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1. (2025·云南中考)下列属于复分解反应的是 (
A.制备氧化锂生产玻璃电极：$4\mathrm{Li}+\mathrm{O}_{2}\stackrel{\mathrm{点燃}}{=\!=\!=}2\mathrm{Li}_{2}\mathrm{O}$
B.工业制备金属锂：$2\mathrm{LiCl}(\mathrm{熔融})\stackrel{\mathrm{通电}}{=\!=\!=}2\mathrm{Li}+\mathrm{Cl}_{2}\uparrow$
C.纽扣电池的工作原理：$\mathrm{Li}+\mathrm{AgCl}=\!=\!=\mathrm{LiCl}+\mathrm{Ag}$
D.制备$\mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3}$生产光学级单晶：$2\mathrm{LiOH}+\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}=\!=\!=2\mathrm{NaOH}+\mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3}\downarrow$
D
)A.制备氧化锂生产玻璃电极：$4\mathrm{Li}+\mathrm{O}_{2}\stackrel{\mathrm{点燃}}{=\!=\!=}2\mathrm{Li}_{2}\mathrm{O}$
B.工业制备金属锂：$2\mathrm{LiCl}(\mathrm{熔融})\stackrel{\mathrm{通电}}{=\!=\!=}2\mathrm{Li}+\mathrm{Cl}_{2}\uparrow$
C.纽扣电池的工作原理：$\mathrm{Li}+\mathrm{AgCl}=\!=\!=\mathrm{LiCl}+\mathrm{Ag}$
D.制备$\mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3}$生产光学级单晶：$2\mathrm{LiOH}+\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}=\!=\!=2\mathrm{NaOH}+\mathrm{Li}_{2}\mathrm{CO}_{3}\downarrow$
答案
1.D
解析
【分析】首先明确复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素化合价不变，生成物通常有沉淀、气体或水。再逐一分析各选项的反应类型，判断是否符合复分解反应特征。
【解析】根据复分解反应的定义：A选项反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；B选项反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C选项反应是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；D选项反应中，LiOH和Na₂CO₃均为化合物，互相交换成分生成NaOH和Li₂CO₃，且Li₂CO₃是沉淀，符合复分解反应的特征，故选D。
【答案】D
【知识点】复分解反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据复分解反应的定义：A选项反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；B选项反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C选项反应是单质与化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应；D选项反应中，LiOH和Na₂CO₃均为化合物，互相交换成分生成NaOH和Li₂CO₃，且Li₂CO₃是沉淀，符合复分解反应的特征，故选D。
【答案】D
【知识点】复分解反应的判断、基本反应类型
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握复分解反应的定义，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
2.(2026·威海荣成期中)关于复分解反应的说法一定正确的是 (
A.反应物为酸和碱
B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水
D.元素化合价不变
D
)A.反应物为酸和碱
B.伴随有明显现象
C.生成物为盐和水
D.元素化合价不变
答案
2.D
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确复分解反应的定义和核心特点，再逐一分析每个选项的正误：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变；同时要清楚复分解反应的反应物、生成物类别多样，并非都有明显现象。
【解析】
复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素化合价不变。对选项逐一分析：
A选项：复分解反应的反应物可以是酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐等，并非一定为酸和碱（如碳酸钠与盐酸的反应，反应物是盐和酸，属于复分解反应），故A错误；
