登录
8 古代晒盐法的主要步骤包括引卤、过箩、储卤、蒸发结晶和铲出。盐湖水的主要成分是氯化钠，还含有泥沙和一定量的硫酸钠等。
如表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数
（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是
（3）晒盐：过“箩”4～5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是
如表为氯化钠、硫酸钠在不同温度下的溶解度：
（1）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数
增大
（填“增大”或“减小”），得到一定浓度的卤水。（2）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶，析出的固体就是所谓的“箩”，“箩”主要是
硫酸钠
晶体。（3）晒盐：过“箩”4～5次后的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是
防止杂质析出，提高食盐纯度
。答案
8. (1) 增大 (2) 硫酸钠 (3) 防止杂质析出，提高食盐纯度
解析
【分析】
本题围绕古代晒盐工艺，结合溶解度相关知识解题：（1）引卤时水分蒸发，溶剂减少，溶质不变，据此判断溶质质量分数变化；（2）过箩是降温结晶，需对比氯化钠和硫酸钠的溶解度随温度变化的差异，确定析出的晶体；（3）晒盐不蒸干的目的，需考虑杂质析出对食盐纯度的影响。
【解析】
（1）引卤过程中，日晒风吹使水分蒸发，溶剂质量减少，溶质（氯化钠等）质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液质量因溶剂减少而减小，因此溶质质量分数增大；
（2）氯化钠溶解度受温度影响小，硫酸钠溶解度随温度降低显著减小，降温冷却时硫酸钠先达到饱和结晶，故“箩”主要是硫酸钠晶体；
（3）若将卤水全部蒸干，卤水中的可溶性杂质（如硫酸钠等）会随水分完全蒸发析出，混入食盐降低纯度，因此不蒸干的目的是防止杂质析出，提高食盐纯度。
【答案】
(1)增大 (2)硫酸钠 (3)防止杂质析出，提高食盐纯度
【知识点】
结晶原理、溶解度应用、溶质质量分数
【点评】
本题将化学知识与古代晒盐的实际生产结合，考查溶解度规律的应用，体现了化学的实用性，难度适中，需学生理解结晶操作的原理和目的。
【难度系数】
0.5
本题围绕古代晒盐工艺，结合溶解度相关知识解题：（1）引卤时水分蒸发，溶剂减少，溶质不变，据此判断溶质质量分数变化；（2）过箩是降温结晶，需对比氯化钠和硫酸钠的溶解度随温度变化的差异，确定析出的晶体；（3）晒盐不蒸干的目的，需考虑杂质析出对食盐纯度的影响。
【解析】
（1）引卤过程中，日晒风吹使水分蒸发，溶剂质量减少，溶质（氯化钠等）质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液质量因溶剂减少而减小，因此溶质质量分数增大；
（2）氯化钠溶解度受温度影响小，硫酸钠溶解度随温度降低显著减小，降温冷却时硫酸钠先达到饱和结晶，故“箩”主要是硫酸钠晶体；
（3）若将卤水全部蒸干，卤水中的可溶性杂质（如硫酸钠等）会随水分完全蒸发析出，混入食盐降低纯度，因此不蒸干的目的是防止杂质析出，提高食盐纯度。
【答案】
(1)增大 (2)硫酸钠 (3)防止杂质析出，提高食盐纯度
【知识点】
结晶原理、溶解度应用、溶质质量分数
【点评】
本题将化学知识与古代晒盐的实际生产结合，考查溶解度规律的应用，体现了化学的实用性，难度适中，需学生理解结晶操作的原理和目的。
【难度系数】
0.5
9 概念辨析是学习初中科学知识的重要方法之一，下列是关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，以下说法正确的个数是（
① 溶液一定是无色透明的液体
② 溶液是纯净物，而浊液（包括悬浊液和乳浊液）是混合物
③ 均一、稳定的液体都是溶液
④ 清澈透明的泉水是纯净物
⑤ 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
A.0个
B.1个
C.2个
D.3个
A
）① 溶液一定是无色透明的液体
② 溶液是纯净物，而浊液（包括悬浊液和乳浊液）是混合物
③ 均一、稳定的液体都是溶液
