登录
1.(2026·绥化期末)包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分为碳酸钾)。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为 (
A.2个
B.4个
C.1个
D.3个
A
)A.2个
B.4个
C.1个
D.3个
答案
A
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确配料的物质成分，再分析加水后发生的反应，结合复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物有沉淀、气体或水）判断反应个数。首先，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应；接着，生成的氢氧化钙会分别与纯碱、草木灰中的碳酸钾发生反应，需判断这两个反应是否符合复分解反应条件；食盐与其他物质交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应。
【解析】
1. 配料成分：纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）、食盐（$\ce{NaCl}$）、生石灰（$\ce{CaO}$）、草木灰（$\ce{K_{2}CO_{3}}$）。
2. 加水后首先发生反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应属于化合反应，不是复分解反应。
3. 生成的$\ce{Ca(OH)_{2}}$与纯碱反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，两种化合物交换成分，生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应条件，属于复分解反应。
4. 生成的$\ce{Ca(OH)_{2}}$与碳酸钾反应：$\ce{K_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$，两种化合物交换成分，生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应条件，属于复分解反应。
5. 食盐（$\ce{NaCl}$）与其他物质混合后，交换成分无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应。
综上，发生的复分解反应共2个。
【答案】
A
【知识点】
复分解反应的判断；碱与盐的反应
【点评】
本题考查复分解反应的判断，关键是先明确生石灰与水反应生成氢氧化钙，再判断氢氧化钙与纯碱、碳酸钾的反应是否符合复分解反应条件，需牢记复分解反应的发生条件（生成沉淀、气体或水）。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先明确配料的物质成分，再分析加水后发生的反应，结合复分解反应的定义（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物有沉淀、气体或水）判断反应个数。首先，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应；接着，生成的氢氧化钙会分别与纯碱、草木灰中的碳酸钾发生反应，需判断这两个反应是否符合复分解反应条件；食盐与其他物质交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应。
【解析】
1. 配料成分：纯碱（$\ce{Na_{2}CO_{3}}$）、食盐（$\ce{NaCl}$）、生石灰（$\ce{CaO}$）、草木灰（$\ce{K_{2}CO_{3}}$）。
2. 加水后首先发生反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应属于化合反应，不是复分解反应。
3. 生成的$\ce{Ca(OH)_{2}}$与纯碱反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，两种化合物交换成分，生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应条件，属于复分解反应。
4. 生成的$\ce{Ca(OH)_{2}}$与碳酸钾反应：$\ce{K_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2KOH}$，两种化合物交换成分，生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应条件，属于复分解反应。
5. 食盐（$\ce{NaCl}$）与其他物质混合后，交换成分无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应。
综上，发生的复分解反应共2个。
【答案】
A
【知识点】
复分解反应的判断；碱与盐的反应
【点评】
本题考查复分解反应的判断，关键是先明确生石灰与水反应生成氢氧化钙，再判断氢氧化钙与纯碱、碳酸钾的反应是否符合复分解反应条件，需牢记复分解反应的发生条件（生成沉淀、气体或水）。
【难度系数】
0.6
