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1.某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是 （
A.只含氧元素
B.一定含有钙元素和氧元素
C.只含钙元素
D.一定含有钙元素，可能含有氧元素
B
）A.只含氧元素
B.一定含有钙元素和氧元素
C.只含钙元素
D.一定含有钙元素，可能含有氧元素
答案
1.B
解析
【分析】
这道题核心是利用质量守恒定律的相关规律推断未知物质的元素组成。首先梳理反应的所有反应物和生成物：反应物是R和水，生成物只有氢氧化钙和氧气。第一步先统计生成物中所有的元素种类，再对比已知反应物水所含的元素，先确定R一定含有的元素；之后再通过反应前后原子的总数量不变，验证氧元素是否能全部由水提供，就能最终确定R的全部元素组成，逐一排除错误选项。
【解析】
解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的总数均保持不变。
1. 先写出反应的文字表达式：$\ce{R + H_{2}O -＞ Ca(OH)_{2} + O_{2}}$
2. 统计生成物的元素种类：氢氧化钙和氧气中一共包含钙（Ca）、氢（H）、氧（O）三种元素，已知反应物水中仅含有氢元素和氧元素，因此钙元素只能全部来自物质R，说明R一定含有钙元素。
3. 再通过原子数目守恒验证氧元素来源：将反应配平可得$\ce{2R + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}↑}$，反应后总氧原子数为$2×2 + 2 = 6$，已知反应物水中的氧原子总数仅为$2×1=2$，剩余的4个氧原子全部来自2个R分子，说明R中也一定含有氧元素。
因此R一定同时含有钙元素和氧元素，选项B正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，元素守恒
【点评】
本题属于质量守恒定律应用的易错题，很多同学仅套用“反应前后元素种类不变”的表层结论，误以为只需要补充水没有的钙元素，错选D选项。题目需要结合原子数目守恒进一步推导，确认氧元素无法全部由水提供，因此R中必然含有氧元素，能很好地考察学生对质量守恒定律的深层理解。
【难度系数】
0.5
这道题核心是利用质量守恒定律的相关规律推断未知物质的元素组成。首先梳理反应的所有反应物和生成物：反应物是R和水，生成物只有氢氧化钙和氧气。第一步先统计生成物中所有的元素种类，再对比已知反应物水所含的元素，先确定R一定含有的元素；之后再通过反应前后原子的总数量不变，验证氧元素是否能全部由水提供，就能最终确定R的全部元素组成，逐一排除错误选项。
【解析】
解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的总数均保持不变。
1. 先写出反应的文字表达式：$\ce{R + H_{2}O -＞ Ca(OH)_{2} + O_{2}}$
2. 统计生成物的元素种类：氢氧化钙和氧气中一共包含钙（Ca）、氢（H）、氧（O）三种元素，已知反应物水中仅含有氢元素和氧元素，因此钙元素只能全部来自物质R，说明R一定含有钙元素。
3. 再通过原子数目守恒验证氧元素来源：将反应配平可得$\ce{2R + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}↑}$，反应后总氧原子数为$2×2 + 2 = 6$，已知反应物水中的氧原子总数仅为$2×1=2$，剩余的4个氧原子全部来自2个R分子，说明R中也一定含有氧元素。
因此R一定同时含有钙元素和氧元素，选项B正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，元素守恒
【点评】
本题属于质量守恒定律应用的易错题，很多同学仅套用“反应前后元素种类不变”的表层结论，误以为只需要补充水没有的钙元素，错选D选项。题目需要结合原子数目守恒进一步推导，确认氧元素无法全部由水提供，因此R中必然含有氧元素，能很好地考察学生对质量守恒定律的深层理解。
【难度系数】
0.5
2. 18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根红热的铁管，发生反应的化学方程式为$\ce{3Fe + 4H_{2}O(气)\xlongequal{\mathrm{高温}}Fe_{3}O_{4} + 4X}$，下列说法不正确的是 （
A.X的化学式是$\ce{H_{2}}$
B.参加反应的$\ce{Fe}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$3:4$
C.反应后固体的质量增大
D.该实验证明了“水不是单一元素物质”
B
）A.X的化学式是$\ce{H_{2}}$
B.参加反应的$\ce{Fe}$和$\ce{H_{2}O}$的质量比为$3:4$
C.反应后固体的质量增大
D.该实验证明了“水不是单一元素物质”
答案
2.B
解析
【分析】
这道题围绕铁和水蒸气的反应展开，核心考点是质量守恒定律的应用，解题思路如下：
1. 首先根据化学反应前后原子的种类、数目不变，推导未知物X的化学式，验证选项A的正误；
2. 计算参加反应的铁和水的实际质量比，注意不能直接用化学计量数之比代替质量比，要将计量数乘以对应物质的相对分子/原子质量，判断选项B；
3. 对比反应前后固体物质的组成，结合质量守恒判断固体质量的变化，验证选项C；
4. 根据反应的生成物组成，推导水的元素组成，判断选项D的描述是否正确，最终选出不正确的选项。
【解析】
