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12. 下列根据描述书写的化学符号正确的是 （
①2 个氯原子：$\ce{Cl_{2}}$
②镁原子结构示意图：$\ce{$
$}$
③五氧化二磷的化学式：$\ce{P_{2}O_{5}}$
④氧化铝中铝元素的化合价为$+3$：$\overset{+3}{\ce{Al_{2}O_{3}}}$
⑤1 个铵根离子：$\ce{NH^{+}_{4}}$
A.①③⑤
B.①②④
C.②③④
D.③④⑤
D
）①2 个氯原子：$\ce{Cl_{2}}$
②镁原子结构示意图：$\ce{$
$}$③五氧化二磷的化学式：$\ce{P_{2}O_{5}}$
④氧化铝中铝元素的化合价为$+3$：$\overset{+3}{\ce{Al_{2}O_{3}}}$
⑤1 个铵根离子：$\ce{NH^{+}_{4}}$
A.①③⑤
B.①②④
C.②③④
D.③④⑤
答案
D
解析
【分析】要判断各化学符号的书写是否正确，需明确原子、分子、离子的符号区别，原子结构示意图的判断依据，化合价的标注规则等：①原子的表示方法是元素符号前加数字，分子是在元素符号右下角加数字；②原子的质子数等于核外电子数，离子则不等；③化学式根据化合价代数和为0书写；④化合价标注在元素符号正上方；⑤离子符号的电荷数标在右上角，数字1可省略。
【解析】逐一分析各描述：
①2个氯原子应表示为$\ce{2Cl}$，$\ce{Cl_{2}}$表示1个氯分子，故①错误；
②镁原子质子数为12，核外电子数应等于12，排布为2、8、2，题图中核外电子数为10，是镁离子的结构示意图，故②错误；
③五氧化二磷中磷元素为+5价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$，书写正确；
④化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素化合价为+3，写法$\overset{+3}{\ce{Al_{2}O_{3}}}$正确；
⑤铵根离子带1个单位正电荷，1个铵根离子表示为$\ce{NH^{+}_{4}}$，书写正确。
综上，正确的是③④⑤，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学符号书写、原子结构示意图、化学式与化合价
【点评】本题考查化学用语的规范书写，需区分原子与分子、原子与离子的符号及结构示意图，掌握化合价、离子符号的标注规则，属于化学基础题，需细心判断细节。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各描述：
①2个氯原子应表示为$\ce{2Cl}$，$\ce{Cl_{2}}$表示1个氯分子，故①错误；
②镁原子质子数为12，核外电子数应等于12，排布为2、8、2，题图中核外电子数为10，是镁离子的结构示意图，故②错误；
③五氧化二磷中磷元素为+5价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{P_{2}O_{5}}$，书写正确；
④化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，氧化铝中铝元素化合价为+3，写法$\overset{+3}{\ce{Al_{2}O_{3}}}$正确；
⑤铵根离子带1个单位正电荷，1个铵根离子表示为$\ce{NH^{+}_{4}}$，书写正确。
综上，正确的是③④⑤，对应选项D。
【答案】D
【知识点】化学符号书写、原子结构示意图、化学式与化合价
【点评】本题考查化学用语的规范书写，需区分原子与分子、原子与离子的符号及结构示意图，掌握化合价、离子符号的标注规则，属于化学基础题，需细心判断细节。
【难度系数】0.5
13. 请用化学用语填空。
(1)氦气：______。
(2)地壳中含量最多的金属元素：______。
(3)2个二氧化硫分子：______。
(4)硝酸根离子：______。
(5)相对分子质量最小的氧化物：______。
(6)标出$\ce{NH_{3}}$中氮元素的化合价：______。
(7)
对应的微观粒子符号：______。
(8)原子序数为9的元素的原子结构示意图：______。
(9)相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式：______。
(10)含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式：______。
(1)氦气：______。
(2)地壳中含量最多的金属元素：______。
(3)2个二氧化硫分子：______。
(4)硝酸根离子：______。
(5)相对分子质量最小的氧化物：______。
(6)标出$\ce{NH_{3}}$中氮元素的化合价：______。