2. 下列各组溶液混合后,能发生化学反应,且溶液总质量不变的是 (
A.氢氧化钡溶液和稀盐酸
B.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和稀盐酸
A
)A.氢氧化钡溶液和稀盐酸
B.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和稀盐酸
答案
A 解析:氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水,能发生反应且溶液总质量不变,A正确。
解析
【分析】要解决这道题，需分两步判断：第一步，依据复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），判断每组溶液混合是否能发生化学反应；第二步，根据反应中是否有沉淀或气体生成，判断溶液总质量是否不变（沉淀析出、气体逸出都会使溶液总质量减少，无沉淀或气体生成时溶液总质量不变）。接下来逐一分析选项即可。
【解析】根据复分解反应发生的条件，两种化合物交换成分后生成沉淀、气体或水时反应才能发生；若反应无沉淀或气体生成，溶液总质量不变。
选项A：氢氧化钡溶液与稀盐酸混合，发生反应：$\ce{Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O}$，生成水，符合复分解反应条件，且无沉淀、气体生成，溶液总质量不变，符合要求。
选项B：氢氧化钾溶液与氯化钠溶液混合，交换成分后为$\ce{KCl}$和$\ce{NaOH}$，均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，不符合要求。
选项C：硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀，有沉淀析出，溶液总质量减少，不符合要求。
选项D：碳酸钠溶液与稀盐酸混合，反应生成二氧化碳气体，气体逸出，溶液总质量减少，不符合要求。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】复分解反应条件、溶液质量变化
【点评】本题考查复分解反应的判断及反应后溶液质量的变化，核心是掌握复分解反应发生的条件，以及沉淀、气体对溶液总质量的影响，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据复分解反应发生的条件，两种化合物交换成分后生成沉淀、气体或水时反应才能发生；若反应无沉淀或气体生成，溶液总质量不变。
选项A：氢氧化钡溶液与稀盐酸混合，发生反应：$\ce{Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O}$，生成水，符合复分解反应条件，且无沉淀、气体生成，溶液总质量不变，符合要求。
选项B：氢氧化钾溶液与氯化钠溶液混合，交换成分后为$\ce{KCl}$和$\ce{NaOH}$，均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，不发生化学反应，不符合要求。
选项C：硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀，有沉淀析出，溶液总质量减少，不符合要求。
选项D：碳酸钠溶液与稀盐酸混合，反应生成二氧化碳气体，气体逸出，溶液总质量减少，不符合要求。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】复分解反应条件、溶液质量变化
【点评】本题考查复分解反应的判断及反应后溶液质量的变化，核心是掌握复分解反应发生的条件，以及沉淀、气体对溶液总质量的影响，属于初中化学基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
3. 下列各组物质在$\mathrm{pH}=3$的溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是（
A.$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{BaCl}_2$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$
B.$\mathrm{CaCl}_2$、$\mathrm{KOH}$、$\mathrm{NaNO}_3$
C.$\mathrm{CaCl}_2$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{CuSO}_4$
D.$\mathrm{NaNO}_3$、$\mathrm{HCl}$、$\mathrm{KCl}$
D
）A.$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{BaCl}_2$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$
B.$\mathrm{CaCl}_2$、$\mathrm{KOH}$、$\mathrm{NaNO}_3$
C.$\mathrm{CaCl}_2$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{CuSO}_4$
D.$\mathrm{NaNO}_3$、$\mathrm{HCl}$、$\mathrm{KCl}$
