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8.(2025·常州中考)蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的$\ce{CO_{2}}$定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 (
A.面粉和矿泉水
B.白糖和柠檬酸
C.纯碱和食盐水
D.小苏打和食醋
D
)A.面粉和矿泉水
B.白糖和柠檬酸
C.纯碱和食盐水
D.小苏打和食醋
答案
8.D 解析:面粉和矿泉水、白糖和柠檬酸、纯碱和食盐水均不反应,不能生成二氧化碳,A、B、C错误;小苏打是碳酸氢钠的俗称,和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,能用于自制蚊虫诱捕剂,D正确。
解析
【分析】
本题需自制蚊虫诱捕剂，核心是能产生蚊虫可检测的$\ce{CO_{2}}$，因此需判断各选项中的物质能否反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，逐一分析选项中物质的反应情况即可得出答案。
【解析】
要自制蚊虫诱捕剂需产生$\ce{CO_{2}}$，据此分析各选项：
选项A：面粉和矿泉水混合后，不发生化学反应，无法生成$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
选项B：白糖（主要成分为蔗糖）和柠檬酸混合，二者不反应，不能生成$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
选项C：纯碱（碳酸钠）和食盐水（氯化钠）混合，不发生反应，无法生成$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
选项D：小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋中含有醋酸，碳酸氢钠与醋酸反应会生成醋酸钠、水和$\ce{CO_{2}}$，能产生蚊虫需要的$\ce{CO_{2}}$，可用于自制诱捕剂，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
酸与盐的反应；二氧化碳的制取
【点评】
本题结合生活中的蚊虫诱捕场景，考查常见物质的反应性质，难度较低，需要学生掌握常见物质的俗称及简单的化学反应。
【难度系数】
0.9
本题需自制蚊虫诱捕剂，核心是能产生蚊虫可检测的$\ce{CO_{2}}$，因此需判断各选项中的物质能否反应生成$\ce{CO_{2}}$气体，逐一分析选项中物质的反应情况即可得出答案。
【解析】
要自制蚊虫诱捕剂需产生$\ce{CO_{2}}$，据此分析各选项：
选项A：面粉和矿泉水混合后，不发生化学反应，无法生成$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
选项B：白糖（主要成分为蔗糖）和柠檬酸混合，二者不反应，不能生成$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
选项C：纯碱（碳酸钠）和食盐水（氯化钠）混合，不发生反应，无法生成$\ce{CO_{2}}$，不符合要求；
选项D：小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋中含有醋酸，碳酸氢钠与醋酸反应会生成醋酸钠、水和$\ce{CO_{2}}$，能产生蚊虫需要的$\ce{CO_{2}}$，可用于自制诱捕剂，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
酸与盐的反应；二氧化碳的制取
【点评】
本题结合生活中的蚊虫诱捕场景，考查常见物质的反应性质，难度较低，需要学生掌握常见物质的俗称及简单的化学反应。
【难度系数】
0.9
9. (2025·威海中考)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置,图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知$\ce{BaCl_{2}}$溶液显中性)。下列说法不正确的是 (
A.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.$a$点时,锥形瓶内溶液中的溶质为$\ce{NaCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$
D.由实验可知,该份氢氧化钠溶液部分变质
C
)A.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱
B.实验过程中有白色沉淀生成
C.$a$点时,锥形瓶内溶液中的溶质为$\ce{NaCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$
D.由实验可知,该份氢氧化钠溶液部分变质
答案
9.C 解析:
