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一、选择题
1. A 决定元素种类的是原子中的 （
A.中子数
B.最外层电子数
C.质子数
D.核外电子数
1. A 决定元素种类的是原子中的 （
C
）A.中子数
B.最外层电子数
C.质子数
D.核外电子数
答案
1.C
解析
【分析】
我们首先从元素的基本定义出发来思考这道题，第一步先回忆元素的概念，明确元素是按什么标准对原子进行分类的；第二步逐一分析每个选项对应的粒子的作用，通过举反例排除错误选项：比如中子数不同的同一类原子属于同种元素，最外层电子数决定元素化学性质，原子得失电子后核外电子数改变但元素种类不变，最终就能锁定决定元素种类的粒子。
【解析】
解：元素的定义为：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
对各选项逐一分析：
A. 中子数：同种元素可以存在中子数不同的同位素，如碳-12和碳-14，中子数分别为6和8，但都属于碳元素，因此中子数不能决定元素种类，A错误；
B. 最外层电子数：最外层电子数主要决定元素的化学性质，比如钠原子失去最外层电子变为钠离子，最外层电子数从1变为8，但二者都属于钠元素，因此最外层电子数不能决定元素种类，B错误；
C. 质子数：元素的分类标准就是原子的质子数是否相同，质子数相同的原子属于同一种元素，因此质子数决定元素种类，C正确；
D. 核外电子数：原子发生得失电子后核外电子总数会发生变化，但元素种类不会改变，比如氯原子得到1个电子变为氯离子，核外电子数从17变为18，但都属于氯元素，因此核外电子数不能决定元素种类，D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念，原子粒子的作用
【点评】
本题属于化学基础概念辨析题，核心考点是区分原子中不同粒子的对应作用，很多同学容易混淆“决定元素种类的质子数”和“决定元素化学性质的最外层电子数”，学习时要对应梳理不同粒子的功能，结合反例记忆就不容易出错。
【难度系数】
0.9
我们首先从元素的基本定义出发来思考这道题，第一步先回忆元素的概念，明确元素是按什么标准对原子进行分类的；第二步逐一分析每个选项对应的粒子的作用，通过举反例排除错误选项：比如中子数不同的同一类原子属于同种元素，最外层电子数决定元素化学性质，原子得失电子后核外电子数改变但元素种类不变，最终就能锁定决定元素种类的粒子。
【解析】
解：元素的定义为：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
对各选项逐一分析：
A. 中子数：同种元素可以存在中子数不同的同位素，如碳-12和碳-14，中子数分别为6和8，但都属于碳元素，因此中子数不能决定元素种类，A错误；
B. 最外层电子数：最外层电子数主要决定元素的化学性质，比如钠原子失去最外层电子变为钠离子，最外层电子数从1变为8，但二者都属于钠元素，因此最外层电子数不能决定元素种类，B错误；
C. 质子数：元素的分类标准就是原子的质子数是否相同，质子数相同的原子属于同一种元素，因此质子数决定元素种类，C正确；
D. 核外电子数：原子发生得失电子后核外电子总数会发生变化，但元素种类不会改变，比如氯原子得到1个电子变为氯离子，核外电子数从17变为18，但都属于氯元素，因此核外电子数不能决定元素种类，D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念，原子粒子的作用
【点评】
本题属于化学基础概念辨析题，核心考点是区分原子中不同粒子的对应作用，很多同学容易混淆“决定元素种类的质子数”和“决定元素化学性质的最外层电子数”，学习时要对应梳理不同粒子的功能，结合反例记忆就不容易出错。
【难度系数】
0.9
2. A （2025·山西）以下是四种常见元素的元素符号，其中表示金属元素的是 （
A.Ag
B.S
C.O
D.C
A
）A.Ag
B.S
C.O
D.C
答案
2.A
解析
【分析】
这道题的解题思路非常清晰：首先我们要明确判断金属元素的常用方法，第一步先识别每个选项里元素符号对应的元素中文名称，第二步利用初中化学里元素中文名称的命名规律判断类别：除汞以外，所有金属元素的中文名称都带有“钅”字旁，而非金属元素会根据常温下的状态分别带“气”字头、“石”字旁或“氵”旁，逐个排查四个选项就能得到正确结果。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：Ag是银元素的元素符号，“银”的中文名称带有“钅”字旁，属于金属元素，符合题意；
