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5 [2024 临沂改编]下列关于碳和碳的化合物的说法中不正确的是（
A.金刚石是天然存在的最硬的物质
B.一氧化碳和二氧化碳分子构成不同,化学性质不同
C.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
D.二氧化碳和葡萄糖$(\ce{C_{6}H_{12}O_{6}})$都属于氧化物
D
）A.金刚石是天然存在的最硬的物质
B.一氧化碳和二氧化碳分子构成不同,化学性质不同
C.二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案等物的失火
D.二氧化碳和葡萄糖$(\ce{C_{6}H_{12}O_{6}})$都属于氧化物
答案
D
解析
【分析】
本题为碳和碳的化合物相关的判断题，需逐一分析每个选项对应的知识点，判断说法的正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
选项A：金刚石是天然存在的最硬的物质，该说法正确，不符合题意；
选项B：分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO₂）的分子构成不同，因此化学性质不同，该说法正确，不符合题意；
选项C：二氧化碳灭火器灭火时不会留下残留，不会损坏图书、档案等贵重物品，可用于扑灭这类失火，该说法正确，不符合题意；
选项D：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
碳单质的性质、氧化物的概念、一氧化碳与二氧化碳的性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题考查碳和碳的化合物的基础知识点，涵盖物质性质、分类等内容，属于常规基础题，需准确掌握各概念的定义及物质的特性即可解答。
【难度系数】
0.8
本题为碳和碳的化合物相关的判断题，需逐一分析每个选项对应的知识点，判断说法的正误，最终选出不正确的选项。
【解析】
选项A：金刚石是天然存在的最硬的物质，该说法正确，不符合题意；
选项B：分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO₂）的分子构成不同，因此化学性质不同，该说法正确，不符合题意；
选项C：二氧化碳灭火器灭火时不会留下残留，不会损坏图书、档案等贵重物品，可用于扑灭这类失火，该说法正确，不符合题意；
选项D：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。葡萄糖（$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$）由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，该说法错误，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
碳单质的性质、氧化物的概念、一氧化碳与二氧化碳的性质、二氧化碳的用途
【点评】
本题考查碳和碳的化合物的基础知识点，涵盖物质性质、分类等内容，属于常规基础题，需准确掌握各概念的定义及物质的特性即可解答。
【难度系数】
0.8
6 [2025 徐州一模]向集满$\ce{CO_{2}}$的集气瓶中放入一张蓝色石蕊试纸,注入适量的蒸馏水,试纸变红；盖上玻璃片振荡,再将其倒置(如图)玻璃片没有掉下来。下列叙述正确的是（
A.玻璃片没有掉下证明瓶内气压大于大气压
B.玻璃片没有掉下仅仅是$\ce{CO_{2}}$溶于水造成的
C.石蕊试纸变红证明$\ce{CO_{2}}$与水反应生成了酸
D.将变红的石蕊试纸放在阳光下,不会褪色
C
）A.玻璃片没有掉下证明瓶内气压大于大气压
B.玻璃片没有掉下仅仅是$\ce{CO_{2}}$溶于水造成的
C.石蕊试纸变红证明$\ce{CO_{2}}$与水反应生成了酸
D.将变红的石蕊试纸放在阳光下,不会褪色
答案
C
解析
【分析】
要解答本题，需结合二氧化碳的性质、气压变化原理、碳酸的特性等知识，逐一分析每个选项：先明确实验中CO₂与水的反应，再判断气压变化的原因，以及石蕊试纸变色的本质，进而验证各选项描述的正确性。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：玻璃片未掉下，是因为集气瓶内的CO₂溶于水且与水反应，导致瓶内气体减少，瓶内气压小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住，并非瓶内气压大于大气压，因此A错误。
2. 选项B：玻璃片未掉下不仅是CO₂溶于水，更核心的原因是CO₂与水发生化学反应生成碳酸，消耗了CO₂，使瓶内气体量减少，气压进一步降低，所以B错误。
3. 选项C：蓝色石蕊试纸变红，是因为CO₂与水反应生成了碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性，酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，该现象可证明CO₂与水反应生成了酸，因此C正确。
4. 选项D：碳酸不稳定，在阳光下（温度升高）会分解为CO₂和水，酸性消失，变红的石蕊试纸会由红色变回蓝色，即红色会褪去，所以D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碳酸的性质、酸碱指示剂的作用
【点评】
