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1.(2025·凉山州中考)化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们认为该瓶溶液可能已变质,并对其中的成分进行探究。
(1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是
(2)实验探究:
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质?
【猜想与假设】猜想一:NaOH;猜想二:NaOH、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$;猜想三:$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
【查阅资料】$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液呈碱性,$\ce{CaCl_{2}}$溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中,加入过量稀盐酸,观察到有无色气泡产生,由此可知猜想
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
两位同学中,结论正确的是
【反思与评价】同学们结合所学知识,经过反思,又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析,你认为其中可行的有
A.向溶液中加入适量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液,过滤后向滤液中滴入无色酚酞试液 智能批改
B.向溶液中加入适量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,过滤后向滤液中滴入$\ce{CuSO_{4}}$溶液
C.向溶液中加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,过滤后向滤液中通入少量$\ce{CO_{2}}$
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞试液后继续加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液
(1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
(用化学方程式表示)。(2)实验探究:
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质?
【猜想与假设】猜想一:NaOH;猜想二:NaOH、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$;猜想三:$\ce{Na_{2}CO_{3}}$。
【查阅资料】$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液呈碱性,$\ce{CaCl_{2}}$溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中,加入过量稀盐酸,观察到有无色气泡产生,由此可知猜想
一
(填“一”“二”或“三”)不成立。【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
两位同学中,结论正确的是
C
(填“B”或“C”)同学。【反思与评价】同学们结合所学知识,经过反思,又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析,你认为其中可行的有
BCD
(填字母)。A.向溶液中加入适量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液,过滤后向滤液中滴入无色酚酞试液 智能批改
B.向溶液中加入适量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,过滤后向滤液中滴入$\ce{CuSO_{4}}$溶液
C.向溶液中加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,过滤后向滤液中通入少量$\ce{CO_{2}}$
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞试液后继续加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液
答案
(1)$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(2)【实验一】一
【实验二】C
【反思与评价】BCD
解析:(1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而变质。(2)【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中,加入过量稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,观察到有无色气泡产生,由此可知猜想一不成立。【实验二】B同学取少量溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,溶液变红,猜想二成立,该结论不正确,因为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液呈碱性,也能使酚酞变红,也可能是只有碳酸钠;C同学加入过量氯化钙溶液,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,加入足量氯化钙产生沉淀,说明含有碳酸钠,然后在上层清液加入酚酞试液,滤液不变红,说明不含有氢氧化钠,所以溶质为碳酸钠,C同学结论正确。【反思与评价】A.向溶液中加入适量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液,过滤后向滤液中滴入无色酚酞试液,加入氢氧化钙溶液,引入氢氧根离子,无法检验氢氧化钠的存在,故该方案不正确;B.向溶液中加入适量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,产生沉淀,说明含有碳酸钠,过滤后向滤液中滴入$\ce{CuSO_{4}}$溶液,通过是否产生蓝色沉淀判断溶质是否含有氢氧化钠,故该方案正确;C.向溶液中加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,产生沉淀,说明含有碳酸钠,过滤后向滤液中通入少量$\ce{CO_{2}}$,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故该方案正确;D.向溶液中滴入几滴无色酚酞试液,溶液变红,继续加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,出现白色沉淀,说明有碳酸钠,若溶液褪色,则不含氢氧化钠,若溶液不褪色,则含氢氧化钠,故该方案正确。