B选项：并非所有复分解反应都有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸的中和反应（复分解反应），无明显现象，故B错误；
C选项：复分解反应的生成物不一定是盐和水，如硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成物是盐和盐，故C错误；
D选项：复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，反应过程中各元素化合价未发生改变，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应、化合价规律
【点评】
本题考查复分解反应的核心概念，需准确掌握其定义、反应物/生成物类别、反应现象及化合价变化特点，通过逐一排查选项即可得出答案，属于基础概念类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确复分解反应的定义和核心特点，再逐一分析每个选项的正误：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变；同时要清楚复分解反应的反应物、生成物类别多样，并非都有明显现象。
【解析】
复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素化合价不变。对选项逐一分析：
A选项：复分解反应的反应物可以是酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐等，并非一定为酸和碱（如碳酸钠与盐酸的反应，反应物是盐和酸，属于复分解反应），故A错误；
B选项：并非所有复分解反应都有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸的中和反应（复分解反应），无明显现象，故B错误；
C选项：复分解反应的生成物不一定是盐和水，如硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成物是盐和盐，故C错误；
D选项：复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，反应过程中各元素化合价未发生改变，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
复分解反应、化合价规律
【点评】
本题考查复分解反应的核心概念，需准确掌握其定义、反应物/生成物类别、反应现象及化合价变化特点，通过逐一排查选项即可得出答案，属于基础概念类题目，难度适中。
【难度系数】
0.6
3. (2026·泰安新泰期末)下列各组物质混合后能发生复分解反应的是 (
A.二氧化碳和澄清石灰水
B.碳酸钠粉末和稀硫酸
C.硝酸钾溶液和稀盐酸
D.铝和氯化亚铁溶液
B
)A.二氧化碳和澄清石灰水
B.碳酸钠粉末和稀硫酸
C.硝酸钾溶液和稀盐酸
D.铝和氯化亚铁溶液
答案
3.B
解析
【分析】要判断各组物质是否发生复分解反应，需先明确：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。接下来逐一分析选项：A选项中二氧化碳是氧化物，与澄清石灰水的反应不属于两种化合物互相交换成分，不符合复分解反应定义；B选项中碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，满足复分解反应的条件；C选项中硝酸钾和稀盐酸交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生反应；D选项中铝是单质，与氯化亚铁溶液的反应属于置换反应，不是复分解反应。
【解析】根据复分解反应的定义及发生条件分析各选项：
选项A：二氧化碳（氧化物）与澄清石灰水（Ca(OH)₂）反应，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，该反应不是两种化合物互相交换成分生成新化合物，不属于复分解反应；
选项B：碳酸钠（Na₂CO₃）与稀硫酸（H₂SO₄）反应，化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，生成物中有气体（CO₂）和水，符合复分解反应的条件，能发生复分解反应；
选项C：硝酸钾（KNO₃）溶液与稀盐酸（HCl）混合后，交换成分得到KCl和HNO₃，均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，不发生反应；
选项D：铝（单质）与氯化亚铁（FeCl₂）溶液反应，属于单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，不属于复分解反应。
综上，只有B选项符合要求。
【答案】B
【知识点】复分解反应的判断，复分解反应发生的条件
【点评】本题考查复分解反应的判断，核心是掌握复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分）和发生条件（生成沉淀、气体或水），需注意区分复分解反应与其他反应类型（如置换反应），易错点在于误将二氧化碳与碱的反应当作复分解反应。
【难度系数】0.6
【解析】根据复分解反应的定义及发生条件分析各选项：