| | 由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知,随着反应的进行,溶液的pH逐渐减小,溶液的碱性逐渐减弱 | √ |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | 氢氧化钠变质会生成碳酸钠,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠 | √ |
| C | $a$点时,溶液的pH大于7,锥形瓶内溶液中的溶质为$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$和$\ce{BaCl_{2}}$ | × |
| D | 实验过程中有白色沉淀生成,说明原溶液中含有碳酸钠,最终溶液的pH大于7,说明原溶液中含有氢氧化钠,由实验可知,该份氢氧化钠溶液部分变质 | √ |
| | 由实验过程中溶液pH随时间变化情况可知,随着反应的进行,溶液的pH逐渐减小,溶液的碱性逐渐减弱 | √ |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | 氢氧化钠变质会生成碳酸钠,碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠 | √ |
| C | $a$点时,溶液的pH大于7,锥形瓶内溶液中的溶质为$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$和$\ce{BaCl_{2}}$ | × |
| D | 实验过程中有白色沉淀生成,说明原溶液中含有碳酸钠,最终溶液的pH大于7,说明原溶液中含有氢氧化钠,由实验可知,该份氢氧化钠溶液部分变质 | √ |
解析
【分析】
首先明确敞口放置的NaOH溶液会与空气中CO₂反应变质生成Na₂CO₃，因此变质的NaOH溶液中含有NaOH和Na₂CO₃。加入BaCl₂溶液时，BaCl₂会与Na₂CO₃反应，结合图2的pH变化分析各选项：pH越大溶液碱性越强，反应过程中pH减小说明碱性减弱；Na₂CO₃与BaCl₂反应会生成白色沉淀；a点pH＞7说明溶液仍呈碱性，结合反应产物和剩余物质判断溶质；根据是否有沉淀和最终pH判断NaOH的变质程度。
【解析】
敞口放置的NaOH溶液变质生成Na₂CO₃，故变质溶液含NaOH和Na₂CO₃，加入BaCl₂时发生反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl}$。
A选项：由图2可知，反应过程中溶液pH逐渐减小，pH越大碱性越强，因此溶液碱性逐渐减弱，A正确；
B选项：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成$\ce{BaCO_{3}}$白色沉淀，故实验中有白色沉淀生成，B正确；
C选项：a点时溶液pH＞7，说明溶液仍呈碱性，即含有未反应的NaOH，同时反应生成NaCl，且加入的$\ce{BaCl_{2}}$可能过量，因此溶质为$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{BaCl_{2}}$，并非只有$\ce{NaCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$，C错误；
D选项：实验中有白色沉淀生成，说明原溶液含变质产生的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$；最终溶液pH＞7，说明原溶液中还有未变质的NaOH，故该NaOH溶液部分变质，D正确。
【答案】
C
【知识点】
氢氧化钠变质探究、盐的化学性质、溶液酸碱性与pH
【点评】
本题结合实验装置和pH变化图像，考查氢氧化钠变质的相关知识，需明确变质后溶液的成分、反应原理，结合pH判断溶液酸碱性，进而分析溶质和变质程度，是中考常见的中等题型，需仔细分析图像和反应逻辑。
【难度系数】
0.5
首先明确敞口放置的NaOH溶液会与空气中CO₂反应变质生成Na₂CO₃，因此变质的NaOH溶液中含有NaOH和Na₂CO₃。加入BaCl₂溶液时，BaCl₂会与Na₂CO₃反应，结合图2的pH变化分析各选项：pH越大溶液碱性越强，反应过程中pH减小说明碱性减弱；Na₂CO₃与BaCl₂反应会生成白色沉淀；a点pH＞7说明溶液仍呈碱性，结合反应产物和剩余物质判断溶质；根据是否有沉淀和最终pH判断NaOH的变质程度。
【解析】
敞口放置的NaOH溶液变质生成Na₂CO₃，故变质溶液含NaOH和Na₂CO₃，加入BaCl₂时发生反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} = BaCO_{3}↓ + 2NaCl}$。
A选项：由图2可知，反应过程中溶液pH逐渐减小，pH越大碱性越强，因此溶液碱性逐渐减弱，A正确；
B选项：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{BaCl_{2}}$反应生成$\ce{BaCO_{3}}$白色沉淀，故实验中有白色沉淀生成，B正确；
C选项：a点时溶液pH＞7，说明溶液仍呈碱性，即含有未反应的NaOH，同时反应生成NaCl，且加入的$\ce{BaCl_{2}}$可能过量，因此溶质为$\ce{NaCl}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{BaCl_{2}}$，并非只有$\ce{NaCl}$和$\ce{BaCl_{2}}$，C错误；
