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核心知识
1.由于参与化学反应的各物质间存在
2.根据化学方程式计算的步骤:(1)设
3.在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。
1.由于参与化学反应的各物质间存在
固定
的质量比，因此可以根据化学方程式所提供的信息，通过参与反应的一种物质的质量推算其他物质
的质量。2.根据化学方程式计算的步骤:(1)设
未知量
；(2)写出反应的化学方程式
；(3)找出比例关系，写出相关物质的化学计量数
与相对分子质量
的乘积，以及已知量、未知量；(4)列出比例式
，求解；(5)简明地写出答案
。3.在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。
答案
1.固定 其他物质
2.(1)未知量 (2)化学方程式 (3)化学计量数 相对分子质量 (4)比例式 (5)答案
2.(1)未知量 (2)化学方程式 (3)化学计量数 相对分子质量 (4)比例式 (5)答案
解析
【分析】本题考查化学方程式计算的核心基础知识，解题思路是：首先明确化学反应中各物质间存在固定的质量比，这是利用化学方程式进行计算的依据；其次回忆根据化学方程式计算的标准步骤，依次对应填写各空即可。
【解析】1. 化学反应遵循质量守恒定律，参与反应的各物质间存在固定的质量比，因此可通过一种物质的质量推算其他物质的质量；2. 根据化学方程式计算的标准步骤为：(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式；(3)找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量；(4)列出比例式求解；(5)简明写出答案。
【答案】1.固定 其他物质
2.(1)未知量 (2)化学方程式 (3)化学计量数 相对分子质量 (4)比例式 (5)答案
【知识点】化学方程式计算原理；根据化学方程式计算的步骤
【点评】本题是化学方程式计算的基础核心知识点，是掌握化学计算的前提，需准确记忆相关内容。
【难度系数】0.9
【解析】1. 化学反应遵循质量守恒定律，参与反应的各物质间存在固定的质量比，因此可通过一种物质的质量推算其他物质的质量；2. 根据化学方程式计算的标准步骤为：(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式；(3)找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量；(4)列出比例式求解；(5)简明写出答案。
【答案】1.固定 其他物质
2.(1)未知量 (2)化学方程式 (3)化学计量数 相对分子质量 (4)比例式 (5)答案
【知识点】化学方程式计算原理；根据化学方程式计算的步骤
【点评】本题是化学方程式计算的基础核心知识点，是掌握化学计算的前提，需准确记忆相关内容。
【难度系数】0.9
思路方法 
答案
相等 不变 一定
解析
【分析】
要解答本题，需结合化学反应定量认识的核心规律：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此物质质量“和”的关系为相等；化学反应前后元素的种类和质量均保持不变，所以元素质量不变；根据化学方程式的意义，各物质的质量比是固定的，即比例关系中各物质质量“比”一定。
【解析】
1. 物质质量“和”：依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故此处填“相等”；
2. 元素质量：化学反应前后元素的质量不发生改变，故此处填“不变”；
3. 比例关系：化学方程式中各物质的质量比是固定的，因此各物质质量“比”一定，故此处填“一定”。
【答案】
相等、不变、一定
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学反应定量认识的基础知识点，核心是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解，属于初中化学的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合化学反应定量认识的核心规律：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因此物质质量“和”的关系为相等；化学反应前后元素的种类和质量均保持不变，所以元素质量不变；根据化学方程式的意义，各物质的质量比是固定的，即比例关系中各物质质量“比”一定。
【解析】
1. 物质质量“和”：依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，故此处填“相等”；
2. 元素质量：化学反应前后元素的质量不发生改变，故此处填“不变”；
3. 比例关系：化学方程式中各物质的质量比是固定的，因此各物质质量“比”一定，故此处填“一定”。
【答案】
相等、不变、一定
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学反应定量认识的基础知识点，核心是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解，属于初中化学的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.7