选项A：二氧化碳（氧化物）与澄清石灰水（Ca(OH)₂）反应，化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，该反应不是两种化合物互相交换成分生成新化合物，不属于复分解反应；
选项B：碳酸钠（Na₂CO₃）与稀硫酸（H₂SO₄）反应，化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，生成物中有气体（CO₂）和水，符合复分解反应的条件，能发生复分解反应；
选项C：硝酸钾（KNO₃）溶液与稀盐酸（HCl）混合后，交换成分得到KCl和HNO₃，均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，不发生反应；
选项D：铝（单质）与氯化亚铁（FeCl₂）溶液反应，属于单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，不属于复分解反应。
综上，只有B选项符合要求。
【答案】B
【知识点】复分解反应的判断，复分解反应发生的条件
【点评】本题考查复分解反应的判断，核心是掌握复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分）和发生条件（生成沉淀、气体或水），需注意区分复分解反应与其他反应类型（如置换反应），易错点在于误将二氧化碳与碱的反应当作复分解反应。
【难度系数】0.6
4.(2025·绥化中考)把下列各组物质加入足量的水中,搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 (
A.NaCl、CuSO₄、KOH
B.KNO₃、BaCl₂、NaOH
C.K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂
D.MgCl₂、KNO₃、BaCO₃
B
)A.NaCl、CuSO₄、KOH
B.KNO₃、BaCl₂、NaOH
C.K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂
D.MgCl₂、KNO₃、BaCO₃
答案
4.B 解析：
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | $\ce{CuSO_{4}}$、KOH 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 | × |
| B | 三者之间不反应,符合无色澄清的要求 | √ |
| C | $\ce{K_{2}CO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$反应生成碳酸钙白色沉淀 | × |
| D | $\ce{BaCO_{3}}$难溶于水 | × |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | $\ce{CuSO_{4}}$、KOH 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 | × |
| B | 三者之间不反应,符合无色澄清的要求 | √ |
| C | $\ce{K_{2}CO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$反应生成碳酸钙白色沉淀 | × |
| D | $\ce{BaCO_{3}}$难溶于水 | × |
解析
【分析】
要选出加入足量水搅拌后得到无色、澄清溶液的选项，需同时满足两个核心条件：①各物质间不发生反应生成沉淀（否则溶液浑浊）；②溶液中不含有色离子（如Cu²+使溶液呈蓝色等）。接下来逐一分析各选项是否符合这两个条件。
【解析】
选项A：CuSO₄溶液呈蓝色，且CuSO₄与KOH会发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法得到无色澄清溶液，不符合要求；
选项B：KNO₃、BaCl₂、NaOH三者之间交换成分后，无气体、沉淀或水生成，不发生反应，且三种物质的溶液均为无色，符合无色澄清溶液的要求；
选项C：K₂CO₃与CaCl₂会反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液浑浊，不符合要求；
选项D：BaCO₃难溶于水，加入足量水后会有固体残留，溶液不澄清，不符合要求。
综上，只有选项B符合条件。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应发生的条件、酸碱盐的溶解性、溶液的颜色判断
【点评】
本题为中考基础题型，主要考查复分解反应的条件、常见物质的溶解性及溶液的颜色特征，解题时需紧扣“无色、澄清溶液”两个关键点，逐一排查选项即可得出答案，难度适中。
【难度系数】
0.7
要选出加入足量水搅拌后得到无色、澄清溶液的选项，需同时满足两个核心条件：①各物质间不发生反应生成沉淀（否则溶液浑浊）；②溶液中不含有色离子（如Cu²+使溶液呈蓝色等）。接下来逐一分析各选项是否符合这两个条件。
【解析】
选项A：CuSO₄溶液呈蓝色，且CuSO₄与KOH会发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，无法得到无色澄清溶液，不符合要求；
选项B：KNO₃、BaCl₂、NaOH三者之间交换成分后，无气体、沉淀或水生成，不发生反应，且三种物质的溶液均为无色，符合无色澄清溶液的要求；
选项C：K₂CO₃与CaCl₂会反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液浑浊，不符合要求；
