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6.液氢是火箭推进器的燃料之一，液氧是助燃剂，若火箭升空需要16.0 t的液氢燃烧提供动力，求同时还需要液氧的质量（结果精确到0.1 t）。以下为小华同学根据化学方程式的计算过程，请你找出其错误之处，写出正确的解题过程，并说说根据化学方程式进行计算的注意事项。
小华的解题过程如下。
你的解题过程：
解:设还需要x t的液氧,则:
$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$
2 32
16 x
$\frac{2}{32} = \frac{16}{x}$
$x=256$
你认为根据化学方程式进行计算的注意事项:
小华的解题过程如下。
你的解题过程：
解:设还需要x t的液氧,则:
$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$
2 32
16 x
$\frac{2}{32} = \frac{16}{x}$
$x=256$
你认为根据化学方程式进行计算的注意事项:
答案
解:设还需要液氧的质量为x
$2\ce{H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
4 32
16.0 t x
$\frac{4}{32}=\frac{16.0\ \mathrm{t}}{x}$
$x=128.0\ \mathrm{t}$
答:还需要液氧的质量为128.0 t。
①未知量“x”不带单位;②化学方程式要书写正确;③计算质量比时要用相对分子(原子)质量乘以化学计量数;④数据有单位的要带上单位;⑤简明地写出答案;⑥各步骤的顺序要书写正确;⑦结果小数点的保留要根据括号要求和数据暗示。(合理即可)
$2\ce{H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
4 32
16.0 t x
$\frac{4}{32}=\frac{16.0\ \mathrm{t}}{x}$
$x=128.0\ \mathrm{t}$
答:还需要液氧的质量为128.0 t。
①未知量“x”不带单位;②化学方程式要书写正确;③计算质量比时要用相对分子(原子)质量乘以化学计量数;④数据有单位的要带上单位;⑤简明地写出答案;⑥各步骤的顺序要书写正确;⑦结果小数点的保留要根据括号要求和数据暗示。(合理即可)
解析
【分析】
首先明确小华解题的错误点：①设未知量时x带单位，不符合规范；②计算2H₂的相对质量错误，应为2×2=4而非2；③比例式中相对质量与实际质量的对应关系颠倒。解题思路：先正确书写化学方程式，计算各物质的相对质量（需乘以化学计量数），设未知量（不带单位），根据“相对质量比=实际质量比”列比例式，代入已知量计算并带单位，最后写出答案，再总结计算的注意事项。
【解析】
小华的错误：1. 设未知量时x带单位；2. 2H₂的相对分子质量计算错误；3. 比例式对应关系错误。
正确解题过程：
解：设还需要液氧的质量为x
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
相对质量：4 32
实际质量：16.0 t x
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\frac{4}{32} = \frac{16.0\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = \frac{32×16.0\ \mathrm{t}}{4} = 128.0\ \mathrm{t}$
答：还需要液氧的质量为128.0 t。
根据化学方程式计算的注意事项：①未知量“x”不带单位；②化学方程式需书写正确（配平、条件等）；③计算质量比时用相对分子质量乘以化学计量数；④代入数据需带单位；⑤步骤顺序正确（设→写方程式→算相对质量→列比例→求解→答）；⑥结果小数点保留符合题目要求。
【答案】
解:设还需要液氧的质量为x
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
4 32
16.0 t x
$\frac{4}{32}=\frac{16.0\ \mathrm{t}}{x}$
$x=128.0\ \mathrm{t}$
答:还需要液氧的质量为128.0 t。
注意事项:①未知量“x”不带单位;②化学方程式要书写正确;③计算质量比时要用相对分子(原子)质量乘以化学计量数;④数据有单位的要带上单位;⑤简明地写出答案;⑥各步骤的顺序要书写正确;⑦结果小数点的保留要根据题目要求。
【知识点】
化学方程式的计算，相对分子质量计算，化学方程式书写
【点评】
本题考查化学方程式计算的规范步骤，通过纠错强化学生对计算易错点的掌握，是初中化学核心基础考点，需熟练掌握计算格式与注意事项。
【难度系数】
0.6
首先明确小华解题的错误点：①设未知量时x带单位，不符合规范；②计算2H₂的相对质量错误，应为2×2=4而非2；③比例式中相对质量与实际质量的对应关系颠倒。解题思路：先正确书写化学方程式，计算各物质的相对质量（需乘以化学计量数），设未知量（不带单位），根据“相对质量比=实际质量比”列比例式，代入已知量计算并带单位，最后写出答案，再总结计算的注意事项。
【解析】
小华的错误：1. 设未知量时x带单位；2. 2H₂的相对分子质量计算错误；3. 比例式对应关系错误。
正确解题过程：
解：设还需要液氧的质量为x
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
相对质量：4 32
实际质量：16.0 t x
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比，列比例式：
$\frac{4}{32} = \frac{16.0\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = \frac{32×16.0\ \mathrm{t}}{4} = 128.0\ \mathrm{t}$
答：还需要液氧的质量为128.0 t。