本题通过实验现象考查二氧化碳的相关性质，需要学生区分CO₂的物理溶解和化学反应对气压的影响，掌握碳酸的酸性和不稳定性，属于基础实验题，需仔细分析选项逻辑。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合二氧化碳的性质、气压变化原理、碳酸的特性等知识，逐一分析每个选项：先明确实验中CO₂与水的反应，再判断气压变化的原因，以及石蕊试纸变色的本质，进而验证各选项描述的正确性。
【解析】
对各选项逐一分析：
1. 选项A：玻璃片未掉下，是因为集气瓶内的CO₂溶于水且与水反应，导致瓶内气体减少，瓶内气压小于外界大气压，外界大气压将玻璃片压住，并非瓶内气压大于大气压，因此A错误。
2. 选项B：玻璃片未掉下不仅是CO₂溶于水，更核心的原因是CO₂与水发生化学反应生成碳酸，消耗了CO₂，使瓶内气体量减少，气压进一步降低，所以B错误。
3. 选项C：蓝色石蕊试纸变红，是因为CO₂与水反应生成了碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性，酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，该现象可证明CO₂与水反应生成了酸，因此C正确。
4. 选项D：碳酸不稳定，在阳光下（温度升高）会分解为CO₂和水，酸性消失，变红的石蕊试纸会由红色变回蓝色，即红色会褪去，所以D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碳酸的性质、酸碱指示剂的作用
【点评】
本题通过实验现象考查二氧化碳的相关性质，需要学生区分CO₂的物理溶解和化学反应对气压的影响，掌握碳酸的酸性和不稳定性，属于基础实验题，需仔细分析选项逻辑。
【难度系数】
0.6
7 CO 在工业上常用于冶炼金属,某同学欲将$\ce{CO_{2}}$转化为 CO 并还原 CuO,设计了下列实验:
步骤Ⅰ:制备并收集$\ce{CO_{2}}$。取一支试管,将制成糊状的 CuO 用毛笔刷在试管内壁,在试管底部加入少量木炭粉,再用该试管收集$\ce{CO_{2}}$,实验装置如图甲所示。
步骤Ⅱ:用 CO 还原 CuO。将步骤Ⅰ收集满$\ce{CO_{2}}$的试管套上气球,按图乙组装。实验过程中用酒精灯先加热木炭粉,再加热氧化铜,观察实验现象。
根据上述实验装置和操作,回答下列问题:
(1) 写出用图甲中装置 A 制取二氧化碳时发生反应的化学方程式:
(2) 步骤Ⅱ中加热木炭粉时,木炭粉与$\ce{CO_{2}}$反应,该反应属于基本反应类型中的
(3) 实验结束后,挤压气球使气体进入试管,然后取下气球,立即在试管口放置点燃的酒精灯,其目的是
步骤Ⅰ:制备并收集$\ce{CO_{2}}$。取一支试管,将制成糊状的 CuO 用毛笔刷在试管内壁,在试管底部加入少量木炭粉,再用该试管收集$\ce{CO_{2}}$,实验装置如图甲所示。
步骤Ⅱ:用 CO 还原 CuO。将步骤Ⅰ收集满$\ce{CO_{2}}$的试管套上气球,按图乙组装。实验过程中用酒精灯先加热木炭粉,再加热氧化铜,观察实验现象。
根据上述实验装置和操作,回答下列问题:
(1) 写出用图甲中装置 A 制取二氧化碳时发生反应的化学方程式:
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
。收集$\ce{CO_{2}}$时,若导管不伸入试管底部,则会导致收集到的二氧化碳不纯
。(2) 步骤Ⅱ中加热木炭粉时,木炭粉与$\ce{CO_{2}}$反应,该反应属于基本反应类型中的
化合
反应。加热氧化铜时,1 min 左右观察到黑色固体变为红色,此时发生反应的化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
。(3) 实验结束后,挤压气球使气体进入试管,然后取下气球,立即在试管口放置点燃的酒精灯,其目的是
点燃没有反应的CO,防止污染空气
。答案
$ \mathrm {CaCO}_{3} + 2\mathrm {HCl} = \mathrm {CaCl}_{2} + \mathrm {CO}_{2}↑ + \mathrm {H}_{2}\mathrm {O}$
收集到的二氧化碳不纯
化合
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
点燃没有反应的CO，防止污染空气
收集到的二氧化碳不纯
化合
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$
点燃没有反应的CO，防止污染空气
解析
【分析】
本题围绕$\ce{CO_{2}}$的制备、转化及$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$的实验展开，需结合实验室制$\ce{CO_{2}}$的原理、收集方法的注意事项、碳与$\ce{CO_{2}}$的反应类型、$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$的反应及尾气处理等知识点分析：
(1) 装置A为固液不加热型制$\ce{CO_{2}}$，利用大理石与稀盐酸反应；$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，排空气法收集时导管需伸到试管底部，否则空气无法排尽，导致气体不纯。
(2) 木炭与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CO}$，属于“多变一”的化合反应；$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$需加热，生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$。