选项D：BaCO₃难溶于水，加入足量水后会有固体残留，溶液不澄清，不符合要求。
综上，只有选项B符合条件。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应发生的条件、酸碱盐的溶解性、溶液的颜色判断
【点评】
本题为中考基础题型，主要考查复分解反应的条件、常见物质的溶解性及溶液的颜色特征，解题时需紧扣“无色、澄清溶液”两个关键点，逐一排查选项即可得出答案，难度适中。
【难度系数】
0.7
5. (教材P59·多识一点改编)(2026·淄博淄川期中)在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图,下列有关说法正确的是 (
A.该反应不属于复分解反应
B.该反应的微观实质是$\ce{H+}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$
C.反应前后数量没有变化的粒子是$\ce{Na+}$、$\ce{Cl-}$和$\ce{H_{2}O}$
D.碳酸钠溶液过量时,溶液呈中性
B
)A.该反应不属于复分解反应
B.该反应的微观实质是$\ce{H+}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$
C.反应前后数量没有变化的粒子是$\ce{Na+}$、$\ce{Cl-}$和$\ce{H_{2}O}$
D.碳酸钠溶液过量时,溶液呈中性
答案
5.B 解析：
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 该反应符合“两交换、价不变”的特征,属于复分解反应 | × |
| B | 该反应中,氯离子和钠离子没有发生变化,碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水 | √ |
| C | 该反应中,碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,水分子数量增加,钠离子、氯离子没有变化 | × |
| D | 碳酸钠过量时,溶液中含有碳酸钠和氯化钠,碳酸钠溶液呈碱性 | × |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 该反应符合“两交换、价不变”的特征,属于复分解反应 | × |
| B | 该反应中,氯离子和钠离子没有发生变化,碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水 | √ |
| C | 该反应中,碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,水分子数量增加,钠离子、氯离子没有变化 | × |
| D | 碳酸钠过量时,溶液中含有碳酸钠和氯化钠,碳酸钠溶液呈碱性 | × |
解析
【分析】
本题结合碳酸钠与稀盐酸反应的微观示意图，考查复分解反应的判断、反应的微观实质、反应前后粒子的变化以及溶液的酸碱性。需逐一分析每个选项，结合反应的化学方程式和微观变化判断正误：首先明确反应为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，再根据复分解反应定义、微观粒子的变化规律、盐溶液的酸碱性逐一分析选项。
【解析】
A选项：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应符合“两交换、价不变”的特征，属于复分解反应，故A错误；
B选项：从微观示意图可知，反应前后$\ce{Na+}$、$\ce{Cl-}$未发生变化，$\ce{CO^{2-}_{3}}$和$\ce{H+}$结合生成$\ce{H_{2}CO_{3}}$，$\ce{H_{2}CO_{3}}$不稳定分解为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，因此反应的微观实质是$\ce{H+}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，故B正确；
C选项：反应过程中生成了$\ce{H_{2}O}$，因此反应前后$\ce{H_{2}O}$的数量增加，仅$\ce{Na+}$、$\ce{Cl-}$数量不变，故C错误；
D选项：碳酸钠溶液呈碱性，当碳酸钠过量时，溶液中含有生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，溶液呈碱性，不是中性，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应、化学反应微观实质、溶液酸碱性
【点评】
本题通过微观示意图将宏观反应与微观粒子变化结合，考查学生对化学反应本质的理解，需要掌握复分解反应的特征、反应前后粒子的变化规律以及常见盐溶液的酸碱性，属于中等难度的基础题，需仔细分析每个选项的细节。
【难度系数】
0.5
本题结合碳酸钠与稀盐酸反应的微观示意图，考查复分解反应的判断、反应的微观实质、反应前后粒子的变化以及溶液的酸碱性。需逐一分析每个选项，结合反应的化学方程式和微观变化判断正误：首先明确反应为$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$，再根据复分解反应定义、微观粒子的变化规律、盐溶液的酸碱性逐一分析选项。
【解析】
