7.通过学习,你已经掌握了一些制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置。回答下列问题。

(1)请填写标号仪器的名称:①,②。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,发生装置应选(填字母,下同),应选用的收集装置是,用该装置收集的气体所具有的物理性质是。
(3)实验室制取二氧化碳的操作过程可概括为“组装仪器→→装试剂→收集气体→验满”。实验室检验二氧化碳所依据反应的化学方程式为。
(4)通过查阅资料得知:氨(NH₃)是一种比空气的密度小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水。小丽同学加热氯化铵(NH₄Cl)和氢氧化钙的固体混合物制取氨,同时还有氯化钙和水生成,她应选择的反应发生装置是,收集装置是。(填字母)

7. (1) 酒精灯 铁架台
(2) B D 密度比空气的密度大
(3) 检查装置的气密性 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) A E

【分析】
本题围绕实验室制取气体的仪器识别、装置选择、实验操作及气体检验展开，解题思路如下：
1. 识别仪器：根据常见化学实验仪器的外观特征，判断装置A中①为酒精灯、②为铁架台；
2. 制取二氧化碳的装置选择：反应物是固体（石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，故发生装置选固液不加热型的B；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此用向上排空气法D收集，收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性；
3. 制取气体的操作步骤：组装仪器后需先检查装置气密性，防止装置漏气；检验二氧化碳用澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀；
4. 制取氨气的装置选择：反应物是固体混合物且需要加热，故发生装置选固体加热型的A；氨气密度比空气小且极易溶于水，因此用向下排空气法E收集。
【解析】
(1) 装置A中，标号①的仪器是酒精灯，标号②的仪器是铁架台；
(2) 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，反应不需要加热，因此发生装置选B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故选用向上排空气法装置D收集，该装置收集气体的物理性质是密度比空气大；
(3) 实验室制取气体时，组装仪器后需先检查装置的气密性，再装试剂；检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$；
(4) 加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应物为固体且反应需要加热，故发生装置选A；氨气密度比空气小且极易溶于水，因此收集装置选向下排空气法装置E。
【答案】
(1) 酒精灯；铁架台
(2) B；D；密度比空气的密度大
(3) 检查装置的气密性；$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) A；E
【知识点】
常见化学仪器名称；气体制取装置的选择；二氧化碳的制取与检验
【点评】
本题考查实验室制取气体的核心基础知识，涵盖仪器识别、装置选择依据、实验操作步骤及气体检验，是化学实验的重点内容，需熟练掌握发生装置（看反应物状态和反应条件）、收集装置（看气体密度和溶解性）的选择逻辑，以及常见气体的相关性质。
【难度系数】
0.3

7.通过学习,你已经掌握了一些制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置。回答下列问题。

(1)请填写标号仪器的名称:①,②。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,发生装置应选(填字母,下同),应选用的收集装置是,用该装置收集的气体所具有的物理性质是。
(3)实验室制取二氧化碳的操作过程可概括为“组装仪器→→装试剂→收集气体→验满”。实验室检验二氧化碳所依据反应的化学方程式为。
(4)通过查阅资料得知:氨(NH₃)是一种比空气的密度小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水。小丽同学加热氯化铵(NH₄Cl)和氢氧化钙的固体混合物制取氨,同时还有氯化钙和水生成,她应选择的反应发生装置是,收集装置是。(填字母)

7. (1) 酒精灯 铁架台
(2) B D 密度比空气的密度大
(3) 检查装置的气密性 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
(4) A E

【分析】
本题围绕实验室制取气体的核心知识点展开，需结合常见仪器识别、气体发生与收集装置的选择依据、实验操作步骤、气体检验方法等解题。第(1)题根据仪器外观和用途识别名称；第(2)题依据制取二氧化碳的反应物状态、反应条件选发生装置，结合二氧化碳的密度和溶解性选收集装置；第(3)题回忆制取气体的操作顺序，书写二氧化碳检验的反应方程式；第(4)题根据制取氨气的反应物状态、反应条件选发生装置，结合氨气的性质选收集装置。
【解析】
(1) 常见化学仪器中，①是用于加热的酒精灯，②是用于固定实验装置的铁架台，故填：酒精灯、铁架台。
(2) 实验室用固体石灰石和液体稀盐酸制取二氧化碳，反应不需要加热，因此发生装置选固液不加热型的B；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，所以采用向上排空气法收集，即装置D，该装置收集的气体物理性质是密度比空气大。
(3) 实验室制取气体的操作步骤为：组装仪器→检查装置的气密性→装试剂→收集气体→验满；检验二氧化碳用澄清石灰水，反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$。
(4) 制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，反应需要加热，因此发生装置选固体加热型的A；氨气极易溶于水，不能用排水法，且密度比空气小，所以用向下排空气法收集，即装置E。
【答案】
(1) 酒精灯 铁架台
(2) B D 密度比空气的密度大
(3) 检查装置的气密性 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
(4) A E
【知识点】
常见化学仪器名称、气体制取装置选择、二氧化碳的制取与检验
【点评】
本题考查实验室制取气体的基础核心内容，涵盖仪器识别、装置选择、实验操作、气体检验等，是化学实验模块的重点题型，需学生熟练掌握装置选择依据和基本实验操作。
【难度系数】
0.6

