7.(2026·潍坊潍城区质检)某固体可能含有$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{KCl}$中一种或几种,现对其进行如下实验:①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生。③取②中所得溶液少量,滴加$\ce{BaCl_{2}}$溶液,产生白色沉淀。分析上述现象,对原固体组成的推断正确的是 ()

A.肯定有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,无$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{KCl}$
B.肯定有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$,无$\ce{FeCl_{3}}$
C.肯定有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$,无$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$
D.肯定有$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$,无$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{Ca(NO_{3})_{2}}$

C

【分析】
首先根据实验①：固体溶解为无色透明溶液，说明不含FeCl₃（FeCl₃溶液呈黄色），且溶液无沉淀，因此Ca(NO₃)₂与Na₂CO₃不能同时存在（会生成CaCO₃沉淀）。实验②：加过量稀硫酸产生气泡，说明一定含Na₂CO₃（碳酸盐与酸反应生成CO₂气体），结合实验①可确定不含Ca(NO₃)₂（否则会生成沉淀）。实验③：滴加BaCl₂产生白色沉淀，但实验②加入了过量稀硫酸，引入了SO₄²⁻，无法判断原固体是否含Na₂SO₄；KCl不参与反应，也无法确定是否存在。综上，原固体肯定含Na₂CO₃，一定不含FeCl₃、Ca(NO₃)₂，对应选项C正确。
【解析】
1. 实验①：固体溶解为无色透明溶液，说明原固体不含FeCl₃（FeCl₃溶液呈黄色），且无沉淀生成，因此Ca(NO₃)₂与Na₂CO₃不能共存（会生成CaCO₃白色沉淀）。
2. 实验②：加过量稀硫酸产生气泡，说明原固体一定含Na₂CO₃（碳酸盐与酸反应生成CO₂气体）；结合实验①，可确定原固体不含Ca(NO₃)₂（否则会生成沉淀）。
3. 实验③：滴加BaCl₂产生白色沉淀，但实验②中加入过量稀硫酸，引入了SO₄²⁻，因此该沉淀无法证明原固体含Na₂SO₄；KCl不与上述试剂反应，无法确定是否存在。
综上，原固体肯定含Na₂CO₃，一定不含FeCl₃、Ca(NO₃)₂，故选项C正确。
【答案】
C
【知识点】
物质的推断、酸碱盐的性质
【点评】
本题通过实验现象推断固体组成，需结合各物质的特征性质与反应，重点注意实验中加入的试剂会引入离子，避免误判原物质，是典型的酸碱盐推断题，考查学生的逻辑分析能力。
【难度系数】
0.5

8. 现有一包固体粉末，可能含有$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$、$\ce{FeCl_{3}}$、$\ce{MgCl_{2}}$中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含。
(2)取白色沉淀A，滴加过量稀盐酸，固体全部溶解，则原固体中一定含(填化学式)。
(3)取适量滤液B，通入$\ce{CO_{2}}$，无明显现象；继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中一定不含。
(4)另取无色滤液B，先加入足量$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一定不含。再加入$\ce{AgNO_{3}}$溶液，产生白色沉淀，则原固体中(填“一定”“可能”或“一定不”)含$\ce{NaCl}$。

(1)氯化铁(或 FeCl₃) (2)NaOH、MgCl₂ (3)Ba(NO₃)₂(或硝酸钡) (4)硫酸钠(或 Na₂SO₄) 可能

【分析】
根据实验现象逐步推断：
1. 实验（1）中滤液为无色，说明不含FeCl₃（FeCl₃溶液呈黄色）；白色沉淀可能是Mg(OH)₂（NaOH与MgCl₂反应生成）或BaSO₄（Na₂SO₄与Ba(NO₃)₂反应生成）。
2. 实验（2）中白色沉淀加过量稀盐酸全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)₂（BaSO₄不溶于稀盐酸），因此原固体一定含NaOH和MgCl₂，且不含Na₂SO₄与Ba(NO₃)₂中的一种（若两者同时存在会生成BaSO₄沉淀，不溶于盐酸）。
3. 实验（3）中滤液通CO₂无现象，加酚酞变红（碱性），若原固体含Ba(NO₃)₂，滤液中的NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，会与Ba(NO₃)₂生成BaCO₃白色沉淀，无现象说明不含Ba(NO₃)₂。
4. 实验（4）中加足量Ba(NO₃)₂和稀硝酸无现象，说明不含SO₄²⁻，即一定不含Na₂SO₄；加AgNO₃产生白色沉淀，Cl⁻可能来自已确定的MgCl₂，因此NaCl可能存在。
【解析】
(1) 含FeCl₃的溶液呈黄色，实验（1）得到无色滤液，故原固体一定不含FeCl₃；
(2) 白色沉淀加过量稀盐酸全部溶解，说明沉淀为Mg(OH)₂，由NaOH与MgCl₂反应生成，BaSO₄不溶于稀盐酸，故原固体一定含NaOH、MgCl₂；
(3) 滤液加酚酞变红呈碱性，若原固体含Ba(NO₃)₂，通CO₂后会生成BaCO₃白色沉淀，实验无现象，故一定不含Ba(NO₃)₂；
(4) 加足量Ba(NO₃)₂和稀硝酸无现象，说明溶液中无SO₄²⁻，故原固体一定不含Na₂SO₄；加AgNO₃产生白色沉淀，Cl⁻可能来自已确定的MgCl₂，因此NaCl可能含。
【答案】
(1) FeCl₃；(2) NaOH、MgCl₂；(3) Ba(NO₃)₂；(4) Na₂SO₄；可能
【知识点】
物质的推断、酸碱盐反应、离子检验
【点评】
本题为典型的酸碱盐推断题，需根据实验现象逐一分析物质的存在，考查对常见酸碱盐性质及离子检验的掌握，逻辑推理要求较高。
【难度系数】
0.5