答案
D 解析:pH=3的溶液中存在大量的H⁺。氯化钡与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠,不能共存,A不符合题意;氢氧化钾中的氢氧根与溶液中的氢离子结合生成水,不能共存,B不符合题意;硫酸铜溶液为蓝色,C不符合题意。
解析
【分析】
首先明确pH=3的溶液呈酸性，含有大量H⁺，需同时满足两个条件：一是各组物质间不反应，且与H⁺也不反应（不会生成沉淀、气体或水），能大量共存；二是溶液为无色透明，不含有色离子（如Cu²⁺等）。接下来逐一分析选项，排除不符合条件的选项即可。
【解析】
1. pH=3的溶液中存在大量H⁺，需满足“物质间不反应、与H⁺不反应”且“溶液无色”的要求。
2. 选项A：Na₂CO₃中的CO₃²⁻会与H⁺反应生成CO₂气体和H₂O，且BaCl₂与Na₂CO₃会反应生成BaCO₃白色沉淀，不能大量共存，排除A。
3. 选项B：KOH中的OH⁻会与H⁺结合生成H₂O，在酸性溶液中不能大量存在，排除B。
4. 选项C：CuSO₄溶液呈蓝色，不符合“无色透明”的要求，排除C。
5. 选项D：NaNO₃、HCl、KCl之间不发生反应，HCl提供的H⁺与其他物质也不反应，且溶液为无色，符合所有条件，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液的酸碱性与pH；物质的共存条件；常见离子的颜色
【点评】
本题考查酸碱盐溶液中物质共存的判断，需同时关注酸性环境下的离子反应、物质间的反应以及溶液颜色，是酸碱盐部分的基础题型，需学生熟练掌握离子共存规律和常见有色离子特征。
【难度系数】
0.6
首先明确pH=3的溶液呈酸性，含有大量H⁺，需同时满足两个条件：一是各组物质间不反应，且与H⁺也不反应（不会生成沉淀、气体或水），能大量共存；二是溶液为无色透明，不含有色离子（如Cu²⁺等）。接下来逐一分析选项，排除不符合条件的选项即可。
【解析】
1. pH=3的溶液中存在大量H⁺，需满足“物质间不反应、与H⁺不反应”且“溶液无色”的要求。
2. 选项A：Na₂CO₃中的CO₃²⁻会与H⁺反应生成CO₂气体和H₂O，且BaCl₂与Na₂CO₃会反应生成BaCO₃白色沉淀，不能大量共存，排除A。
3. 选项B：KOH中的OH⁻会与H⁺结合生成H₂O，在酸性溶液中不能大量存在，排除B。
4. 选项C：CuSO₄溶液呈蓝色，不符合“无色透明”的要求，排除C。
5. 选项D：NaNO₃、HCl、KCl之间不发生反应，HCl提供的H⁺与其他物质也不反应，且溶液为无色，符合所有条件，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液的酸碱性与pH；物质的共存条件；常见离子的颜色
【点评】
本题考查酸碱盐溶液中物质共存的判断，需同时关注酸性环境下的离子反应、物质间的反应以及溶液颜色，是酸碱盐部分的基础题型，需学生熟练掌握离子共存规律和常见有色离子特征。
【难度系数】
0.6
4.(2026·滨州滨城区期末)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 (
A.在稀盐酸中：$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{Zn^{2+}}$
B.在氯化钠溶液中：$\ce{K^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$
C.在氢氧化钠溶液中：$\ce{H^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
D.在硝酸银溶液中：$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{OH^{-}}$
B
)A.在稀盐酸中：$\ce{Ba^{2+}}$、$\ce{CO^{2-}_{3}}$、$\ce{Zn^{2+}}$
B.在氯化钠溶液中：$\ce{K^{+}}$、$\ce{Ca^{2+}}$、$\ce{NO^{-}_{3}}$
C.在氢氧化钠溶液中：$\ce{H^{+}}$、$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{Cl^{-}}$
D.在硝酸银溶液中：$\ce{Na^{+}}$、$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{OH^{-}}$
答案
B
解析
【分析】
判断离子能否大量共存，需结合指定溶液的成分，分析离子间是否会发生复分解反应（生成沉淀、气体、水或弱电解质）。逐一分析选项：A选项稀盐酸含H+，CO3²-与H+反应生成CO2和H2O，且Ba²+、Zn²+均会与CO3²-生成沉淀，不能共存；B选项氯化钠溶液中的Na+、Cl-与K+、Ca²+、NO3-均不反应，可共存；C选项氢氧化钠溶液含OH-，H+与OH-生成水，Mg²+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存；D选项硝酸银溶液含Ag+，Cl-、OH-均会与Ag+生成沉淀，不能共存，据此得出答案。
【解析】
离子大量共存的条件是离子间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、水等），结合各选项溶液分析：