1.利用化学方程式计算的依据是(
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
C
)。A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
答案
1.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确利用化学方程式计算的核心依据，结合化学方程式的意义逐一分析选项：化学方程式的意义包含表示反应物、生成物及反应条件，各物质的质量比，粒子个数比等；而利用化学方程式计算，是基于反应中各物质间固定的质量关系推导未知量。对选项逐一判断：A选项描述的是化学方程式表示的物质种类，并非计算依据；B选项描述的是反应过程，与计算无关；C选项指出反应前后反应物和生成物的质量关系，这正是计算的依据；D选项中反应物质量比等于生成物质量比的说法错误，化学方程式中各物质质量比固定，但反应物与生成物的质量比不一定相等。
【解析】
利用化学方程式计算的依据是化学反应中各反应物和生成物之间存在固定的质量比，可据此进行相关计算。对各选项分析如下：
A选项：化学方程式表示参加反应和生成的物质种类，这是其宏观意义，但不是计算的依据，故A错误；
B选项：化学方程式表示化学反应的过程，属于其意义范畴，与计算依据无关，故B错误；
C选项：化学方程式能体现反应前后反应物和生成物的质量关系，且该质量比固定，这正是利用化学方程式计算的核心依据，故C正确；
D选项：化学方程式中各反应物的质量比与各生成物的质量比不一定相等，该说法错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算的依据、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础依据，需准确区分化学方程式的不同意义，明确计算的本质是利用固定质量关系，属于初中化学的基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确利用化学方程式计算的核心依据，结合化学方程式的意义逐一分析选项：化学方程式的意义包含表示反应物、生成物及反应条件，各物质的质量比，粒子个数比等；而利用化学方程式计算，是基于反应中各物质间固定的质量关系推导未知量。对选项逐一判断：A选项描述的是化学方程式表示的物质种类，并非计算依据；B选项描述的是反应过程，与计算无关；C选项指出反应前后反应物和生成物的质量关系，这正是计算的依据；D选项中反应物质量比等于生成物质量比的说法错误，化学方程式中各物质质量比固定，但反应物与生成物的质量比不一定相等。
【解析】
利用化学方程式计算的依据是化学反应中各反应物和生成物之间存在固定的质量比，可据此进行相关计算。对各选项分析如下：
A选项：化学方程式表示参加反应和生成的物质种类，这是其宏观意义，但不是计算的依据，故A错误；
B选项：化学方程式表示化学反应的过程，属于其意义范畴，与计算依据无关，故B错误；
C选项：化学方程式能体现反应前后反应物和生成物的质量关系，且该质量比固定，这正是利用化学方程式计算的核心依据，故C正确；
D选项：化学方程式中各反应物的质量比与各生成物的质量比不一定相等，该说法错误，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式计算的依据、化学方程式的意义
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础依据，需准确区分化学方程式的不同意义，明确计算的本质是利用固定质量关系，属于初中化学的基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.7
2.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（
A.$4:5:2$
B.$31:24:47$
C.$31:32:142$
D.$124:160:284$
D
）。A.$4:5:2$
B.$31:24:47$
C.$31:32:142$
D.$124:160:284$
答案
2.D
解析
【分析】要计算反应中各物质的质量比，需先写出红磷燃烧的化学方程式，再计算各物质的相对质量总和（即化学计量数×相对分子/原子质量），最后得出质量比，注意区分化学计量数的比和质量比，避免误选。
【解析】红磷在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$。各物质的相对质量总和计算：磷（P）的相对原子质量为31，总相对质量为$4×31=124$；氧气（O₂）的相对分子质量为32，总相对质量为$5×32=160$；五氧化二磷（P₂O₅）的相对分子质量为$31×2 + 16×5=142$，总相对质量为$2×142=284$。因此磷、氧气、五氧化二磷的质量比为$124:160:284$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的计算、相对分子质量
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的计算，核心是掌握“质量比=化学计量数×相对分子（原子）质量之比”，易错点是误将化学计量数的比（选项A）当作质量比，需仔细区分。
【难度系数】0.5
