6. 如图所示,向一个盛满$\ce{CO_{2}}$的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水,迅速塞紧橡皮塞,打开止水夹(装置不漏气)。一段时间后,观察到气球和U形管中的变化现象是（）


A.没有明显变化,U形管左右水位不变
B.气球比原来变瘪,水全部进入锥形瓶
C.气球膨胀变大,U形管水位左高右低
D.气球膨胀后又瘪下去,U形管水位右高左低

6. C 解析:向一个盛满$\ce{CO_{2}}$的锥形瓶中加入足量的澄清石灰水后,二氧化碳会与氢氧化钙反应,生成水和碳酸钙沉淀,从而使锥形瓶内压强减小,空气会通过气球上的玻璃管进入气球,使气球膨胀变大。打开止水夹后,因为U形管左边压强减小,左边的水柱高度上升,右边的水柱高度下降。

【分析】
要解决这道题，需分三步思考：首先明确二氧化碳与澄清石灰水的反应，该反应会消耗锥形瓶内的二氧化碳，导致瓶内压强变化；接着根据压强变化判断气球的状态；最后打开止水夹后，对比U形管两侧的压强，确定水位的变化情况。
【解析】
1. 反应分析：锥形瓶内的$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，消耗了瓶内的$\ce{CO_{2}}$，使瓶内气体量减少，压强小于外界大气压。
2. 气球变化：瓶内压强小于外界大气压，外界空气会通过气球上的玻璃管进入气球，使气球膨胀变大。
3. U形管变化：打开止水夹后，U形管左侧与压强较小的锥形瓶相连，右侧与外界大气压相通，在压强差作用下，U形管左侧水位上升，右侧水位下降，即水位左高右低。
综上，观察到的现象是气球膨胀变大，U形管水位左高右低，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳与碱的反应；气体压强变化
【点评】
本题结合化学反应与压强变化，考察学生对二氧化碳化学性质的理解，以及实验中压强差的分析能力，属于初中化学基础实验题，难度适中。
【难度系数】
0.6

7. 某同学利用废旧的粗铜丝、药水瓶组装成如图装置,探究二氧化碳的制取、检验及性质。下列关于该实验的叙述正确的是 （）


A.浸有紫色石蕊溶液的棉花会变蓝
B.用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是$\ce{CO_{2}}$
C.该装置能验证二氧化碳的密度比空气大
D.该装置能控制反应的发生和停止

7. D 解析:反应生成二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,所以浸有紫色石蕊溶液的棉花会变红,故A错误;能使燃烧的木条熄灭的气体有很多,不能证明一定是二氧化碳,故B错误;本实验并不能证明二氧化碳与空气的密度的相对大小,故C错误;将粗铜丝往下放使石灰石与稀盐酸接触则可发生反应$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$,往上提使石灰石与稀盐酸脱离接触则反应停止,所以粗铜丝能控制反应的发生和停止,故D正确。

【分析】本题为二氧化碳相关的实验探究题，需结合二氧化碳的制取原理、化学性质，以及装置的操作特点，逐一判断各选项的正误，明确每个选项对应的知识点，结合实验现象和原理分析对错。
【解析】
A. 石灰石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）与稀盐酸反应生成$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO_{2}}$会与浸有紫色石蕊溶液的棉花上的水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，故A错误；
B. 能使燃烧木条熄灭的气体有多种（如$\ce{N_{2}}$等），无法仅凭木条熄灭确定气体为$\ce{CO_{2}}$，检验$\ce{CO_{2}}$应使用澄清石灰水，故B错误；
C. 该实验未设计对比$\ce{CO_{2}}$与空气密度的操作，无法验证$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大，故C错误；
D. 粗铜丝可上下移动：向下移动时，内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，反应发生（$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$）；向上移动时，布袋与稀盐酸脱离，反应停止，因此该装置能控制反应的发生和停止，故D正确。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的制取、二氧化碳的性质、实验装置的特点
【点评】本题考查二氧化碳的制取、性质及实验装置的可控性，属于初中化学基础题型，需学生掌握相关核心知识点，逐一分析选项即可得出答案。
【难度系数】0.6

8. 思想方法 对比法 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生二氧化碳的浓度随时间的变化曲线如图所示。选取$\ce{CO_{2}}$浓度从0~8%为研究对象,下列实验结果的分析,正确的是（）

①③为研磨成粉末状钙片,②④为片状钙片。

A.对比②③,温度越高,反应速率越快
B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢
C.对比①④,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.对比①②③④,④的反应速率最慢

