10. 为了探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热,某项目化学学习小组用图甲装置进行了如下实验:①在室温下,往反应釜(一种容器)中加 $90\mathrm{m}\mathrm{L}$ 的蒸馏水,再往反应釜中加入 $0.400\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ 固体;②立刻盖上反应釜的盖子,开启磁力搅拌器和数据采集器,采集反应釜内的温度数据,持续 $100\mathrm{s}$;③清洗反应釜,然后用下表所示的其他种类试剂及其对应的质量重复步骤①②,直到所有试剂采集结束。实验过程温度变化曲线如图乙所示。


(1)分析乙图可知,当时的室温为${\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C}$。
(2)根据探究的目的,反应釜应该具有的性质是(列举一种)。
(3)在该探究的过程中,每次加入试剂的质量都不一样。请你说说这样做会不会影响探究的结论,并说明理由。。

10. (1)20.2 (2)能隔热 (3)不影响,因为实验只需要测量液体的温度的变化,不会影响探究的结论
点拨:(1)分析乙图可知,未加试剂前的水温是当时的室温,温度约为20.2℃。(2)根据探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热,反应釜应该具有的性质是能隔热。(3)在该探究的过程中,每次加入试剂的质量都不一样,实验只需要测量液体的温度的变化,故加入试剂的质量不会影响探究的结论。

11. (2025·辽宁沈阳模拟)某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。
【查阅资料】
(1)溶液的导电性是指溶液传导电流的能力,溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子。
(2)利用图 1 所示的装置试验溶液的导电性,灯泡越亮,表示溶液的导电性越强。
(3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图 2)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大,溶液的导电性越强。

【提出问题 1】溶液是否都能导电?
【进行实验 1】$25{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C}$ 时,用图 1 装置进行如下三个实验。
【提出问题 2】溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响?
【进行实验 2-1】$30{\hspace{0pt}}^{\circ }\mathrm{C}$ 时,测定不同浓度氯化钠溶液的电导率,将数据记录在下表。
【进行实验 2-2】
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【解释与结论】
(1)实验 $1\mathrm{-}1$ 的目的是。
(2)通过实验 $1\mathrm{-}2$ 和实验 $1\mathrm{-}3$ 的对比,说明对溶液的导电性有影响。
(3)实验 $2\mathrm{-}1$ 中,溶解在水中的氯化钠解离出的离子是和,分析实验数据,能够得出的结论是。
(4)根据实验 $2\mathrm{-}2$,不能够得出“对于氯化钠溶液来说,温度越高,溶液的导电性越强”的原因是。
【反思与交流】
完成实验 $1\mathrm{-}3$ 后,有同学认为没有必要做实验 $1\mathrm{-}1$,理由是。

11.【进行实验1】水中没有自由移动的离子
【解释与结论】(1)探究水是否导电 (2)溶解物质的种类 (3)Na⁺ Cl⁻ 温度一定时,氯化钠溶液浓度越大,导电性越强 (4)氯化钠溶液浓度较低时,温度升高(改变)对溶液导电性几乎无影响;氯化钠溶液浓度相对较大时,温度越高,溶液导电性越强(或当溶液浓度达到一定值时,温度越高,导电性越强)
【反思与交流】由蔗糖溶液不导电,可推知水不导电
点拨:【进行实验1】水不导电的原因是:水中没有自由移动的离子;【解释与结论】(1)实验1-1测定了水的导电性,由灯泡不亮,可知水不导电,所以实验的目的是探究水是否导电。(2)通过实验1-2和实验1-3的对比,不同物质形成的溶液导电性不同,说明溶解物质的种类对溶液的导电性有影响。(3)实验2-1中,溶解在水中的氯化钠解离出的离子是Na⁺和Cl⁻;温度一定时,分析实验数据,能够得出的结论是氯化钠溶液浓度越大,导电性越强。(4)根据实验2-2,不能够得出“对于氯化钠溶液来说,温度越高,溶液的导电性越强”的原因是氯化钠溶液浓度较低时,温度升高(改变)对溶液导电性几乎无影响;氯化钠溶液浓度相对较大时,温度越高,溶液导电性越强(或当溶液浓度达到一定值时,温度越高,导电性越强)。
【反思与交流】完成实验1-3后,有同学认为没有必要做实验1-1,理由是由蔗糖溶液不导电,可推知水不导电。