A. 稀盐酸中存在H+，Ba²+与CO3²-生成BaCO3沉淀，CO3²-与H+反应生成CO2气体和H2O，Zn²+与CO3²-也会反应，不能大量共存；
B. 氯化钠溶液中的离子为Na+、Cl-，K+、Ca²+、NO3-与Na+、Cl-及相互之间均不反应，能大量共存；
C. 氢氧化钠溶液中存在OH-，H+与OH-生成H2O，Mg²+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；
D. 硝酸银溶液中存在Ag+，Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，OH-与Ag+也会反应，不能大量共存。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子共存、复分解反应发生的条件
【点评】
本题考查初中化学核心知识点离子共存，难度较低，关键是掌握复分解反应的条件，结合指定溶液成分分析离子间的反应即可解答。
【难度系数】
0.7
判断离子能否大量共存，需结合指定溶液的成分，分析离子间是否会发生复分解反应（生成沉淀、气体、水或弱电解质）。逐一分析选项：A选项稀盐酸含H+，CO3²-与H+反应生成CO2和H2O，且Ba²+、Zn²+均会与CO3²-生成沉淀，不能共存；B选项氯化钠溶液中的Na+、Cl-与K+、Ca²+、NO3-均不反应，可共存；C选项氢氧化钠溶液含OH-，H+与OH-生成水，Mg²+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存；D选项硝酸银溶液含Ag+，Cl-、OH-均会与Ag+生成沉淀，不能共存，据此得出答案。
【解析】
离子大量共存的条件是离子间不发生复分解反应（生成沉淀、气体、水等），结合各选项溶液分析：
A. 稀盐酸中存在H+，Ba²+与CO3²-生成BaCO3沉淀，CO3²-与H+反应生成CO2气体和H2O，Zn²+与CO3²-也会反应，不能大量共存；
B. 氯化钠溶液中的离子为Na+、Cl-，K+、Ca²+、NO3-与Na+、Cl-及相互之间均不反应，能大量共存；
C. 氢氧化钠溶液中存在OH-，H+与OH-生成H2O，Mg²+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；
D. 硝酸银溶液中存在Ag+，Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，OH-与Ag+也会反应，不能大量共存。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
离子共存、复分解反应发生的条件
【点评】
本题考查初中化学核心知识点离子共存，难度较低，关键是掌握复分解反应的条件，结合指定溶液成分分析离子间的反应即可解答。
【难度系数】
0.7
5. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K⁺、Cu²⁺、Ag⁺、NO₃⁻、OH⁻、Cl⁻六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法
错误的是 （
A.a处废水中含有K⁺、OH⁻、Cl⁻
B.b处废水中一定含有Cu²⁺，可能含有Cl⁻、NO₃⁻
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中含有K⁺、NO₃⁻
错误的是 （
B
）智能批改A.a处废水中含有K⁺、OH⁻、Cl⁻
B.b处废水中一定含有Cu²⁺，可能含有Cl⁻、NO₃⁻
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中含有K⁺、NO₃⁻
答案
B 解析:a处废水显碱性,故一定含有氢氧根离子,铜离子和银离子不能和氢氧根离子共存,故b处废水中含有铜离子和银离子,又因为每种废水中含有不同的三种离子,并且必须有阴离子和阳离子,所以b处废水含有能和银离子、铜离子共存的硝酸根离子,则a处废水含有氢氧根离子、氯离子、钾离子。故A正确,B不正确;b处废水中含铜离子,废水显蓝色,C正确;c处某些离子转化为沉淀后,溶液中含有硝酸钾,D正确。
解析
【分析】首先根据a处废水pH＞7，判断a厂废水中含OH⁻；由于Cu²⁺、Ag⁺与OH⁻不能共存，故Cu²⁺、Ag⁺在b厂；再根据Ag⁺与Cl⁻不能共存，可知Cl⁻在a厂；结合溶液呈电中性，a厂需含阳离子，故a厂阳离子为K⁺，因此a厂离子为K⁺、OH⁻、Cl⁻，b厂离子为Cu²⁺、Ag⁺、NO₃⁻；再逐一分析选项判断对错。
【解析】1. 推断a厂离子：a处pH＞7，说明含OH⁻，则Cu²⁺、Ag⁺无法在a厂存在（会与OH⁻生成沉淀），故Cu²⁺、Ag⁺在b厂；Ag⁺与Cl⁻不能共存，因此Cl⁻在a厂；溶液需阴阳离子平衡，a厂已有OH⁻、Cl⁻，阳离子只能是K⁺，故a厂离子为K⁺、OH⁻、Cl⁻，A选项正确。2. 推断b厂离子：b厂含Cu²⁺、Ag⁺，需搭配阴离子，排除OH⁻、Cl⁻后，只能是NO₃⁻，故b厂离子为Cu²⁺、Ag⁺、NO₃⁻；B选项中“可能含有Cl⁻”错误，因为Ag⁺与Cl⁻不共存，b厂不可能存在Cl⁻。3. b厂含Cu²⁺，含Cu²⁺的溶液显蓝色，C选项正确。4. 两厂废水混合后，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，剩余离子为K⁺、NO₃⁻，故c处废水含这两种离子，D选项正确。综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】离子共存、溶液酸碱性、离子推断