A选项$＜[PLHD67_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[botu_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD89_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[bou_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[eou_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD63_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[SOI_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD89_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD69_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD91_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD87_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[EOI_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD60_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜doubao_withdraw＞＜[EOG_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[SOI_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜seed:tool_call_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PLHD99_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[eotu_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD94_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜/parameter_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PLHD61_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD86_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜answer_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PAD_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞$
这道题围绕铁和水蒸气的反应展开，核心考点是质量守恒定律的应用，解题思路如下：
1. 首先根据化学反应前后原子的种类、数目不变，推导未知物X的化学式，验证选项A的正误；
2. 计算参加反应的铁和水的实际质量比，注意不能直接用化学计量数之比代替质量比，要将计量数乘以对应物质的相对分子/原子质量，判断选项B；
3. 对比反应前后固体物质的组成，结合质量守恒判断固体质量的变化，验证选项C；
4. 根据反应的生成物组成，推导水的元素组成，判断选项D的描述是否正确，最终选出不正确的选项。
【解析】
A选项$＜[PLHD67_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[botu_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD89_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[bou_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[eou_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD63_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[SOI_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD89_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD69_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD91_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD87_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[EOI_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD60_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜doubao_withdraw＞＜[EOG_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[SOI_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜seed:tool_call_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PLHD99_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[eotu_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD94_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜/parameter_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PLHD61_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜[PLHD86_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞＜answer_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934＞＜[PAD_never_used_51bce0c785ca2f68081bfa7d91973934]＞$
3. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 （
A.用过氧化氢溶液制氧气：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}}$
C.加热氧化汞：$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}Hg + O_{2}}$
D.铁和硫酸铜溶液反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
D
）A.用过氧化氢溶液制氧气：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}}$
C.加热氧化汞：$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}Hg + O_{2}}$
D.铁和硫酸铜溶液反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
答案
3.D
解析
【分析】
要判断化学方程式是否完全正确，我们可以按照三步排查法逐一验证每个选项：首先确认反应是否符合客观事实，即实际参与反应的反应物、生成的产物是否和方程式标注的一致；其次检查方程式是否配平，保证等号两边各元素的原子种类、数目完全相等；最后核对反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓的标注是否规范，全部满足要求的即为正确选项。
【解析】
我们逐个分析选项的正误：
1. 选项A：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的产物是水和氧气，并非氢气和氧气，该反应不符合客观事实，正确的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，因此A错误。
2. 选项B：铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，并非三氧化二铁$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，该反应不符合客观事实，正确的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，因此B错误。
3. 选项C：加热氧化汞分解的方程式既没有配平，同时生成的氧气后面也没有标注气体符号↑，正确的化学方程式为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$，因此C错误。
4. 选项D：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合客观事实，方程式配平正确，不需要额外标注气体或沉淀符号，书写完全正确，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写规则；常见化学反应事实
【点评】
本题属于化学方程式书写的基础常规考题，易错点集中在记错常见反应的生成物、忽略配平或者状态符号标注，只要牢记初中常见基础反应的原理，按照三步判断法逐一排查选项，就可以轻松选出正确答案。
【难度系数】
0.8
要判断化学方程式是否完全正确，我们可以按照三步排查法逐一验证每个选项：首先确认反应是否符合客观事实，即实际参与反应的反应物、生成的产物是否和方程式标注的一致；其次检查方程式是否配平，保证等号两边各元素的原子种类、数目完全相等；最后核对反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓的标注是否规范，全部满足要求的即为正确选项。
【解析】
我们逐个分析选项的正误：
1. 选项A：过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解的产物是水和氧气，并非氢气和氧气，该反应不符合客观事实，正确的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，因此A错误。
2. 选项B：铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁$\ce{Fe_{3}O_{4}}$，并非三氧化二铁$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，该反应不符合客观事实，正确的化学方程式为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$，因此B错误。
3. 选项C：加热氧化汞分解的方程式既没有配平，同时生成的氧气后面也没有标注气体符号↑，正确的化学方程式为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta}2Hg + O_{2}\uparrow}$，因此C错误。
4. 选项D：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合客观事实，方程式配平正确，不需要额外标注气体或沉淀符号，书写完全正确，因此D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式书写规则；常见化学反应事实
【点评】