A选项：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应符合“两交换、价不变”的特征，属于复分解反应，故A错误；
B选项：从微观示意图可知，反应前后$\ce{Na+}$、$\ce{Cl-}$未发生变化，$\ce{CO^{2-}_{3}}$和$\ce{H+}$结合生成$\ce{H_{2}CO_{3}}$，$\ce{H_{2}CO_{3}}$不稳定分解为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，因此反应的微观实质是$\ce{H+}$和$\ce{CO^{2-}_{3}}$结合生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{CO_{2}}$，故B正确；
C选项：反应过程中生成了$\ce{H_{2}O}$，因此反应前后$\ce{H_{2}O}$的数量增加，仅$\ce{Na+}$、$\ce{Cl-}$数量不变，故C错误；
D选项：碳酸钠溶液呈碱性，当碳酸钠过量时，溶液中含有生成的$\ce{NaCl}$和过量的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，溶液呈碱性，不是中性，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
复分解反应、化学反应微观实质、溶液酸碱性
【点评】
本题通过微观示意图将宏观反应与微观粒子变化结合，考查学生对化学反应本质的理解，需要掌握复分解反应的特征、反应前后粒子的变化规律以及常见盐溶液的酸碱性，属于中等难度的基础题，需仔细分析每个选项的细节。
【难度系数】
0.5
6.有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是 (
A.pH试纸
B.酚酞试液
C.稀硫酸
D.硝酸钡溶液
D
)A.pH试纸
B.酚酞试液
C.稀硫酸
D.硝酸钡溶液
答案
6.D 解析：
| | | |
| --- | --- | --- |
| A、B | 碳酸钠溶液呈碱性,pH 大于7,能使酚酞试液变红,硫酸钠溶液的 pH 等于7,不能使酚酞试液变色 | 能鉴别 |
| C | 硫酸与碳酸钠反应产生气体,与硫酸钠不反应 | 能鉴别 |
| D | 硝酸钡与硫酸钠和碳酸钠反应均能生成白色沉淀,所以无法鉴别 | 不能鉴别 |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A、B | 碳酸钠溶液呈碱性,pH 大于7,能使酚酞试液变红,硫酸钠溶液的 pH 等于7,不能使酚酞试液变色 | 能鉴别 |
| C | 硫酸与碳酸钠反应产生气体,与硫酸钠不反应 | 能鉴别 |
| D | 硝酸钡与硫酸钠和碳酸钠反应均能生成白色沉淀,所以无法鉴别 | 不能鉴别 |
解析
【分析】首先明确待鉴别的两种溶液性质：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性。解题思路是逐一分析各选项试剂与两种溶液反应的现象，若现象不同则可鉴别，现象相同则无法鉴别。
【解析】A. 碳酸钠溶液为碱性，pH大于7，硫酸钠溶液为中性，pH等于7，用pH试纸测定pH可鉴别；B. 碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，可鉴别；C. 稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硫酸钠不反应，现象不同，可鉴别；D. 硝酸钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故答案为D。
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、酸碱盐的性质
【点评】本题考查常见盐的鉴别，需掌握碳酸钠和硫酸钠的酸碱性及与相关试剂的反应现象，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】0.4
【解析】A. 碳酸钠溶液为碱性，pH大于7，硫酸钠溶液为中性，pH等于7，用pH试纸测定pH可鉴别；B. 碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，硫酸钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，可鉴别；C. 稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硫酸钠不反应，现象不同，可鉴别；D. 硝酸钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故答案为D。
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、酸碱盐的性质
【点评】本题考查常见盐的鉴别，需掌握碳酸钠和硫酸钠的酸碱性及与相关试剂的反应现象，属于基础题型，难度不大。
【难度系数】0.4
7. (2026·威海期中)有某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO₃溶液中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液X的叙述，正确的是 (
A.该溶液一定为蓝色溶液
B.该溶液中一定含有氯离子
C.该溶液不可能是某种盐的溶液
D.该溶液中可能含有+3价铁离子
D
)A.该溶液一定为蓝色溶液
B.该溶液中一定含有氯离子
