6. 如图所示,向一个盛满$\ce{CO_{2}}$的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水,迅速塞紧橡皮塞,打开止水夹(装置不漏气)。一段时间后,观察到气球和U形管中的变化现象是（）


A.没有明显变化,U形管左右水位不变
B.气球比原来变瘪,水全部进入锥形瓶
C.气球膨胀变大,U形管水位左高右低
D.气球膨胀后又瘪下去,U形管水位右高左低

6. C 解析:向一个盛满$\ce{CO_{2}}$的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水后,二氧化碳会与氢氧化钙反应,生成水和碳酸钙沉淀,从而使锥形瓶内压强减小,空气会通过气球上的玻璃管进入气球,使气球膨胀变大。打开止水夹后,因为U形管左边压强减小,左边的水柱高度上升,右边的水柱高度下降。

7. 某同学利用废旧的粗铜丝、药水瓶组装成如图装置,探究二氧化碳的制取、检验及性质。下列关于该实验的叙述正确的是 （）


A.浸有紫色石蕊溶液的棉花会变蓝
B.用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是$\ce{CO_{2}}$
C.该装置能验证二氧化碳的密度比空气大
D.该装置能控制反应的发生和停止

7. D 解析:反应生成二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,所以浸有紫色石蕊溶液的棉花会变红,故A错误;能使燃烧的木条熄灭的气体有很多,不能证明一定是二氧化碳,故B错误;本实验并不能证明二氧化碳与空气的密度的相对大小,故C错误;将粗铜丝往下放使石灰石与稀盐酸接触则可发生反应$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$,往上提使石灰石与稀盐酸脱离接触则反应停止,所以粗铜丝能控制反应的发生和停止,故D正确。

8. 思想方法 对比法 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生二氧化碳的浓度随时间的变化曲线如图所示。选取$\ce{CO_{2}}$浓度从0~8%为研究对象,下列实验结果的分析,正确的是（）

①③为研磨成粉末状钙片,②④为片状钙片。

A.对比②③,温度越高,反应速率越快
B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢
C.对比①④,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.对比①②③④,④的反应速率最慢

8. D 解析:根据控制变量唯一的原则,②③中温度和钙片的形状均不同,对比②③无法得出温度越高,反应速率越快,A错误;根据控制变量唯一的原则,②③中温度和钙片的形状均不同,对比②③无法得出反应物接触面积越小,反应速率越慢,B错误;根据控制变量唯一的原则,①④中温度和钙片的形状均不同,对比①④无法得出反应物接触面积越大,反应速率越快,C错误;由图可知,对比①②③④知,④中二氧化碳的浓度升高得最慢,故④的反应速率最慢,D正确。

9. 为给家里的水草缸设计一个二氧化碳自动补给装置,小泽设计了如图所示的自动补气装置。

(1)A 瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)小泽根据简易制氧机制取气体的原理,设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可知,二氧化碳是否产生与 A 瓶内的(填“压强”或“温度”)有关。
(3)气量调节阀能控制气体的流量,其供气速度可通过 B 瓶反映,请在 B 瓶虚线框中将导管补充完整。
(4)为了水草更好地生长,确保二氧化碳能够充分溶于水中,最好将导管口放置于鱼缸的位置(填“1”“2”或“3”)。

9. (1)$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (2)压强 (3) (4)3
解析:(2)由图可推知,关闭气量调节阀,二氧化碳气体不能排出,A瓶内气体增多,压强变大,稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离接触,反应停止,打开气量调节阀,二氧化碳气体排出,A瓶内压强变小,稀盐酸进入A瓶内与大理石接触,反应发生。所以二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关。(3)B瓶中,气体应长进短出,可通过产生气泡的速率分析供气速度。(4)为了水草更好地生长,确保二氧化碳能够充分溶于水中,最好将导管口放置于鱼缸3的位置,使二氧化碳与水充分接触。

10. 实验室利用如图1所示装置制取$\ce{CO_{2}}$并进行相关实验。盐酸有挥发性,会挥发出氯化氢气体,氯化氢可以与碳酸氢钠反应,二氧化碳不与碳酸氢钠反应。

(1)A中反应的化学方程式为。
(2)B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ,为得到纯净干燥的$\ce{CO_{2}}$,装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅱ中饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的作用是。

(3)C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花,实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)。
(4)E中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为。
(5)F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

10. (1)$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (2)c、d、a、b 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (3)不变色 (4)$\ce{CO_{2} +Ca(OH)_{2} =CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$ (5)甲
解析:(1)实验室制$\ce{CO_{2}}$的经典反应,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,遵循复分解反应规律,配平后标注气体符号即可。(2)净化$\ce{CO_{2}}$需先除杂(HCl)再干燥(水),“长进短出”是气体通过洗气装置的关键原则。装置Ⅱ(饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液)不吸收$\ce{CO_{2}}$,仅与HCl反应,故先接Ⅱ(c进d出),再接Ⅰ(浓硫酸,a进b出),最终连接顺序为c、d、a、b。(3)石蕊变色的关键是碳酸($\ce{CO_{2}}$与水反应生成),C中小花为干燥状态,$\ce{CO_{2}}$无法形成碳酸,故颜色不变。(4)$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,需标注沉淀符号,符合酸碱反应生成难溶物的规律。(5)$\ce{CO_{2}}$密度比空气大,会在装置底部聚集,先覆盖下层的甲蜡烛,导致甲先熄灭。