定律计算$x$值
反应前体系总质量 = $m(\ce{H_{2}S}) + m(\ce{SO_{2}}) + $初始$m(\ce{H_{2}O}) = 34\ \mathrm{g} + 32\ \mathrm{g} +1\ \mathrm{g} =67\ \mathrm{g}$
反应后体系总质量 = $m(\mathrm{M}) + $最终$m(\ce{H_{2}O}) =48\ \mathrm{g} +x$
由质量守恒得：$67\ \mathrm{g} = 48\ \mathrm{g} +x$，解得$x=19$，因此A选项说法正确。
第二步：判断B选项
反应过程中生成的$\ce{H_{2}O}$的质量 = 最终$\ce{H_{2}O}$质量 - 初始$\ce{H_{2}O}$质量 =$19\ \mathrm{g} -1\ \mathrm{g} =18\ \mathrm{g}$，生成M的质量为48g，因此反应生成的两种物质质量比为$48\ \mathrm{g}:18\ \mathrm{g}=8:3$，并非$48:19$，B选项说法错误。
第三步：判断C选项
计算反应物中各元素总质量：
34g $\ce{H_{2}S}$中H元素质量=$34\ \mathrm{g}×\frac{2}{34}=2\ \mathrm{g}$，S元素质量=$34\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=32\ \mathrm{g}$；
32g $\ce{SO_{2}}$中O元素质量=$32\ \mathrm{g}×\frac{32}{64}=16\ \mathrm{g}$，S元素质量=$32\ \mathrm{g}-16\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$；
生成的18g $\ce{H_{2}O}$中H元素质量=$18\ \mathrm{g}×\frac{2}{18}=2\ \mathrm{g}$，O元素质量=$18\ \mathrm{g}-2\ \mathrm{g}=16\ \mathrm{g}$，H、O元素全部进入水中，剩余的S元素总质量为$32\ \mathrm{g}+16\ \mathrm{g}=48\ \mathrm{g}$，恰好等于M的质量，因此M中只含S元素，物质M中一定含有S元素，C选项说法正确。
第四步：判断D选项
根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此反应前后原子数目不变，D选项说法正确。
综上，不正确的是B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，元素守恒，化学反应微观本质
【点评】
本题结合质量变化图像考察质量守恒定律的综合应用，易错点是误将水的最终总质量$x$当成反应生成的水的质量，错判B选项正确，解题时要注意区分体系中原有的物质和反应新生成的物质的质量差异。
【难度系数】
0.6
9.(2025·巴州区校级月考)在密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,甲、丁的相对分子质量之比为$1:9$。在一定条件下充分混合反应,测得反应过程中$t_1$、$t_2$时刻的质量分数如图所示,下列说法正确的是 (
A.乙一定是该反应的催化剂
B.生成的甲、丙两物质的质量比为$8:1$
C.该反应方程式中丁和甲的计量数之比为$1:2$
D.某时刻,若甲的质量分数为$18\%$,则丙的质量分数为$33\%$
D
)A.乙一定是该反应的催化剂
B.生成的甲、丙两物质的质量比为$8:1$
C.该反应方程式中丁和甲的计量数之比为$1:2$
D.某时刻,若甲的质量分数为$18\%$,则丙的质量分数为$33\%$
答案
9.D
解析
【分析】
解题思路：首先明确密闭容器中所有物质的质量分数总和为100%，通过对比t₁、t₂时刻各物质的质量分数，计算出各物质的质量变化，判断反应物、生成物，再逐一验证每个选项的正误：
1. 先统计各物质的质量分数变化，确定反应的转化关系；
2. 分析质量分数不变的乙的角色，判断选项A；
3. 用甲、丙的质量分数增量计算生成质量比，判断选项B；
4. 结合甲、丁的相对分子质量之比，通过反应的质量比推导计量数之比，判断选项C；