D选项：实验中有白色沉淀生成，说明原溶液含变质产生的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$；最终溶液pH＞7，说明原溶液中还有未变质的NaOH，故该NaOH溶液部分变质，D正确。
【答案】
C
【知识点】
氢氧化钠变质探究、盐的化学性质、溶液酸碱性与pH
【点评】
本题结合实验装置和pH变化图像，考查氢氧化钠变质的相关知识，需明确变质后溶液的成分、反应原理，结合pH判断溶液酸碱性，进而分析溶质和变质程度，是中考常见的中等题型，需仔细分析图像和反应逻辑。
【难度系数】
0.5
10. (2025·青岛中考)(多选)果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用,其成分为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaHCO_{3}}$和$\ce{NaCl}$。为测定某品牌果蔬洗盐中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量分数,进行如图所示实验(装置气密性良好,各吸收装置中试剂均足量,夹持装置略),最终测得装置丙增重0.9 g,装置丁增重1.1 g。下列说法正确的是 (
A.实验开始时,先点燃酒精灯,后通入空气
B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C.若去掉装置戊,测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D.充分反应后,停止加热,继续通入一段时间的空气
BD
)A.实验开始时,先点燃酒精灯,后通入空气
B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C.若去掉装置戊,测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D.充分反应后,停止加热,继续通入一段时间的空气
答案
10.BD 解析:
| | 实验开始时,先通入空气,排出装置中的水蒸气和二氧化碳,后点燃酒精灯 | × |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | 装置丁增重1.1 g,说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质量是1.1 g。设碳酸氢钠的质量分数是$x$。
$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
168 44
$20.0\ \mathrm{g}× x$ $1.1\ \mathrm{g}$
$\dfrac{168}{44}=\dfrac{20.0\ \mathrm{g}× x}{1.1\ \mathrm{g}},x=21\%$ | √ |
| C | 若去掉装置戊,空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置,导致二氧化碳质量偏大,进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大 | × |
| D | 充分反应后,停止加热,继续通入一段时间的空气,一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管,二是能使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收 | √ |
| | 实验开始时,先通入空气,排出装置中的水蒸气和二氧化碳,后点燃酒精灯 | × |
| --- | --- | --- |
| A | | |
| B | 装置丁增重1.1 g,说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的质量是1.1 g。设碳酸氢钠的质量分数是$x$。
$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
168 44
$20.0\ \mathrm{g}× x$ $1.1\ \mathrm{g}$
$\dfrac{168}{44}=\dfrac{20.0\ \mathrm{g}× x}{1.1\ \mathrm{g}},x=21\%$ | √ |
| C | 若去掉装置戊,空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置,导致二氧化碳质量偏大,进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大 | × |
| D | 充分反应后,停止加热,继续通入一段时间的空气,一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管,二是能使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收 | √ |
解析
【分析】
