6. 所谓合金就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。四种金属的熔、沸点如表所示,其中不能形成合金的是()

A. 铁和铜
B. 铁和钠
C. 铝和铜
D. 铝和钠

B

7. 生铁和钢都是铁的合金。下表对生铁和钢的成分、性能做了比较。

根据表中提供的信息,回答下列问题:
(1)与生铁相比,钢有什么优良的性能?____(答出一条即可)。
(2)写出钢的一条用途:____。
(3)比较生铁与钢的成分,说明生铁与钢在性能上有较大差异的主要原因是____。
(4)某同学为测定某种铁合金样品的组成,取2g样品在纯氧中完全燃烧,得到$0.0352gCO_2。$
①该合金属于____(填“生铁”或“钢”)。
②有同学提出:灼烧可使钢中的碳变为$CO_2$挥发掉,灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品在氧气中灼烧后,发现质量反而增加了很多,原因是____。

(1)有韧性(其他合理答案也可) (2)做菜刀(其他合理答案也可) (3)含碳量不同 (4)①钢 ②钢中含碳量少,所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物增加的质量
解析:(1)根据表中性能的对比可知:钢具有韧性、可煅轧等优良性能。(2)钢在日常生活中可用于生产菜刀等。(3)含碳量不同是生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因。(4)①0.0352g$CO_{2}$中C元素的质量为0.0096g,根据化学反应前后元素质量守恒可知,该铁合金样品中碳元素的质量也是0.0096g,则样品中碳元素的质量分数为$\frac {0.0096g}{2g}×100\% =0.48\% $,据此可确定该铁合金为钢。②考虑到合金中碳元素含量很少,主要是铁元素,铁转化为氧化物增加的质量远大于碳减少的质量。

8. 明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO_3)和煤炭(C)炼锌的记载,其化学反应原理为ZnCO_3 + 2C $\xlongequal{\triangle}$ Zn + 3CO↑。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO_3和C模拟古法炼锌。实验结束后,同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如图(忽略其他因素对结果的影响):
资料:ZnCO_3 + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2O + CO_2↑。

回答下列问题:
(1)如图连接好装置后,装入药品前,首先应进行的操作是____。
(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后,仍有少量黑色固体剩余,说明粗锌中一定含有____。
(3)B装置中澄清石灰水变浑浊,此时B装置中发生反应的化学方程式为____,B装置的作用是____。
(4)综合以上实验现象可知,粗锌中含有的杂质有____。
(5)C装置收集到的气体为____;实验结束后,若D处一共收集到200.0mL液体,则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为____g。(已知此温度下C装置收集到的气体的密度ρ≈0.1g·L⁻^1)

(1)检查装置气密性 (2)碳 (3)$Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O$检验二氧化碳、除去氢气中的二氧化碳 (4)碳、碳酸锌 (5)氢气 0.65
解析:(5)C装置收集到的气体为氢气;实验结束后,若D处一共收集到200.0mL液体,说明收集到200.0mL氢气,氢气质量$=0.1g\cdot L^{-1}×0.2L=0.02g$。设2.0g粗锌中含有单质锌的质量为x。
$Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow $
65 2
x 0.02g
$\frac {65}{2}=\frac {x}{0.02g},x=0.65g$。