(2)【实验一】一
【实验二】C
【反思与评价】BCD
解析:(1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而变质。(2)【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中,加入过量稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,观察到有无色气泡产生,由此可知猜想一不成立。【实验二】B同学取少量溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,溶液变红,猜想二成立,该结论不正确,因为$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液呈碱性,也能使酚酞变红,也可能是只有碳酸钠;C同学加入过量氯化钙溶液,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,加入足量氯化钙产生沉淀,说明含有碳酸钠,然后在上层清液加入酚酞试液,滤液不变红,说明不含有氢氧化钠,所以溶质为碳酸钠,C同学结论正确。【反思与评价】A.向溶液中加入适量$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液,过滤后向滤液中滴入无色酚酞试液,加入氢氧化钙溶液,引入氢氧根离子,无法检验氢氧化钠的存在,故该方案不正确;B.向溶液中加入适量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,产生沉淀,说明含有碳酸钠,过滤后向滤液中滴入$\ce{CuSO_{4}}$溶液,通过是否产生蓝色沉淀判断溶质是否含有氢氧化钠,故该方案正确;C.向溶液中加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,产生沉淀,说明含有碳酸钠,过滤后向滤液中通入少量$\ce{CO_{2}}$,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故该方案正确;D.向溶液中滴入几滴无色酚酞试液,溶液变红,继续加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液,出现白色沉淀,说明有碳酸钠,若溶液褪色,则不含氢氧化钠,若溶液不褪色,则含氢氧化钠,故该方案正确。
解析
【分析】
本题是探究敞口放置的氢氧化钠溶液的溶质成分，核心思路是：1. 明确氢氧化钠变质的原因（与空气中CO₂反应生成碳酸钠）；2. 根据实验现象判断溶质组成，需注意碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，因此检验氢氧化钠时要先除尽碳酸钠；3. 对实验方案的可行性进行评价，需排除干扰因素。
【解析】
(1) 氢氧化钠敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(2)【实验一】加入过量稀盐酸产生无色气泡，说明溶液中含有碳酸钠，因此猜想一（溶质只有NaOH）不成立。
【实验二】B同学仅滴加无色酚酞试液，由于碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法证明溶质中是否含有NaOH，故结论错误；C同学先加入过量CaCl₂溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀（$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2}=CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$），说明溶液含碳酸钠；过滤后向滤液中滴加酚酞试液，滤液不变红，说明滤液中无OH⁻，即原溶液不含NaOH，因此溶质只有碳酸钠，猜想三成立，故C同学结论正确。
【反思与评价】
选项A：加入$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，会与碳酸钠反应生成NaOH，引入了原溶液中不存在的OH⁻，无法检验原溶液是否含NaOH，方案不可行；
选项B：加入适量$\ce{CaCl_{2}}$溶液，除尽碳酸钠，过滤后向滤液中滴加$\ce{CuSO_{4}}$溶液，若有NaOH则会产生蓝色沉淀$\ce{Cu(OH)_{2}}$，若无则不含NaOH，方案可行；
选项C：加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液，除尽碳酸钠，过滤后向滤液中通少量$\ce{CO_{2}}$，若有NaOH则$\ce{CO_{2}}$与NaOH反应生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀，若无NaOH则无明显现象，方案可行；
选项D：先加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性；加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液，若原溶液含NaOH，反应后溶液仍有OH⁻，酚酞不褪色；若原溶液只有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，反应后溶液呈中性，酚酞褪色，方案可行；故可行的是BCD。
【答案】
(1)$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；(2)【实验一】一；【实验二】C；【反思与评价】BCD
【知识点】
氢氧化钠变质探究、酸碱盐的性质、化学方程式书写
【点评】
本题为中考常见的物质变质探究题，重点考查碱与盐的化学性质，解题关键在于明确检验NaOH时需先除尽$\ce{Na_{2}CO_{3}}$以排除其碱性干扰，需学生具备严谨的实验分析能力。
【难度系数】
0.6
本题是探究敞口放置的氢氧化钠溶液的溶质成分，核心思路是：1. 明确氢氧化钠变质的原因（与空气中CO₂反应生成碳酸钠）；2. 根据实验现象判断溶质组成，需注意碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，因此检验氢氧化钠时要先除尽碳酸钠；3. 对实验方案的可行性进行评价，需排除干扰因素。
【解析】
(1) 氢氧化钠敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(2)【实验一】加入过量稀盐酸产生无色气泡，说明溶液中含有碳酸钠，因此猜想一（溶质只有NaOH）不成立。