本题实验目的是测定果蔬洗盐中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量分数，利用$\ce{NaHCO_{3}}$受热分解生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$、而$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaCl}$受热不分解的原理。各装置作用：甲中$\ce{NaOH}$溶液吸收通入空气中的$\ce{CO_{2}}$，避免其干扰后续$\ce{CO_{2}}$测定；丙中浓硫酸吸收分解生成的$\ce{H_{2}O}$；丁中碱石灰吸收分解生成的$\ce{CO_{2}}$；戊防止空气中的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$进入丁，影响结果。接下来逐个分析选项：
A选项：实验开始需先通空气排尽装置内原有$\ce{CO_{2}}$和水蒸气，若先点燃酒精灯，会导致原有$\ce{CO_{2}}$被丁吸收，结果偏大，故A错误。
B选项：丁增重的1.1g是$\ce{NaHCO_{3}}$分解生成的$\ce{CO_{2}}$质量，通过化学方程式计算可得$\ce{NaHCO_{3}}$质量分数为21%，故B正确。
C选项：去掉戊，空气中$\ce{CO_{2}}$和水蒸气进入丁，会使测得的$\ce{CO_{2}}$质量偏大，$\ce{NaHCO_{3}}$质量分数偏大，故C错误。
D选项：停止加热后继续通空气，可将装置内残留的$\ce{CO_{2}}$全部赶入丁吸收，同时防止浓硫酸倒吸，故D正确。
【解析】
实验原理：$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaCl}$受热不分解，通过测定分解生成的$\ce{CO_{2}}$质量计算$\ce{NaHCO_{3}}$的质量分数。
1. 选项A分析：实验开始时，需先通入经$\ce{NaOH}$溶液除$\ce{CO_{2}}$的空气，排尽装置内原有$\ce{CO_{2}}$和水蒸气，再点燃酒精灯，否则会导致原有$\ce{CO_{2}}$被丁吸收，测定结果偏大，故A错误。
2. 选项B分析：装置丁增重1.1g为分解生成的$\ce{CO_{2}}$质量，设20.0g样品中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量为$x$：
$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
168 44
$x$ 1.1g
$\dfrac{168}{44}=\dfrac{x}{1.1\ \mathrm{g}}$，解得$x=4.2\ \mathrm{g}$，则$\ce{NaHCO_{3}}$的质量分数为$\dfrac{4.2\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}}×100\%=21\%$，故B正确。
3. 选项C分析：若去掉装置戊，空气中的$\ce{CO_{2}}$和水蒸气会进入丁装置，导致测得的$\ce{CO_{2}}$质量偏大，计算出的$\ce{NaHCO_{3}}$质量分数偏大，故C错误。
4. 选项D分析：充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，可将装置内残留的$\ce{CO_{2}}$全部赶入丁装置被完全吸收，同时防止丙中浓硫酸倒吸入热的玻璃管，故D正确。
【答案】BD
【知识点】碳酸氢钠的分解、化学计算、实验装置的作用
【点评】本题结合实验装置考查碳酸氢钠的性质、化学计算及实验误差分析，需明确各装置作用，掌握实验操作顺序和误差分析方法，是中考常见的实验综合题。
【难度系数】0.5
本题实验目的是测定果蔬洗盐中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量分数，利用$\ce{NaHCO_{3}}$受热分解生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$、而$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaCl}$受热不分解的原理。各装置作用：甲中$\ce{NaOH}$溶液吸收通入空气中的$\ce{CO_{2}}$，避免其干扰后续$\ce{CO_{2}}$测定；丙中浓硫酸吸收分解生成的$\ce{H_{2}O}$；丁中碱石灰吸收分解生成的$\ce{CO_{2}}$；戊防止空气中的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$进入丁，影响结果。接下来逐个分析选项：
A选项：实验开始需先通空气排尽装置内原有$\ce{CO_{2}}$和水蒸气，若先点燃酒精灯，会导致原有$\ce{CO_{2}}$被丁吸收，结果偏大，故A错误。
B选项：丁增重的1.1g是$\ce{NaHCO_{3}}$分解生成的$\ce{CO_{2}}$质量，通过化学方程式计算可得$\ce{NaHCO_{3}}$质量分数为21%，故B正确。
C选项：去掉戊，空气中$\ce{CO_{2}}$和水蒸气进入丁，会使测得的$\ce{CO_{2}}$质量偏大，$\ce{NaHCO_{3}}$质量分数偏大，故C错误。