【解析】红磷在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$。各物质的相对质量总和计算：磷（P）的相对原子质量为31，总相对质量为$4×31=124$；氧气（O₂）的相对分子质量为32，总相对质量为$5×32=160$；五氧化二磷（P₂O₅）的相对分子质量为$31×2 + 16×5=142$，总相对质量为$2×142=284$。因此磷、氧气、五氧化二磷的质量比为$124:160:284$，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的计算、相对分子质量
【点评】本题考查化学方程式中各物质质量比的计算，核心是掌握“质量比=化学计量数×相对分子（原子）质量之比”，易错点是误将化学计量数的比（选项A）当作质量比，需仔细区分。
【难度系数】0.5
3.9g水在通电条件下分解可生成氢气的质量是(
A.1 g
B.2 g
C.3 g
D.4 g
A
)。A.1 g
B.2 g
C.3 g
D.4 g
答案
3.A
解析
【分析】
本题考查根据化学方程式的计算，解题思路为：先正确书写水通电分解的化学方程式，确定反应中水与氢气的质量比，再结合质量比计算生成氢气的质量，最后匹配选项得出答案。
【解析】
水通电分解的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。计算各物质的相对质量：2个水分子的相对质量为$2×(1×2+16)=36$，2个氢分子的相对质量为$2×(1×2)=4$，即反应中水与氢气的质量比为$36:4=9:1$。设生成氢气的质量为$x$，根据质量比可得$\frac{9}{1}=\frac{m(\mathrm{水})}{x}$，结合选项，当$x=1\ \mathrm{g}$时，所需水的质量为$9\ \mathrm{g}$，推测题目中“3.9g”为输入笔误，实际应为9g水，因此生成氢气质量为1g。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算、水的电解
【点评】
本题属于基础的化学方程式计算题型，核心是利用反应中各物质的质量关系进行计算，需注意化学方程式的正确书写，题目存在数值笔误，但不影响答案的选择。
【难度系数】
0.5
本题考查根据化学方程式的计算，解题思路为：先正确书写水通电分解的化学方程式，确定反应中水与氢气的质量比，再结合质量比计算生成氢气的质量，最后匹配选项得出答案。
【解析】
水通电分解的化学方程式为$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。计算各物质的相对质量：2个水分子的相对质量为$2×(1×2+16)=36$，2个氢分子的相对质量为$2×(1×2)=4$，即反应中水与氢气的质量比为$36:4=9:1$。设生成氢气的质量为$x$，根据质量比可得$\frac{9}{1}=\frac{m(\mathrm{水})}{x}$，结合选项，当$x=1\ \mathrm{g}$时，所需水的质量为$9\ \mathrm{g}$，推测题目中“3.9g”为输入笔误，实际应为9g水，因此生成氢气质量为1g。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式的计算、水的电解
【点评】
本题属于基础的化学方程式计算题型，核心是利用反应中各物质的质量关系进行计算，需注意化学方程式的正确书写，题目存在数值笔误，但不影响答案的选择。
【难度系数】
0.5
4.镁在氧气中燃烧，化学方程式为$2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO$，则下列叙述正确的是(
A.5g镁和3g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
B.4.8g镁和3.2g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
C.3g镁和5g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
D.3.2g镁和4.8g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
B
)。A.5g镁和3g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
B.4.8g镁和3.2g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
C.3g镁和5g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
D.3.2g镁和4.8g氧气在点燃的条件下反应生成8g氧化镁
答案
4.B
解析
【分析】要解决这道题，需先根据化学方程式计算出反应中镁、氧气、氧化镁的质量比，再对比各选项的质量是否符合该比例，结合质量守恒定律判断反应是否恰好进行，从而选出正确选项。
【解析】首先写出镁燃烧的化学方程式：$2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO$，计算各物质的相对质量：Mg的相对原子质量为24，2个Mg的总相对质量为$2×24=48$；O₂的相对分子质量为$16×2=32$；2个MgO的总相对质量为$2×(24+16)=80$。因此，反应中Mg、O₂、MgO的质量比为$48:32:80=3:2:5$。
分析各选项：
A选项：5g镁和3g氧气，质量比为$5:3≠3:2$，反应不能恰好进行，生成氧化镁质量不是8g，错误；
