11. 下图是为探究燃烧条件设计的实验：

(1)该实验主要探究的是燃烧需要。
(2)该实验观察到的现象是。
(3)该实验发生反应的化学方程式是。
(4)若用该装置测定氧气约占空气体积的五分之一,实验中应注意的事项有(任意写一点)。

11. (1)氧气 (2)甲中白磷不燃烧,乙中白磷燃烧 (3)$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$ (4)装置不漏气(或白磷要足量或冷却到室温再打开活塞)
解析:(1)甲与乙改变的因素为是否与氧气接触,因此实验探究的是燃烧需要氧气。
(2)甲中白磷在水中密封,氧气不易溶于水,不能与白磷接触,所以不燃烧;乙中白磷通过导管与氧气直接接触,可以燃烧。
(3)磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷,书写化学方程式注意配平,化学方程式为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$。
(4)为了保证实验结果的准确性,因为有气体参与反应,需要确保装置不漏气,若装置漏气,放热使内部气体逸出,造成内部气体减少量增多,测量结果偏大;另外保证氧气充分被消耗完毕,白磷需要足量,否则,白磷量不足,氧气不能被充分消耗,造成实验结果偏小;反应是放热反应,需要冷却到室温再打开活塞测量水的体积,否则温度过高,压强增大,进入水的体积减小,造成实验结果偏小。

12. 用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体的相关性质研究。

(1)同时挤压滴管B和C,控制相同液体量于球形容器中。
①写出Ⅱ中反应的化学方程式:。
②下列有关上述对比实验,说法正确的是(填字母)。
A. $\ce{MnO_{2}}$加快反应速率
B. 半分钟内球形Ⅲ中产生气体少
C. 反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈
D. $\ce{MnO_{2}}$一定分解产生气体
(2)微热燃烧器,蜡烛b、c燃烧,蜡烛a不燃烧。下列关于燃烧器中的实验分析正确的是(填字母)。
A. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
B. 探究可燃物燃烧需要氧气
C. 可以比较白磷、红磷着火点的高低
(3)挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中,球形Ⅰ中产生的现象为。一段时间后,蜡烛c熄灭,然后蜡烛b也熄灭了,其原因是。
(4)蜡烛熄灭后,将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内,烧杯内壁变模糊,产生此现象的化学方程式为,此反应(填“能”或“不能”)证明蜡烛中一定含有碳元素。

12. (1)①$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}↑}$ ②ABC (2)AC (3)产生大量气泡 二氧化碳气体的密度比空气的密度大,不可燃,不助燃 (4)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$ 不能
解析:(1)①Ⅱ中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}↑}$。②上述对比实验,Ⅱ中有二氧化锰的反应更剧烈,$\ce{MnO_{2}}$在此反应中加快了过氧化氢的分解速率,故A符合题意;Ⅲ中的过氧化氢分解较慢,半分钟内球形Ⅲ中产生气体少,故B符合题意;二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率,故反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈,故C符合题意;$\ce{MnO_{2}}$只是加快过氧化氢的分解,本身质量和化学性质都不变,故D不符合题意;故选ABC。
(2)微热燃烧器,蜡烛b(上端放白磷)、c(上端放白磷)燃烧,蜡烛a(上端放红磷)不燃烧,可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点,故A符合题意;它们都与氧气接触,无法探究可燃物燃烧需要氧气,故B不符合题意;上端放白磷的蜡烛b、c燃烧,上端放红磷的蜡烛a不燃烧,可以比较白磷、红磷着火点的高低,白磷比红磷的着火点低,故C符合题意。故选AC。
(3)大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,故挤压滴管A,将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中,球形Ⅰ中产生的现象为产生大量气泡。一段时间后,蜡烛c熄灭,然后蜡烛b也熄灭了,蜡烛c(低)比蜡烛b(高)先熄灭,其原因是二氧化碳的密度比空气的密度大,不燃烧,也不支持燃烧。
(4)蜡烛熄灭后,将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内,烧杯内壁变模糊,是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙的缘故,产生此现象的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$;燃烧器中二氧化碳的来源有:球形Ⅰ中的反应和蜡烛燃烧,此反应不能证明蜡烛中一定含有碳元素,因为使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能来自球形Ⅰ中反应生成的。