2. 选项B：S是硫元素的元素符号，“硫”的中文名称带有“石”字旁，属于常温下的固态非金属元素，不符合题意；
3. 选项C：O是氧元素的元素符号，“氧”的中文名称带有“气”字头，属于常温下的气态非金属元素，不符合题意；
4. 选项D：C是碳元素的元素符号，“碳”的中文名称带有“石”字旁，属于常温下的固态非金属元素，不符合题意。
综上，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
元素符号识别，元素分类判断
【点评】
本题属于化学入门阶段的基础考题，难度很低，主要考察学生对常见元素符号的记忆和元素分类基本规律的掌握，只要熟记常见金属元素和前20号基础元素的符号，就能快速选出正确答案，属于必拿分的基础题型。
【难度系数】
0.9
这道题的解题思路非常清晰：首先我们要明确判断金属元素的常用方法，第一步先识别每个选项里元素符号对应的元素中文名称，第二步利用初中化学里元素中文名称的命名规律判断类别：除汞以外，所有金属元素的中文名称都带有“钅”字旁，而非金属元素会根据常温下的状态分别带“气”字头、“石”字旁或“氵”旁，逐个排查四个选项就能得到正确结果。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：Ag是银元素的元素符号，“银”的中文名称带有“钅”字旁，属于金属元素，符合题意；
2. 选项B：S是硫元素的元素符号，“硫”的中文名称带有“石”字旁，属于常温下的固态非金属元素，不符合题意；
3. 选项C：O是氧元素的元素符号，“氧”的中文名称带有“气”字头，属于常温下的气态非金属元素，不符合题意；
4. 选项D：C是碳元素的元素符号，“碳”的中文名称带有“石”字旁，属于常温下的固态非金属元素，不符合题意。
综上，答案选A。
【答案】
A
【知识点】
元素符号识别，元素分类判断
【点评】
本题属于化学入门阶段的基础考题，难度很低，主要考察学生对常见元素符号的记忆和元素分类基本规律的掌握，只要熟记常见金属元素和前20号基础元素的符号，就能快速选出正确答案，属于必拿分的基础题型。
【难度系数】
0.9
3. A （2025·富裕县校级月考）下列叙述正确的是 （
A.电子数相同的粒子属于同一种元素
B.中子数相同的原子属于同一种元素
C.质子数相同的原子属于同一种元素
D.相对原子质量相同的原子属于同一种元素
C
）A.电子数相同的粒子属于同一种元素
B.中子数相同的原子属于同一种元素
C.质子数相同的原子属于同一种元素
D.相对原子质量相同的原子属于同一种元素
答案
3.C
解析
【分析】
这是一道元素相关的概念辨析题，解题核心思路是紧扣元素的准确定义，通过逐一排查选项、举反例的方式排除错误选项：第一步先明确元素的定义，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，判断元素种类的唯一核心依据是原子的质子数；第二步逐个验证每个选项，对不符合定义的描述举出反例，就能快速筛选出正确答案。
【解析】
我们对每个选项逐一分析判断：
1. 选项A：电子数相同的粒子不一定属于同一种元素，粒子可以是原子、离子、分子，比如核外电子数均为10的Na⁺和Ne原子，二者质子数分别为11和10，属于不同元素，A错误。
2. 选项B：中子数相同的原子不属于同一种元素，比如C-14原子的中子数为14-6=8，O-16原子的中子数为16-8=8，二者中子数相同但质子数分别为6和8，属于不同元素，B错误。
3. 选项C：元素的定义就是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子必然属于同一种元素，C正确。
4. 选项D：相对原子质量相同的原子不一定属于同一种元素，比如C-14和N-14的相对原子质量都为14，但质子数分别为6和7，属于不同元素，D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念，原子的构成
【点评】
本题属于化学基础概念题，易错点是忽略选项A中“粒子”的范围包含离子、分子，并非仅指代原子，不少初学者容易误选A。解题时只要牢牢抓住“元素种类的唯一判断标准是质子数”这个核心，就能快速排除所有干扰项，进一步巩固对元素定义的准确认知。