根据化学方程式计算的注意事项：①未知量“x”不带单位；②化学方程式需书写正确（配平、条件等）；③计算质量比时用相对分子质量乘以化学计量数；④代入数据需带单位；⑤步骤顺序正确（设→写方程式→算相对质量→列比例→求解→答）；⑥结果小数点保留符合题目要求。
【答案】
解:设还需要液氧的质量为x
$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O}$
4 32
16.0 t x
$\frac{4}{32}=\frac{16.0\ \mathrm{t}}{x}$
$x=128.0\ \mathrm{t}$
答:还需要液氧的质量为128.0 t。
注意事项:①未知量“x”不带单位;②化学方程式要书写正确;③计算质量比时要用相对分子(原子)质量乘以化学计量数;④数据有单位的要带上单位;⑤简明地写出答案;⑥各步骤的顺序要书写正确;⑦结果小数点的保留要根据题目要求。
【知识点】
化学方程式的计算，相对分子质量计算，化学方程式书写
【点评】
本题考查化学方程式计算的规范步骤，通过纠错强化学生对计算易错点的掌握，是初中化学核心基础考点，需熟练掌握计算格式与注意事项。
【难度系数】
0.6
7.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。反应前，将68g过氧化氢溶液放入烧杯中，再向其中加入2g二氧化锰，烧杯中物质的总质量随时间的变化如图所示。请回答下列问题。
（1）反应生成氧气的质量是
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
（1）反应生成氧气的质量是
1.6
g。（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
答案
(1)1.6
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=3.4\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=3.4\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
解析
【分析】
首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差即为生成氧气的质量，由此可算出第一问的结果；第二问需利用过氧化氢分解的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过比例关系计算参加反应的过氧化氢的质量，解题时要注意化学方程式的书写规范和计算步骤的完整性。
【解析】
（1）反应前烧杯中物质总质量为：$68\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} = 70\ \mathrm{g}$，反应后总质量为$68.4\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：$70\ \mathrm{g} - 68.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\ \ 68\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
$\ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1.6\ \mathrm{g}$
根据化学方程式中各物质的质量比关系，列比例式：
$\frac{68}{32} = \frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{68 × 1.6\ \mathrm{g}}{32} = 3.4\ \mathrm{g}$
【答案】
(1)$1.6$；(2)$3.4\ \mathrm{g}$
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，核心是利用反应前后的质量差确定生成氧气的质量，再依据化学方程式的比例关系求解，步骤明确，属于基础计算题型。
【难度系数】
0.6
首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差即为生成氧气的质量，由此可算出第一问的结果；第二问需利用过氧化氢分解的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过比例关系计算参加反应的过氧化氢的质量，解题时要注意化学方程式的书写规范和计算步骤的完整性。
【解析】
（1）反应前烧杯中物质总质量为：$68\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} = 70\ \mathrm{g}$，反应后总质量为$68.4\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：$70\ \mathrm{g} - 68.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\ \ 68\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 32$
$\ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1.6\ \mathrm{g}$
根据化学方程式中各物质的质量比关系，列比例式：
$\frac{68}{32} = \frac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{68 × 1.6\ \mathrm{g}}{32} = 3.4\ \mathrm{g}$
【答案】
(1)$1.6$；(2)$3.4\ \mathrm{g}$
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合图像考查质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，核心是利用反应前后的质量差确定生成氧气的质量，再依据化学方程式的比例关系求解，步骤明确，属于基础计算题型。
【难度系数】
0.6
