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1. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小红将鸡蛋壳粉碎后，取样品10 g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应）。产生二氧化碳1.76 g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是（
A.40%
B.60%
C.20%
D.35%
A
）A.40%
B.60%
C.20%
D.35%
答案
1.A 解析:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 x。
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑
100 44
10 g×x 1.76 g
$\frac{100}{44}=\frac{10\ \mathrm{g}× x}{1.76\ \mathrm{g}}$ x=40%。
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑
100 44
10 g×x 1.76 g
$\frac{100}{44}=\frac{10\ \mathrm{g}× x}{1.76\ \mathrm{g}}$ x=40%。
解析
【分析】本题是结合质量分数的化学方程式计算题，解题思路为：①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式；②确定反应中碳酸钙和二氧化碳的相对分子质量，明确已知量（生成CO₂的质量）和未知量（碳酸钙的质量分数）；③设未知数，依据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量之比列出比例式；④求解未知数，得出碳酸钙的质量分数后对应选项即可。
【解析】设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$ x $。
反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
各物质的质量关系：$\ce{CaCO_{3}}$相对分子质量为100，$\ce{CO_{2}}$相对分子质量为44。
参加反应的碳酸钙质量为$ 10\ \mathrm{g} × x $，生成二氧化碳质量为1.76 g，根据质量比列比例式：
$\frac{100}{44} = \frac{10\ \mathrm{g} × x}{1.76\ \mathrm{g}}$
解得：$ x = \frac{100 × 1.76\ \mathrm{g}}{44 × 10\ \mathrm{g}} = 40\% $
【答案】A
【知识点】化学方程式的计算、质量分数计算
【点评】本题为基础化学计算题型，将化学方程式计算与混合物成分质量分数计算结合，解题步骤清晰，只要掌握化学方程式计算的基本方法，找准对应物质的质量关系即可正确解答，是学生应熟练掌握的基础题。
【难度系数】0.8
【解析】设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$ x $。
反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
各物质的质量关系：$\ce{CaCO_{3}}$相对分子质量为100，$\ce{CO_{2}}$相对分子质量为44。
参加反应的碳酸钙质量为$ 10\ \mathrm{g} × x $，生成二氧化碳质量为1.76 g，根据质量比列比例式：
$\frac{100}{44} = \frac{10\ \mathrm{g} × x}{1.76\ \mathrm{g}}$
解得：$ x = \frac{100 × 1.76\ \mathrm{g}}{44 × 10\ \mathrm{g}} = 40\% $
【答案】A
【知识点】化学方程式的计算、质量分数计算
【点评】本题为基础化学计算题型，将化学方程式计算与混合物成分质量分数计算结合，解题步骤清晰，只要掌握化学方程式计算的基本方法，找准对应物质的质量关系即可正确解答，是学生应熟练掌握的基础题。
【难度系数】0.8
2. 鸡蛋壳中含有碳酸钙,现设计图甲实验测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,并将测得的数据绘制成图乙。下列说法错误的是 (
[提示:①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 $\ce{CaCO_{3} + 2HAc = CaAc_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$;②鸡蛋壳中其他成分与食醋不反应;③鱼骨的主要成分为碳酸钙。]
A.该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气
B.由图乙中的AB曲线,可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小
C.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为1.25%
D.生活中,用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺,这种做法是比较科学的
D
)[提示:①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 $\ce{CaCO_{3} + 2HAc = CaAc_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$;②鸡蛋壳中其他成分与食醋不反应;③鱼骨的主要成分为碳酸钙。]
A.该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气
B.由图乙中的AB曲线,可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小
C.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为1.25%
D.生活中,用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺,这种做法是比较科学的
答案
2.D 解析:浓硫酸具有吸水性,该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气,防止影响实验结果,A正确;由图乙可知,随着反应的进行,电子秤读数减少变慢,反应速率变小,B正确;由图乙知,生成二氧化碳的质量为 820 g-819. 89 g=0.11 g,设生成0.11 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO₃+2HAc = CaAc₂+H₂O+CO₂ ↑
100 44