【难度系数】
0.8
这是一道元素相关的概念辨析题，解题核心思路是紧扣元素的准确定义，通过逐一排查选项、举反例的方式排除错误选项：第一步先明确元素的定义，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，判断元素种类的唯一核心依据是原子的质子数；第二步逐个验证每个选项，对不符合定义的描述举出反例，就能快速筛选出正确答案。
【解析】
我们对每个选项逐一分析判断：
1. 选项A：电子数相同的粒子不一定属于同一种元素，粒子可以是原子、离子、分子，比如核外电子数均为10的Na⁺和Ne原子，二者质子数分别为11和10，属于不同元素，A错误。
2. 选项B：中子数相同的原子不属于同一种元素，比如C-14原子的中子数为14-6=8，O-16原子的中子数为16-8=8，二者中子数相同但质子数分别为6和8，属于不同元素，B错误。
3. 选项C：元素的定义就是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子必然属于同一种元素，C正确。
4. 选项D：相对原子质量相同的原子不一定属于同一种元素，比如C-14和N-14的相对原子质量都为14，但质子数分别为6和7，属于不同元素，D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素的概念，原子的构成
【点评】
本题属于化学基础概念题，易错点是忽略选项A中“粒子”的范围包含离子、分子，并非仅指代原子，不少初学者容易误选A。解题时只要牢牢抓住“元素种类的唯一判断标准是质子数”这个核心，就能快速排除所有干扰项，进一步巩固对元素定义的准确认知。
【难度系数】
0.8
4. A 下面对于过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)组成的说法，正确的是 （
A.过氧化氢由氢气和氧气组成
B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成
C
）A.过氧化氢由氢气和氧气组成
B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成
答案
4.C
解析
【分析】
这道题考查物质组成与构成的化学用语规范描述，解题时要先明确两个核心逻辑：1. 宏观层面描述物质的“组成”，对应使用“元素”的概念，且纯净物只能由固定的元素组成，不可能包含其他独立的纯净物；2. 微观层面描述物质的“构成”，要对应好层级：由分子构成的纯净物，是由对应的分子直接构成，分子才是由原子构成，不能跨级混淆不同粒子的对应关系。接下来逐个排查选项，排除错误描述即可得到正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：过氧化氢是一种纯净物，只含有过氧化氢一种物质，不可能包含氢气和氧气两种独立的物质，该说法错误。
B选项：过氧化氢属于纯净物，不含氢分子、氧分子，否则该物质就变成氢气和氧气组成的混合物了，该说法错误。
C选项：从宏观元素层面描述，过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，确实是由氢元素和氧元素组成，该说法正确。
D选项：过氧化氢是由过氧化氢分子直接构成的，过氧化氢分子才是由氢原子和氧原子构成，不能直接说过氧化氢由氢原子、氧原子构成，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的元素组成，物质的微观构成
【点评】
本题是化学入门阶段的典型易错题，核心考点就是区分宏观“组成”和微观“构成”的描述边界，很多初学者容易混淆物质、元素、分子、原子的对应关系，要牢记“物质对应元素讲组成，物质对应直接构成的粒子讲构成，分子对应原子讲构成”的规则，避免出现跨级描述的错误。
【难度系数】
0.8
这道题考查物质组成与构成的化学用语规范描述，解题时要先明确两个核心逻辑：1. 宏观层面描述物质的“组成”，对应使用“元素”的概念，且纯净物只能由固定的元素组成，不可能包含其他独立的纯净物；2. 微观层面描述物质的“构成”，要对应好层级：由分子构成的纯净物，是由对应的分子直接构成，分子才是由原子构成，不能跨级混淆不同粒子的对应关系。接下来逐个排查选项，排除错误描述即可得到正确答案。
【解析】