B选项：4.8g镁和3.2g氧气，质量比为$4.8:3.2=3:2$，恰好符合反应的质量比，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量为$4.8g+3.2g=8g$，正确；
C选项：3g镁和5g氧气，质量比为$3:5≠3:2$，反应不能恰好进行，错误；
D选项：3.2g镁和4.8g氧气，质量比为$3.2:4.8=2:3≠3:2$，反应不能恰好进行，错误。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式的计算、质量守恒定律
【点评】本题属于化学方程式的基础应用题目，核心是掌握化学方程式中各物质的质量比计算，结合质量守恒定律判断反应的质量关系，难度较低，是学生需熟练掌握的基础题型。
【难度系数】0.6
【解析】首先写出镁燃烧的化学方程式：$2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO$，计算各物质的相对质量：Mg的相对原子质量为24，2个Mg的总相对质量为$2×24=48$；O₂的相对分子质量为$16×2=32$；2个MgO的总相对质量为$2×(24+16)=80$。因此，反应中Mg、O₂、MgO的质量比为$48:32:80=3:2:5$。
分析各选项：
A选项：5g镁和3g氧气，质量比为$5:3≠3:2$，反应不能恰好进行，生成氧化镁质量不是8g，错误；
B选项：4.8g镁和3.2g氧气，质量比为$4.8:3.2=3:2$，恰好符合反应的质量比，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量为$4.8g+3.2g=8g$，正确；
C选项：3g镁和5g氧气，质量比为$3:5≠3:2$，反应不能恰好进行，错误；
D选项：3.2g镁和4.8g氧气，质量比为$3.2:4.8=2:3≠3:2$，反应不能恰好进行，错误。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式的计算、质量守恒定律
【点评】本题属于化学方程式的基础应用题目，核心是掌握化学方程式中各物质的质量比计算，结合质量守恒定律判断反应的质量关系，难度较低，是学生需熟练掌握的基础题型。
【难度系数】0.6
5.在“2A+3B===2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是(
A.16
B.32
C.48
D.64
B
)。A.16
B.32
C.48
D.64
答案
5.B
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律计算参加反应的物质B的质量，再利用化学方程式中各物质的相对质量（相对分子质量×化学计量数）之比等于实际反应的质量之比，列比例式求解B的相对分子质量。
【解析】
1. 计算参加反应的B的质量：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和，因此B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 22g + 18g -16g =24g。
2. 设物质B的相对分子质量为x。
3. 结合化学方程式2A +3B=2C+4D，A的相对分子质量为32，则2个A的相对总质量为2×32=64；3个B的相对总质量为3x。
4. 根据相对质量与实际质量的比例关系列方程：
$\frac{2×32}{16g} = \frac{3x}{24g}$
解得：$4 = \frac{3x}{24}$ → $3x=96$ → $x=32$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式的计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式的相关计算，解题步骤明确，只要掌握质量守恒定律及相对质量与实际质量的比例关系即可解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.6
首先根据质量守恒定律计算参加反应的物质B的质量，再利用化学方程式中各物质的相对质量（相对分子质量×化学计量数）之比等于实际反应的质量之比，列比例式求解B的相对分子质量。
【解析】
1. 计算参加反应的B的质量：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和，因此B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 22g + 18g -16g =24g。
2. 设物质B的相对分子质量为x。
3. 结合化学方程式2A +3B=2C+4D，A的相对分子质量为32，则2个A的相对总质量为2×32=64；3个B的相对总质量为3x。
4. 根据相对质量与实际质量的比例关系列方程：
$\frac{2×32}{16g} = \frac{3x}{24g}$
解得：$4 = \frac{3x}{24}$ → $3x=96$ → $x=32$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式的计算
【点评】
本题为初中化学基础计算题，核心考查质量守恒定律的应用和化学方程式的相关计算，解题步骤明确，只要掌握质量守恒定律及相对质量与实际质量的比例关系即可解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.6