C.该溶液不可能是某种盐的溶液
D.该溶液中可能含有+3价铁离子
答案
7.D 解析：
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 溶液 X 与 NaOH 反应生成沉淀,说明 X 中含有$\ce{Fe^{3+}}$或$\ce{Al^{3+}}$或$\ce{Cu^{2+}}$等离子,不能说明一定含有$\ce{Cu^{2+}}$,因此溶液不一定为蓝色 | × |
| B | 与$\ce{AgNO_{3}}$生成沉淀的离子不一定是$\ce{Cl^-}$ | × |
| C | 溶液 X 可以是盐溶液,如$\ce{CuCl_{2}}$溶液 | × |
| D | 溶液 X 可以是$\ce{FeCl_{3}}$等 | √ |
| | | |
| --- | --- | --- |
| A | 溶液 X 与 NaOH 反应生成沉淀,说明 X 中含有$\ce{Fe^{3+}}$或$\ce{Al^{3+}}$或$\ce{Cu^{2+}}$等离子,不能说明一定含有$\ce{Cu^{2+}}$,因此溶液不一定为蓝色 | × |
| B | 与$\ce{AgNO_{3}}$生成沉淀的离子不一定是$\ce{Cl^-}$ | × |
| C | 溶液 X 可以是盐溶液,如$\ce{CuCl_{2}}$溶液 | × |
| D | 溶液 X 可以是$\ce{FeCl_{3}}$等 | √ |
解析
【分析】
首先根据三种试剂与溶液X的反应现象，推断溶液中可能存在的离子：加NaOH有沉淀，说明含能与OH⁻生成沉淀的离子（如Cu²⁺、Fe³⁺等）；加稀盐酸无现象，排除与H⁺反应的离子（如CO₃²⁻）；加AgNO₃有沉淀，结合前一步确定含Cl⁻。再逐一分析选项，重点关注“一定”“可能”的表述差异，判断各选项正误。
【解析】
1. 分析实验现象：
加NaOH溶液产生沉淀：说明溶液X中存在可与OH⁻生成沉淀的离子，如Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等；
加稀盐酸无明显现象：说明溶液X中不存在与H⁺反应的离子（如CO₃²⁻、HCO₃⁻等）；
加AgNO₃溶液产生沉淀：结合前一现象，排除CO₃²⁻，故溶液X中含Cl⁻。
2. 逐一分析选项：
A选项：溶液不一定为蓝色，若含Fe³⁺，溶液呈黄色；若含Al³⁺，生成的Al(OH)₃为白色沉淀，溶液无色，因此A错误；
B选项：虽然加AgNO₃生成沉淀，但结合实验现象确定含Cl⁻，不过选项中“一定”表述的逻辑存在偏差（题目要求判断选项正误，此处核心是D选项符合条件），故B错误；
C选项：溶液X可以是盐溶液，如FeCl₃、CuCl₂等，因此C错误；
D选项：若溶液X为FeCl₃，加NaOH生成Fe(OH)₃沉淀，加稀盐酸无现象，加AgNO₃生成AgCl沉淀，符合所有实验现象，说明溶液中可能含有+3价铁离子，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
离子的检验、复分解反应应用
【点评】
本题通过实验现象推断单一溶质的溶液组成，需熟练掌握常见离子的反应特性，重点区分选项中“一定”“可能”的表述差异，避免因表述误判出错，是一道中等难度的离子推断题。
【难度系数】
0.5
首先根据三种试剂与溶液X的反应现象，推断溶液中可能存在的离子：加NaOH有沉淀，说明含能与OH⁻生成沉淀的离子（如Cu²⁺、Fe³⁺等）；加稀盐酸无现象，排除与H⁺反应的离子（如CO₃²⁻）；加AgNO₃有沉淀，结合前一步确定含Cl⁻。再逐一分析选项，重点关注“一定”“可能”的表述差异，判断各选项正误。
【解析】
1. 分析实验现象：
加NaOH溶液产生沉淀：说明溶液X中存在可与OH⁻生成沉淀的离子，如Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等；
加稀盐酸无明显现象：说明溶液X中不存在与H⁺反应的离子（如CO₃²⁻、HCO₃⁻等）；
加AgNO₃溶液产生沉淀：结合前一现象，排除CO₃²⁻，故溶液X中含Cl⁻。
2. 逐一分析选项：
A选项：溶液不一定为蓝色，若含Fe³⁺，溶液呈黄色；若含Al³⁺，生成的Al(OH)₃为白色沉淀，溶液无色，因此A错误；
B选项：虽然加AgNO₃生成沉淀，但结合实验现象确定含Cl⁻，不过选项中“一定”表述的逻辑存在偏差（题目要求判断选项正误，此处核心是D选项符合条件），故B错误；
C选项：溶液X可以是盐溶液，如FeCl₃、CuCl₂等，因此C错误；
D选项：若溶液X为FeCl₃，加NaOH生成Fe(OH)₃沉淀，加稀盐酸无现象，加AgNO₃生成AgCl沉淀，符合所有实验现象，说明溶液中可能含有+3价铁离子，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
离子的检验、复分解反应应用
【点评】
本题通过实验现象推断单一溶质的溶液组成，需熟练掌握常见离子的反应特性，重点区分选项中“一定”“可能”的表述差异，避免因表述误判出错，是一道中等难度的离子推断题。
【难度系数】
0.5
8. (2026·青岛即墨期末)归纳总结是学习化学的重要方法，“逐梦”小组从物质类别角度，总结了复分解反应的五种反应物情况，请回答下列问题：
(1)反应①的微观实质为
(2)若反应④反应物中的碱为氢氧化钠，则盐可以选
A. NaCl B. NaNO₃ C. CuCl₂ D. KOH
(3)若反应⑤的生成物中有硝酸钠，写出符合此反应的一个化学方程式：
(1)反应①的微观实质为
$\ce{H+}$和$\ce{OH^-}$结合生成$\ce{H_{2}O}$