【实验二】B同学仅滴加无色酚酞试液，由于碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红，无法证明溶质中是否含有NaOH，故结论错误；C同学先加入过量CaCl₂溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀（$\ce{Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2}=CaCO_{3}↓ + 2NaCl}$），说明溶液含碳酸钠；过滤后向滤液中滴加酚酞试液，滤液不变红，说明滤液中无OH⁻，即原溶液不含NaOH，因此溶质只有碳酸钠，猜想三成立，故C同学结论正确。
【反思与评价】
选项A：加入$\ce{Ca(OH)_{2}}$溶液，会与碳酸钠反应生成NaOH，引入了原溶液中不存在的OH⁻，无法检验原溶液是否含NaOH，方案不可行；
选项B：加入适量$\ce{CaCl_{2}}$溶液，除尽碳酸钠，过滤后向滤液中滴加$\ce{CuSO_{4}}$溶液，若有NaOH则会产生蓝色沉淀$\ce{Cu(OH)_{2}}$，若无则不含NaOH，方案可行；
选项C：加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液，除尽碳酸钠，过滤后向滤液中通少量$\ce{CO_{2}}$，若有NaOH则$\ce{CO_{2}}$与NaOH反应生成$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，$\ce{Na_{2}CO_{3}}$与$\ce{CaCl_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀，若无NaOH则无明显现象，方案可行；
选项D：先加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性；加入过量$\ce{CaCl_{2}}$溶液，若原溶液含NaOH，反应后溶液仍有OH⁻，酚酞不褪色；若原溶液只有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$，反应后溶液呈中性，酚酞褪色，方案可行；故可行的是BCD。
【答案】
(1)$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；(2)【实验一】一；【实验二】C；【反思与评价】BCD
【知识点】
氢氧化钠变质探究、酸碱盐的性质、化学方程式书写
【点评】
本题为中考常见的物质变质探究题，重点考查碱与盐的化学性质，解题关键在于明确检验NaOH时需先除尽$\ce{Na_{2}CO_{3}}$以排除其碱性干扰，需学生具备严谨的实验分析能力。
【难度系数】
0.6
2.(2026·泰安新泰期末)氢氧化钠是化学实验室的“多面手”——它能吸收水分、溶解油脂，更是中和反应的得力干将。某同学对一瓶久置的氢氧化钠样品中的成分进行了如下探究：
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。
(1)“变质的密语”
写出氢氧化钠变质的化学方程式：
任务一：定性实验探究该NaOH固体的变质程度
【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验：
(2)“氯化钡的使命”
方案二中氯化钡溶液的作用是
(3)“氢氧化钙的叛变”
方案三不能验证该样品变质程度的原因是
(4)“氢氧化钠的重生”
若该样品部分变质，可通过加入适量
任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
【实验结论】
(5)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是部分变质，请推测m的取值范围是
任务三：计算该NaOH固体中碳酸钠的质量
【实验活动3】实验步骤：称量2.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0 mL溶质质量分数为12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
(6)结合实验数据，计算该NaOH固体中碳酸钠的质量是
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。
(1)“变质的密语”
写出氢氧化钠变质的化学方程式：
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
。任务一：定性实验探究该NaOH固体的变质程度
【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验：
(2)“氯化钡的使命”
方案二中氯化钡溶液的作用是
检验并完全除去碳酸钠(或除去碳酸钠,防止其干扰氢氧化钠的检验)
，发生反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
。(3)“氢氧化钙的叛变”
方案三不能验证该样品变质程度的原因是
氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验
。(4)“氢氧化钠的重生”
若该样品部分变质，可通过加入适量
氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
(填试剂名称)，来去除杂质。任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
【实验结论】
(5)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是部分变质，请推测m的取值范围是
11.92＜m＜13.69
。任务三：计算该NaOH固体中碳酸钠的质量
【实验活动3】实验步骤：称量2.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0 mL溶质质量分数为12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
(6)结合实验数据，计算该NaOH固体中碳酸钠的质量是
1.45
g(结果保留两位小数)。答案
(1)$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(2)检验并完全除去碳酸钠(或除去碳酸钠,防止其干扰氢氧化钠的检验) $\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(3)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验
(4)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