8.某同学对实验室制取二氧化碳试剂的选择进行实验探究。按下列方案进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图1所示。

a.块状大理石、10％稀硫酸
b.块状大理石、7％稀盐酸
c.粉末状大理石、7％稀盐酸

(1)实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是。
(2)图1中丙对应实验(填“a”“b”或“c”)。
(3)在二氧化碳的制取过程中要控制反应的开始和停止，该同学应选择的发生装置是。(从A～F中选字母)
(4)实验室若用D装置收集二氧化碳，则应从(填导管口字母)口进入。
(5)F装置可用于测定收集的二氧化碳的体积，少量植物油的作用是。

8. (1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) a
(3) C
(4) b
(5) 防止二氧化碳溶于水造成测量的二氧化碳的体积不准确

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，需结合反应原理、反应速率影响因素、装置选择依据、气体收集及体积测定的知识逐一分析：
1. 第一问需回忆实验室制取二氧化碳的反应物与生成物，正确书写化学方程式；
2. 第二问要分析三个实验的反应速率：块状大理石与稀硫酸反应会因微溶物覆盖阻碍反应，速率最慢；块状大理石与稀盐酸反应速率适中；粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率最快，据此判断丙对应的实验；
3. 第三问需明确能控制反应开始和停止的装置特点：需实现固液分离，结合装置功能选择；
4. 第四问根据二氧化碳密度比空气大的性质，判断向上排空气法的进气口；
5. 第五问结合二氧化碳能溶于水的性质，分析植物油的作用。
【解析】
(1) 实验室制取二氧化碳用大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
(2) 实验a中块状大理石与稀硫酸反应，生成微溶的$\ce{CaSO_{4}}$覆盖在大理石表面，阻碍反应持续进行，产生$\ce{CO_{2}}$速率最慢，对应图中丙；实验b反应速率适中，对应乙；实验c粉末状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率最快，对应甲，故丙对应实验a；
(3) 要控制反应开始和停止，需使固液能分离，C装置（类似启普发生器）可通过关闭活塞增大装置内压强，将液体压回，固液分离使反应停止，打开活塞液体流下反应开始，故选C；
(4) 二氧化碳密度比空气大，用D装置（向上排空气法）收集时，应从长导管b口进入，空气从短导管排出；
(5) 二氧化碳能溶于水，F装置测定体积时，植物油可覆盖在水面上，防止二氧化碳溶于水造成测量的体积不准确。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(2) a
(3) C
(4) b
(5) 防止二氧化碳溶于水造成测量的二氧化碳的体积不准确
【知识点】
实验室制取二氧化碳、化学方程式书写、气体的收集与体积测定
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的核心知识点，涵盖反应原理、反应速率影响因素、装置选择、收集方法及体积测定，是初中化学的重点内容，需学生掌握相关原理和装置选择的依据，整体难度适中。
【难度系数】
0.6

8.某同学对实验室制取二氧化碳试剂的选择进行实验探究。按下列方案进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图1所示。

a.块状大理石、10％稀硫酸
b.块状大理石、7％稀盐酸
c.粉末状大理石、7％稀盐酸

(1)实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是。
(2)图1中丙对应实验(填“a”“b”或“c”)。
(3)在二氧化碳的制取过程中要控制反应的开始和停止，该同学应选择的发生装置是。(从A～F中选字母)
(4)实验室若用D装置收集二氧化碳，则应从(填导管口字母)口进入。
(5)F装置可用于测定收集的二氧化碳的体积，少量植物油的作用是。

8. (1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
(2) a
(3) C
(4) b
(5) 防止二氧化碳溶于水造成测量的二氧化碳的体积不准确

【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳的核心知识展开，需逐一拆解各小问的解题逻辑：
1. 第(1)问需牢记实验室制取二氧化碳的反应原理，明确反应物、生成物及反应条件，规范书写化学方程式；
2. 第(2)问需对比三种实验方案的反应特点：块状大理石与稀硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻碍反应持续进行，产生CO₂速率最慢，对应图中丙曲线；
3. 第(3)问需掌握可控制反应启停的发生装置特征，该装置需能实现固液的分离与接触，对应指定装置；
4. 第(4)问需根据二氧化碳密度比空气大的性质，确定向上排空气法收集时的进气方向；
5. 第(5)问需利用二氧化碳能溶于水的性质，分析植物油的作用是隔绝二氧化碳与水，避免体积测量误差。
【解析】
(1) 实验室用大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；
(2) 实验a中，块状大理石与10%稀硫酸反应，生成的$\ce{CaSO_{4}}$微溶于水，会覆盖在大理石表面，使反应很快停止，产生$\ce{CO_{2}}$的速率最慢，对应图中丙曲线；实验b反应速率适中，对应乙；实验c粉末状大理石与稀盐酸反应速率最快，对应甲，故丙对应实验a；
(3) 装置C可通过开关活塞，利用压强变化使固液分离或接触，从而控制反应的开始和停止，因此应选C；
(4) 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，需从长导管b口进入，空气从短导管排出；
(5) 二氧化碳能溶于水，若直接用排水法测量体积，会导致测得的体积偏小，植物油可隔绝二氧化碳与水，防止其溶于水，保证体积测量准确。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$；(2) a；(3) C；(4) b；(5) 防止二氧化碳溶于水造成测量的二氧化碳的体积不准确
【知识点】
化学方程式书写、实验室制取二氧化碳的原理、气体发生与收集装置、二氧化碳的溶解性
【点评】
本题是实验室制取二氧化碳的基础综合题，涵盖反应原理、装置选择、气体性质等核心考点，侧重考查学生对实验细节的理解与应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.7