D选项：停止加热后继续通空气，可将装置内残留的$\ce{CO_{2}}$全部赶入丁吸收，同时防止浓硫酸倒吸，故D正确。
【解析】
实验原理：$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{NaCl}$受热不分解，通过测定分解生成的$\ce{CO_{2}}$质量计算$\ce{NaHCO_{3}}$的质量分数。
1. 选项A分析：实验开始时，需先通入经$\ce{NaOH}$溶液除$\ce{CO_{2}}$的空气，排尽装置内原有$\ce{CO_{2}}$和水蒸气，再点燃酒精灯，否则会导致原有$\ce{CO_{2}}$被丁吸收，测定结果偏大，故A错误。
2. 选项B分析：装置丁增重1.1g为分解生成的$\ce{CO_{2}}$质量，设20.0g样品中$\ce{NaHCO_{3}}$的质量为$x$：
$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
168 44
$x$ 1.1g
$\dfrac{168}{44}=\dfrac{x}{1.1\ \mathrm{g}}$，解得$x=4.2\ \mathrm{g}$，则$\ce{NaHCO_{3}}$的质量分数为$\dfrac{4.2\ \mathrm{g}}{20.0\ \mathrm{g}}×100\%=21\%$，故B正确。
3. 选项C分析：若去掉装置戊，空气中的$\ce{CO_{2}}$和水蒸气会进入丁装置，导致测得的$\ce{CO_{2}}$质量偏大，计算出的$\ce{NaHCO_{3}}$质量分数偏大，故C错误。
4. 选项D分析：充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，可将装置内残留的$\ce{CO_{2}}$全部赶入丁装置被完全吸收，同时防止丙中浓硫酸倒吸入热的玻璃管，故D正确。
【答案】BD
【知识点】碳酸氢钠的分解、化学计算、实验装置的作用
【点评】本题结合实验装置考查碳酸氢钠的性质、化学计算及实验误差分析，需明确各装置作用，掌握实验操作顺序和误差分析方法，是中考常见的实验综合题。
【难度系数】0.5
11.[科学态度与责任]碳酸钠是一种重要的化工原料,广泛应用于多个领域。某校化学小组同学对此产生了浓厚的兴趣,他们对碳酸钠的性质、用途、检验、储存等展开了项目式问题探究。
任务一:碳酸钠的物质类别、性质和用途
(1)碳酸钠在生产、生活中的用途有
(2)向碳酸钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液,观察到
任务二:碳酸钠的检验
(3)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,该溶液是否发生变质,同学们采取以下实验方案进行检验。
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量待测溶液于试管中,滴加适量的澄清石灰水 |
(4)下列物质中还可以替换上述澄清石灰水的有
A.稀盐酸 B.氯化钡溶液
C.氯化钠溶液 D.酚酞试液
任务三:碳酸钠的储存和运输
(5)在储存和运输碳酸钠的过程中,要注意
任务一:碳酸钠的物质类别、性质和用途
(1)碳酸钠在生产、生活中的用途有
生产玻璃(合理即可)
。(2)向碳酸钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液,观察到
溶液变为蓝色
,说明碳酸钠溶液呈碱
性。任务二:碳酸钠的检验
(3)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,该溶液是否发生变质,同学们采取以下实验方案进行检验。
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量待测溶液于试管中,滴加适量的澄清石灰水 |
产生白色沉淀
| 该溶液已发生变质 |(4)下列物质中还可以替换上述澄清石灰水的有
AB
(填字母)。A.稀盐酸 B.氯化钡溶液
C.氯化钠溶液 D.酚酞试液
任务三:碳酸钠的储存和运输
(5)在储存和运输碳酸钠的过程中,要注意
避免与酸混合(合理即可)
。答案
11. (1)生产玻璃(合理即可) (2)溶液变为蓝色 碱 (3)产生白色沉淀 (4)AB (5)避免与酸混合(合理即可)
解析:(2)紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝,则向碳酸钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液,观察到溶液变蓝色,可说明碳酸钠溶液呈碱性。(3)氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与氢氧化钙不反应,所以取少量待测溶液于试管中,滴加适量的澄清石灰水,如果观察到产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,即该溶液已发生变质。(4)稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,与氢氧化钠反应无明显现象,A符合题意;氯化钡溶液与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠,与氢氧化钠不反应,B符合题意;氯化钠与碳酸钠、氢氧化钠都不发生反应,C不符合题意;碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性,都能使酚酞变红,D不符合题意。