8. D 解析:根据控制变量唯一的原则,②③中温度和钙片的形状均不同,对比②③无法得出温度越高,反应速率越快,A错误;根据控制变量唯一的原则,②③中温度和钙片的形状均不同,对比②③无法得出反应物接触面积越小,反应速率越慢,B错误;根据控制变量唯一的原则,①④中温度和钙片的形状均不同,对比①④无法得出反应物接触面积越大,反应速率越快,C错误;由图可知,对比①②③④知,④中二氧化碳的浓度升高得最慢,故④的反应速率最慢,D正确。

【分析】
要判断各选项的正确性，需结合控制变量法分析实验变量是否唯一，再根据图像中二氧化碳浓度随时间的变化（曲线越平缓，反应速率越慢）判断反应速率。首先明确四组实验条件：①为80℃粉末状钙片，②为80℃片状钙片，③为25℃粉末状钙片，④为25℃片状钙片，反应速率可通过CO₂浓度达到8%的时间长短判断，时间越短速率越快。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：对比②③时，存在温度（80℃和25℃）、钙片形状（片状和粉末状）两个变量，不符合控制变量法（变量不唯一），无法得出“温度越高，反应速率越快”的结论，A错误。
2. 选项B：对比②③时，同样存在温度和钙片形状两个变量，变量不唯一，无法得出“反应物接触面积越小，反应速率越慢”的结论，B错误。
3. 选项C：对比①④时，存在温度（80℃和25℃）、钙片形状（粉末状和片状）两个变量，变量不唯一，无法得出“反应物接触面积越大，反应速率越快”的结论，C错误。
4. 选项D：观察图像可知，④的CO₂浓度从0到8%所需时间最长，说明反应速率最慢，D正确。
【答案】
D
【知识点】
影响化学反应速率的因素；控制变量法
【点评】
本题结合图像考查控制变量法在探究化学反应速率影响因素中的应用，需准确分析每组实验的变量，再结合曲线变化判断反应速率，重点考查学生的实验分析与逻辑推理能力。
【难度系数】
0.6

9. 为给家里的水草缸设计一个二氧化碳自动补给装置,小泽设计了如图所示的自动补气装置。

(1)A 瓶中发生反应的化学方程式是。
(2)小泽根据简易制氧机制取气体的原理,设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可知,二氧化碳是否产生与 A 瓶内的(填“压强”或“温度”)有关。
(3)气量调节阀能控制气体的流量,其供气速度可通过 B 瓶反映,请在 B 瓶虚线框中将导管补充完整。
(4)为了水草更好地生长,确保二氧化碳能够充分溶于水中,最好将导管口放置于鱼缸的位置(填“1”“2”或“3”)。

9. (1)$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (2)压强 (3) (4)3
解析:(2)由图可推知,关闭气量调节阀,二氧化碳气体不能排出,A瓶内气体增多,压强变大,稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离接触,反应停止,打开气量调节阀,二氧化碳气体排出,A瓶内压强变小,稀盐酸进入A瓶内与大理石接触,反应发生。所以二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关。(3)B瓶中,气体应长进短出,可通过产生气泡的速率分析供气速度。(4)为了水草更好地生长,确保二氧化碳能够充分溶于水中,最好将导管口放置于鱼缸3的位置,使二氧化碳与水充分接触。

【分析】
本题结合二氧化碳自动补给装置，需运用实验室制二氧化碳的反应原理、装置压强变化规律、气体通入的导管要求及气体溶解的条件解题。
(1) A瓶内是石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，据此书写化学方程式；
(2) 观察装置，关闭气量调节阀时，A瓶内气体无法排出，压强变化会改变盐酸与石灰石的接触状态，从而控制反应是否发生，据此判断影响因素；
(3) B瓶需通过气泡速率反映供气速度，气体应遵循“长进短出”原则，据此补充导管；
(4) 二氧化碳充分溶于水需要与水充分接触，需选择鱼缸中与水接触时间最长的位置。
【解析】
(1) A瓶中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$；
(2) 关闭气量调节阀，A瓶内产生的二氧化碳无法排出，瓶内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗，与石灰石分离，反应停止；打开调节阀，二氧化碳排出，A瓶压强减小，稀盐酸回落接触石灰石，反应重新发生，因此二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关；
(3) B瓶中，气体需长进短出才能通过气泡速率判断供气速度，故补充：一根导管伸入液面以下（进气），另一根导管在液面上方（出气）；
(4) 要使二氧化碳充分溶于水，需让气体与水充分接触，鱼缸底部（3处）的水与气体接触时间最长，溶解最充分，因此导管口应放在3的位置。
【答案】
(1)$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (2)压强 (3) (4)3
【知识点】
实验室制二氧化碳、装置压强原理、气体溶解
【点评】
本题将化学知识应用于生活中的水草缸补给装置，考查了基础的化学原理与装置分析能力，体现了化学的实用性，题目难度适中。
【难度系数】
0.5