【点评】本题结合废水处理场景考查离子共存的应用，需利用离子间的反应关系及溶液电中性原则推断各厂所含离子，是离子推断的典型题型，需熟练掌握常见离子的共存规律。
【难度系数】0.5
【解析】1. 推断a厂离子：a处pH＞7，说明含OH⁻，则Cu²⁺、Ag⁺无法在a厂存在（会与OH⁻生成沉淀），故Cu²⁺、Ag⁺在b厂；Ag⁺与Cl⁻不能共存，因此Cl⁻在a厂；溶液需阴阳离子平衡，a厂已有OH⁻、Cl⁻，阳离子只能是K⁺，故a厂离子为K⁺、OH⁻、Cl⁻，A选项正确。2. 推断b厂离子：b厂含Cu²⁺、Ag⁺，需搭配阴离子，排除OH⁻、Cl⁻后，只能是NO₃⁻，故b厂离子为Cu²⁺、Ag⁺、NO₃⁻；B选项中“可能含有Cl⁻”错误，因为Ag⁺与Cl⁻不共存，b厂不可能存在Cl⁻。3. b厂含Cu²⁺，含Cu²⁺的溶液显蓝色，C选项正确。4. 两厂废水混合后，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，剩余离子为K⁺、NO₃⁻，故c处废水含这两种离子，D选项正确。综上，错误的说法是B。
【答案】B
【知识点】离子共存、溶液酸碱性、离子推断
【点评】本题结合废水处理场景考查离子共存的应用，需利用离子间的反应关系及溶液电中性原则推断各厂所含离子，是离子推断的典型题型，需熟练掌握常见离子的共存规律。
【难度系数】0.5
6. (2026·聊城茌平期末)物质的组成和结构决定物质的性质。小明同学对酸的有关化学性质进行梳理和总结,并预测了硫酸氢钠的化学性质。请回答下列问题。
(1)烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸,向两烧杯中分别加入紫色石蕊试液,出现的相同实验现象是
(2)向烧杯A和B中分别滴加硝酸钡溶液,烧杯B中反应的微观示意图如下图所示,反应的化学方程式为
(3)①烧杯C中盛有硫酸氢钠溶液,向该溶液中加入氧化铜,预期现象为
②根据硫酸氢钠溶液中所含的微粒,预测硫酸氢钠能与下列试剂反应的有
A.氯化钡溶液 B.硝酸铜溶液
C.铁 D.碳酸钠溶液
(1)烧杯A和B中分别盛有稀盐酸和稀硫酸,向两烧杯中分别加入紫色石蕊试液,出现的相同实验现象是
溶液都变红
,现象相同的原因是溶液中都含有氢离子
。(2)向烧杯A和B中分别滴加硝酸钡溶液,烧杯B中反应的微观示意图如下图所示,反应的化学方程式为
Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃
,从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡
;烧杯A中无明显现象,造成两烧杯中现象不同的原因是两溶液中的酸根阴离子
不同。(3)①烧杯C中盛有硫酸氢钠溶液,向该溶液中加入氧化铜,预期现象为
固体溶解,溶液由无色变为蓝色
。②根据硫酸氢钠溶液中所含的微粒,预测硫酸氢钠能与下列试剂反应的有
ACD
(填字母)。A.氯化钡溶液 B.硝酸铜溶液
C.铁 D.碳酸钠溶液
答案
(1)溶液都变红 溶液中都含有氢离子 (2)$\ce{Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}}$ 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡 酸根阴离子 (3)①固体溶解,溶液由无色变为蓝色 ②ACD
解析
【分析】
本题围绕酸的化学性质及物质反应的微观本质展开，需结合酸的通性、复分解反应条件、离子反应特点分析：
1. 稀盐酸和稀硫酸均为酸，酸溶液含氢离子，能使紫色石蕊变红，据此分析第(1)问；
2. 稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与硝酸钡不反应，需从酸根离子差异、复分解反应条件分析第(2)问；
3. 硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，具有酸性，结合酸与金属氧化物的反应、离子间的反应规律分析第(3)问。
【解析】
(1) 稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸溶液中均含有氢离子（$\ce{H^+}$），而紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，因此向两烧杯中加入紫色石蕊试液，都会观察到溶液变红；现象相同的原因是两种溶液中都含有氢离子。
(2) 烧杯B中稀硫酸与硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为$\ce{Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}}$；从微观角度，该反应的实质是钡离子（$\ce{Ba^{2+}}$）和硫酸根离子（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀；烧杯A中稀盐酸与硝酸钡混合后，交换成分得到的硝酸和氯化钡都可溶于水，无沉淀、气体或水生成，不发生反应，因此无明显现象，造成两烧杯现象不同的原因是两种溶液中的酸根阴离子不同（稀盐酸的酸根为$\ce{Cl^-}$，稀硫酸的酸根为$\ce{SO^{2-}_{4}}$）。