我们逐个分析选项：
A选项：过氧化氢是一种纯净物，只含有过氧化氢一种物质，不可能包含氢气和氧气两种独立的物质，该说法错误。
B选项：过氧化氢属于纯净物，不含氢分子、氧分子，否则该物质就变成氢气和氧气组成的混合物了，该说法错误。
C选项：从宏观元素层面描述，过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，确实是由氢元素和氧元素组成，该说法正确。
D选项：过氧化氢是由过氧化氢分子直接构成的，过氧化氢分子才是由氢原子和氧原子构成，不能直接说过氧化氢由氢原子、氧原子构成，该说法错误。
【答案】
C
【知识点】
物质的元素组成，物质的微观构成
【点评】
本题是化学入门阶段的典型易错题，核心考点就是区分宏观“组成”和微观“构成”的描述边界，很多初学者容易混淆物质、元素、分子、原子的对应关系，要牢记“物质对应元素讲组成，物质对应直接构成的粒子讲构成，分子对应原子讲构成”的规则，避免出现跨级描述的错误。
【难度系数】
0.8
5. A 元素观、微观粒子观是化学的重要观念。下列有关说法不正确的是 （
A.物质都是由元素组成的
B.两种微观粒子质子数相同，则属于同一种元素
C.元素只讲种类不讲个数
D.物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
B
）A.物质都是由元素组成的
B.两种微观粒子质子数相同，则属于同一种元素
C.元素只讲种类不讲个数
D.物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
答案
5.B
解析
【分析】
这道题围绕元素观、微观粒子相关的化学基础概念展开，解题时我们可以先明确元素的核心定义，区分宏观概念和微观概念的使用规则，再结合化学变化的微观本质，逐个对四个选项进行正误排查，就能快速选出符合题意的不正确说法。
【解析】
我们逐一判断每个选项的正误：
1. 选项A：从宏观元素观的角度，所有的物质都是由元素组成的，该表述符合化学基本观念，说法正确。
2. 选项B：元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，微观粒子的范围包含原子、分子、离子等多种粒子，比如水分子（H₂O）和氖原子（Ne）的质子数都为10，但二者不属于同一种元素，因此质子数相同的两种微观粒子不一定属于同一种元素，该说法错误。
3. 选项C：元素是描述物质宏观组成的概念，只讲种类、不讲个数，该表述符合化学用语的规范要求，说法正确。
4. 选项D：化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应过程中原子的种类不会改变，因此元素的种类也不会改变，符合质量守恒定律，说法正确。
题目要求选出不正确的说法，因此答案为B。
【答案】B
【知识点】
元素的定义，物质的元素组成，化学变化微观本质
【点评】
本题的易错点是容易忽略元素定义里“一类原子”的限定条件，误把所有质子数相同的微观粒子都判定为同种元素，解题时要注意区分“微观粒子”和“原子”的范围差异，明确宏观概念和微观概念的不同使用规则。
【难度系数】
0.7
这道题围绕元素观、微观粒子相关的化学基础概念展开，解题时我们可以先明确元素的核心定义，区分宏观概念和微观概念的使用规则，再结合化学变化的微观本质，逐个对四个选项进行正误排查，就能快速选出符合题意的不正确说法。
【解析】
我们逐一判断每个选项的正误：
1. 选项A：从宏观元素观的角度，所有的物质都是由元素组成的，该表述符合化学基本观念，说法正确。
2. 选项B：元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，微观粒子的范围包含原子、分子、离子等多种粒子，比如水分子（H₂O）和氖原子（Ne）的质子数都为10，但二者不属于同一种元素，因此质子数相同的两种微观粒子不一定属于同一种元素，该说法错误。
3. 选项C：元素是描述物质宏观组成的概念，只讲种类、不讲个数，该表述符合化学用语的规范要求，说法正确。
4. 选项D：化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应过程中原子的种类不会改变，因此元素的种类也不会改变，符合质量守恒定律，说法正确。
题目要求选出不正确的说法，因此答案为B。
【答案】B
【知识点】
元素的定义，物质的元素组成，化学变化微观本质
