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13. 人教版新增·数字化实验 化学反应需要一定的条件,控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究,请回答下列问题。
【生火有道】(1)观察生活:小组同学观察到天然气、木炭能燃烧,而水和石头不能燃烧,得出燃烧的条件之一是
实验探究:为继续探究燃烧的条件,小组同学设计并完成了图1所示的实验。
已知:白磷的着火点为$40°\mathrm{C}$,红磷的着火点为$260°\mathrm{C}$。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
现象与结论:(2)①铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,得出燃烧的条件之一是
②小红根据
评价与反思:(3)小明对小红的结论质疑,设计了图2所示的装置,对燃烧过程中的氧气含量进行测定,得到图3所示的图像。结合图像分析,“可燃物与氧气接触”应准确地表述为
【调控有术】化学反应速率与多种因素有关,为探究影响过氧化氢分解速率的因素,小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响,应选择的实验序号是
【应用有方】(5)通过探究,小组同学认识到,生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭时,发现炉火火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,这时需要
②炒菜时如果油锅着火,可采取的灭火措施是
【生火有道】(1)观察生活:小组同学观察到天然气、木炭能燃烧,而水和石头不能燃烧,得出燃烧的条件之一是
可燃物
。实验探究:为继续探究燃烧的条件,小组同学设计并完成了图1所示的实验。
已知:白磷的着火点为$40°\mathrm{C}$,红磷的着火点为$260°\mathrm{C}$。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
现象与结论:(2)①铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,得出燃烧的条件之一是
温度达到可燃物的着火点
。②小红根据
铜片上的白磷燃烧,而热水中的白磷不燃烧
现象,得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。评价与反思:(3)小明对小红的结论质疑,设计了图2所示的装置,对燃烧过程中的氧气含量进行测定,得到图3所示的图像。结合图像分析,“可燃物与氧气接触”应准确地表述为
可燃物与足够浓度的氧气接触
。【调控有术】化学反应速率与多种因素有关,为探究影响过氧化氢分解速率的因素,小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响,应选择的实验序号是
②③
;对比实验③和实验④,可得出的结论是相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,反应速率越快
;上述实验无法探究出催化剂的种类(合理即可)
(写一条即可)对过氧化氢分解速率的影响。【应用有方】(5)通过探究,小组同学认识到,生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭时,发现炉火火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,这时需要
调大
(选填“调大”或“调小”)灶具的进风口。②炒菜时如果油锅着火,可采取的灭火措施是
用锅盖盖灭(合理即可)
(写一条即可)。答案
13.(1)可燃物
(2)①温度达到可燃物的着火点 ②铜片上的白磷燃烧,而热水中的白磷不燃烧
(3)可燃物与足够浓度的氧气接触
(4)②③ 相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,反应速率越快 催化剂的种类(合理即可)
(5)①调大 ②用锅盖盖灭(合理即可)
(2)①温度达到可燃物的着火点 ②铜片上的白磷燃烧,而热水中的白磷不燃烧
(3)可燃物与足够浓度的氧气接触
(4)②③ 相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,反应速率越快 催化剂的种类(合理即可)
(5)①调大 ②用锅盖盖灭(合理即可)
解析
【分析】
本题围绕“调控化学反应”主题，分三个模块考查燃烧条件、影响化学反应速率的因素及灭火原理。解题时需结合控制变量法分析实验，对比不同物质的性质、实验现象的差异推导结论，再联系生活实际应用。具体思路：(1)通过对比可燃与不可燃物质，确定燃烧需可燃物；(2)利用控制变量法，分别探究温度、氧气对燃烧的影响，明确变量控制的核心；(3)结合氧气含量变化图像，修正燃烧条件的表述；(4)探究过氧化氢分解速率时，找准变量（催化剂、浓度），用控制变量法选对照实验并推导结论；(5)联系燃烧不充分的原因和灭火原理解决生活问题。
【解析】
(1) 天然气、木炭具有可燃性，属于可燃物，水和石头不具有可燃性，不属于可燃物，由此得出燃烧的条件之一是可燃物。
(2) ①铜片上的白磷和红磷均为可燃物，且都与氧气接触，白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；②要证明燃烧需要可燃物与氧气接触，需控制其他条件相同，仅改变氧气的有无，因此可根据铜片上的白磷（有氧气）燃烧，热水中的白磷（无氧气）不燃烧的现象得出结论。
(3) 结合图3的氧气含量图像可知，当氧气浓度降低到一定程度时，即使有氧气存在，可燃物也无法燃烧，因此“可燃物与氧气接触”应准确表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。
(4) 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，需控制过氧化氢溶液的浓度、温度等其他条件相同，仅催化剂种类不同，因此应选择实验序号②③；实验③和④中，催化剂相同，过氧化氢溶液浓度不同，对比可知相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验中变量为催化剂、过氧化氢浓度，无法探究催化剂的种类（或温度等合理因素）对分解速率的影响。
(5) ①炉火火焰呈黄色、锅底出现黑色物质，是因为氧气不足，天然气燃烧不充分，需调大灶具的进风口，增加氧气供应；②炒菜时油锅着火，可通过用锅盖盖灭（隔绝氧气）的方法灭火，也可采用放青菜等合理方法。
【答案】
13.(1)可燃物
(2)①温度达到可燃物的着火点 ②铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
(3)可燃物与足够浓度的氧气接触
(4)②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类(合理即可)
(5)①调大 ②用锅盖盖灭(合理即可)
【知识点】
燃烧的条件、影响化学反应速率的因素、灭火的原理
【点评】
本题以“调控化学反应”为探究主题，结合实验探究与生活应用，重点考查控制变量法在化学实验中的应用，既要求学生掌握燃烧条件、反应速率影响因素等基础知识，又考查学生分析实验现象、推导结论及解决实际问题的能力，是一道综合性较强的中等难度题目。