(5)$11.92＜m＜13.69$
(6)$1.45$
(2)检验并完全除去碳酸钠(或除去碳酸钠,防止其干扰氢氧化钠的检验) $\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(3)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验
(4)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
(5)$11.92＜m＜13.69$
(6)$1.45$
解析
【分析】
要解决这道题，需围绕氢氧化钠变质的核心（与空气中CO₂反应生成Na₂CO₃）展开：①明确氢氧化钠变质的化学原理，正确书写反应方程式；②定性探究变质程度时，注意Na₂CO₃溶液呈碱性会干扰NaOH的检验，需先除尽Na₂CO₃再检验NaOH，据此分析试剂作用；③除杂需选择能与Na₂CO₃反应且不引入新杂质的试剂；④定量探究时，结合样品成分（NaOH和Na₂CO₃），通过反应的量的关系计算范围和质量，理清反应的化学计量关系。
【解析】
(1) 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；
(2) 方案二中，氯化钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，作用是检验并完全除去碳酸钠，防止其碱性干扰后续氢氧化钠的检验，反应方程式为：$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$；
(3) 方案三使用氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠（$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$），生成的氢氧化钠会干扰对原样品中是否含氢氧化钠的检验，因此无法验证变质程度；
(4) 除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，需选择能与碳酸钠反应生成沉淀且不引入新杂质的试剂，如氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），反应后生成氢氧化钠和沉淀，过滤即可除杂；
(5) 2.0g样品若全为NaOH或全为Na₂CO₃，对应温度升高值不同，部分变质时介于两者之间，计算得m的范围为$11.92＜m＜13.69$；
(6) 根据反应前后质量差得出生成CO₂的质量，结合$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，计算得碳酸钠质量为1.45g。
【答案】
(1)$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(2)检验并完全除去碳酸钠(或除去碳酸钠,防止其干扰氢氧化钠的检验)；$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(3)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验
(4)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
(5)$11.92＜m＜13.69$
(6)$1.45$
【知识点】
氢氧化钠的变质、酸碱盐的反应、化学方程式计算
【点评】
本题是氢氧化钠变质的综合探究题，融合定性实验分析与定量计算，全面考查学生的实验逻辑分析能力与化学计算能力，是初中化学实验探究的典型重点题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需围绕氢氧化钠变质的核心（与空气中CO₂反应生成Na₂CO₃）展开：①明确氢氧化钠变质的化学原理，正确书写反应方程式；②定性探究变质程度时，注意Na₂CO₃溶液呈碱性会干扰NaOH的检验，需先除尽Na₂CO₃再检验NaOH，据此分析试剂作用；③除杂需选择能与Na₂CO₃反应且不引入新杂质的试剂；④定量探究时，结合样品成分（NaOH和Na₂CO₃），通过反应的量的关系计算范围和质量，理清反应的化学计量关系。
【解析】
(1) 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；
(2) 方案二中，氯化钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，作用是检验并完全除去碳酸钠，防止其碱性干扰后续氢氧化钠的检验，反应方程式为：$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$；
(3) 方案三使用氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠（$\ce{Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH}$），生成的氢氧化钠会干扰对原样品中是否含氢氧化钠的检验，因此无法验证变质程度；
(4) 除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，需选择能与碳酸钠反应生成沉淀且不引入新杂质的试剂，如氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），反应后生成氢氧化钠和沉淀，过滤即可除杂；
(5) 2.0g样品若全为NaOH或全为Na₂CO₃，对应温度升高值不同，部分变质时介于两者之间，计算得m的范围为$11.92＜m＜13.69$；
(6) 根据反应前后质量差得出生成CO₂的质量，结合$\ce{Na_{2}CO_{3} + 2HCl=2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，计算得碳酸钠质量为1.45g。
【答案】
(1)$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(2)检验并完全除去碳酸钠(或除去碳酸钠,防止其干扰氢氧化钠的检验)；$\ce{BaCl_{2} + Na_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl}$
(3)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验
(4)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
(5)$11.92＜m＜13.69$
(6)$1.45$
【知识点】
氢氧化钠的变质、酸碱盐的反应、化学方程式计算
【点评】
本题是氢氧化钠变质的综合探究题，融合定性实验分析与定量计算，全面考查学生的实验逻辑分析能力与化学计算能力，是初中化学实验探究的典型重点题型。
【难度系数】
0.5