5. 利用甲和丙的增量比例关系，计算甲为18%时丙的质量分数，判断选项D。
【解析】
第一步：计算各物质的质量分数变化
t₁到t₂过程中：
乙的质量分数始终为10%，无变化；
甲的质量分数增量：19% - 17% = 2%，甲为生成物；
丙的质量分数增量：41% - 25% = 16%，丙为生成物；
丁的质量分数减量：48% - 30% = 18%，丁为反应物。
第二步：逐一分析选项
A选项：乙的质量分数不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，并非“一定是催化剂”，A错误。
B选项：生成的甲、丙两物质的质量比等于二者质量分数增量之比，即2%:16%=1:8，不是8:1，B错误。
C选项：已知甲、丁相对分子质量之比为1:9，设甲相对分子质量为M，丁相对分子质量为9M，设丁的计量数为x，甲的计量数为y。参加反应的丁和生成的甲的质量比为18%:2%=9:1，根据反应中物质质量比=(相对分子质量×计量数)之比，可得：$\frac{x×9M}{y× M}=\frac{9}{1}$，化简得$x:y=1:1$，即丁和甲的计量数之比为1:1，不是1:2，C错误。
D选项：甲的质量分数从17%变为18%时，甲的增量为1%，根据甲、丙生成质量比1:8，可知丙的增量为8%，则丙的质量分数为25%+8%=33%，此时总质量分数18%+10%+33%+(48%-9%)=100%，符合质量守恒，D正确。
【答案】D
【知识点】
质量守恒定律应用，催化剂性质，化学计量数计算
【点评】
本题是质量守恒定律结合柱状图的经典题型，易错点有三处：一是误认为质量不变的物质一定是催化剂，忽略了不参与反应的杂质的可能性；二是混淆反应物生成物的增量比例；三是推导计量数时忘记结合相对分子质量计算。解题时抓住“密闭容器总质量不变，质量分数变化量之比等于对应物质的反应质量比”这个核心，就能快速推导验证所有选项。
【难度系数】
0.4
解题思路：首先明确密闭容器中所有物质的质量分数总和为100%，通过对比t₁、t₂时刻各物质的质量分数，计算出各物质的质量变化，判断反应物、生成物，再逐一验证每个选项的正误：
1. 先统计各物质的质量分数变化，确定反应的转化关系；
2. 分析质量分数不变的乙的角色，判断选项A；
3. 用甲、丙的质量分数增量计算生成质量比，判断选项B；
4. 结合甲、丁的相对分子质量之比，通过反应的质量比推导计量数之比，判断选项C；
5. 利用甲和丙的增量比例关系，计算甲为18%时丙的质量分数，判断选项D。
【解析】
第一步：计算各物质的质量分数变化
t₁到t₂过程中：
乙的质量分数始终为10%，无变化；
甲的质量分数增量：19% - 17% = 2%，甲为生成物；
丙的质量分数增量：41% - 25% = 16%，丙为生成物；
丁的质量分数减量：48% - 30% = 18%，丁为反应物。
第二步：逐一分析选项
A选项：乙的质量分数不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，并非“一定是催化剂”，A错误。
B选项：生成的甲、丙两物质的质量比等于二者质量分数增量之比，即2%:16%=1:8，不是8:1，B错误。
C选项：已知甲、丁相对分子质量之比为1:9，设甲相对分子质量为M，丁相对分子质量为9M，设丁的计量数为x，甲的计量数为y。参加反应的丁和生成的甲的质量比为18%:2%=9:1，根据反应中物质质量比=(相对分子质量×计量数)之比，可得：$\frac{x×9M}{y× M}=\frac{9}{1}$，化简得$x:y=1:1$，即丁和甲的计量数之比为1:1，不是1:2，C错误。
D选项：甲的质量分数从17%变为18%时，甲的增量为1%，根据甲、丙生成质量比1:8，可知丙的增量为8%，则丙的质量分数为25%+8%=33%，此时总质量分数18%+10%+33%+(48%-9%)=100%，符合质量守恒，D正确。
【答案】D
【知识点】
质量守恒定律应用，催化剂性质，化学计量数计算
【点评】
本题是质量守恒定律结合柱状图的经典题型，易错点有三处：一是误认为质量不变的物质一定是催化剂，忽略了不参与反应的杂质的可能性；二是混淆反应物生成物的增量比例；三是推导计量数时忘记结合相对分子质量计算。解题时抓住“密闭容器总质量不变，质量分数变化量之比等于对应物质的反应质量比”这个核心，就能快速推导验证所有选项。
【难度系数】
0.4