解析:(2)紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝,则向碳酸钠溶液中滴加少量紫色石蕊试液,观察到溶液变蓝色,可说明碳酸钠溶液呈碱性。(3)氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与氢氧化钙不反应,所以取少量待测溶液于试管中,滴加适量的澄清石灰水,如果观察到产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠,即该溶液已发生变质。(4)稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,与氢氧化钠反应无明显现象,A符合题意;氯化钡溶液与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠,与氢氧化钠不反应,B符合题意;氯化钠与碳酸钠、氢氧化钠都不发生反应,C不符合题意;碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性,都能使酚酞变红,D不符合题意。
解析
【分析】
本题围绕碳酸钠展开项目式探究，需结合碳酸钠的性质、用途，以及氢氧化钠变质的检验方法逐一分析各小问：(1)回忆碳酸钠在生产生活中的常见用途；(2)根据酸碱指示剂与碱性溶液的变色规律判断现象和酸碱性；(3)明确氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应的现象；(4)分析各选项物质与碳酸钠、氢氧化钠的反应现象，选出能替代澄清石灰水的试剂；(5)结合碳酸钠的化学性质，确定储存运输的注意事项。
【解析】
(1)碳酸钠的用途广泛，如生产玻璃、造纸、制作洗涤剂等，任选其一合理即可；(2)紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明碳酸钠溶液呈碱性；(3)氢氧化钠敞口放置会与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃与澄清石灰水（Ca(OH)₂）反应生成CaCO₃白色沉淀，因此若观察到产生白色沉淀，说明溶液已变质；(4)分析选项：A.稀盐酸与Na₂CO₃反应产生CO₂气体，与NaOH反应无明显现象，可检验；B.氯化钡溶液与Na₂CO₃反应生成BaCO₃白色沉淀，与NaOH不反应，可检验；C.氯化钠溶液与Na₂CO₃、NaOH均不反应，无法检验；D.碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法区分，故选AB；(5)碳酸钠能与酸反应，因此储存运输时要避免与酸混合，防止发生反应。
【答案】
(1)生产玻璃(合理即可) (2)溶液变为蓝色 碱 (3)产生白色沉淀 (4)AB (5)避免与酸混合(合理即可)
【知识点】
碳酸钠的性质、氢氧化钠的变质检验、物质的用途
【点评】
本题以项目式探究形式考查碳酸钠的相关知识，涵盖物质类别、性质、用途、检验及储存，注重基础知识点的应用，难度适中，适合巩固相关内容。
【难度系数】
0.6
本题围绕碳酸钠展开项目式探究，需结合碳酸钠的性质、用途，以及氢氧化钠变质的检验方法逐一分析各小问：(1)回忆碳酸钠在生产生活中的常见用途；(2)根据酸碱指示剂与碱性溶液的变色规律判断现象和酸碱性；(3)明确氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应的现象；(4)分析各选项物质与碳酸钠、氢氧化钠的反应现象，选出能替代澄清石灰水的试剂；(5)结合碳酸钠的化学性质，确定储存运输的注意事项。
【解析】
(1)碳酸钠的用途广泛，如生产玻璃、造纸、制作洗涤剂等，任选其一合理即可；(2)紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明碳酸钠溶液呈碱性；(3)氢氧化钠敞口放置会与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃与澄清石灰水（Ca(OH)₂）反应生成CaCO₃白色沉淀，因此若观察到产生白色沉淀，说明溶液已变质；(4)分析选项：A.稀盐酸与Na₂CO₃反应产生CO₂气体，与NaOH反应无明显现象，可检验；B.氯化钡溶液与Na₂CO₃反应生成BaCO₃白色沉淀，与NaOH不反应，可检验；C.氯化钠溶液与Na₂CO₃、NaOH均不反应，无法检验；D.碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法区分，故选AB；(5)碳酸钠能与酸反应，因此储存运输时要避免与酸混合，防止发生反应。
【答案】
(1)生产玻璃(合理即可) (2)溶液变为蓝色 碱 (3)产生白色沉淀 (4)AB (5)避免与酸混合(合理即可)
【知识点】
碳酸钠的性质、氢氧化钠的变质检验、物质的用途
【点评】
本题以项目式探究形式考查碳酸钠的相关知识，涵盖物质类别、性质、用途、检验及储存，注重基础知识点的应用，难度适中，适合巩固相关内容。
【难度系数】
0.6