④ 清澈透明的泉水是纯净物
⑤ 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
A.0个
B.1个
C.2个
D.3个
答案
9. A
解析
【分析】
要判断各说法的正误，需明确溶液、悬浊液、乳浊液的核心定义：溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，不一定无色；浊液（悬浊液、乳浊液）不均一、不稳定，属于混合物，无溶质溶剂之分。需逐一分析每个说法，统计正确的个数。
【解析】
逐一分析各说法：
① 溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，故①错误；
② 溶液是混合物（溶质+溶剂），浊液也属于混合物，故②错误；
③ 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不是溶液（溶液必须是混合物），故③错误；
④ 清澈透明的泉水含有矿物质等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故④错误；
⑤ 泥水是悬浊液，悬浊液中不存在溶质和溶剂的概念，溶质溶剂仅适用于溶液，故⑤错误；
综上，所有说法均错误，正确的个数为0。
【答案】
A
【知识点】
溶液的概念、浊液的概念、物质的分类
【点评】
本题通过概念辨析考查溶液、浊液的核心特征，需准确掌握各概念的定义及区别，避免混淆纯净物与混合物、溶液与液体等易混点，是初中科学的基础易错题型。
【难度系数】
0.3
要判断各说法的正误，需明确溶液、悬浊液、乳浊液的核心定义：溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，不一定无色；浊液（悬浊液、乳浊液）不均一、不稳定，属于混合物，无溶质溶剂之分。需逐一分析每个说法，统计正确的个数。
【解析】
逐一分析各说法：
① 溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，故①错误；
② 溶液是混合物（溶质+溶剂），浊液也属于混合物，故②错误；
③ 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不是溶液（溶液必须是混合物），故③错误；
④ 清澈透明的泉水含有矿物质等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故④错误；
⑤ 泥水是悬浊液，悬浊液中不存在溶质和溶剂的概念，溶质溶剂仅适用于溶液，故⑤错误；
综上，所有说法均错误，正确的个数为0。
【答案】
A
【知识点】
溶液的概念、浊液的概念、物质的分类
【点评】
本题通过概念辨析考查溶液、浊液的核心特征，需准确掌握各概念的定义及区别，避免混淆纯净物与混合物、溶液与液体等易混点，是初中科学的基础易错题型。
【难度系数】
0.3
10 千岛湖因其优良的水质被誉为“天下第一秀水”，是浙江省重要的水源地。下列关于保护千岛湖水源的做法中不正确的是 （
A.千岛湖水域内禁止设立排污口
B.在千岛湖内过量繁殖水生植物
C.出台千岛湖水源水质保护条例
D.定期清理千岛湖中的生活垃圾
B
）A.千岛湖水域内禁止设立排污口
B.在千岛湖内过量繁殖水生植物
C.出台千岛湖水源水质保护条例
D.定期清理千岛湖中的生活垃圾
答案
10. B
解析
【分析】
本题要求选出保护千岛湖水源做法中不正确的选项，需逐一分析各选项对水源的影响：A选项禁止设立排污口可避免污水污染水源，是合理保护措施；B选项过量繁殖水生植物会打破水体生态平衡，引发水质恶化，不属于正确做法；C选项出台保护条例可通过法规规范行为，是有效保护措施；D选项定期清理生活垃圾能减少水体污染，属于正确做法。据此可确定答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 千岛湖水域内禁止设立排污口，可防止污水直接排入水体，避免水源污染，是正确的保护做法；
B. 在千岛湖内过量繁殖水生植物，会消耗水中大量溶解氧，导致水体富营养化（如水华），破坏水源生态，不属于保护水源的正确做法；
C. 出台千岛湖水源水质保护条例，通过法规约束相关行为，是保护水源的有效措施，正确；
D. 定期清理千岛湖中的生活垃圾，可减少垃圾对水体的污染，属于正确的保护做法。