(7)
对应的微观粒子符号：______。(8)原子序数为9的元素的原子结构示意图：______。
(9)相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式：______。
(10)含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式：______。
答案
(1)He (2)Al (3)$\ce{2SO_{2}}$ (4)$\ce{NO^{-}_{3}}$ (5)$\ce{H_{2}O}$ (6)$\overset{-3}{\ce{NH_{3}}}$ (7)$\ce{O^{2-}}$ (8)
(9)$\ce{S_{4}}$ (10)$\ce{NH_{4}Cl}$解析
【分析】
本题考查化学用语的规范书写，需掌握常见物质、离子、化合价、原子结构等化学用语的表示规则，逐个分析如下：
(1) 氦气是稀有气体单质，直接用元素符号表示化学式；
(2) 根据地壳中元素含量排序，确定含量最多的金属元素；
(3) 多个分子的表示方法是在化学式前加对应数字；
(4) 硝酸根离子的符号需明确电荷数与符号；
(5) 氧化物含两种元素且一种为氧，结合相对分子质量最小的条件确定物质；
(6) 化合价标在元素符号正上方，利用化合物化合价代数和为0计算；
(7) 粒子结构示意图中，质子数确定元素种类，电子数与质子数的关系确定粒子类型；
(8) 原子序数=质子数，氟原子的核外电子分层排布为2、7；
(9) 硫的相对原子质量为32，通过相对分子质量计算分子中硫原子个数；
(10) 确定三种元素后，组合成对应的化合物。
【解析】
(1) 氦气为稀有气体单质，直接用元素符号$\ce{He}$表示，故填$\ce{He}$；
(2) 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，最多的金属元素是铝，元素符号为$\ce{Al}$，故填$\ce{Al}$；
(3) 二氧化硫化学式为$\ce{SO_{2}}$，2个二氧化硫分子表示为$\ce{2SO_{2}}$，故填$\ce{2SO_{2}}$；
(4) 硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$，故填$\ce{NO^{-}_{3}}$；
(5) 相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为$\ce{H_{2}O}$，故填$\ce{H_{2}O}$；
(6) $\ce{NH_{3}}$中氢元素为+1价，设氮元素化合价为$x$，则$x + (+1)×3 = 0$，解得$x=-3$，故氮元素化合价表示为$\overset{-3}{\ce{NH_{3}}}$；
(7) 插图1中质子数为8，是氧元素，核外电子数为10，带2个单位负电荷，为氧离子，符号为$\ce{O^{2-}}$，故填$\ce{O^{2-}}$；
(8) 原子序数为9的元素是氟，氟原子质子数为9，核外电子排布为2、7，原子结构示意图为；
(9) 设硫单质蒸气化学式为$\ce{S_{n}}$，则$32n=128$，解得$n=4$，故化学式为$\ce{S_{4}}$；
(10) 原子序数1为$\ce{H}$、7为$\ce{N}$、17为$\ce{Cl}$，组成的化合物为氯化铵，化学式为$\ce{NH_{4}Cl}$，故填$\ce{NH_{4}Cl}$。
【答案】
(1)He (2)Al (3)$\ce{2SO_{2}}$ (4)$\ce{NO^{-}_{3}}$ (5)$\ce{H_{2}O}$ (6)$\overset{-3}{\ce{NH_{3}}}$ (7)$\ce{O^{2-}}$ (8) (9)$\ce{S_{4}}$ (10)$\ce{NH_{4}Cl}$
【知识点】
化学用语、原子结构、地壳元素含量
【点评】
本题为初中化学基础化学用语填空题，涵盖核心化学用语知识点，考查规范书写能力，是中考常见基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题考查化学用语的规范书写，需掌握常见物质、离子、化合价、原子结构等化学用语的表示规则，逐个分析如下：
(1) 氦气是稀有气体单质，直接用元素符号表示化学式；
(2) 根据地壳中元素含量排序，确定含量最多的金属元素；
(3) 多个分子的表示方法是在化学式前加对应数字；
(4) 硝酸根离子的符号需明确电荷数与符号；
(5) 氧化物含两种元素且一种为氧，结合相对分子质量最小的条件确定物质；
(6) 化合价标在元素符号正上方，利用化合物化合价代数和为0计算；
(7) 粒子结构示意图中，质子数确定元素种类，电子数与质子数的关系确定粒子类型；
(8) 原子序数=质子数，氟原子的核外电子分层排布为2、7；
(9) 硫的相对原子质量为32，通过相对分子质量计算分子中硫原子个数；