(3) 实验后气体含有毒的$\ce{CO}$，点燃可将其转化为无毒物质，防止污染空气。
【解析】
(1) 实验室用大理石（主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$；$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，采用向上排空气法收集时，若导管不伸入试管底部，无法将试管内空气完全排出，会导致收集的$\ce{CO_{2}}$不纯。
(2) 加热木炭粉时，木炭与$\ce{CO_{2}}$在高温下反应生成$\ce{CO}$，反应为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；加热氧化铜时，$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$在加热条件下反应生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$。
(3) 实验后试管内气体含有有毒的$\ce{CO}$，挤压气球使气体排出后，在试管口放置点燃的酒精灯，目的是点燃未反应的$\ce{CO}$，将其转化为无毒的$\ce{CO_{2}}$，防止$\ce{CO}$污染空气。
【答案】
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$；收集到的二氧化碳不纯；化合；$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；点燃没有反应的$\ce{CO}$，防止污染空气
【知识点】
化学方程式书写、反应类型判断、碳的氧化物性质、实验基本操作
【点评】
本题为基础实验综合题，考查了实验室制$\ce{CO_{2}}$的原理、收集注意事项、碳与$\ce{CO_{2}}$的反应、$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$的反应及尾气处理，知识点覆盖全面，难度适中，需学生掌握相关实验的核心要点。
【难度系数】
0.6
本题围绕$\ce{CO_{2}}$的制备、转化及$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$的实验展开，需结合实验室制$\ce{CO_{2}}$的原理、收集方法的注意事项、碳与$\ce{CO_{2}}$的反应类型、$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$的反应及尾气处理等知识点分析：
(1) 装置A为固液不加热型制$\ce{CO_{2}}$，利用大理石与稀盐酸反应；$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，排空气法收集时导管需伸到试管底部，否则空气无法排尽，导致气体不纯。
(2) 木炭与$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CO}$，属于“多变一”的化合反应；$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$需加热，生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$。
(3) 实验后气体含有毒的$\ce{CO}$，点燃可将其转化为无毒物质，防止污染空气。
【解析】
(1) 实验室用大理石（主要成分$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取$\ce{CO_{2}}$，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$；$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，采用向上排空气法收集时，若导管不伸入试管底部，无法将试管内空气完全排出，会导致收集的$\ce{CO_{2}}$不纯。
(2) 加热木炭粉时，木炭与$\ce{CO_{2}}$在高温下反应生成$\ce{CO}$，反应为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；加热氧化铜时，$\ce{CO}$与$\ce{CuO}$在加热条件下反应生成$\ce{Cu}$和$\ce{CO_{2}}$，化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$。
(3) 实验后试管内气体含有有毒的$\ce{CO}$，挤压气球使气体排出后，在试管口放置点燃的酒精灯，目的是点燃未反应的$\ce{CO}$，将其转化为无毒的$\ce{CO_{2}}$，防止$\ce{CO}$污染空气。
【答案】
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$；收集到的二氧化碳不纯；化合；$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$；点燃没有反应的$\ce{CO}$，防止污染空气
【知识点】
化学方程式书写、反应类型判断、碳的氧化物性质、实验基本操作
【点评】
本题为基础实验综合题，考查了实验室制$\ce{CO_{2}}$的原理、收集注意事项、碳与$\ce{CO_{2}}$的反应、$\ce{CO}$还原$\ce{CuO}$的反应及尾气处理，知识点覆盖全面，难度适中，需学生掌握相关实验的核心要点。
【难度系数】
0.6