因此不正确的做法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
水资源保护；水体污染防治
【点评】
本题考查水资源保护的具体措施，需结合生态知识判断各做法对水源的影响，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题要求选出保护千岛湖水源做法中不正确的选项，需逐一分析各选项对水源的影响：A选项禁止设立排污口可避免污水污染水源，是合理保护措施；B选项过量繁殖水生植物会打破水体生态平衡，引发水质恶化，不属于正确做法；C选项出台保护条例可通过法规规范行为，是有效保护措施；D选项定期清理生活垃圾能减少水体污染，属于正确做法。据此可确定答案。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 千岛湖水域内禁止设立排污口，可防止污水直接排入水体，避免水源污染，是正确的保护做法；
B. 在千岛湖内过量繁殖水生植物，会消耗水中大量溶解氧，导致水体富营养化（如水华），破坏水源生态，不属于保护水源的正确做法；
C. 出台千岛湖水源水质保护条例，通过法规约束相关行为，是保护水源的有效措施，正确；
D. 定期清理千岛湖中的生活垃圾，可减少垃圾对水体的污染，属于正确的保护做法。
因此不正确的做法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
水资源保护；水体污染防治
【点评】
本题考查水资源保护的具体措施，需结合生态知识判断各做法对水源的影响，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
11 新情境 生活实践 [2024 浙江]运河中一艘货船因偏离航道搁浅(如图)。为使该货船能回到航道继续航行，下列措施一定不可行的是（
A.借助浮筒使船上浮
B.将货船拖回到航道
C.清除货船底部淤泥
D.将货物搬到甲板上
D
）A.借助浮筒使船上浮
B.将货船拖回到航道
C.清除货船底部淤泥
D.将货物搬到甲板上
答案
11. D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合浮力的相关知识（阿基米德原理、物体浮沉条件），分析每个选项的措施能否让搁浅的货船脱离淤泥回到航道。货船搁浅的核心原因是底部被淤泥阻挡，无法获得足够浮力上浮，需逐一判断各选项措施是否能改变货船的受力或浮力状态。
【解析】
根据浮力与物体浮沉的关系，对各选项分析如下：
1. 选项A：借助浮筒时，浮筒会受到水的浮力，增大货船整体受到的总浮力，使货船获得足够的向上的力，脱离淤泥上浮，该措施可行；
2. 选项B：只要施加的外力大于淤泥对货船的阻力，就可以将货船拖回航道，该措施可行；
3. 选项C：清除货船底部淤泥后，船底与水接触，水对船产生向上的浮力，使货船上浮脱离淤泥，该措施可行；
4. 选项D：将货物搬到甲板上，货船和货物的总重力不变，根据漂浮条件（浮力等于总重力），货船受到的浮力不变，排开水的体积也不变，无法改变货船的上浮状态，不能脱离淤泥，该措施不可行。
【答案】
D
【知识点】
浮力、阿基米德原理、物体浮沉条件
【点评】
本题结合生活实践情境，考查浮力知识的实际应用，要求学生理解浮力与物体重力、排开液体体积的关系，判断措施的可行性，注重知识的灵活运用。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合浮力的相关知识（阿基米德原理、物体浮沉条件），分析每个选项的措施能否让搁浅的货船脱离淤泥回到航道。货船搁浅的核心原因是底部被淤泥阻挡，无法获得足够浮力上浮，需逐一判断各选项措施是否能改变货船的受力或浮力状态。
【解析】
根据浮力与物体浮沉的关系，对各选项分析如下：
1. 选项A：借助浮筒时，浮筒会受到水的浮力，增大货船整体受到的总浮力，使货船获得足够的向上的力，脱离淤泥上浮，该措施可行；
2. 选项B：只要施加的外力大于淤泥对货船的阻力，就可以将货船拖回航道，该措施可行；
3. 选项C：清除货船底部淤泥后，船底与水接触，水对船产生向上的浮力，使货船上浮脱离淤泥，该措施可行；
4. 选项D：将货物搬到甲板上，货船和货物的总重力不变，根据漂浮条件（浮力等于总重力），货船受到的浮力不变，排开水的体积也不变，无法改变货船的上浮状态，不能脱离淤泥，该措施不可行。
【答案】
D
【知识点】
浮力、阿基米德原理、物体浮沉条件
【点评】