【点评】
本题的易错点是容易忽略元素定义里“一类原子”的限定条件，误把所有质子数相同的微观粒子都判定为同种元素，解题时要注意区分“微观粒子”和“原子”的范围差异，明确宏观概念和微观概念的不同使用规则。
【难度系数】
0.7
6. B 下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论,你认为正确的是 (
A.①②③④分别表示四种不同元素的粒子
B.④转化为②时化学性质不变
C.化学反应中③易得2个电子成为阳离子
D.①和③的化学性质相似
D
)A.①②③④分别表示四种不同元素的粒子
B.④转化为②时化学性质不变
C.化学反应中③易得2个电子成为阳离子
D.①和③的化学性质相似
答案
6.D
解析
【分析】
解题时我们可以按以下步骤思考：1. 先根据粒子结构示意图的质子数和核外电子数，判断每个粒子的种类；2. 依据元素的定义（质子数相同的一类原子属于同种元素）判断元素种类；3. 结合最外层电子数的规律：最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数大于4的原子易得到电子形成阴离子，小于4的易失去电子形成阳离子，逐一排查每个选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
首先明确4种粒子的基本信息：
① 质子数为8，核外电子总数=2+6=8，是氧原子；
② 质子数为11，核外电子总数=2+8=10，是钠离子；
③ 质子数为16，核外电子总数=2+8+6=16，是硫原子；
④ 质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，是钠原子。
对各选项逐一分析：
A选项：元素的种类由质子数决定，②和④的质子数均为11，属于同一种元素，因此4种粒子一共对应3种元素，A错误；
B选项：④是钠原子，最外层只有1个电子，化学性质活泼；②是钠离子，最外层为8电子稳定结构，④转化为②时最外层电子数发生改变，化学性质也随之改变，B错误；
C选项：③的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，并非阳离子，C错误；
D选项：①氧原子和③硫原子的最外层电子数均为6，最外层电子数相同的原子化学性质相似，因此二者化学性质相似，D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素定义，原子结构示意图，核外电子排布
【点评】
本题是原子结构相关的基础题型，核心考察粒子种类判断、元素的概念、最外层电子数与化学性质的关系，易错点是混淆原子和离子的化学性质差异、误将得电子形成的阴离子判断为阳离子，整体难度不高，适合巩固微观粒子的基础知识点。
【难度系数】
0.7
解题时我们可以按以下步骤思考：1. 先根据粒子结构示意图的质子数和核外电子数，判断每个粒子的种类；2. 依据元素的定义（质子数相同的一类原子属于同种元素）判断元素种类；3. 结合最外层电子数的规律：最外层电子数决定元素化学性质，最外层电子数大于4的原子易得到电子形成阴离子，小于4的易失去电子形成阳离子，逐一排查每个选项的正误，最终选出正确答案。
【解析】
首先明确4种粒子的基本信息：
① 质子数为8，核外电子总数=2+6=8，是氧原子；
② 质子数为11，核外电子总数=2+8=10，是钠离子；
③ 质子数为16，核外电子总数=2+8+6=16，是硫原子；
④ 质子数为11，核外电子总数=2+8+1=11，是钠原子。
对各选项逐一分析：
A选项：元素的种类由质子数决定，②和④的质子数均为11，属于同一种元素，因此4种粒子一共对应3种元素，A错误；
B选项：④是钠原子，最外层只有1个电子，化学性质活泼；②是钠离子，最外层为8电子稳定结构，④转化为②时最外层电子数发生改变，化学性质也随之改变，B错误；
C选项：③的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，并非阳离子，C错误；
D选项：①氧原子和③硫原子的最外层电子数均为6，最外层电子数相同的原子化学性质相似，因此二者化学性质相似，D正确。
【答案】
D
【知识点】
元素定义，原子结构示意图，核外电子排布
【点评】
本题是原子结构相关的基础题型，核心考察粒子种类判断、元素的概念、最外层电子数与化学性质的关系，易错点是混淆原子和离子的化学性质差异、误将得电子形成的阴离子判断为阳离子，整体难度不高，适合巩固微观粒子的基础知识点。