x 0.11 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.11\ \mathrm{g}}$ x=0.25 g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 $\frac{0.25\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\% = 1. 25\%$,C正确;由图乙可知,要使食醋中的醋酸与鸡蛋壳中的碳酸钙完全反应需要的时间太长,所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺,这种做法是不科学的,D错误。
CaCO₃+2HAc = CaAc₂+H₂O+CO₂ ↑
100 44
x 0.11 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.11\ \mathrm{g}}$ x=0.25 g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 $\frac{0.25\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\% = 1. 25\%$,C正确;由图乙可知,要使食醋中的醋酸与鸡蛋壳中的碳酸钙完全反应需要的时间太长,所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺,这种做法是不科学的,D错误。
解析
【分析】本题是结合实验装置与图像的化学综合题，需逐一分析每个选项：A选项考查浓硫酸吸水性在实验中的作用；B选项通过曲线斜率判断反应速率变化；C选项利用化学方程式计算碳酸钙质量分数；D选项结合反应时间判断生活做法的科学性，最终找出错误选项。
【解析】
选项A：浓硫酸具有吸水性，实验中生成的$\ce{CO_{2}}$会携带水蒸气，浓硫酸可吸收这些水蒸气，避免水蒸气逸出导致质量误差，故A正确；
选项B：图乙中AB曲线，随时间增加，电子秤读数减少的速率变慢（曲线斜率变小），说明单位时间内生成$\ce{CO_{2}}$的量减少，反应速率变小，故B正确；
选项C：生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$820\ \mathrm{g}-819.89\ \mathrm{g}=0.11\ \mathrm{g}$，设参加反应的$\ce{CaCO_{3}}$质量为$x$，根据反应方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HAc = CaAc_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.11\ \mathrm{g}}$，解得$x=0.25\ \mathrm{g}$，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{0.25\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\% =1.25\%$，故C正确；
选项D：由图乙可知，碳酸钙与醋酸完全反应需20小时，喝醋时醋在咽部停留时间短，无法短时间内与鱼刺（主要成分为碳酸钙）充分反应，该做法不科学，故D错误。
【答案】D
【知识点】化学方程式计算、反应速率判断、化学与生活
【点评】本题将实验、图像与化学计算、生活应用结合，考查学生对化学原理的理解和应用能力，需仔细分析各选项逻辑关系，避免出错。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：浓硫酸具有吸水性，实验中生成的$\ce{CO_{2}}$会携带水蒸气，浓硫酸可吸收这些水蒸气，避免水蒸气逸出导致质量误差，故A正确；
选项B：图乙中AB曲线，随时间增加，电子秤读数减少的速率变慢（曲线斜率变小），说明单位时间内生成$\ce{CO_{2}}$的量减少，反应速率变小，故B正确；
选项C：生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$820\ \mathrm{g}-819.89\ \mathrm{g}=0.11\ \mathrm{g}$，设参加反应的$\ce{CaCO_{3}}$质量为$x$，根据反应方程式：
$\ce{CaCO_{3} + 2HAc = CaAc_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.11\ \mathrm{g}}$，解得$x=0.25\ \mathrm{g}$，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{0.25\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\% =1.25\%$，故C正确；
选项D：由图乙可知，碳酸钙与醋酸完全反应需20小时，喝醋时醋在咽部停留时间短，无法短时间内与鱼刺（主要成分为碳酸钙）充分反应，该做法不科学，故D错误。
【答案】D
【知识点】化学方程式计算、反应速率判断、化学与生活
【点评】本题将实验、图像与化学计算、生活应用结合，考查学生对化学原理的理解和应用能力，需仔细分析各选项逻辑关系，避免出错。
【难度系数】0.5
3. (2025·滨州中考)某班同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,设计以下两种方案。
【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$,其余物质对实验结果的影响忽略不计。
②$\ce{CaCO_{3}}$高温灼烧生成$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$。
【设计并实验】
步骤2：计算生成二氧化碳的质量为
【分析与评价】
(1)方案一中发生反应的化学方程式为
(2)
该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想一:$\ce{CaCl_{2}}$;
猜想二:$\ce{CaCl_{2}}$和$\ce{HCl}$。
【设计并实验】
方法一：观察到
方法二：加入足量
【反思交流】
分析反应后所得物质成分时,不但要考虑生成物,还要考虑
【查阅资料】①鸡蛋壳的主要成分是$\ce{CaCO_{3}}$,其余物质对实验结果的影响忽略不计。
②$\ce{CaCO_{3}}$高温灼烧生成$\ce{CaO}$和$\ce{CO_{2}}$。
【设计并实验】
步骤2：计算生成二氧化碳的质量为
2.8 g
g；【分析与评价】
(1)方案一中发生反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$
。(2)
方案二
(填“方案一”或“方案二”)的结果更接近真实值。该班同学欲继续探究方案一所得溶液中溶质的成分。已知氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想一:$\ce{CaCl_{2}}$;
猜想二:$\ce{CaCl_{2}}$和$\ce{HCl}$。
【设计并实验】
方法一：观察到