(10) 确定三种元素后，组合成对应的化合物。
【解析】
(1) 氦气为稀有气体单质，直接用元素符号$\ce{He}$表示，故填$\ce{He}$；
(2) 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，最多的金属元素是铝，元素符号为$\ce{Al}$，故填$\ce{Al}$；
(3) 二氧化硫化学式为$\ce{SO_{2}}$，2个二氧化硫分子表示为$\ce{2SO_{2}}$，故填$\ce{2SO_{2}}$；
(4) 硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为$\ce{NO^{-}_{3}}$，故填$\ce{NO^{-}_{3}}$；
(5) 相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为$\ce{H_{2}O}$，故填$\ce{H_{2}O}$；
(6) $\ce{NH_{3}}$中氢元素为+1价，设氮元素化合价为$x$，则$x + (+1)×3 = 0$，解得$x=-3$，故氮元素化合价表示为$\overset{-3}{\ce{NH_{3}}}$；
(7) 插图1中质子数为8，是氧元素，核外电子数为10，带2个单位负电荷，为氧离子，符号为$\ce{O^{2-}}$，故填$\ce{O^{2-}}$；
(8) 原子序数为9的元素是氟，氟原子质子数为9，核外电子排布为2、7，原子结构示意图为
；(9) 设硫单质蒸气化学式为$\ce{S_{n}}$，则$32n=128$，解得$n=4$，故化学式为$\ce{S_{4}}$；
(10) 原子序数1为$\ce{H}$、7为$\ce{N}$、17为$\ce{Cl}$，组成的化合物为氯化铵，化学式为$\ce{NH_{4}Cl}$，故填$\ce{NH_{4}Cl}$。
【答案】
(1)He (2)Al (3)$\ce{2SO_{2}}$ (4)$\ce{NO^{-}_{3}}$ (5)$\ce{H_{2}O}$ (6)$\overset{-3}{\ce{NH_{3}}}$ (7)$\ce{O^{2-}}$ (8)
(9)$\ce{S_{4}}$ (10)$\ce{NH_{4}Cl}$【知识点】
化学用语、原子结构、地壳元素含量
【点评】
本题为初中化学基础化学用语填空题，涵盖核心化学用语知识点，考查规范书写能力，是中考常见基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
14. (2024·白银改编)汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。
(1)图中数字200.6的含义是汞的相对原子质量，$x=$2。
(2)汞原子失去2个电子后形成微观粒子的符号是$\ce{Hg^{2+}}$。
(3)甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为$\ce{Hg_{2}Cl_{2}}$。$\ce{Hg_{2}Cl_{2}}$中汞元素的化合价为$+1$。
(4)《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是$\ce{HgS}$)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体。该变化用符号表达式表示为$\ce{HgS + O_{2}-＞[\mathrm{焙烧}]Hg + SO_{2}}$。
(1)图中数字200.6的含义是汞的相对原子质量，$x=$2。
(2)汞原子失去2个电子后形成微观粒子的符号是$\ce{Hg^{2+}}$。
(3)甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为$\ce{Hg_{2}Cl_{2}}$。$\ce{Hg_{2}Cl_{2}}$中汞元素的化合价为$+1$。
(4)《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是$\ce{HgS}$)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体。该变化用符号表达式表示为$\ce{HgS + O_{2}-＞[\mathrm{焙烧}]Hg + SO_{2}}$。
答案
(1)汞的相对原子质量为200.6 2
(2)$\ce{Hg^{2+}}$
(3)+1
(4)$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{高温}Hg + SO_{2}}$
(2)$\ce{Hg^{2+}}$
(3)+1
(4)$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{高温}Hg + SO_{2}}$
