7. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。离子浓度(单位体积内的离子个数)是影响电导率的重要因素之一。室温下饱和石灰水中加入 6 倍体积的蒸馏水稀释后,向其中持续通入 $\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{2}$ 气体,测量过程中溶液的电导率变化如图 2,并测量室温下蒸馏水的电导率作为对照(图 1)。(实验中溶液体积变化忽略不计)

已知:①$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{3}+\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{2}+\mathrm{H}{}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{}\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{3}){}_{2}$;$\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{3}){}_{2}$ 易溶于水;
②石灰水现象:澄清→开始出现浑浊→浑浊最大($Y$ 点)→浑浊明显减少→澄清。
下列说法中错误的是()

A.分析图 1 可知:蒸馏水中存在着极其微量的离子
B.对比图 1 和图 2 中 $Y$ 点可知:$Y$ 点时有微量 $\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{3}$ 溶解于水中
C.若实验使用的 $\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{2}$ 中混有少量 $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$,则图 2 中曲线的最低点应当低于 $Y$
D.对比图 2 中 $X$ 点和 $Z$ 点可知:相同条件下,$\mathrm{O}\mathrm{H}{}^{-}$ 的导电能力大于 $\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{O}{}_{3}^{-}$

7. C 点拨:由图1可知,蒸馏水的电导率不为零,说明蒸馏水中存在着极其微量的离子,故A选项说法正确;图2中Y点时氢氧化钙和二氧化碳恰好完全反应产生碳酸钙沉淀和水,图2中Y点比图1的电导率大,说明Y点时有微量CaCO₃溶解于水中,增大了离子浓度,故B选项说法正确;若实验使用的CO₂中混有少量HCl,氯化氢和氢氧化钙反应产生氯化钙和水,溶液中离子浓度比图2中Y点大,电导率比图2中Y点大,说明图2中曲线的最低点应当高于Y,故C选项说法错误;图2中X点溶液中是OH⁻和Ca²⁺,Z点溶液中是Ca²⁺和HCO₃⁻,根据图像可知:X点电导率比Z点大,说明相同条件下,OH⁻的导电能力大于HCO₃⁻,故D选项说法正确。故本题选C。

8. (2025·江苏常州模拟)如图所示为某物质溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图,其中甲、乙均为带电粒子。若已知乙为 $\mathrm{C}\mathrm{l}{}^{-}$,则下列有关此水溶液的叙述正确的是()


A.甲为 $\mathrm{N}\mathrm{a}{}^{+}$
B.未通电时,甲和乙均分散于水中而且是静止不动的
C.在此溶液中,阴离子所带负电荷总数多于阳离子所带正电荷总数
D.通电后,甲粒子会向 $b$ 电极移动,乙粒子会向 $a$ 电极移动

8. D 点拨:从图中可以知道,乙离子为8个,而甲离子为4个,根据电荷守恒可以判断,甲离子应该带有两个单位的正电荷,故A错误;微粒是不断运动的,所以未通电时,甲和乙均分散于水中且是不断运动的,故B错误;溶液中正、负电荷的总数相等,所以溶液是呈电中性的,故C错误;阴离子向电源的正极移动,而阳离子向电源的负极移动,所以通电后,甲粒子会向b电极移动,乙粒子会向a电极移动,故D正确。故本题选D。

二、非选择题
9. 溶液的微观粒子构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据。
(1)氯化钠晶体是由(填微观粒子符号)构成的。氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有;而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为;铜、铁、铝等金属能够导电是因为。
(2)大量实验表明,固体物质溶于水,所得溶液的沸点比纯水的,凝固点比纯水的,这一性质常被人们利用。例如,冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,以防止水箱中的水结冰;寒冷的冬季,人们常向公路上的积雪撒些盐,使冰雪很快消融,因为乙二醇、盐溶于水后使溶液的凝固点(填“升高”或“降低”)。
(3)某溶液中只含钠离子、铝离子、氯离子和硫酸根离子,已知钠离子、铝离子、氯离子的个数之比为 $3:2:1$,则铝离子与硫酸根离子的个数之比为(填最简整数比)。

9. (1)Na⁺、Cl⁻ 较多自由移动的离子 蔗糖在水中以分子形式存在,溶液中不存在大量自由移动的带电粒子 含有较多自由移动的电子
(2)高 低 降低
(3)1:2
点拨:(3)因为钠离子、铝离子、氯离子的个数之比为3:2:1,故设氯离子的个数为n,则钠离子的个数为3n,铝离子的个数为2n,故钠离子所带的正电荷数为3n×1=3n,铝离子所带的正电荷数为2n×3=6n,氯离子所带的负电荷数为n×1=n,故硫酸根离子所带的负电荷数为3n+6n−n=8n,而每个硫酸根离子带两个单位的负电荷,故需要硫酸根离子的个数为8n÷2=4n,故铝离子与硫酸根离子的个数比为2n:4n=1:2。