(3) ①硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，具有酸性，氧化铜为金属氧化物，能与酸反应生成铜盐和水，因此向硫酸氢钠溶液中加入氧化铜，会观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
②硫酸氢钠溶液中含$\ce{Na^+}$、$\ce{H^+}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$：A选项氯化钡中的$\ce{Ba^{2+}}$能与$\ce{SO^{2-}_{4}}$结合生成硫酸钡沉淀，可反应；B选项硝酸铜的离子与硫酸氢钠的离子不反应；C选项铁能与$\ce{H^+}$反应生成氢气，可反应；D选项碳酸钠中的$\ce{CO^{2-}_{3}}$能与$\ce{H^+}$反应生成二氧化碳和水，可反应，因此选ACD。
【答案】
(1)溶液都变红；溶液中都含有氢离子
(2)$\ce{Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}}$；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡；酸根阴离子
(3)①固体溶解，溶液由无色变为蓝色；②ACD
【知识点】
酸的通性、复分解反应、离子反应
【点评】
本题考查酸的化学性质及反应的微观本质，需掌握酸的通性、复分解反应条件，能从离子角度分析反应，同时结合硫酸氢钠的电离特点预测性质，属于基础综合题，注重知识应用能力的考查。
【难度系数】
0.6
本题围绕酸的化学性质及物质反应的微观本质展开，需结合酸的通性、复分解反应条件、离子反应特点分析：
1. 稀盐酸和稀硫酸均为酸，酸溶液含氢离子，能使紫色石蕊变红，据此分析第(1)问；
2. 稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与硝酸钡不反应，需从酸根离子差异、复分解反应条件分析第(2)问；
3. 硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，具有酸性，结合酸与金属氧化物的反应、离子间的反应规律分析第(3)问。
【解析】
(1) 稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸溶液中均含有氢离子（$\ce{H^+}$），而紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，因此向两烧杯中加入紫色石蕊试液，都会观察到溶液变红；现象相同的原因是两种溶液中都含有氢离子。
(2) 烧杯B中稀硫酸与硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为$\ce{Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}}$；从微观角度，该反应的实质是钡离子（$\ce{Ba^{2+}}$）和硫酸根离子（$\ce{SO^{2-}_{4}}$）结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀；烧杯A中稀盐酸与硝酸钡混合后，交换成分得到的硝酸和氯化钡都可溶于水，无沉淀、气体或水生成，不发生反应，因此无明显现象，造成两烧杯现象不同的原因是两种溶液中的酸根阴离子不同（稀盐酸的酸根为$\ce{Cl^-}$，稀硫酸的酸根为$\ce{SO^{2-}_{4}}$）。
(3) ①硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，具有酸性，氧化铜为金属氧化物，能与酸反应生成铜盐和水，因此向硫酸氢钠溶液中加入氧化铜，会观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
②硫酸氢钠溶液中含$\ce{Na^+}$、$\ce{H^+}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$：A选项氯化钡中的$\ce{Ba^{2+}}$能与$\ce{SO^{2-}_{4}}$结合生成硫酸钡沉淀，可反应；B选项硝酸铜的离子与硫酸氢钠的离子不反应；C选项铁能与$\ce{H^+}$反应生成氢气，可反应；D选项碳酸钠中的$\ce{CO^{2-}_{3}}$能与$\ce{H^+}$反应生成二氧化碳和水，可反应，因此选ACD。
【答案】
(1)溶液都变红；溶液中都含有氢离子
(2)$\ce{Ba(NO_{3})_{2} + H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2HNO_{3}}$；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡；酸根阴离子
(3)①固体溶解，溶液由无色变为蓝色；②ACD
【知识点】
酸的通性、复分解反应、离子反应
【点评】
本题考查酸的化学性质及反应的微观本质，需掌握酸的通性、复分解反应条件，能从离子角度分析反应，同时结合硫酸氢钠的电离特点预测性质，属于基础综合题，注重知识应用能力的考查。
【难度系数】
0.6