【难度系数】
0.7
7. B 某次运动会火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图所示)。下列关于丙烷分子的说法不正确的是 （
A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为$3:8$
C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D.1个丙烷分子中含有26个质子
A
）A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为$3:8$
C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D.1个丙烷分子中含有26个质子
答案
7.A
解析
【分析】
首先我们先根据丙烷的分子结构模型，数出其中的碳原子（黑球）共3个，氢原子（白球）共8个，先确定丙烷的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$。接下来我们要明确化学描述的基本规则：宏观层面，物质是由元素组成的；微观层面，分子是由原子构成的，不能将宏观的元素概念直接用于描述微观分子的构成。之后我们逐个核对四个选项的正误，找出描述不正确的选项即可。
【解析】
第一步：推导丙烷的化学式
根据分子结构模型可知，1个丙烷分子中含有3个碳原子、8个氢原子，因此丙烷的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$。
第二步：逐一判断选项
选项A：元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，只能说丙烷这种物质由碳元素和氢元素组成，不能描述微观的丙烷分子由元素组成，该说法错误。
选项B：丙烷分子中碳原子总数为3，氢原子总数为8，二者个数比为$3:8$，该说法正确。
选项C：分子属于微观粒子，丙烷分子是由碳原子和氢原子直接构成的，该说法正确。
选项D：1个碳原子含有6个质子，1个氢原子含有1个质子，因此1个丙烷分子的质子总数为$3×6 + 8×1=26$，该说法正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】A
【知识点】
化学式的意义，物质组成与构成描述，原子的构成
【点评】
本题结合分子结构模型考察化学用语的规范表述，核心易错点是区分宏观“元素组成物质”和微观“原子构成分子”的表述逻辑，同时附带简单的质子数目计算，属于基础概念类题型，容易因概念混淆选错。
【难度系数】
0.6
首先我们先根据丙烷的分子结构模型，数出其中的碳原子（黑球）共3个，氢原子（白球）共8个，先确定丙烷的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$。接下来我们要明确化学描述的基本规则：宏观层面，物质是由元素组成的；微观层面，分子是由原子构成的，不能将宏观的元素概念直接用于描述微观分子的构成。之后我们逐个核对四个选项的正误，找出描述不正确的选项即可。
【解析】
第一步：推导丙烷的化学式
根据分子结构模型可知，1个丙烷分子中含有3个碳原子、8个氢原子，因此丙烷的化学式为$\ce{C_{3}H_{8}}$。
第二步：逐一判断选项
选项A：元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，只能说丙烷这种物质由碳元素和氢元素组成，不能描述微观的丙烷分子由元素组成，该说法错误。
选项B：丙烷分子中碳原子总数为3，氢原子总数为8，二者个数比为$3:8$，该说法正确。
选项C：分子属于微观粒子，丙烷分子是由碳原子和氢原子直接构成的，该说法正确。
选项D：1个碳原子含有6个质子，1个氢原子含有1个质子，因此1个丙烷分子的质子总数为$3×6 + 8×1=26$，该说法正确。
综上，不正确的是选项A。
【答案】A
【知识点】
化学式的意义，物质组成与构成描述，原子的构成
【点评】
本题结合分子结构模型考察化学用语的规范表述，核心易错点是区分宏观“元素组成物质”和微观“原子构成分子”的表述逻辑，同时附带简单的质子数目计算，属于基础概念类题型，容易因概念混淆选错。
【难度系数】
0.6