【难度系数】
0.5
本题围绕“调控化学反应”主题，分三个模块考查燃烧条件、影响化学反应速率的因素及灭火原理。解题时需结合控制变量法分析实验，对比不同物质的性质、实验现象的差异推导结论，再联系生活实际应用。具体思路：(1)通过对比可燃与不可燃物质，确定燃烧需可燃物；(2)利用控制变量法，分别探究温度、氧气对燃烧的影响，明确变量控制的核心；(3)结合氧气含量变化图像，修正燃烧条件的表述；(4)探究过氧化氢分解速率时，找准变量（催化剂、浓度），用控制变量法选对照实验并推导结论；(5)联系燃烧不充分的原因和灭火原理解决生活问题。
【解析】
(1) 天然气、木炭具有可燃性，属于可燃物，水和石头不具有可燃性，不属于可燃物，由此得出燃烧的条件之一是可燃物。
(2) ①铜片上的白磷和红磷均为可燃物，且都与氧气接触，白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；②要证明燃烧需要可燃物与氧气接触，需控制其他条件相同，仅改变氧气的有无，因此可根据铜片上的白磷（有氧气）燃烧，热水中的白磷（无氧气）不燃烧的现象得出结论。
(3) 结合图3的氧气含量图像可知，当氧气浓度降低到一定程度时，即使有氧气存在，可燃物也无法燃烧，因此“可燃物与氧气接触”应准确表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。
(4) 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，需控制过氧化氢溶液的浓度、温度等其他条件相同，仅催化剂种类不同，因此应选择实验序号②③；实验③和④中，催化剂相同，过氧化氢溶液浓度不同，对比可知相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验中变量为催化剂、过氧化氢浓度，无法探究催化剂的种类（或温度等合理因素）对分解速率的影响。
(5) ①炉火火焰呈黄色、锅底出现黑色物质，是因为氧气不足，天然气燃烧不充分，需调大灶具的进风口，增加氧气供应；②炒菜时油锅着火，可通过用锅盖盖灭（隔绝氧气）的方法灭火，也可采用放青菜等合理方法。
【答案】
13.(1)可燃物
(2)①温度达到可燃物的着火点 ②铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
(3)可燃物与足够浓度的氧气接触
(4)②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 催化剂的种类(合理即可)
(5)①调大 ②用锅盖盖灭(合理即可)
【知识点】
燃烧的条件、影响化学反应速率的因素、灭火的原理
【点评】
本题以“调控化学反应”为探究主题，结合实验探究与生活应用，重点考查控制变量法在化学实验中的应用，既要求学生掌握燃烧条件、反应速率影响因素等基础知识，又考查学生分析实验现象、推导结论及解决实际问题的能力，是一道综合性较强的中等难度题目。
【难度系数】
0.5
化学用语天天练
请正确写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：
酒精在空气中充分燃烧：
请正确写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：
酒精在空气中充分燃烧：
答案
$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{}Ca(OH)_{2}}$
$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
解析
【分析】
要正确书写化学方程式，需先明确反应物、生成物的化学式，再依据质量守恒定律配平，最后标注反应条件（本题无特殊生成物状态标注）。氧化钙与水的反应是化合反应，生成物为氢氧化钙；酒精（乙醇，化学式$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）充分燃烧的反应物为乙醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃，需注意配平的逻辑。
【解析】
1. 氧化钙与水反应：反应物为$\ce{CaO}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，反应无需额外条件，原子个数守恒，直接写出方程式；
2. 酒精充分燃烧：反应物为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应条件为点燃。配平步骤：先配平C（左边2个C，故$\ce{CO_{2}}$系数为2），再配平H（左边6个H，故$\ce{H_{2}O}$系数为3），最后配平O（右边O总数为$2×2+3×1=7$，左边乙醇含1个O，故$\ce{O_{2}}$系数为3），得到配平后的方程式。
【答案】
$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{}Ca(OH)_{2}}$；$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写；氧化钙的性质；乙醇的燃烧反应
【点评】
本题为初中化学基础用语题，考查常见反应的化学方程式书写，需牢记物质化学式、配平方法及反应条件标注，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】
0.8
要正确书写化学方程式，需先明确反应物、生成物的化学式，再依据质量守恒定律配平，最后标注反应条件（本题无特殊生成物状态标注）。氧化钙与水的反应是化合反应，生成物为氢氧化钙；酒精（乙醇，化学式$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）充分燃烧的反应物为乙醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为点燃，需注意配平的逻辑。
【解析】
1. 氧化钙与水反应：反应物为$\ce{CaO}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，反应无需额外条件，原子个数守恒，直接写出方程式；
2. 酒精充分燃烧：反应物为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应条件为点燃。配平步骤：先配平C（左边2个C，故$\ce{CO_{2}}$系数为2），再配平H（左边6个H，故$\ce{H_{2}O}$系数为3），最后配平O（右边O总数为$2×2+3×1=7$，左边乙醇含1个O，故$\ce{O_{2}}$系数为3），得到配平后的方程式。
【答案】
$\ce{CaO + H_{2}O\xlongequal{}Ca(OH)_{2}}$；$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2} + 3H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写；氧化钙的性质；乙醇的燃烧反应
【点评】
本题为初中化学基础用语题，考查常见反应的化学方程式书写，需牢记物质化学式、配平方法及反应条件标注，是化学学习的核心基础内容。
【难度系数】
0.8