本题结合生活实践情境，考查浮力知识的实际应用，要求学生理解浮力与物体重力、排开液体体积的关系，判断措施的可行性，注重知识的灵活运用。
【难度系数】
0.5
12 小科用硝酸钾进行了如图所示的实验(忽略水的蒸发)。已知温度为$T_1$、$T_2$时硝酸钾的溶解度分别为40 g、110 g。下列叙述正确的是 (
A.甲中的硝酸钾溶液质量为220 g
B.乙电路中的小灯泡不能发光
C.乙到丙的过程中能析出80 g晶体
D.甲、乙、丙中的硝酸钾溶液都是饱和溶液
D
)A.甲中的硝酸钾溶液质量为220 g
B.乙电路中的小灯泡不能发光
C.乙到丙的过程中能析出80 g晶体
D.甲、乙、丙中的硝酸钾溶液都是饱和溶液
答案
12. D
解析
【分析】
要解决这道题，需结合硝酸钾的溶解度定义、饱和溶液判断、溶液导电性、晶体析出量等知识点逐一分析选项：
1. 明确溶解度含义：T₂时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾；T₁时溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硝酸钾。
2. 分析各状态溶液：甲中100g水加120g硝酸钾，T₂时仅溶解110g，剩余10g未溶；乙是甲转化后的溶液，温度仍为T₂；丙是降温至T₁后的溶液，有晶体析出。
3. 结合溶液导电性、晶体析出量等逐一判断选项对错。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：T₂时硝酸钾溶解度为110g，100g水最多溶解110g硝酸钾，甲中加入120g硝酸钾，仅溶解110g，溶液质量为100g+110g=210g≠220g，A错误。
选项B：乙中溶液为T₂时的硝酸钾饱和溶液，硝酸钾溶于水后电离出自由移动的离子，溶液能导电，因此电路中小灯泡能发光，B错误。
选项C：乙中100g水溶解了110g硝酸钾，降至T₁时，溶解度为40g，析出晶体质量为110g-40g=70g≠80g，C错误。
选项D：甲中存在未溶解的硝酸钾，属于饱和溶液；乙温度不变，仍为饱和溶液；丙中有硝酸钾晶体析出，属于饱和溶液，因此甲、乙、丙均为饱和溶液，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、饱和溶液判断、溶液导电性
【点评】
本题围绕硝酸钾的溶解度变化，综合考查饱和溶液的判断、溶液导电性及晶体析出计算，需准确理解溶解度的定义，逐一分析各状态下溶液的组成，避免概念混淆和计算错误。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需结合硝酸钾的溶解度定义、饱和溶液判断、溶液导电性、晶体析出量等知识点逐一分析选项：
1. 明确溶解度含义：T₂时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾；T₁时溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硝酸钾。
2. 分析各状态溶液：甲中100g水加120g硝酸钾，T₂时仅溶解110g，剩余10g未溶；乙是甲转化后的溶液，温度仍为T₂；丙是降温至T₁后的溶液，有晶体析出。
3. 结合溶液导电性、晶体析出量等逐一判断选项对错。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：T₂时硝酸钾溶解度为110g，100g水最多溶解110g硝酸钾，甲中加入120g硝酸钾，仅溶解110g，溶液质量为100g+110g=210g≠220g，A错误。
选项B：乙中溶液为T₂时的硝酸钾饱和溶液，硝酸钾溶于水后电离出自由移动的离子，溶液能导电，因此电路中小灯泡能发光，B错误。
选项C：乙中100g水溶解了110g硝酸钾，降至T₁时，溶解度为40g，析出晶体质量为110g-40g=70g≠80g，C错误。
选项D：甲中存在未溶解的硝酸钾，属于饱和溶液；乙温度不变，仍为饱和溶液；丙中有硝酸钾晶体析出，属于饱和溶液，因此甲、乙、丙均为饱和溶液，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度、饱和溶液判断、溶液导电性
【点评】
本题围绕硝酸钾的溶解度变化，综合考查饱和溶液的判断、溶液导电性及晶体析出计算，需准确理解溶解度的定义，逐一分析各状态下溶液的组成，避免概念混淆和计算错误。
【难度系数】
0.5