10. 实验室利用如图1所示装置制取$\ce{CO_{2}}$并进行相关实验。盐酸有挥发性,会挥发出氯化氢气体,氯化氢可以与碳酸氢钠反应,二氧化碳不与碳酸氢钠反应。

(1)A中反应的化学方程式为。
(2)B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ,为得到纯净干燥的$\ce{CO_{2}}$,装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅱ中饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液的作用是。

(3)C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花,实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)。
(4)E中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为。
(5)F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

10. (1)$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$ (2)c、d、a、b 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (3)不变色 (4)$\ce{CO_{2} +Ca(OH)_{2} =CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$ (5)甲
解析:(1)实验室制$\ce{CO_{2}}$的经典反应,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,遵循复分解反应规律,配平后标注气体符号即可。(2)净化$\ce{CO_{2}}$需先除杂(HCl)再干燥(水),“长进短出”是气体通过洗气装置的关键原则。装置Ⅱ(饱和$\ce{NaHCO_{3}}$溶液)不吸收$\ce{CO_{2}}$,仅与HCl反应,故先接Ⅱ(c进d出),再接Ⅰ(浓硫酸,a进b出),最终连接顺序为c、d、a、b。(3)石蕊变色的关键是碳酸($\ce{CO_{2}}$与水反应生成),C中小花为干燥状态,$\ce{CO_{2}}$无法形成碳酸,故颜色不变。(4)$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,需标注沉淀符号,符合酸碱反应生成难溶物的规律。(5)$\ce{CO_{2}}$密度比空气大,会在装置底部聚集,先覆盖下层的甲蜡烛,导致甲先熄灭。

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳及相关性质展开，分为5个小问题，需逐一分析：
1. 第(1)问考查实验室制取CO₂的反应原理，需回忆反应物、生成物及反应条件，正确书写化学方程式；
2. 第(2)问考查气体的净化与干燥，需明确CO₂中混有HCl杂质时，需先除HCl再干燥，洗气装置遵循“长进短出”原则，结合装置作用确定导管顺序和除杂试剂的作用；
3. 第(3)问考查CO₂使石蕊变色的条件，需知道CO₂本身不能使石蕊变红，需与水反应生成碳酸，因此干燥小花无变化；
4. 第(4)问考查CO₂与澄清石灰水的反应，需正确书写化学方程式并标注沉淀符号；
5. 第(5)问考查CO₂的密度性质，CO₂密度比空气大，会先在底部聚集，导致下层蜡烛先灭。
【解析】
(1) 实验室制取二氧化碳用碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，配平后标注气体符号；
(2) 要得到纯净干燥的CO₂，需先除去HCl杂质再干燥水蒸气，洗气装置“长进短出”：装置Ⅱ（饱和NaHCO₃溶液）除HCl，导管口c进d出；装置Ⅰ（浓硫酸）干燥，导管口a进b出，因此导管连接顺序为c、d、a、b；饱和NaHCO₃溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
(3) CO₂需与水反应生成碳酸才能使石蕊变红，C中是干燥的石蕊小花，缺少水无法生成碳酸，因此小花颜色不变色；
(4) CO₂与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，标注沉淀符号；
(5) CO₂密度比空气大，会先聚集在装置底部，先覆盖下层的甲蜡烛，使甲先熄灭。
【答案】
(1)$\ce{CaCO_{3} +2HCl =CaCl_{2} +H_{2}O +CO_{2}\uparrow}$
(2)c、d、a、b；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
(3)不变色
(4)$\ce{CO_{2} +Ca(OH)_{2} =CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}$
(5)甲
【知识点】
实验室制取二氧化碳、二氧化碳的净化与干燥、二氧化碳的性质
【点评】
本题是初中化学关于二氧化碳制备与性质的综合实验题，涵盖气体制备原理、净化操作、性质验证等核心知识点，注重实验操作规范性和物质性质的理解，是中考常见基础题型。
【难度系数】
0.6