本题属于化学方程式书写的基础常规考题，易错点集中在记错常见反应的生成物、忽略配平或者状态符号标注，只要牢记初中常见基础反应的原理，按照三步判断法逐一排查选项，就可以轻松选出正确答案。
【难度系数】
0.8
4.(2025·绵竹期末)化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式$\ce{C_{2}H_{4} + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2} + 2H_{2}O}$的认识,不正确的是 （
A.乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B.反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
C.$14\ \mathrm{g}\ \ce{C_{2}H_{4}}$完全反应能生成$44\ \mathrm{g}$二氧化碳
D.每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下生成2个二氧化碳分子和2个水分子
B
）A.乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水
B.反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
C.$14\ \mathrm{g}\ \ce{C_{2}H_{4}}$完全反应能生成$44\ \mathrm{g}$二氧化碳
D.每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下生成2个二氧化碳分子和2个水分子
答案
4.B
解析
【分析】
这道题围绕化学方程式的含义展开考查，解题时首先要明确化学方程式可以从质的描述、微观粒子反应关系、质量计量关系三个维度解读，同时结合化学反应“分子破裂、原子重新组合”的本质，梳理反应前后的变与不变规律，再逐一验证每个选项的描述是否正确，最终选出符合题意的不正确选项。
【解析】
我们逐个对选项进行判断：
1. 选项A：该化学方程式的质层面含义就是乙烯与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，描述完全正确，不符合题意要求。
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，但化学反应一定会生成新物质，分子的种类必然发生改变；本题中反应前后分子总数恰好相等，但分子种类完全不同，因此“分子的种类不改变”的描述错误，该选项说法不正确，符合题意。
3. 选项C：计算反应中相关物质的相对质量：$\ce{C_{2}H_{4}}$的相对分子质量为$12×2+1×4=28$，反应生成的2个$\ce{CO_{2}}$的总相对质量为$2×(12+16×2)=88$，即每28g乙烯完全反应可生成88g二氧化碳，按比例换算可知14g乙烯完全反应能生成44g二氧化碳，描述正确，不符合题意。
4. 选项D：该化学方程式的微观层面含义就是每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下反应，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，描述正确，不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式含义，质量守恒定律
【点评】
本题属于化学方程式相关的基础辨析题，易错点是部分同学看到该反应前后分子总数量相等，就误判分子的种类、数目都不改变，忽略了化学反应生成新物质的本质决定了分子种类一定发生变化，解题时要明确区分反应前后分子、原子的不同变化规律。
【难度系数】
0.8
这道题围绕化学方程式的含义展开考查，解题时首先要明确化学方程式可以从质的描述、微观粒子反应关系、质量计量关系三个维度解读，同时结合化学反应“分子破裂、原子重新组合”的本质，梳理反应前后的变与不变规律，再逐一验证每个选项的描述是否正确，最终选出符合题意的不正确选项。
【解析】
我们逐个对选项进行判断：
1. 选项A：该化学方程式的质层面含义就是乙烯与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，描述完全正确，不符合题意要求。
2. 选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，但化学反应一定会生成新物质，分子的种类必然发生改变；本题中反应前后分子总数恰好相等，但分子种类完全不同，因此“分子的种类不改变”的描述错误，该选项说法不正确，符合题意。
3. 选项C：计算反应中相关物质的相对质量：$\ce{C_{2}H_{4}}$的相对分子质量为$12×2+1×4=28$，反应生成的2个$\ce{CO_{2}}$的总相对质量为$2×(12+16×2)=88$，即每28g乙烯完全反应可生成88g二氧化碳，按比例换算可知14g乙烯完全反应能生成44g二氧化碳，描述正确，不符合题意。
4. 选项D：该化学方程式的微观层面含义就是每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃条件下反应，生成2个二氧化碳分子和2个水分子，描述正确，不符合题意。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式含义，质量守恒定律
【点评】
本题属于化学方程式相关的基础辨析题，易错点是部分同学看到该反应前后分子总数量相等，就误判分子的种类、数目都不改变，忽略了化学反应生成新物质的本质决定了分子种类一定发生变化，解题时要明确区分反应前后分子、原子的不同变化规律。
【难度系数】
0.8
5.(2025·福山区期中)化学方程式是重要的化学用语,请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
(1)配平下列反应的化学方程式。