9. (2024·济宁中考)有一包白色粉末,可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、NaCl、Ba(OH)₂中的一种或几种,某同学为了探究其成分,进行实验如图。
参考资料:Ag₂SO₄微溶于水,易溶于稀硝酸。

请回答:
(1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知,白色粉末一定不含(填化学式)。
(2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式:
。
(3)由实验现象综合判断,无色溶液A溶质的组成中存在种可能的组合。

(1)NaCl、CuSO₄ (2)$\ce{BaCO_{3} + 2HCl=BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ (3)5
解析:硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。白色粉末中加入足量的水,得到无色溶液A和白色沉淀,白色沉淀部分溶于稀盐酸,故样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡,无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银无白色沉淀生成,故样品中不含氯化钠。(1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知,白色粉末一定不含NaCl、CuSO₄。(2)步骤Ⅲ发生的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,据此书写化学方程式。(3)由实验现象综合判断,无色溶液A溶质的组成中存在氢氧化钠;氢氧化钠、氢氧化钡;氢氧化钠、硫酸钠;氢氧化钠、碳酸钠;氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠5种可能的组合。

【分析】
首先根据各物质的特征性质逐步推断：步骤Ⅰ中加水得无色溶液，排除含CuSO₄的可能（CuSO₄溶液为蓝色）；步骤Ⅱ中无色溶液加稀硝酸和硝酸银无白色沉淀，排除含NaCl的可能（Cl⁻与Ag⁺生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀）；步骤Ⅲ中白色沉淀加稀盐酸部分溶解，说明沉淀为BaCO₃和BaSO₄，确定原粉末含Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba(OH)₂。再针对各问题逐一分析：（1）结合步骤Ⅰ、Ⅱ确定不含的物质；（2）步骤Ⅲ是BaCO₃与稀盐酸的反应；（3）分析无色溶液A中溶质的可能组合，需考虑反应生成的NaOH及过量反应物的情况。
【解析】
步骤Ⅰ：白色粉末加足量水，得到无色溶液A和白色沉淀，说明不存在CuSO₄（CuSO₄溶于水形成蓝色溶液）；
步骤Ⅱ：无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明溶液中不含Cl⁻，即原白色粉末不含NaCl（AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀）；
步骤Ⅲ：白色沉淀加入足量稀盐酸，部分溶解，说明沉淀由BaCO₃和BaSO₄组成：BaCO₃可溶于稀盐酸，BaSO₄不溶于稀盐酸，因此原白色粉末一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba(OH)₂。
（1）综上，白色粉末一定不含$\ce{NaCl}$、$\ce{CuSO_{4}}$；
（2）步骤Ⅲ中，BaCO₃与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{BaCO_{3} + 2HCl=BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（3）原粉末中Na₂CO₃、Na₂SO₄与Ba(OH)₂反应均生成NaOH，因此无色溶液A中一定含NaOH；再考虑反应物的过量情况：①仅NaOH；②NaOH和过量的Ba(OH)₂；③NaOH和过量的Na₂SO₄；④NaOH和过量的Na₂CO₃；⑤NaOH、过量的Na₂SO₄和过量的Na₂CO₃，共5种组合。
【答案】
(1) $\ce{NaCl}$、$\ce{CuSO_{4}}$
(2) $\ce{BaCO_{3} + 2HCl=BaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 5
【知识点】
物质的推断、酸碱盐的性质、化学方程式书写
【点评】
本题以实验流程为载体，考查酸碱盐的特征反应及物质推断，关键是根据沉淀的溶解性、溶液颜色、离子检验等现象逐步排除或确定物质，最后分析溶液溶质的可能组合，需逻辑严谨，是中考常见的中等难度题型。
【难度系数】
0.5