有气泡产生
；方法二：加入足量
碳酸钠(合理即可)
溶液；【反思交流】
分析反应后所得物质成分时,不但要考虑生成物,还要考虑
反应物是否过量
。答案
3.【设计并实验】2.8 g 【分析与评价】(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$ (2)方案二 【设计并实验】有气泡产生 碳酸钠(合理即可) 【反思交流】反应物是否过量
解析:【设计并实验】根据反应前后物质的总质量不变可知,生成二氧化碳的质量为 280.2 g-277.4 g=2.8 g。【分析与评价】(1)鸡蛋壳的主要成分是 $\ce{CaCO_{3}}$,方案一中发生的反应是 $\ce{CaCO_{3}}$ 和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)方案一中的稀盐酸中有大量的水,反应生成的二氧化碳会溶于水,导致测量的二氧化碳质量偏小,而方案二高温充分灼烧能使碳酸钙更充分反应,方案二能更准确地测量出二氧化碳的质量,故方案二的结果更接近真实值。【设计并实验】方法一;结论是猜想二正确,即溶液中的溶质是 $\ce{CaCl_{2}}$ 和 $\ce{HCl}$,则取适量该溶液于试管中,加入几颗锌粒,锌与盐酸反应可生成氢气,则观察到有气泡产生;方法二:结论是猜想二正确,即溶液中的溶质是 $\ce{CaCl_{2}}$ 和 $\ce{HCl}$,观察到先有气泡,后产生白色沉淀,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙,则取适量该溶液于试管中,加入足量碳酸钠溶液。【反思交流】分析反应后所得物质成分时,不但要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
解析:【设计并实验】根据反应前后物质的总质量不变可知,生成二氧化碳的质量为 280.2 g-277.4 g=2.8 g。【分析与评价】(1)鸡蛋壳的主要成分是 $\ce{CaCO_{3}}$,方案一中发生的反应是 $\ce{CaCO_{3}}$ 和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)方案一中的稀盐酸中有大量的水,反应生成的二氧化碳会溶于水,导致测量的二氧化碳质量偏小,而方案二高温充分灼烧能使碳酸钙更充分反应,方案二能更准确地测量出二氧化碳的质量,故方案二的结果更接近真实值。【设计并实验】方法一;结论是猜想二正确,即溶液中的溶质是 $\ce{CaCl_{2}}$ 和 $\ce{HCl}$,则取适量该溶液于试管中,加入几颗锌粒,锌与盐酸反应可生成氢气,则观察到有气泡产生;方法二:结论是猜想二正确,即溶液中的溶质是 $\ce{CaCl_{2}}$ 和 $\ce{HCl}$,观察到先有气泡,后产生白色沉淀,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙,则取适量该溶液于试管中,加入足量碳酸钠溶液。【反思交流】分析反应后所得物质成分时,不但要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量。
解析
【分析】
首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量，计算得出生成CO₂的质量；接着对比方案一和方案二的实验原理，分析哪种方案测量更准确；然后根据反应后溶质的猜想，结合盐酸的化学性质，选择合适的试剂验证溶质成分；最后明确分析反应后物质成分的思路，需考虑生成物和反应物是否过量。
【解析】
1. 计算生成二氧化碳的质量：根据质量守恒定律，反应前总质量为280.2g，反应后总质量为277.4g，所以生成CO₂的质量=280.2g - 277.4g=2.8g。
2. 方案一的反应：鸡蛋壳中的CaCO₃与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O。
3. 方案对比：方案一中稀盐酸的水会溶解部分CO₂，导致测量的CO₂质量偏小；方案二高温灼烧能使CaCO₃完全反应，更准确测量CO₂质量，因此方案二结果更接近真实值。
4. 验证溶质成分：猜想二为溶质含CaCl₂和HCl，方法一可加入活泼金属（如锌粒），锌与HCl反应生成氢气，观察到有气泡产生；方法二加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与HCl反应产生气泡，再与CaCl₂反应产生白色沉淀，符合现象。
5. 反思：分析反应后物质成分时，除生成物外，还要考虑反应物是否过量。
【答案】
2.8；(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$；(2)方案二；有气泡产生；碳酸钠；反应物是否过量
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、实验方案评价、反应后溶质成分探究
【点评】
本题为中考常见题型，结合测定物质成分的实验，综合考查了质量守恒定律的应用、化学方程式书写、实验方案的对比分析以及反应后溶质成分的探究，需要学生具备扎实的基础知识和综合分析能力。
【难度系数】
0.5
首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量，计算得出生成CO₂的质量；接着对比方案一和方案二的实验原理，分析哪种方案测量更准确；然后根据反应后溶质的猜想，结合盐酸的化学性质，选择合适的试剂验证溶质成分；最后明确分析反应后物质成分的思路，需考虑生成物和反应物是否过量。
【解析】
1. 计算生成二氧化碳的质量：根据质量守恒定律，反应前总质量为280.2g，反应后总质量为277.4g，所以生成CO₂的质量=280.2g - 277.4g=2.8g。
2. 方案一的反应：鸡蛋壳中的CaCO₃与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O。
3. 方案对比：方案一中稀盐酸的水会溶解部分CO₂，导致测量的CO₂质量偏小；方案二高温灼烧能使CaCO₃完全反应，更准确测量CO₂质量，因此方案二结果更接近真实值。
4. 验证溶质成分：猜想二为溶质含CaCl₂和HCl，方法一可加入活泼金属（如锌粒），锌与HCl反应生成氢气，观察到有气泡产生；方法二加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠先与HCl反应产生气泡，再与CaCl₂反应产生白色沉淀，符合现象。
5. 反思：分析反应后物质成分时，除生成物外，还要考虑反应物是否过量。
【答案】
2.8；(1)$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2}↑ + H_{2}O}$；(2)方案二；有气泡产生；碳酸钠；反应物是否过量
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、实验方案评价、反应后溶质成分探究
【点评】
本题为中考常见题型，结合测定物质成分的实验，综合考查了质量守恒定律的应用、化学方程式书写、实验方案的对比分析以及反应后溶质成分的探究，需要学生具备扎实的基础知识和综合分析能力。
【难度系数】
0.5