①$\_\_\_\_\_\_\ce{Al} + \_\_\_\_\_\_\ce{HCl} = \_\_\_\_\_\_\ce{AlCl_{3}} + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}} ↑$；
②$\_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}S} + \_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} \_\_\_\_\_\_\ce{SO_{2}} + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$。
(2)用化学方程式表示下列变化。
①1792年,科学家首次发现通过加热苦土($\ce{MgO}$)和木炭的混合物可制得金属镁,同时生成一种温室气体,该反应的化学方程式为________。
②$\ce{SO_{2}}$引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。$\ce{SO_{2}}$与水反应生成亚硫酸($\ce{H_{2}SO_{3}}$),数据显示测定雨水水样酸性期间酸性会增强,原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$),该反应的化学方程式为________。
(3)利用化学方程式完成有关计算。
①超氧化钾又称为“化学氧自救器”,常用于煤矿救急。其涉及的化学方程式为$\ce{4KO_{2} + 2CO_{2} = 2K_{2}CO_{3} + 3X}$,则$\mathrm{X}$的化学式为________,反应消耗$\ce{KO_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比为________(填最简比)。
②纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景,$480°\mathrm{C}$以上时,发生的主要反应为$\ce{2Al + 3H_{2}O\xlongequal{\Delta} Al_{2}O_{3} + 3H_{2} ↑}$,该反应中若有$36\ \mathrm{g}\ \ce{Al}$发生反应,则参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为$\_\_\_\_\_\_\ \mathrm{g}$。
(1)配平下列反应的化学方程式。
①$\_\_\_\_\_\_\ce{Al} + \_\_\_\_\_\_\ce{HCl} = \_\_\_\_\_\_\ce{AlCl_{3}} + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}} ↑$；
②$\_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}S} + \_\_\_\_\_\_\ce{O_{2}} \xlongequal{\mathrm{点燃}} \_\_\_\_\_\_\ce{SO_{2}} + \_\_\_\_\_\_\ce{H_{2}O}$。
(2)用化学方程式表示下列变化。
①1792年,科学家首次发现通过加热苦土($\ce{MgO}$)和木炭的混合物可制得金属镁,同时生成一种温室气体,该反应的化学方程式为________。
②$\ce{SO_{2}}$引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。$\ce{SO_{2}}$与水反应生成亚硫酸($\ce{H_{2}SO_{3}}$),数据显示测定雨水水样酸性期间酸性会增强,原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸($\ce{H_{2}SO_{4}}$),该反应的化学方程式为________。
(3)利用化学方程式完成有关计算。
①超氧化钾又称为“化学氧自救器”,常用于煤矿救急。其涉及的化学方程式为$\ce{4KO_{2} + 2CO_{2} = 2K_{2}CO_{3} + 3X}$,则$\mathrm{X}$的化学式为________,反应消耗$\ce{KO_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比为________(填最简比)。
②纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景,$480°\mathrm{C}$以上时,发生的主要反应为$\ce{2Al + 3H_{2}O\xlongequal{\Delta} Al_{2}O_{3} + 3H_{2} ↑}$,该反应中若有$36\ \mathrm{g}\ \ce{Al}$发生反应,则参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为$\_\_\_\_\_\_\ \mathrm{g}$。
答案
5.(1)①2 6 2 3 ②2 3 2 2
(2)①$\ce{2MgO + C\xlongequal{\Delta}CO_{2}\uparrow + 2Mg}$
②$\ce{2H_{2}SO_{3} + O_{2} = 2H_{2}SO_{4}}$
(3)①$\ce{O_{2}}$ $71:22$ ②36
(2)①$\ce{2MgO + C\xlongequal{\Delta}CO_{2}\uparrow + 2Mg}$
②$\ce{2H_{2}SO_{3} + O_{2} = 2H_{2}SO_{4}}$
(3)①$\ce{O_{2}}$ $71:22$ ②36
解析
【分析】
这道题围绕化学方程式的核心考点展开，解题时可以分三个模块依次推进：
1. 配平类题目优先用最小公倍数法：先找出方程式两边出现次数少、原子个数差值大的元素，计算其原子个数的最小公倍数，依次推导其余物质的化学计量数，最后验证所有原子总数两边相等即可。
2. 书写陌生化学方程式时，先根据题干描述确定反应物、生成物和反应条件，再标注对应的气体符号，最后用配平方法调整计量数，保证原子守恒。
