13.某同学进行了二氧化碳的制取和性质探究实验。回答下列问题。
实验一:药品的选择
按下表进行实验,分别取等质量的大理石于反应器中,再加入等体积的足量酸(杂质不与酸反应)。测得产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。


(1)最适合制取二氧化碳的是图中曲线对应的实验,其实验编号是。
(2)大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为。
实验二:实验装置的选择(如图2)

(3)仪器甲的名称为。
(4)选择装置(填字母)用于实验室制取和收集二氧化碳。
(5)装置C相较于装置B的主要优点是。
(6)实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气(氨气极易溶于水,密度比空气小),应选用的发生和收集装置是(填字母)。
(7)有人对气体发生装置B作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中,如下图所示。改进后的优点是。

13. (1) 乙 ②
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 长颈漏斗
(4) BD或CD
(5) 可以随时控制反应的开始和停止
(6) AE
(7) 更容易液封，节约药品(合理即可)

【分析】
首先，制取二氧化碳的药品选择需考虑反应速率适中（便于收集），避免过快或过慢；化学方程式要准确书写反应物、生成物及反应条件；仪器名称需识别常见实验仪器；气体发生装置依据反应物状态和反应条件选择，收集装置依据气体密度和溶解性判断；装置改进的优点从气密性、药品节约等角度分析。
【解析】
(1) 实验室制取二氧化碳需反应速率适中，曲线乙反应速率平稳，适合制取，对应实验编号②（大理石与稀盐酸反应速率适中，甲反应过快、丙反应过慢，不适合收集）。
(2) 大理石主要成分$\ce{CaCO_{3}}$与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$。
(3) 仪器甲为长颈漏斗，是添加液体药品的常见仪器。
(4) 制取二氧化碳为固液不加热型，发生装置选B或C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，收集选向上排空气法D，故装置为BD或CD。
(5) 装置C有多孔塑料板，关闭活塞时装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体流下，固液接触，反应开始，可随时控制反应的开始和停止。
(6) 制取氨气是加热固体混合物，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度比空气小，收集选向下排空气法E，故为AE。
(7) 小试管可先被酸充满，使长颈漏斗下端液封，防止气体逸出，且小试管内酸量少，节约药品。
【答案】
(1) 乙；②
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(3) 长颈漏斗
(4) BD或CD
(5) 可以随时控制反应的开始和停止
(6) AE
(7) 更容易液封，节约药品（合理即可）
【知识点】
二氧化碳的制取；化学方程式书写；气体制取装置选择
【点评】
本题为初中化学气体制取的综合基础题，涵盖药品选择、装置判断、装置改进等核心知识点，注重实验原理与操作的结合，难度适中。
【难度系数】
0.7