10. (2026·菏泽模拟)学习复分解反应的发生条件时,同学们做了如下三个实验。

(1)根据实验现象可判断试管①③中均发生了反应。则试剂X是,试管③中发生反应的化学方程式为。
(2)为验证试管②中是否发生了复分解反应,同学们又进行如下探究。已知$\ce{Ag_{2}SO_{4}}$微溶于水。

①老师指出步骤Ⅰ中试剂选择有误,应将$\ce{BaCl_{2}}$溶液改为(填化学式)溶液。
②改正后,步骤Ⅱ、Ⅲ中都观察到现象,说明试管②中没有发生复分解反应。

(1)无色酚酞试液 $\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ (2)①Ba(NO₃)₂ ②产生白色沉淀
解析:(1)NaOH溶液中加试剂X,溶液变成红色,再加稀硫酸后,溶液由红色变为无色,说明试剂X为无色酚酞试液;试管③中发生的反应是Na₂CO₃与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。(2)步骤Ⅰ中试剂用过量的BaCl₂溶液,溶液中的Cl⁻对MgCl₂溶液中的Cl⁻的检验有干扰,加AgNO₃溶液有白色沉淀产生,无法判断是哪种物质与AgNO₃溶液反应产生的白色沉淀,不能确定有没有MgCl₂,也就不能确定试管②中是否发生了复分解反应,改用Ba(NO₃)₂溶液,过量的Ba(NO₃)₂溶液与稀硫酸反应生成硝酸,同时产生硫酸钡白色沉淀产生,将$\ce{SO^{2-}_{4}}$除尽,防止对Cl⁻的检验造成干扰;改正后,步骤Ⅱ中加AgNO₃溶液,如果有白色沉淀产生,说明原溶液中有Cl⁻存在,步骤Ⅲ中加过量NaOH溶液,先将步骤Ⅰ中产生的硝酸完全反应消耗,再观察到白色沉淀产生,说明原溶液中有Mg²⁺存在,从而说明原来少量的MgCl₂溶液与稀硫酸之间没有发生复分解反应。

【分析】
第(1)问：试管①中是NaOH溶液，加入试剂X后溶液变色，加入稀硫酸后反应，说明X是能指示酸碱中和的指示剂，即无色酚酞试液（碱性溶液遇酚酞变红，酸中和后红色褪去，可证明反应发生）；试管③需与稀硫酸反应产生明显现象，常见的碳酸盐（如碳酸钠）与稀硫酸反应会生成气体，故试剂X为酚酞，对应反应为碳酸钠与稀硫酸的反应。第(2)问：验证试管②（MgCl₂与稀硫酸）是否发生复分解反应，原用BaCl₂会引入Cl⁻，干扰后续原溶液中Cl⁻的检验，需换不含Cl⁻的钡盐；改正后，通过检验原溶液中的Cl⁻和Mg²+，若均存在则说明未发生反应，对应现象为白色沉淀。
【解析】
(1) 试管①中，NaOH溶液呈碱性，加入无色酚酞试液后溶液变红，加入稀硫酸后，NaOH与H₂SO₄发生中和反应，溶液由红色变为无色，证明反应发生，故试剂X为无色酚酞试液；试管③中，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(2) ① 原步骤Ⅰ用BaCl₂溶液，会引入Cl⁻，后续加AgNO₃溶液时，Cl⁻（来自BaCl₂）会与Ag⁺生成AgCl白色沉淀，干扰原溶液中Cl⁻的检验，故应改为不含Cl⁻的$\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$溶液；② 改正后，步骤Ⅱ加AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀，说明原溶液中有Cl⁻；步骤Ⅲ加过量NaOH溶液，若观察到白色沉淀，说明原溶液中有Mg²+，证明试管②中MgCl₂与稀硫酸未发生复分解反应，故步骤Ⅱ、Ⅲ均观察到产生白色沉淀的现象。
【答案】
(1) 无色酚酞试液；$\ce{Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) ① $\ce{Ba(NO_{3})_{2}}$；② 产生白色沉淀
【知识点】
复分解反应发生条件；酸碱指示剂；离子检验
【点评】
本题围绕复分解反应的发生条件展开探究，重点考查酸碱指示剂的作用、离子检验时的干扰排除，需明确复分解反应的判断依据，以及检验离子时要避免引入待检验离子的干扰，是复分解反应相关知识的综合应用。
【难度系数】
0.5