3. 涉及质量守恒定律推断化学式的题目，分别统计反应前后所有原子的种类和数目，差值部分除以X的化学计量数就能得到X的化学式；计算物质质量比时，用对应物质的相对分子质量乘以其化学计量数，再约分为最简整数比；根据化学方程式的计算，先写出相关物质的相对分子质量总和，再代入已知的实际质量列比例式求解即可。
【解析】
(1) 配平化学方程式：
① 观察方程式，Cl元素两边个数分别为1和3，H元素两边个数分别为1和2，二者的最小公倍数为6，因此HCl前配6，AlCl₃前配2，H₂前配3，最后Al前配2，验证后两边Al、H、Cl原子数均相等，计量数依次为2、6、2、3。
② 观察方程式，H元素两边个数为2和2，S元素两边个数为1和1，O元素右边总数为3，左边O₂为双原子分子，为了让O原子总数为偶数，先给H₂S配2，则SO₂前配2，H₂O前配2，此时右边O原子总数为2×2 + 2×1 = 6，因此O₂前配3，验证后所有原子守恒，计量数依次为2、3、2、2。
(2) 书写化学方程式：
① 反应物为MgO和木炭（C），加热条件下生成金属Mg，同时生成的温室气体为CO₂，配平后可得对应方程式。
② 反应物为H₂SO₃和O₂，生成物为H₂SO₄，配平后可得对应方程式。
(3) 质量守恒与化学方程式计算：
① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前K、O、C原子数分别为4、12、2，反应后已知物质中K、O、C原子数分别为4、6、2，因此3X中含有6个O原子，可推出X的化学式；反应消耗KO₂和CO₂的质量比为(4×71):(2×44)=284:88，化简得到最简比。
② 设参加反应的H₂O的质量为x：
$\ce{2Al + 3H_{2}O\xlongequal{\Delta} Al_{2}O_{3} + 3H_{2} ↑}$
相关物质相对总质量：2×27 = 54，3×18 = 54
代入实际质量列比例式$\frac{54}{54}=\frac{36\ \mathrm{g}}{x}$，解得x=36g。
【答案】
(1) ①2 6 2 3 ②2 3 2 2
(2) ①$\ce{2MgO + C\xlongequal{\Delta}CO_{2}\uparrow + 2Mg}$
②$\ce{2H_{2}SO_{3} + O_{2} = 2H_{2}SO_{4}}$
(3) ①$\ce{O_{2}}$ $71:22$ ②36
【知识点】
化学方程式配平，质量守恒定律，化学方程式基础计算
【点评】
本题是初中化学化学方程式模块的综合基础题，全面覆盖配平、陌生方程式书写、质量守恒定律应用、基础化学计算多个核心考点，难度梯度平缓，提醒学生解题时要注意配平后验证原子守恒，书写方程式不要遗漏反应条件和气体符号，计算时准确计算相对分子质量避免低级错误。
【难度系数】
0.7
这道题围绕化学方程式的核心考点展开，解题时可以分三个模块依次推进：
1. 配平类题目优先用最小公倍数法：先找出方程式两边出现次数少、原子个数差值大的元素，计算其原子个数的最小公倍数，依次推导其余物质的化学计量数，最后验证所有原子总数两边相等即可。
2. 书写陌生化学方程式时，先根据题干描述确定反应物、生成物和反应条件，再标注对应的气体符号，最后用配平方法调整计量数，保证原子守恒。
3. 涉及质量守恒定律推断化学式的题目，分别统计反应前后所有原子的种类和数目，差值部分除以X的化学计量数就能得到X的化学式；计算物质质量比时，用对应物质的相对分子质量乘以其化学计量数，再约分为最简整数比；根据化学方程式的计算，先写出相关物质的相对分子质量总和，再代入已知的实际质量列比例式求解即可。
【解析】
(1) 配平化学方程式：
① 观察方程式，Cl元素两边个数分别为1和3，H元素两边个数分别为1和2，二者的最小公倍数为6，因此HCl前配6，AlCl₃前配2，H₂前配3，最后Al前配2，验证后两边Al、H、Cl原子数均相等，计量数依次为2、6、2、3。
② 观察方程式，H元素两边个数为2和2，S元素两边个数为1和1，O元素右边总数为3，左边O₂为双原子分子，为了让O原子总数为偶数，先给H₂S配2，则SO₂前配2，H₂O前配2，此时右边O原子总数为2×2 + 2×1 = 6，因此O₂前配3，验证后所有原子守恒，计量数依次为2、3、2、2。
(2) 书写化学方程式：
① 反应物为MgO和木炭（C），加热条件下生成金属Mg，同时生成的温室气体为CO₂，配平后可得对应方程式。
② 反应物为H₂SO₃和O₂，生成物为H₂SO₄，配平后可得对应方程式。
(3) 质量守恒与化学方程式计算：
① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前K、O、C原子数分别为4、12、2，反应后已知物质中K、O、C原子数分别为4、6、2，因此3X中含有6个O原子，可推出X的化学式；反应消耗KO₂和CO₂的质量比为(4×71):(2×44)=284:88，化简得到最简比。
② 设参加反应的H₂O的质量为x：
$\ce{2Al + 3H_{2}O\xlongequal{\Delta} Al_{2}O_{3} + 3H_{2} ↑}$
相关物质相对总质量：2×27 = 54，3×18 = 54
代入实际质量列比例式$\frac{54}{54}=\frac{36\ \mathrm{g}}{x}$，解得x=36g。
【答案】
(1) ①2 6 2 3 ②2 3 2 2
(2) ①$\ce{2MgO + C\xlongequal{\Delta}CO_{2}\uparrow + 2Mg}$
②$\ce{2H_{2}SO_{3} + O_{2} = 2H_{2}SO_{4}}$
(3) ①$\ce{O_{2}}$ $71:22$ ②36
【知识点】
化学方程式配平，质量守恒定律，化学方程式基础计算
【点评】
本题是初中化学化学方程式模块的综合基础题，全面覆盖配平、陌生方程式书写、质量守恒定律应用、基础化学计算多个核心考点，难度梯度平缓，提醒学生解题时要注意配平后验证原子守恒，书写方程式不要遗漏反应条件和气体符号，计算时准确计算相对分子质量避免低级错误。
【难度系数】
0.7