解析
【分析】
本题围绕汞的元素周期表信息、原子结构及相关化学用语展开，需结合元素周期表的含义、原子的构成规律、化合价计算规则、化学符号表达式的书写方法逐一分析：
1. 第(1)问：根据元素周期表单元格的数字含义确定相对原子质量，利用原子中质子数=核外电子总数计算x；
2. 第(2)问：原子失去电子形成阳离子，电荷数等于失去的电子数，据此书写离子符号；
3. 第(3)问：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氯元素的化合价计算汞元素的化合价；
4. 第(4)问：根据反应物、生成物及反应条件，书写对应的符号表达式。
【解析】
(1) 元素周期表单元格中，下方数字表示元素的相对原子质量，故200.6的含义是汞的相对原子质量为200.6；原子中质子数=核外电子数，汞的质子数为80，因此核外电子总数为80，即$x + 8 + 18 + 32 + 18 + 2 = 80$，解得$x=2$。
(2) 汞原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的汞离子，符号为$\ce{Hg^{2+}}$。
(3) 在$\ce{Hg_{2}Cl_{2}}$中，氯元素化合价为-1价，设汞元素化合价为$a$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$2a + 2×(-1)=0$，解得$a=+1$。
(4) 丹砂（$\ce{HgS}$）在空气中焙烧，反应物为$\ce{HgS}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{Hg}$和有刺激性气味的$\ce{SO_{2}}$，反应条件为高温（焙烧），符号表达式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{高温}Hg + SO_{2}}$。
【答案】
(1) 汞的相对原子质量为200.6；2
(2) $\ce{Hg^{2+}}$
(3) $+1$
(4) $\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{高温}Hg + SO_{2}}$
【知识点】
元素周期表、原子结构、化合价计算、化学符号表达式
【点评】
本题考查化学基础用语的应用，涵盖元素周期表解读、原子结构、化合价计算及反应表达式书写，侧重对核心基础知识的考查，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题围绕汞的元素周期表信息、原子结构及相关化学用语展开，需结合元素周期表的含义、原子的构成规律、化合价计算规则、化学符号表达式的书写方法逐一分析：
1. 第(1)问：根据元素周期表单元格的数字含义确定相对原子质量，利用原子中质子数=核外电子总数计算x；
2. 第(2)问：原子失去电子形成阳离子，电荷数等于失去的电子数，据此书写离子符号；
3. 第(3)问：根据化合物中正负化合价代数和为0，结合氯元素的化合价计算汞元素的化合价；
4. 第(4)问：根据反应物、生成物及反应条件，书写对应的符号表达式。
【解析】
(1) 元素周期表单元格中，下方数字表示元素的相对原子质量，故200.6的含义是汞的相对原子质量为200.6；原子中质子数=核外电子数，汞的质子数为80，因此核外电子总数为80，即$x + 8 + 18 + 32 + 18 + 2 = 80$，解得$x=2$。
(2) 汞原子失去2个电子，形成带2个单位正电荷的汞离子，符号为$\ce{Hg^{2+}}$。
(3) 在$\ce{Hg_{2}Cl_{2}}$中，氯元素化合价为-1价，设汞元素化合价为$a$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$2a + 2×(-1)=0$，解得$a=+1$。
(4) 丹砂（$\ce{HgS}$）在空气中焙烧，反应物为$\ce{HgS}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{Hg}$和有刺激性气味的$\ce{SO_{2}}$，反应条件为高温（焙烧），符号表达式为$\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{高温}Hg + SO_{2}}$。
【答案】
(1) 汞的相对原子质量为200.6；2
(2) $\ce{Hg^{2+}}$
(3) $+1$
(4) $\ce{HgS + O_{2}\xlongequal{高温}Hg + SO_{2}}$
【知识点】
元素周期表、原子结构、化合价计算、化学符号表达式
【点评】
本题考查化学基础用语的应用，涵盖元素周期表解读、原子结构、化合价计算及反应表达式书写，侧重对核心基础知识的考查，难度适中。
【难度系数】
0.6