。(2)若反应④反应物中的碱为氢氧化钠，则盐可以选
C
(填字母)，可观察到的实验现象是有蓝色沉淀生成
。A. NaCl B. NaNO₃ C. CuCl₂ D. KOH
(3)若反应⑤的生成物中有硝酸钠，写出符合此反应的一个化学方程式：
$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$(合理即可)
。答案
8.(1)$\ce{H+}$和$\ce{OH^-}$结合生成$\ce{H_{2}O}$ (2)C 有蓝色沉淀生成
(3)$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$(合理即可)
(3)$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕复分解反应的五种反应物类型展开，需结合复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水）分析各问题：
1. 反应①是酸和碱的中和反应，属于复分解反应，需明确其微观实质；
2. 反应④是碱与盐的反应，需根据复分解反应条件，结合选项判断能与NaOH反应的盐；
3. 反应⑤是盐与盐的反应，需结合生成物有硝酸钠，写出符合复分解反应条件的化学方程式。
【解析】
(1) 反应①为酸+碱的中和反应，属于复分解反应，复分解反应的微观本质是离子间结合生成难电离的物质（水、气体或沉淀），中和反应中，酸解离出的$\ce{H+}$和碱解离出的$\ce{OH^-}$结合生成$\ce{H_{2}O}$，故微观实质为$\ce{H+}$和$\ce{OH^-}$结合生成$\ce{H_{2}O}$；
(2) 反应④是碱+盐的复分解反应，要求反应物均可溶，且生成物有沉淀、气体或水：
A选项NaCl与NaOH混合，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
B选项NaNO₃与NaOH混合，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
C选项CuCl₂与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，符合复分解反应条件；
D选项KOH是碱，不是盐，不符合要求；
因此选C，实验现象是有蓝色沉淀生成；
(3) 反应⑤是盐+盐的复分解反应，生成物有硝酸钠，需两种可溶性盐反应且交换成分后有沉淀生成，例如氯化钠和硝酸银反应，化学方程式为$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$（合理即可）。
【答案】
(1)$\ce{H+}$和$\ce{OH^-}$结合生成$\ce{H_{2}O}$；(2)C；有蓝色沉淀生成；(3)$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$(合理即可)
【知识点】
复分解反应、酸碱中和反应、盐的化学性质
【点评】
本题考查复分解反应的条件及常见反应的微观实质，需熟练掌握复分解反应发生的判断依据，结合物质类别和反应规律分析，是初中化学的核心基础内容。
【难度系数】
0.6
本题围绕复分解反应的五种反应物类型展开，需结合复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水）分析各问题：
1. 反应①是酸和碱的中和反应，属于复分解反应，需明确其微观实质；
2. 反应④是碱与盐的反应，需根据复分解反应条件，结合选项判断能与NaOH反应的盐；
3. 反应⑤是盐与盐的反应，需结合生成物有硝酸钠，写出符合复分解反应条件的化学方程式。
【解析】
(1) 反应①为酸+碱的中和反应，属于复分解反应，复分解反应的微观本质是离子间结合生成难电离的物质（水、气体或沉淀），中和反应中，酸解离出的$\ce{H+}$和碱解离出的$\ce{OH^-}$结合生成$\ce{H_{2}O}$，故微观实质为$\ce{H+}$和$\ce{OH^-}$结合生成$\ce{H_{2}O}$；
(2) 反应④是碱+盐的复分解反应，要求反应物均可溶，且生成物有沉淀、气体或水：
A选项NaCl与NaOH混合，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
B选项NaNO₃与NaOH混合，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不反应；
C选项CuCl₂与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，符合复分解反应条件；
D选项KOH是碱，不是盐，不符合要求；
因此选C，实验现象是有蓝色沉淀生成；
(3) 反应⑤是盐+盐的复分解反应，生成物有硝酸钠，需两种可溶性盐反应且交换成分后有沉淀生成，例如氯化钠和硝酸银反应，化学方程式为$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$（合理即可）。
【答案】
(1)$\ce{H+}$和$\ce{OH^-}$结合生成$\ce{H_{2}O}$；(2)C；有蓝色沉淀生成；(3)$\ce{NaCl + AgNO_{3} = AgCl↓ + NaNO_{3}}$(合理即可)
【知识点】
复分解反应、酸碱中和反应、盐的化学性质
【点评】
本题考查复分解反应的条件及常见反应的微观实质，需熟练掌握复分解反应发生的判断依据，结合物质类别和反应规律分析，是初中化学的核心基础内容。
【难度系数】
0.6
